蚌埠市 阿伏加德罗常数物质的量气体摩尔体积和阿伏加德罗定律解析版.docx
《蚌埠市 阿伏加德罗常数物质的量气体摩尔体积和阿伏加德罗定律解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《蚌埠市 阿伏加德罗常数物质的量气体摩尔体积和阿伏加德罗定律解析版.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
蚌埠市阿伏加德罗常数物质的量气体摩尔体积和阿伏加德罗定律解析版
专题三阿伏伽德罗常数、物质的量、气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律
【热点题型】
1．（2014年高考江苏卷第6题）设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
2．（2014年高考四川卷第5题）设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
3．（2014年高考广东卷第10题）设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A．1mol甲苯含有6NA个C-H键
B．18gH2O含有10NA个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
【答案】B
4．（2014年高考全国大纲卷第7题）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
5．（2014年高考上海卷第16题）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50mg，则
A．被氧化的砒霜为1.98mg
B．分解产生的氢气为0.672ml
C．和砒霜反应的锌为3.90mg
D．转移的电子总数为6×10―5NA
6．（2014年高考上海卷第22题）已知：
2[NaAl（OH）4]＋CO2→2Al（OH）3↓＋Na2CO3＋H2O。
向含
2molNaOH、1molBa（OH）2、2mol[NaAl（OH）4]的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
选项
A
B
C
D
n（CO2）（mol）
2
3
4
6
n（沉淀）（mol）
1
2
3
3
6.（2013·上海卷）15.NA代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物
A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NAB.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aNA/14
7.（2013·新课标II卷）9.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA
8.（2013·四川卷）7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
9.（2013·大纲卷）8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）
A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等
10.（2013·江苏卷）7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
【答案】C
11.（2013·上海卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）
A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
12.（2013·江苏卷）5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）
A．称量B．溶解C．转移D．定容
【随堂巩固】
1．下列实验操作正确的是（ ）
A．给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水
B．具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
C．中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果
D．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol氨基（—NH2）中含有10NA个电子
B．标准状况下，2.24L18O2中含有2NA个中子
C．标准状况下，22.4LC8H18中含有25NA个共价键
D．在反应CaO＋3C
CaC2＋CO↑中，每生成1molCO，转移3NA个电子
3．若阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法中正确的是（ ）
A．1.0L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NA
B．1molFe与过量的氯气反应，转移2NA个电子
C．2.24LCO和CO2混合气体中含有0.1NA个碳原子
D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成0.46NA个SO2分子
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.1NA
B．常温下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子
C．2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
D．1mol甲醇中含有C—H键的数目为NA
5．依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是（ ）
①每10mL溶液中含有0.23gNa＋的硫酸钠溶液
②每10个水分子中溶有1个Na＋的NaOH溶液
③浓度为18.4mol·L－1的硫酸10mL加到100mL水中所得的稀硫酸
④标准状况下，100mL氨气溶于20mL水中所得溶液的密度为0.9g·cm－3的氨水
A．①② B．①③
C．①④D．②③
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4LNH3中含有3NA个N—H键
B．1mol·L－1CaCl2溶液含有NA个Ca2＋
C．48gO3和O2的混合气体中含有3NA个O原子
D．1molNO2溶于水后溶液中含有NA个NO3－
【答案】C
7．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移0.2NA个电子
B．1mol·L－1CaCl2溶液含有2NA个Cl－
C．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
D．25℃时，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA个Ba2＋
8．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．一定条件下，1.5molH2和0.5molN2充分反应后可得到NH3的分子数为NA
B．足量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.3NA
C．常温常压下，18gH2O含有的电子总数为8NA
D．标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为NA
9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L的H2O中含有1.5nA个原子
B．0.1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，所含NH4＋数小于0.2nA
C．常温常压下，16g的O2和O3混合气体中，含有8nA个电子
D．质量相同的N2和CO中，含有2nA个原子
10．500mL某溶液中除H＋和OH－外，只含有4.5molSO42－和3.0mol金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为（ ）
A．6.0mol·L－1
B．3.0mol·L－1
C．9.0mol·L－1
D．4.5mol·L－1
11．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，含溶质的物质的量为4mol的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
B．0.1mol·L－1氯化钡溶液中Cl－数是0.2NA
C．18gD2O所含电子数目为10NA
D．4g氦气所含分子数为NA
12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LC8H18中含有的共价键键数为25NA
B．56gFe与71gCl2充分反应，转移了2NA个e－
C．22.4LNO与22.4LO2充分混合后的气体中含有3NA个O原子
D．1mol/L的MgCl2溶液中含2NA个Cl－
13．
（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________（填序号）。
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
（2）实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图2 1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。
②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。
某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2 2。
由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。
④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。
配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是
_______________________________________________。
14．漂白粉是一种常用的消毒剂。
（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________，
漂白粉的有效成分为________。
（2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。
根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上完成实验报告。
限选试剂：
2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。
步骤2：
向沉淀加入适量2mol·L－1HCl溶液，将产生的气体通入________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
现象：
________________________________________________________________________
结论：
________________________________________________________________________
步骤3：
取滤液分装A、B两支试管。
向A试管，________________________________________________________________________
现象：
溶液先变红色，然后褪色。
结论：
________________________________________________________________________
步骤4：
向B试管，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
现象：
产生白色沉淀。
结论：
________________________________________________________________________
（3）探究小组为测定漂白粉中Ca（ClO）2的含量：
称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为________________________________________________________________________。
（只列算式，不做运算，已知：
Mr[Ca（ClO）2]＝143；Ca（ClO）2＋4HCl===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI）
【答案】
（1）2Ca（OH）2＋2Cl2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
Ca（ClO）2
（2）
实验步骤
预期现象与结论
升级会员 