5.2分（2645）
组分A和B可以形成四种稳定化合物：
A2B，AB，AB2，AB3，设所有这些化合物都有相合熔点。
则此体系的低共熔点最多有几个？
（）
（A）3（B）4（C）5（D）6
6.2分（1010）
2mol液态苯在其正常沸点（353.2K）和101.325kPa下蒸发为苯蒸气，该过程的ΔvapF等于
（A）23.48kJ（B）5.87kJ（C）2.94kJ（D）1.47kJ
7.2分（2903）
某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为正值，则该温度时反应的
将是：
（A）
=1（B）
=0（C）
>1（D）
<1
8.2分（1743）
在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，（设B的偏摩尔体积大于零）,若增加压力则B在A中的溶解度将：
（）
（A）增大（B）减小（C）不变（D）不确定
9.2分（0484）
计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确?
（）
（1）在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据
（2）在同一算式中可用不同参比态的热效应数据
（3）在不同算式中可用不同参比态的热效应数据
（4）在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据
（A）1,3（B）2,4（C）1,4（D）2,3
10.2分（2635）
在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。
请问包晶属于什么状态？
（）
（A）热力学平衡态（B）流动体系稳定态
（C）热力学不稳定状态（D）流动体系不稳定态
11.2分（9206）
单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势:
（）
（A）高（B）低（C）相等（D）不可比较
12.2分（2911）
Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：
设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：
（）
（A）
（B）
（C）
随温度的升高而增大（D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关
13.2分（2155）
氯仿
（1）和丙酮
（2）形成非理想液体混合物,在T时,测得总蒸气压为29398Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为：
（）
（A）0.500（B）0.823（C）0.181（D）0.813
14.2分（2407）
298K时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为:
（A）C=2，=2，f*=1（B）C=2，=2，f*=2
（C）C=2，=1，f*=2（D）C=2，=1，f*=3
15.2分（0891）
在101.3kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?
（A）S体>0（B）S环不确定（C）S体+S环>0（D）S环<0
17.2分（2739）
二级相变服从的基本方程为：
（）
（A）克拉贝龙方程（B）克拉贝龙—克劳修斯方程
（C）爱伦菲斯方程（D）以上三个方程均可用
18.2分（3147）
在298K时,气相反应H2＋I2＝2HI的ΔrG
＝-16778Jmol-1，则反应的平衡常数K
为：
（A）2.0×1012（B）5.91×106（C）873（D）18.9
19.2分（3441）
已知FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）反应的ΔrH
为正，ΔrS
为正（假定ΔrH
，
ΔrS
不随温度而变化），下列说法哪一种是正确的？
（）
（A）低温下自发过程，高温下非自发过程（B）高温下自发过程，低温下非自发过程
（C）任何温度下均为非自发过程（D）任何温度下均为自发过程
20.1分（2516）
哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品?
