最新片区合作共同体届九年级下学期第一次月考化学试题附答案.docx
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最新片区合作共同体届九年级下学期第一次月考化学试题附答案
九年级化学学科调研试卷
（2019.3）
试卷分值：
100分考试时间：
100分钟
命题人：
镇江新区大港中学刁希娴审核人：
说明：
1．试卷共6页。
考生必须在答题纸上指定区域内作答。
2．相对原子质量：
H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23
Mg-24Ca-40Fe-56Ag-108
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于纯净物的是
A．液态氧B．加碘盐C．石灰水D．不锈钢
2．下列属于物理变化的是
A．电池放电B．食物变质C．海水蒸馏D．生铁炼钢
3．下列化学用语错误的是
A．小苏打—NaHCO3B．碘酒中溶质—I
C．生石灰—CaOD．镁离子—Mg2+
4．下列说法错误的是
A．道路洒水，减少扬尘B．公交出行，低碳生活
C．金属回收，资源再生D．深埋电池，消除污染
5．下列归类错误的是
选项
归类
内容
A
常见的碱
氨水、纯碱、苛性钠
B
化学肥料
碳铵、尿素、硝酸钾
C
净水物质
明矾、氯气、活性炭
D
可燃气体
氢气、甲烷、一氧化碳
6．实验室制取H2，并制备ZnSO4•7H2O晶体的实验操作有错误的是
A．装置甲：
制取氢气B．装置乙：
收集氢气
C．装置丙：
回收过量的锌D．装置丁：
蒸干滤液得到硫酸锌晶体
A．地壳中元素含量：
B．物质的溶解性：
7．下列排顺不正确的是
C．铁元素质量分数：
D．金属的活动性：
8．下列实验设计正确的是
A．用浓硫酸干燥NH3B．加热区分NaCl和NH4HCO3粉末
C．用过滤装置将硬水软化D．向盛水量筒中加浓硫酸配制稀硫酸
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成
B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
C．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀
D．紫色石蕊滴入硫酸铜溶液中不变色
10．下图表示治理汽车尾气反应的微观过程。
下列说法不正确的是
A．图中物质有三种氧化物B．治理后尾气对环境没有任何影响
C．反应前后有元素化合价改变D．反应前后原子种类、个数均不变
11．下列化学方程式能正确表示所述内容的是
A．证明铜比银活泼：
Cu+2AgCl＝CuCl2+2Ag
B．酸雨的形成原理：
CO2+H2O＝H2CO3
C．盐酸除铁锈（Fe2O3•nH2O）：
Fe2O3•nH2O+6HCl＝2FeCl3+（n+3）H2O
D．除去H2中混有的HCl气体：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
12．下列做法合理的是
A．用液态CO2扑灭图书馆火灾B．用钢丝球擦洗铝锅
C．用烧碱治疗胃酸过多D．用食盐水去除水垢
13．下列除杂方案正确的是
序号
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作
A
CO2（CO）
通氧气、点燃
B
NaOH溶液（Na2CO3）
加稀盐酸至不再产生气泡
C
KCl固体（MnO2）
加水溶解完全、过滤、洗涤、干燥
D
FeCl3溶液（NaCl）
先加入过量NaOH溶液，过滤；
滤渣洗涤后再加入适量稀盐酸
14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
C．Ca（OH）2溶液Ca（NO3）2溶液CaCO3CaCO3
稀HNO3
15．已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好。
取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9g．下列说法正确的是
A．剩余固体为混合物
B．反应后生成CO2的质量为3.1g
C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21:
29
D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有1～2个选项符合题意，错选、多选不给分。
若有2个选项符合题意，只选一个且正确给1分）
16．下列说法正确的是
A．洗洁精洗去餐具上的油污，利用其乳化作用
B．不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大
C．某化肥加熟石灰研磨未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥
D．燃着的木条伸入集气瓶中熄灭，说明瓶中气体一定是二氧化碳
17．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t2℃时，甲、丙两溶液中溶质的质量分数相等
B．甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
C．t3℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，则析
出固体（不含水）的质量：
甲＞乙＞丙
D．t3℃甲乙两种饱和溶液降温到t2℃时析出固体的质量：
甲＞乙
18．向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入质量分数10%的碳酸钠溶液至过量。
记录
pH变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．ab段反应有白色沉淀生成
B．b点所得溶液中溶质为NaCl和CaCl2
C．bc段溶液质量增加106g
D．b、c、d点溶液中NaCl质量关系：
m（d）=m（c）=2m（b）
