初中化学物质推断题.docx
《初中化学物质推断题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学物质推断题.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
初中化学物质推断题
初中化学物质推断题
化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，还可引入学科间综合。
它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。
下面就对推断题的解题技巧与方法进行讨论
推断题解题技巧：
看其颜色，观其状态，察其变化。
固体颜色
黑色
Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
红色
Cu、赤铁矿、铁锈主要成分（Fe2O3）、红磷（P）
绿色
Cu2（OH）2CO3（铜绿）
黄色
硫磺（S）
紫黑色
高锰酸钾（KMnO4）
溶液颜色
蓝色
CuSO4、Cu（NO3）2等含Cu2+的溶液
浅绿色
FeCl2、Fe（NO3）2、FeSO4等含Fe2+的溶液
黄色
FeCl3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3等含Fe3+溶液
紫红色
KMnO4溶液
火焰颜色
淡蓝色
H2、S（空气中）
蓝色
CO、CH4
蓝紫色
S（氧气中）
在空气或O2中燃烧的现象
铁
火星四射
木炭
发白光
镁带
耀眼的白光
白（红）磷
产生大量“白烟”
沉淀颜色
蓝色沉淀
Cu（OH）2
红褐色沉淀
Fe（OH）3
白色沉淀
（可溶于酸）
CaCO3、BaCO3能溶于酸并且有气体（CO2）放出Mg（OH）2、Zn（OH）2能溶于酸但没气体放出
白色沉淀
（不溶于酸）
BaSO4、AgCl
其它
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba（OH）2溶液。
3．最简单的有机物是甲烷CH4
4．天然最硬的物质是金刚石（C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe粉
9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）
10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）
常见固体
黑色
Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
红色
Cu、赤铁矿、铁锈主要成分（Fe2O3）、红磷（P）
常见气体
无色无味
O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味
NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）SO2、、HCl、
H2S（有臭鸡蛋气味）
有色气体
Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
常见液体
H2O
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）
4．形成化合物最多的元素是碳（C）
一些物质的俗称
NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银；
CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca（OH）2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精
。
初中化学推断题常用“题眼”归纳——基础知识梳理
固体颜色
黑色
Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
红色
Cu、赤铁矿、铁锈主要成分（Fe2O3）、红磷（P）
绿色
Cu2（OH）2CO3（铜绿）
黄色
硫磺（S）
紫黑色
高锰酸钾（KMnO4）
溶液颜色
蓝色
CuSO4、Cu（NO3）2等含Cu2+的溶液
浅绿色
FeCl2、Fe（NO3）2、FeSO4等含Fe2+的溶液
黄色
FeCl3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3等含Fe3+溶液
紫红色
KMnO4溶液
火焰颜色
淡蓝色
H2、S（空气中）
蓝色
CO、CH4
蓝紫色
S（氧气中）
沉淀颜色
蓝色沉淀
Cu（OH）2
红褐色沉淀
Fe（OH）3
白色沉淀（可溶酸）
CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2
白色沉淀（不溶酸）
BaSO4、AgCl
常见固体
黑色
Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
红色
Cu、赤铁矿、铁锈主要成分（Fe2O3）、红磷（P）
常见气体
无色无味
O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味
SO2、NH3、HCl
常见液体
H2O
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）
4．形成化合物最多的元素是碳（C）
解题技巧与思路１．立足基础：
框图题重点考察元素及化合物知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：
如色、态、味、化学性质等。
例如卤素中的Cl2为黄绿色有刺激性气味气体，可与金属、非金属、水、强碱等发生反应，可由MnO2与浓HCl共热制取，夯实基础是求解推断题的前提。
２．抓住特性：
很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：
Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
３．利用转化：
无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系：
如（１）直线型转化：
金属
碱性氧化物
碱
盐
非金属
酸性氧化物
酸
盐
（２）交叉型转化：
（３）三角形转化：
牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范围。
４．应用数据：
物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，转化时分子中都增加１个氧，式量变化均为16。
５．把握信息：
题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。
１．顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。
例１．（2000年全国高考试题）图１每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
附表各物质的量
ＣＤ１
起始组成/mol６４０
某时刻组成/mol３３２
