C．所得到溶液中K=c（CH3O－）×c（CH3OH2+）
D．所得到溶液中c（Na+）+c（CH3OH2+）=c（CH3O－）
9.下列叙述正确的是
A．晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键
B．液态氟化氢中存在氢键，所以其沸点比氯化氢更高
C．向Fe（NO3）2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+全部氧化成Fe3+
D．普通玻璃是将石灰石、石英、黏土在玻璃熔炉中高温熔融制得的
10.下列说法不正确的是
A．广泛pH试纸和精密pH试纸测量的精密度不同，测量的范围相同
B．用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液至中性时，溶液中的酸未被完全中和
C．将等体积等物质的量浓度的弱酸HA与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于
Ka（HA）的大小
D．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中存在如下关系：
c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）
11.根据图示转化关系，下列说法不正确是
A．由图可知离子还原性的强弱顺序为HSO3－＞I－＞Cl－
B．足量Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸先变蓝后变白
C．途径Ⅱ、Ⅳ反应后溶液的pH均减小
D．途径Ⅲ中若氧化1molI－，需消耗67.2L氯气
12.中国药学家屠呦呦因青蒿素而获得2018年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．该物质易溶于冷水
B．能够发生水解反应
C．每个分子中含有3个六元环
D．青蒿素具有强氧化性
13.下列叙述正确的是
A．在中和热的测定实验中,应将碱液缓慢倒入酸液中,使反应充分进行
B．除去NaCl中少量的KNO3，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤
C．将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合,可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率
D．将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀
14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，Y和W的原子序数之和是X和Z的原子序数之和的2倍，下列说法正确的是
A.离子半径大小：
Z﹥Y
B.Z和Y、W都能形成A2B2型的化合物
C.Y和W形成的氢化物的稳定性：
W﹥Y
D.X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液一定显酸性
15.铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：
HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]。
下列说法中正确的是
A．放电时，负极质量增加
B．放电时，溶液中的BF4－向正极移动
C．充电时，阳极附近溶液的酸性增强
D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2+﹣2e-=Pb
16.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示，则下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ主要为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
反应Ⅱ的离子方程式为3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O
B．加入饱和KOH溶液的目的是增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出
C.调节pH析出的沉淀为高铁酸钠，用异丙醇洗涤的主要目的是有利于产品干燥
D．高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用
第II卷（非选择题，52分）
二、简答题（本大题有4小题，共40分）
17.（10分）以丙烯为原料合成有机高分子化合物E，合成路线如下：
请回答:
（1）A中官能团名称为，B→C的反应类型是。
（2）A→B的化学方程式。
（3）高分子E的结构简式。
（4）对于化合物D，下列说法正确的是。
A．能发生皂化反应B.能使Br2/CCl4溶液褪色
C．能发生氧化反应D.能发生银镜反应
（5）下列化合物属于C的同分异构体的是。
A.B.
C.D.