19.下列四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，就能加以鉴别的是
A．HNO3、NaOH、Na2CO3、HCl B．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3
C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3
20．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。
下列说法不正确的是
A．应用①操作步骤为：
计算、称量、溶解
B．应用②得到NaOH的同时还生成Cl2和H2
C．应用③之所以发生是因为一定条件下NaHCO3的溶解度较小
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．（4分）用化学符号表示：
（1）硫元素▲；
（2）2个铁离子▲；
（3）氨分子▲；（4）氧化铝▲。
22．（6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氧气B．干冰C．熟石灰D．武德合金E．小苏打F．烧碱G．明矾
（1）助燃性气体▲；
（2）配制波尔多液的碱▲；
（3）可作净水剂▲；（4）用于焙制糕点▲；
（5）保险丝材料▲；（6）用于人工降雨▲。
23．（2分）右图是氢氧燃料电池的示意图。
（1）电池工作的反应原理：
▲（写化学反应方程式）；
（2）电池工作一段时间后，KOH溶液的pH▲；
（填变大、变小或不变）。
24.（4分）某厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
部分生产流程如下图所示：
（1）生产原理：
将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，先通入氨气的原因是：
▲分离出固体产物，使其充分受热即可分解制得纯碱，此反应的化学方程式为▲。
（2）溶液A中的溶质为▲。
（3）上述生产流程中可循环使用的是▲
25．（2分）将二氧化氯溶液加入到硫化氢（H2S）溶液中，能生成两种常见的酸。
（1）二氧化氯中氯元素化合价为 ▲；
（2）请写出该反应的化学方程式 ▲。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．（10分）请结合下图回答问题。
（1）写出图中标号仪器名称a. ▲；b. ▲。
（2）选择装置E收集O2的理由是 ▲。
（3）实验室制取CO2的化学方程式 ▲；仪器a中直接加入的药品名称是 ▲；一般选择收集装置▲（选填序号）；验满的方法是 ▲。
（4）实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气。
氨气密度小于空气，
有刺激性气味，极易溶于水。
其水溶液能使紫色石蕊试液变为 ▲色。
1写出实验室制取氨气的化学方程式 ▲。
②制取并收集干燥的氨气，应选用的装置顺序为 ▲。
A．A—C—GB．B—D—EC．B—C—GD．B—D—G
27．（7分）将4cm光亮镁条放入一定量的稀HC1中，产生大量气泡后出现白色固体。
小组同学为探究白色不溶物的成分进行如下实验。
【资料】在MgCl2溶液中，常温下发生反应：
Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑。
【猜想】
Ⅰ．生成的MgCl2过多而析出Ⅱ．反应后有镁粉剩余Ⅲ．生成了Mg（OH）2沉淀
【实验】相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加
硝酸银溶液无 ▲（填现象），分别得到干燥洁净固体mg。
（1）对比实验：
将mg固体与mg ▲，分别加入5mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少。
结论：
假设Ⅰ不成立。
（2）取mg固体，加入稀盐酸。
若观察到 ▲现象。
结论：
假设Ⅱ也不成立。
（3）取mg固体，全部溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16gMg（OH）2沉淀;
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了2.87g沉淀。
结论：
假设Ⅲ也不成立，若已知白色固体化学式为[Mgx（OH）yz]，则缺少的元素符号为 ▲。
【结论】经计算分析x:
z= ▲，x:
y= ▲。
请写出得到白色固体和H2的化学方程式（已知两者计量数比为1∶2）：
▲。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（5分）有一包白色固体，可能含有NaOH、NaCl、K2SO4、Na2CO3、CuSO4中的几种。
为确定其组成，进行下列实验。
请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得无色澄清溶液A，则此固体中一定没有 ▲；
（2）溶液A中加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀B，上层清液中滴加酚酞变红
则此固体中一定含有 ▲；
（3）取白色沉淀B加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失。
则原固体中一定还含有 ▲、 ▲。
写出沉淀溶解的化学方程式 ▲。
29．（6分）下图表示某些物质间转化关系。
固体A、D组成元素相同，且A为紫黑色，C、Z为黑色粉末，B、E、G为气体；X与F是组成元素相同的无色液体；反应⑤常用来炼铁。
回答下列问题：
（1）A的化学式是▲。
（2）C物质在反应②中的作用▲。
（3）写出反应
、⑤的化学方程式:
▲；⑤▲。
（4）将E、G两种气体区别开来，可使用的一种溶液为▲（填名称）。
（5）CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料，达到原子利用率最大的要求。
CO和H2以分子个数比1∶2可以合成下列物质中的▲。