（）
（A）凝固（B）沸腾（C）升华（D）（A）、（B）、（C）任一种
21.1分（2984）
900℃，时氧化铜在密闭的抽空容器中分解,反应为：
2CuO（s）=Cu2O（s）+
O2（g）,测得平衡时氧气的压力为1.672kPa,则其平衡常数Kp为：
（）
（A）0.0165（B）0.128（C）0.00825（D）7.81
二、填空题（共10题20分）
22.2分（0159）
某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T1升高至T2,
则此过程的焓变零;如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,
则其焓变零。
23.2分（2388）
（1）一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于。
（2）纯物质在临界点的自由度数等于。
（3）二元溶液的恒沸点的自由度数等于。
24.2分（9026）
公式ΔS=nRln（V2/V1）+CVln（T2/T1）的适用范围是__________________________________
________________________。
25.2分（3293）
一密闭容器处于283.15K的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。
现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力：
（）
（A）增加（B）减少（C）不变
（D）惰性气体压力低于101325Pa，水蒸气压增加，高于101325Pa时，则减小。
26.2分（2147）
实际溶液的非理想性程度可用超额函数表示，它与______有关。
例如，某溶液的超额自由能GE为_________，当GE为正值时，表示该溶液的G对理想情况产生了_________偏差。
27.2分（0577）
从统计热力学观点看，功的微观本质是_________________________________。
热的微观本质是_________________________________。
28.2分（2639）
由水和正丁醇组成的部分互溶体系，有两个液相、一个气相，为了确定该体系的状态，除了水和正丁醇的数量之外，还需要确定个独立变量。
29.2分（0745）
选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体恒温可逆压缩，S_____0，G_____0。
31.2分（1901）
298K,p下，1mol甲苯与1mol苯混合形成理想溶液，混合过程的ΔmixH=_____，ΔmixS=_________。
三、计算题（共6题40分）
32.10分（1762）
在85ºC,101.3kPa时，甲苯（A）和苯（B）组成的液态混合物达沸腾。
试计算该理想液态混合物的液相及气相的组成。
已知苯的正常沸点为80.10ºC，甲苯在85.00ºC时的蒸气压为46.00kPa。
33.10分（9012）
1mol理想气体在25℃时,由101.325kPa,24.4dm3反抗外压50.6625kPa恒温膨胀到50.6625kPa,计算过程的总熵变。
34.5分（0430）
298K时,ΔfH
（Na2S,s）=-375.7kJ·mol-1,ΔfH
（NaCl,s）=-411.0kJ·mol-1
ΔfH
（HCl,g）=-92.3kJ·mol-1,ΔfH
（H2S,s）=-20.2kJ·mol-1
HCl（g）+H2O
HCl（aq）ΔrHm
（1）=-73.8kJ·mol-1
H2S（g）+H2O
H2S（aq）ΔrHm
（2）=-19.2kJ·mol-1
NaCl（s）+H2O
NaCl（aq）ΔrHm（3）=4.8kJ·mol-1
试求下列反应的ΔrHm：
Na2S（s）+2HCl（aq）=H2S（aq）+2NaCl（aq）
35.5分（2558）
在平均海拔4500m的西藏高原上，大气压力只有57.33kPa，试根据公式
计算水的沸点。
36.5分（9010）
在298.15K,101.325kPa时,下面反应：
Zn（s）+CuSO4（a=1）Cu（s）+ZnSO4（a=1）
的摩尔焓变Δ
=-216.81kJ·mol-1,设计一可逆电池使上述反应可逆地进行,该电池的电动势为1.10V,计算过程的总熵变。
37.5分（2916）
Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：
设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：
（）
（A）
（B）
（C）
随温度的升高而增大（D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关
物理化学上册试卷1答案
一、选择题（共21题40分）
1.（0349）（A）2.（2567）
（1）（A）
（2）（C）3.（1704）（D）4.（0186）（C）5.（2645）（C）6.（1010）（B）该过程为可逆相变，故ΔvapG=0ΔvapF=ΔvapG-Δ（pV）=-nRT=5.87kJ7.（2903）（D）根据
