25．某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案，下列说法正确的是
A．沉淀l为BaCO3和BaSO4
B．沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4
C.该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+、
D.该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）烃A是一种重要的化工原料，为石油裂解产物，部分性质及转化关系如下图，请回答下列问题：
（1）D中官能团的名称是_________。
（2）A与H2O在催化剂作用下也能生成D，该反应的反应类型是________（填字母，下同）。
A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应
（3）写出C与D发生反应的化学方程式：
______________________________________。
（4）下列说法正确的是________（填字母）。
A．等物质的量的A与D完全燃烧，消耗氧气的量相等
B．D遇金属钠产生氢气
C．将A通入溴的四氯化碳溶液中，可见溶液褪色并分层
D．由化合物A经一步转化为含相同碳原子烷烃的反应类型是还原反应
27．（6分）下图中M是紫红色金属。
据此回答问题：
（1）M的化学式是。
（2）MMSO4过程中，氧化剂是。
（3）写出Z→K2EO4的化学反应方程式：
。
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：
。
28．（4分）为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：
请回答：
（1）仪器A的名称是_________________。
（2）装置C中NaOH的作用是_________________。
（3）下列说法正确的是_________________。
A．装置l、3、4中溶液均褪色，可证明SO2具有漂白性
B．装置2中石蕊试液只变红不褪色，证明SO2是一种酸性氧化物
C．反应结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置
D．在a导管处用向下排空气法收集SO2
29．（4分）实验室通常用氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气的原理制取少量Cl2。
现将一定质量的NaClO放入50mL10．00mol·L－1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12L。
试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：
（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为________mol。
（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为______mol·L－1。
30．【加试题】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
（10分）
（1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应Ⅰ：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＝－393.5kJ·mol－1
反应Ⅱ：
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2＝－221kJ·mol－1
反应Ⅲ：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3＝＋180.5kJ·mol－1
试回答下列问题：
①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H＝______，该反应能自发进行的条件是_______。
（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
②若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L，c（N2）随时间t的变化曲线x如图所示。
若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在t2～t4内c（N2）的变化曲线。
（2）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：
6H2＋2CO2
CH2＝CH2＋4H2O
①不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。
下列有关说法不正确的是（填序号）。
A．不同条件下反应，N点的速率最大
B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高
C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高
②若在密闭容器中充入体积比为3∶1的H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为。
（保留两位有效数字）
（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。
在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为。
31．【加试题】（10分）Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。
某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。
实验过程中的主要操作步骤如下：
已知：
①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
②3DDTC-NH4+Fe3+=（DDTC）3-Fe↓+3NH4＋
请回答下列问题：
（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是____________。
A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中
B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液
C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇
D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
E．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
F．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________。
A．高纯水B．盐酸C．稀硫酸D．酒精
（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。
吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。
不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反应的化学方程式为_________________。
（4）操作A为______________________。
（5）现准确称取4.000g,样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。
①用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_____。
②产品中铁的含量为_______（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。
32．【加试题】（10分）兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。
用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示，其中有机物A的核磁共振氢谱只有一组峰：
中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：
已知：
I．醛与二元醇（如乙二醇）可发生以下反应：
Ⅱ.
请回答：
（1）D的结构简式为，E中含有的官能团名称为。
（2）A与反应物a在AlCl3催化下得到B，该反应源于工业制乙苯，则反应物a为__________（写出结构简式），该反应的反应类型为________________________
（3）由C到D需要两步反应，请依次写出反应条件_____________________________
（4）F→G的反应类型，G→H的化学方程式为。
（5）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式。
（6）写出与W互为同分异构体且符合下列条件所有同分异构体的结构简式________
a．属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基
b．1mol该物质最多可消耗2molNaOH
c．能发生银镜反应
d．核磁共振氢谱有6组峰（面积为12:
2:
1:
2:
1）
【参考答案】
一、选择题（每题2分，错选、漏选、多选均不给分，总分50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
A
C
C
B
D
C
A
A
B
A
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
D
C
A
D
C
B
C
A
D
B
D
二、非选择题部分（总分50分）
26．（6分）
（1）羟基（1分）
（2）B（1分）
（3）CH3COOH+CH3CH2OH →CH3COOCH2CH3+H2O （2分）
（4）ABD（2分）
27．（6分）
（1）Cu（1分）
（2）H2O2（1分）
（3）10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3==2K2FeO4+6KCl+8H2O（2分）
（4）2Fe3++2I—==2Fe2++I2（2分）
28．（4分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）吸收多余的SO2，防止污染空气（1分）
（3）BC（2分）
29．（4分）
（1）0.05（2分）
（2）8（2分）
30．（10分）
（1）①-746．5kJ·mol－1（1分）低温
（1分）
②（2分）
（2）①a（2分）
②7.7%或0.077（2分）
（3）2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O（2分）
31．（10分）
（1）ABF（2分，漏选得1分）；
（2）A（1分）；
（3）NAOH（1分）；（DDTC）3-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe（OH）3↓（1分）；
（4）过滤、洗涤、灼烧（2分）
（5）①将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。
（1分）
②69.89%（2分）。
32．（10分）
（1）
（1分），羟基、醛基（1分）
（2）
（1分），加成反应（1分）
（3）NaOH水溶液/加热（1分），O2/Cu加热（1分）
（4）加成反应（还原反应）（1分）
（1分）
（5）
（1分）
（6）
（1分）
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