A．甲醇（CH4O）B．乙酸（C2H4O2）C．乙醇（C2H6O）D．甲醛（CH2O）
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．（14分）钙被称为人体中的“钢筋混凝土”，
【人体中的钙】
（1）人体缺钙不会导致▲。
A．佝偻病B．侏儒症C．骨质疏松
（2）钢筋混凝土属于▲。
A．无机材料B．合成材料C．复合材料
（3）人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其中磷元素化合价为▲。
【单质钙】
提出问题：
钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
思考猜想：
钙的化学性质活泼。
实验验证一：
查阅资料：
在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
（4）实验结论：
写出钙与水反应的化学方程式：
▲。
该反应▲热量。
（选填“吸收”或“释放”）
【干燥剂中的钙】
提出问题：
一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
猜想假设：
固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
实验验证二：
（5）取固体样品加入水中，若温度明显升高，则含有▲；滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到▲，则固体含有碳酸钙。
（6）小明认为无法判断是否有氢氧化钙。
理由是：
▲。
（7）为了进一步确定固体样品的成分及质量，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
电热丝
控温电加热器
ABCDE
查阅资料：
Ca（OH）2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
1实验前首先要▲，再装入样品。
装置A的作用是▲。
2控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中两种物质的质量比为▲。
3装置E的作用是▲。
4将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重36.0g，则原固体样品中CaO的质量为▲g。
化学试卷参考答案及评分标准
说明：
1．化学专用名词或仪器名称写错不给分；
2．化学方程式中化学式写错或不配平不给分；未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分；
3．与参考答案不同的合理答案均给分。
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
B
D
A
D
C
B
C
B
C
A
D
C
D
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分）
16
17
18
19
20
A
BC
BD
BC
D
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）每空1分
（1）S
（2）2Fe3+（3）NH3（4）Al2O3
22.（6分）每空1分
（1）A
（2）C（3）G（4）E（5）D（6）B
23.（2分）每空1分
（1）2H2+O2=2H2O（条件不作要求）
（2）变小
24.（4分）每空1分
（1）氨气易溶于水，为了更好的吸收二氧化碳
（2）略
（3）NaClNaOHNa2CO3（写出其中2个得1分，写1个不得分）
（4）CO2，NH3，HCl（（写出其中2个得1分，写1个不得分）
25．（2分）
（1）+4
（2）5H2S+8ClO2+4H2O=5H2SO4+8HCl
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.（共10分，每空1分）
（1）锥形瓶；水槽；
（2）氧气不易溶于水
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；大理石（或石灰石）；
F；用燃着木条放于集气瓶口，若熄灭则已满
（4）蓝；①Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；②D
27．（7分）每空1分
【实验探究】白色沉淀或沉淀
（1）MgCl2
（2）无气泡
（3）Cl
（4）1∶11∶12Mg+2HCl+2H2O=Mg2（OH）2Cl2↓+2H2↑
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（5分）每空1分
（1）CuSO4
（2）NaOH
（3）Na2CO3、K2SO4BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
29．（共6分，每空1分）
（1）KMnO4
（2）催化剂或催化作用
（3）
CO2+C
2CO
⑤3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
（4）澄清石灰水或紫色石蕊试液（或其他合理答案）
（5）A
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．（最后一空2分，其余每空1分）
（1）B
（2）C（3）+5
（4）①Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑②释放
（5）CaO有气泡
（6）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙溶液也呈碱性
（7）①检查装置气密性；吸收（除去）通入空气中的H2O和CO2
②37∶25（或25∶37）合理即可
③防止外界的H2O和CO2进入装置D中④28
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