物质Ａ跟Ｂ反应生成物Ｅ、Ｆ和Ｇ，物质Ｃ跟Ｄ反应生成物质Ｉ，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。
请填写下列空白：
（１）物质Ｈ的分子式_______；（２）反应①的化学方程式_______；（３）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是________。
分析：
本题首先给出饱和食盐水的电解，然后是电解产物间的作用。
最初条件意义清楚，故进行顺推。
饱和食盐水的电解产物是Cl2、H2、NaOH，其中两两反应可生成三种产物的是Cl2、NaOH中的一种，Ｃ为H2，又Ｂ、Ｃ作用生成Ｈ物质，则Ｂ为Cl2，Ａ为NaOH，H为HCl。
又由表中数据推知Ｃ、Ｄ、Ｉ三种物质在方程式中的系数比为（6-3）∶（4-3）∶（2-0）=3∶1∶2，因Ｃ为H2，则Ｄ为N2，Ｉ为NH3。
故参考答案为（１）HCl；
（２）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（３）3H2+N2
2NH3
２．有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利达到解决问题的目的。
例２．（1999年全国高考试题）提示：
某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图２化学反应方框图填空：
（１）单质Ｆ是________；
（２）写出由Ｅ生成Ｇ的离子方程式（或化学方程式）_______；
（３）溶液Ｉ中所含金属离子是________；
（４）由Ｃ
Ｅ＋Ｆ若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）________。
分析：
从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀Ｇ”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。
由红褐色沉淀Ｇ逆推可知溶液Ｅ中含Fe2+，再由Ｅ逆推知单质Ｃ为Fe，单质Ｆ为H2；又由单质F（H2）逆推知单质Ｂ可为金属Al或Zn或者为非金属单质Si，另由溶液Ｉ加NH3·H2O转化为沉淀Ｊ，Ｊ溶于强碱溶液，可确定单质Ｂ为Al，化合物Ａ为铁的氧化物。
故参考答案为：
（１）H2；
（２）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O===4Fe（OH）3↓+8NH
或Fe2++2NH3·H2O====Fe（OH）2↓+2NH
；
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3；
（３）Al3+和Na+；
（４）H2SO4或HNO3
３．假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。
假设模式的思维途径可表示为：
例３．（1998年全国高考试题）下图①～
分别代表反应中的一种物质，请填空白：
（１）①、③、④的化学式分别是_______。
（２）⑧与⑨反应的化学方程式是________。
分析：
由题设条件“物质①受热分解得气体混合物”可判断①可能为浓HNO3或不稳定酸的铵盐等。
常见的不稳定酸的铵盐有NH4HCO3，（NH4）2CO3，NH4HSO3等。
假设①为NH4HCO3，则气体混合物将为NH3，CO2，H2O蒸气，代入题中可推知③为NH3，④为O2，②为CO2；又由转化关系可推知⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨、⑩一种为MgO，一种为Ｃ，因⑧⑨反应生成三种产物，则⑨为Ｃ。
以上结果都是符合题意的，可见假设①为NH4HCO3是成立的。
同理（NH4）2CO3亦合题意。
故参考答案为（１）①——NH4HCO3[（NH4）2CO3]；③——NH3；④——O2；（２）C+4HNO3===2H2O+4NO2↑+CO2↑
例４．（20XX年全国“３＋２”高考化学22题）图４里每一方程中的字母代表一种反应物或生成物。
产物Ｊ是含Ａ金属元素的胶状白色沉淀，Ｉ为NaCl溶液，Ｄ是淡黄色固体单质。
试填写下列空白：
（１）Ｌ的化学式为：
__________。
（２）Ｆ的化学式为：
__________。
（３）写出Ｊ受热分解反应的化学方程式：
_______。
（４）Ｈ和Ｇ之间反应的化学方程式为：
________。
解析：
本题的切入点是物态：
Ｊ为含Ａ金属元素的胶状白色沉淀，Ｄ为淡黄色固体单质。
推测Ｊ为Al（OH）3，Ｄ为Ｓ，Ａ为Al，Ｅ为Al的化合物。
E+F
Al（OH）3↓+NaCl+H
（Ｊ）（Ｉ）
Ｆ为Ｓ的化合物，结合产物Al（OH）3，容易想到该反应是Al3+与S2-的双水解反应，Ｌ为H2O，Ｈ为H2S。
再结合：
D（S）
G（SO2）及H（H2S）+G（SO2）→D（S）+L（H2O）可知上面的推测是合理的。
反过来可确定Ｅ，Ｆ。
E（Al的化合物）＋F（S的化合物）
Al（OH）3↓+NaCl+H2S↑
Ｆ应为Na2S，Ｅ为AlCl3。
进而可推Ｂ为Cl2，Ｃ为Na。
答案：
（１）H2O
（２）Na2S
（３）2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
（４）2H2S+SO2=3S+2H2O
一、文字叙述型推断题：
例1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。
[练习]某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。
现进行以下实验：
（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；
（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。
据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，可能有。
用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。
二、方程式叙述型推断题：
例2、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：
（1） A+B→C+H2O
（2）C+KOH→D↓（蓝色）+E（3） B+D→C+H2O（4）E+BaCl2→F↓（白色，不溶于稀硝酸）+KCl
根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A；B；C；D；E；F。
［练习］有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：
（1）A+B→C+H2O
（2）C+H2SO4→D↓+A（3）E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应，推断下列各物质的化学式:
A；B；C；D；E。
三、流程线式推断题：
例3、现有全透明液体物质A和固体物质B，用其进行实验的步骤和产生的现象如下图所示：
（1）根据上述变化可推断A、B、C、D、E、F 6种物质的名称依次是：
、、、、、。
（2）写出有关反应的化学方程式：
A+B:
C+KOH:
.
