石景山第一学期高三期末化学试题.docx
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石景山第一学期高三期末化学试题
石景山区2015—2016学年第一学期高三期末试卷
化学
考生须知
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间100分钟。
2．请将答案填在答题纸的相应位置。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16S—32
第Ⅰ卷（选择题共42分）
本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求
1．2015年氰化物成为热议话题。
氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为
A．–3B．+1C．+3D．+5
2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是
A．SO2漂白纸浆B．纯碱清洗油污C．Na2S除污水中的Cu2+D．漂白粉漂白织物
3．下列化学用语表示正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．NH4Br的电子式：
C．对羟基苯甲醛的结构简式：
D．二氧化碳分子的比例模型：
4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）
A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：
1
D．过氧化钙中只含离子键
5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图
表示，下列说法正确的是
A．原子半径：
Z＞Y＞X
B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
C．Q和X形成的化合物不能与酸反应
D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强
6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是
A．
B．
C．
D．
7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：
“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。
”下列说法不正确的是（注：
炉甘石的主要成分为碳酸锌）
A．该冶炼锌的反应属于置换反应
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶炼Zn的反应方程式为：
ZnCO3+2CZn+3CO↑
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式是C8H10NO3
B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应
C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应
D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
9．下列指定微粒的数目相等的是
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
B．等物质的量的水与重水含有的中子数
C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数
10．根据下图，下列判断中正确的是
A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应
B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2
C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
D．C（金刚石，s）===C（石墨，s）△H＝E3—E1
第10题图第11题图
11．溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是
A．温度升高不利于溴酸银的溶解
B．溴酸银的溶解是放热过程
C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
D．60℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡
12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：
酸
电离常数K1
电离常数K2
H2SO3
1.54×10－2
1.02×10－7
H2CO3
4.3×10－7
5
.6×10-11
常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是
A．pH：
Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
B．结合H+能力：
CO32¯弱于SO32¯
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是:
NaHSO3===Na++H++SO32¯
D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：
c（SO32－）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（HSO3－）
13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的
结论不合理的是
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
，试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH为8.6
溶液中OH¯氧化了Mg
D
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是
A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：
Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H+
B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：
2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O
C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：
4FeO42－＋10H2O===4Fe3+＋20OH－＋3O2↑
D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：
Fe－6e－＋8OH－===FeO42－＋4H2O
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
本部分共5小题，共58分。
15．（14分）高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。
PTT的一种合成路线如下图：
（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为______，C分子中含有的官能团是_____。
（2）用系统命名法给有机物D进行命名_______________________________。
（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___。
（4）E→F的反应类型为________反应，合成PTT的化学方程式为____________。
（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式____________________________________。
①含有苯环②核磁共振氢谱有三个峰
16．（9分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。
某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。
16题图2
（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是______（填化学式），U形管_____（填“左”或“右”）边的溶液变红。
（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________。
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。
该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。
①燃料电池B中的电极反应式分别为：
负极_______________，正极______________。
②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a％、b％、c%由大到小的顺序为___________。
17．（9分）铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。
（1）铝离子的结构示意图为。
（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：
17题图117题图2
①铝镓合金与水反应的化学方程式为______________________。
②该工艺过程中，能量的转化形式分别有_______________（填“什么能转变为什么能”）。
③该工艺过程总反应的实质是_____________________。
（3）室温下，往0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示。
解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）_____________________。
18．（14分）大气中的部分碘源于O3对海水中I¯的氧化。
某科学小组进行O3与含I¯溶液反应的相关研究。
（1）O3将I¯氧化生成I2的过程由3步反应组成：
①I¯（aq）+O3（g）===IO¯（aq）+O2（g）△H1
②IO¯（aq）+H+（aq）
HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I¯（aq）+H+（aq）
I2（aq）+H2O（l）△H3
用热化学方程式表示O3氧化I¯生成I2的反应____________________。
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。
已知：
O3的起始浓度为0.0216mol/L。
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
①在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________mol/（L·min）。
②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________。
③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____（填字母代号）。
a．40℃、pH=3.0b．10℃、pH=4.0c．30℃、pH=7.0
（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）
I
（aq）。
测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是_____。
A．反应I2（aq）＋I－（aq）
I
（aq）的ΔH>0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
18题图118题图2
（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有____________________（用化学符号表示）。
②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是_________________________。
19．（12分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。
某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。
Ⅰ.定性实验方案如下：
（1）将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_______________。
（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。
设计如下实验：
实验结论：
干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：
_________________________。
Ⅱ.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：
（3）仪器A的名称是________________。
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。
（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是_______。
（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为____g/L。
该测定结果比实际值偏高，分析原因______________________________________。
石景山区2014—2015学年第一学期期末考试试卷
高三化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
B
B
B
A
D
D
A
B
C
D
C
C
阅卷说明：
1.化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。
（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
2.简答题中加点部分为给分点。
3．合理答案酌情给分。
15.（14分）（除特别注明，均每空2分）
（1）CH3CHO（1分）；-CHO、-OH
（2）1，3-丙二醇
（3）
（4）取代（1分）；
（5）
（4分，写对1-2个1分，3个2分，4个3分，5-6个4分）
16.（9分））（除特别注明，均每空1分）
（1）H2右
（2）负Cl¯+H2OClO¯+H2↑（2分）
（3）①2H2–4e¯+4OH¯===4H2OO2+4e¯+2H2O===4OH¯
②b%＞a%＞c%（2分）
17.（9分）（除特别注明，均每空2分）
（1）
（1分）
（2）①2Al+3H2OAl2O3+3H2↑（条件不写不扣分）
②太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能
③2H2O===2H2↑+O2↑（文字表述也可以）
（3）Al（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O（1分）；c点开始主要是Al（OH）3溶于NaOH，生成显碱性的NaAlO2（1分），体系是Al（OH）3和NaAlO2的混合，随着NaAlO2浓度的增大，pH增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH有突跃（说法合理答案均给分）
18.（14分）（每空2分）
（1）O3（g）+2I－（aq）+2H＋（aq）===I2（aq）+H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2+△H3
（2）①1.00×10-4②OH－③bac
（3）B
（4）①I－、I2、I3－；②在此温度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中强
19．（12分）（除特别注明，均每空2分）
I.
（1）SO2（g）
SO2（aq）（不写不扣分）；
SO2＋H2O
H2SO3；H2SO3
H＋+HSO3－；HSO3－
H＋+SO32－
（写对2个即可得分，其它写法正确也可以给分，如：
SO2＋xH2O
SO2•xH2O，SO2＋xH2O
H＋+SO32－+（x-1）H2O）
（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少
II.（3）圆底烧瓶（1分）
（4）SO2＋H2O2===H2SO4（1分）
（5）加入二氧化锰并振荡
（6）0.32；盐酸的挥发造成的干扰
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