判知8.（1743）（A）
因为
当增加压力时
9.（0484）（A）10.（2635）（C）11.（9206）（A）12.2分（2911）（D）13.（2155）（C）
a1=p1/
=0.18114.（2407）（B）
C=2（蔗糖，水）,Φ=2（蔗糖溶液，纯水）
f=C+3-Φ=2+3-2=3,f*=2
在渗透平衡的体系中，有二个平衡压力，即p（纯水）和p（糖水）
所以,相律应写成：
f+Φ=C+3
15.（0891）（B）（2分）
因环境供热给体系,则ΔS环=-Qp/383.15K<0,此为恒温恒压下的自发变化,
所以
G体<0；体系由液态变为气态,ΔS体>0；将体系与环境加在一起组成
新的孤立体系,在此体系中有自发变化,所以ΔS孤立=ΔS体+ΔS环>0。
16.（3023）（D）17.（2739）（C）18.2分（3147）（C）19.（3441）（B）20.（2516）（D）21.（2984）（B）Kf=Kp=[p（O2）/p]1/2（1分）
二、填空题（共10题20分）
22.（0159）等于小于23.2分（2388）[答]
（1）f=C+3-Φ=2+3-2=3
（2）f**=C+0-Φ=1+0-1=0（3）f*=C+1-Φ=1+1-2=0
f=C+2-Φ=1+2-2=1
24.2分（9026）
[答]理想气体从始态p1,V1,T1经历任何过程到态终态p2,V2,T2。
（2分）
25.2分（3293）[答]（A）
26.2分（2147）[答]温度,压力和组分的活度系数；
mixG（re）-
mixG（ig）；正
27.2分（0577）改变分子的能级；改变在分子能级上的分子数28.2分（2639）129.2分（0745）[答]<,>因为ΔS=nRln（V2/V1）<0ΔG=nRTln（p2/p1）>0
30.2分（3178）
31.（1901）ΔmixH=0ΔmixS=-2Rln0.5=11.53J·K-1
三、计算题（共6题40分）
32.10分（1762）[答]
（1）
规则
解得：
（5分）
（2）
解得：
33.10分（9012）[答]该过程为理想气体恒温不可逆过程,故ΔU=0（1分）
QR=WR=nRTln（V2/V1）=nRTln（p1/p2）（1分）
所以ΔS体系=QR/T=-nRln（p1/p2）
=（1mol）（8.314J·K-1·mol-1）ln（101.325kPa/50.6625kPa）=5.76J·K-1
WIR=QIR=-Q环境（1分）
所以ΔS环境=Q环境/T=QIR/T
=-1.236×103J/298K=-4.15J·K-1（2分）
ΔS总=ΔS体系+ΔS环境
=（5.76J·K-1）+（-4.15J·K-1）=1.61J·K-1（1分）
34.5分（0430）[答]ΔfH
（HCl,aq）=[-92.3+（-73.8）]kJ·mol-1=-166.1kJ·mol-1（1分）
ΔfH
（H2S,aq）=[-20.2+（-19.2）]kJ·mol-1=-39.4kJ·mol-1（1分）
ΔfH
（NaCl,aq）=[-411.0+4.8]kJ·mol-1=-406.2kJ·mol-1（1分）
ΔrHm=[2×（-406.2）+（-39.4）]kJ·mol-1-[（-375.7）+2×（-166.1）]kJ·mol-1=-143.9kJ·mol-135.5分（2558）答：
液体的沸点是其饱和蒸气压与外界压力相等时的温度。
根据所给公式，则
即
°C36.5分（9010）[答]W电=ZFE=2×（96500C·mol-1）×（1.10V）=212.30kJ·mol-1
QR=ΔrHm+W电=（-216.81+212.30）kJ·mol-1=-4.51kJ·mol-1
ΔrSm,体系=-15.13J·mol-1/（298.15K）=-15.13J·K-1·mol-1
ΔS环境=216810J·mol-1/（298.15K）=727.18J·K-1·mol-1
ΔS=ΔrSm,体系+ΔS环境=712.05J·K-1·mol-1（5分）
37.5分（2916）答：
（1分）
（1分）
（1分）
所以，K
（1分）
，所以，p
物理化学上册试卷2
一、选择题（共21题40分）
1.2分（0119）下述说法哪一个错误?
（A）封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应
（B）封闭体系的状态即是其平衡态
（C）封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应
（D）封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线
2.2分（2442）
由CaCO3（s）,CaO（s）,BaCO3（s）,BaO（s）及CO2（s）构成的平衡体系,其自由度为：
（）
（A）f=2（B）f=1（C）f=0（D）f=3
3.2分（1192）
用130℃的水蒸气（蒸气压为2.7p）与1200℃的焦炭反应生成水煤气：
C+H2O
CO+H2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO的分压为多少?