[练习]有NaCl、NaOH、BaCl2、HNO3四种无色溶液，某同学仅用一种试剂X溶液（X是一种镁盐）即可将它们一一确定。
其实验过程及有关现象如下：
由此确定X、A、D的化学式分别是：
X；A；D。
五、框图型推断题：
例５、右图里有A、B、C、D、E、F6种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙５种溶液和单质铁，凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。
试推断：
B是，C是，F是。
（填化学式）。
[练习]右图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰石、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表示相邻的两种物质能发生反应。
试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。
六、计算型推断题：
例6、由钙、硅、氧3种元素组成的某化合物，其元素的质量比为Ca∶Si∶O=10∶7∶12,该化合物的化学式为。
[练习]足量的金属钠与18.4g甘油（化学式为C3H8O3）发生类似于金属跟酸的置换反应，逸出了0.6gH2。
反应后，除H2外，另一种生成物的化学式为 （该化学式中的元素应按碳、氢、氧、钠的顺序书写）。
四、表格型推断题：
A
B
C
D
E
A
↓
-
↓
-
B
↓
↓
↓
-
C
-
↓
↑
-
D
↓
↓
↑
↓
E
-
-
-
↓
例4、有A、B、C、D、E5种无色溶液，它们是待鉴别的硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡溶液。
各取少许进行两两混合试验，结果记于右表。
表中“↓”表示有沉淀出现，“↑”表示有气体产生，“-”表示观察不到明显的变化现象。
据表可以判断（写化学式）A为，B为，C为，D为，E为。
综合推断练习：
不溶解
．已知X溶液是由两种均为白色固体的盐溶于水而形成的混合溶液。
按下图进行有关实验，并回答有关问题：
（1）试写出所加试剂的化学式：
A、
B、
C。
（2）操作过程②、③的有关反应化学方程式：
②；③。
．某一无色溶液是由H2SO4、HNO3、K2CO3、CuSO4、K2SO4、KNO3、NaCl七种溶液中的两种混合而成，现进行如下实验：
（1）若向混合溶液中滴人紫色石蕊试液，溶液呈红色；
（2）若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
（3）再向上述滤液中加入硝酸银溶液。
无明显现象。
根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，可能是（有几种就填几种，可不填满）：
①和；②和；③和；
④和；⑤和。
．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。
为确定其组成，现做如下实验：
（1）将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。
由此判断，该粉末中一定不含有
（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有、。
加稀HNO3
（3）还有的物质可能有哪几种情况（每种情况用化学式表示）。
．请根据以下图示来推断物质（假设能发生的反应均完全反应）：
用化学式回答：
1）E是
D是；
（2）F可能是（只写一种），此时与F相对应的C是；
（3）A是或；B是或。
我市某校化学兴趣小组的调查报告如下：
调查对象：
某化工厂排放的废水。
取样地点：
废水排放口。
取样时间：
20XX年5月28日上午9∶00。
目测结果：
样品略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。
实验过程：
①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。
向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。
②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加人稀硝酸，沉淀不溶解。
③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。
实验结果：
废水中含有的大量的阴离子是硝酸根离子，肯定含有的阳离子有银离子、钡离子和铜离子，它们都是重金属离子。
对环境有污染。
白色沉淀
针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的Fe（OH）2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀）
假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：
（1）X固体为铁，A固体中肯定含有的物质为铜和银。
（2）B溶液中的溶质一定有（D）。
A．K2CO3B．Fe（OH）2C．MgCl2D．Ba（NO3）2
（3）写出④反应的化学方程式Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3。
白色沉淀E
．A、B、C、D、E五种物质有如下的转化关系：
（部分生成物已略去）
试判断：
A为Fe2（SO4）3
B为Fe（OH）3
C为FeCl3
E为BaSO4（填化学式）
．在—定条件下，下列物质可实现如下转化。