18.（8分）“8.12”天津港特大爆炸事故中，现场存有大量危险品氰化钠（NaCN），CN－能与人体血红蛋白中的Fe2+结合，因而有剧毒,泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理。
试回答下列问题：
（1）已知CN－中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式：
。
（2）NaCN溶液显碱性，原因是：
（用离子方程式表示）。
（3）用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的
化学反应方程式：
。
（4）某废水中CN－浓度为26mg·L－1，用氯气处理1m3该废水将CN－转化为两种无污染
气体，理论上至少需要消耗标况下氯气的体积为L。
19.（10分）近年来，某些轻金属元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。
化合物甲（LiXH2）和乙（LiH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。
将4.60g甲在一定条件下加热至完全分解，可生成固体化合物A，并释放出2.24L气体B（已折算成标准状况），B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请推测并回答：
（1）甲的化学式________。
（2）甲加热分解生成A和B的化学方程式。
（3）乙与水发生反应的化学方程式。
（4）丙是由X和Li组成的二元化合物，其阴离子的电子数和二氧化碳相同，丙分解可生成另一种形式的二元化合物和一种无色无味的单质气体。
写出丙发生分解反应的化学方程式
。
（5）某同学认为：
乙能与B发生氧化还原反应生成甲。
请判断该同学的说法是否合理，并说明理由。
20.（12分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。
以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。
在尿素合成塔中的主要反应（均自发进行）可表示如下：
反应Ⅰ：
2NH3（g）＋CO2（g）
NH2CO2NH4（s）；ΔH1
反应Ⅱ：
NH2CO2NH4（s）
CO（NH2）2（s）＋H2O（l）；ΔH2
反应Ⅲ：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH3
已知：
H2O（g）
H2O（l）；ΔH4
请回答下列问题:
⑴反应Ⅰ的ΔH1=__________（用其他ΔH表示）。
⑵反应Ⅱ的ΔS______0（填“＞”、“=”或“＜”）。
⑶某研究小组为探究反应Ⅲ影响CO2转化率的因素，在其它条件一定时,图1为CO2转化率受温度变化影响的曲线，图2是按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]投料时CO2平衡转化率的变化曲线。
图1图2
①当温度高于T℃后，CO2转化率变化趋势如图1所示，其原因是__________。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。
⑷在某恒定温度下，将NH3和CO2物质的量之比按2:
1充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ），经15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
①在上述条件下，从反应开始至15min时，NH3的平均反应速率为____________。
则反应Ⅰ的平衡常数的值为______________。
②若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向该容器中充入2molNH3和1molCO2，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内CO2的浓度变化趋势曲线。
三、实验题（12分）
21．（12分）某学习小组按如下实验流程测定摩尔盐样品的组成。
实验一：
称取3.9200g摩尔盐样品配制250mL溶液。
实验二：
测定摩尔盐样品组成的方案如下：
①取少量配制液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。
②另取少量配制液，加入KSCN溶液，无明显现象。
③定量测定实验如下：
滴定实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL
10.32
10.02
9.98
请回答问题
（1）实验一中仪器名称：
仪器A、仪器B。
（2）写出实验一中摇匀的实验操作。
（3）实验二③中操作X为（按操作顺序填写）。
（4）实验二③中滴定时发生反应的离子方程式，滴定终点的现象是。
（5）通过上述实验能否确定摩尔盐样品的组成（填“能”、“不能”），若能
请写出化学式,若不能请说明理由。
2018学年第一学期期末考试样卷高三化学参考答案
一、选择题（（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
C
D
B
D
C
B
序号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
D
A
D
B
C
C
二、简答题（本大题有4小题，共40分）
17．
（1）羟基（1分）；加成反应（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）BC（2分）（5）AC（2分）
18．
（1）（2分）
（2）CN－+H2O
HCN+OH－（2分）
（3）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3（2分）
（4）56（2分）
19．（10分）
（1）LiNH2（2分）
（2）2LiNH2=Li2NH+NH3↑（2分）
（3）LiH+H2O=LiOH+H2↑（2分）
（4）3LiN3=Li3N+4N2↑（2分）
（5）该同学说法合理。
乙LiH中氢元素为-1价，NH3氢元素为+1价，根据氧化还原归中原理，能发生反应生成甲。
（2分）
20．（12分）
⑴△H3+△H4-△H2（1分）
⑵＞（1分）
⑶①温度高于T℃时，因为反应Ⅲ为自发反应，△S<0,则反应ΔH3＜0,是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低（2分）
②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本。
或其他合理答案（2分）
⑷①0.027mol·L－1·min－1（1分）；250（2分）
②如下图（2分）
三、实验题（12分）
（1）电子天平（1分）、250mL容量瓶（1分）
（2）把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀。
（2分）
（3）过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）（2分）
（4）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，（2分）最后一滴溶液滴入，溶液出现浅紫红色，30秒不褪色。
（1分）
（5）能，（1分）（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（2分）
升级会员 