设总压2.7p不变。
（）
（A）0.72p（B）1.11p（C）2.31p（D）1.72p
4.2分（0066）
有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则:
（A）Q<0,W=0,ΔrU<0（B）Q=0,W>0,ΔrU<0（C）Q<0,W>0,ΔrU=0（D）Q<0,W>0,ΔrU<0
5.2分（2551）
某气体服从状态方程
，
为与气体性质和温度有关的常数。
根据相图和相律可知，该气体在气相区、气液共存区、临界点时的自由度分别为：
（）
（A）3，2，1（B）3，1，0（C）2，1，0（D）2，1，1
6.2分（0939）
在300℃时,2mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为：
（A）G-F=1.247kJ（B）G-F=2.494kJ（C）G-F=4.988kJ（D）G-F=9.977kJ
7.2分（3186）
在S，H，CV，G，F几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是：
（A）S，H，CV，G，F（B）CV（C）CV，S（D）A，G，H
8.2分（1863）
下述说法哪一个正确?
某物质在临界点的性质：
（）
（A）与外界温度有关（B）与外界压力有关
（C）与外界物质有关（D）是该物质本身特性
9.2分（0300）
下述哪一种说法正确?
（A）理想气体的焦耳-汤姆孙系数不一定为零
（B）非理想气体的焦耳-汤姆孙系数一定不为零
（C）理想气体不能用作电冰箱的工作介质
（D）使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数为零的p,T值只有一组
10.2分（2384）
NH4HS（s）和任意量的NH3（g）及H2S（g）达平衡时,有:
（）
（A）C=2，=2，f=2（B）C=1，=2，f=1
（C）C=2，=3，f=2（D）C=3，=2，f=3
11.2分（1029）
某气体状态方程为p=f（V）T，f（V）仅表示体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V的增加而：
（A）增加（B）下降（C）不变（D）难以确定
12.2分（3297）
一定温度下，一定量的PCl5（g）在某种条件下的解离度为，改变下列条件，何者可使增大？
（）
（A）增加压力使体积缩小一倍（B）体积不变，通入N2气使压力增大一倍
（C）压力不变，通入N2气使体积增大一倍（D）体积不变，通入Cl2气使压力增大一倍
13.2分（2037）
自然界中，有的高大树种可以长到100m以上，能够提供营养及水位到树冠的主要动力是什么？
（）
（A）因外界大气压引起的树干内导管的空吸作用
（B）树干中微导管的毛细作用
（C）树内体液含盐浓度高，渗透压大
（D）营养和水分自雨水直接落到树冠上
14.2分（2401）
当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数C和自由度f应分别为:
（A）C=2，f=3（B）C=3，f=3（C）C=2，f=2（D）C=3，f=4
15.2分（9038）
理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态，该过程中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为：
（A）ΔS体>0，ΔS环<0（B）ΔS体<0，ΔS环>0
（C）ΔS体>0，ΔS环=0（D）ΔS体=0，ΔS环=0
16.2分（2988）
已知445℃时,Ag2O（s）的分解压力为20974kPa，则此时分解反应
Ag2O（s）＝2Ag（s）＋
O2（g）的ΔrG
为（）
（A）14.387J·mol-1（B）15.92kJ·mol-1（C）-15.92kJ·mol-1（D）-31.83kJ·mol-1
17.2分（2392）
将固体NH4HCO3（s）放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡:
NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）
体系的组分数C和自由度数f为：
（）
（A）C=2，f=1（B）C=2，f=2（C）C=1，f=0（D）C=3，f=2
18.2分（2816）
过饱和溶液中溶质的化学势
与纯溶质的化学势
的关系式为：
（）
（A）
（B）
（C）
（D）不能确定
19.2分（2913）
Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：
设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：
（）
（A）
（B）
（C）
随温度的升高而增大（D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关
20.1分（2665）
当用三角形坐标来表示三组分物
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