其中有三种物质是单质，F的溶液为浅绿色。
+I
试回答：
（1）D的化学式为Fe2O3。
（2）上述变化中属于置换反应的
是③④。
（填序号）
（3）写出反应的②④的化学方程式：
②CO2+C2CO
④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．有一包固体物质，可能是Na2SO4、CaCO3、Na2CO3、Ba（OH）2、NaCl、MgCl2中的一种或几种组成。
为了确定其成分，进行如下实验：
（1）取样品放人小烧杯中，加水充分溶解，静置，有白色沉淀。
（2）再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸。
开始无现象，后来沉淀逐渐溶解，最后沉淀不再减少。
试推断；这包固体中—定不存在的物质是CaCO3、Na2CO3，一定存在的物质是Na2SO4、Ba（OH）2、MgCl2，可能存在的物质是NaCl。
．为了确定某不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分．一同学设计了如下实验：
不溶解
请回答下列问题：
（1）白色沉淀A的化学式为AgCl，I、Ⅱ为过滤操作。
（2）无色溶液B中加Na2CO3溶液，反应的化学方程式为Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3。
（3）经分析，原溶液中的杂质由一种或几种物质组成。
杂质的成分可能是（有几种填几种，如空格不够，可添加）：
①CaCl2②CaCl2、Ca（NO3）2③CaCl2、NaCl④CaCl2、NaCl、Ca（NO3）2。
过滤
．某班同学在做完“氢气的制取和性质”实验后，废液缸中回收到含ZnSO4、H2SO4和CuSO4的混合溶液，为防止CuSO4及废酸污染环境，同时回收到纯铜，现对废液进行如下处理：
根据以上转化关系，回答：
固体A中一定含有铁和铜
滤液B中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁
．从铁、硫酸铜溶液、稀盐酸、氯化钡溶液四种物质中，选择适当的物质填人下图中。
（图中连线表示相邻两种物质问能够发生化学反应，金属活动性：
Ba>Ca）
Na2CO3溶液
．由甲、乙两种不同的可溶性盐组成的混合物。
为分析其成分，进行下列实验：
（假定下列各步反应都恰好完全进行）
（1）取少量混合物加人适量水中充分溶解，无沉淀生成，也没有气体放出，得到无色溶液A。
（2）向A中加入适量BaCl2溶液后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。
（3）向白色沉淀B中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
（4）向无色滤液C中加人适量AgNO3溶液后过滤，得到白色沉淀D和只含NaNO3的溶液。
根据以上实验，推断：
①B是硫酸钡D是氯化银②将甲和乙的可能性填人下表：
甲
硫酸钠
硫酸钠
氯化钠
硝酸钠
乙
氯化钠
硝酸钠
硫酸钠
硫酸钠
．有甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，在一定条件下它们之间相互转化的关系如右图。
（1）如果五种物质中有两种是单质，则M的化学式是CO。
（2）如果五种物质均为化合物，则M可能是何类物质？
（选填：
酸性氧化物、碱性氧化物、含氧酸、无氧酸、碱、含氧酸盐、无氧酸盐）
可能是含氧酸或碱。
（3）写出符合
（2）中条件的甲+乙→丙+丁的化学方程式（只需写1个）。
丁
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
13中考题型讲解
１．下列关系中，Ａ是一种正盐，Ｄ的分子量比Ｃ的分子量大16，Ｅ是酸；当Ｘ无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：
当Ｘ是强碱时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均含同一种元素；当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均同时含有另一种元素。
回答下列问题：
（用化学式填写）
（１）Ａ是________，Ｙ是_________，Ｚ是_________。
（２）当Ｘ是强碱时，Ｂ是__________，Ｃ是_________，Ｄ是__________，Ｅ是_________。
（３）当Ｘ是强酸时，Ｂ是__________，Ｃ是_________，Ｄ是_________，Ｅ是_________。
（４）写出Ａ与Ｘ反应的离子方程式：
①_______________________________________________。
②_______________________________________________。
２．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：
其中Ｂ、Ｄ在通常情况下是气体物质，Ｆ溶液呈强碱性。
（１）写出Ｃ的化学式_____________。
（２）写出反应①的化学方程式________________________。
（３）配制Ｆ溶液时必须注意：
①_____________；②____________；③（“”有示有则填写，无则不填写）
（４）写出Ｆ与盐酸反应的离子方程式______________________。
３．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物，它们所含的元素不超过三种，并有
升级会员 