高中化学全程复习方略综合评估检测三.docx

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高中化学全程复习方略综合评估检测三

综合评估检测（三）第1～10章

（90分钟　100分）

第Ⅰ卷（选择题　共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1.下列说法中正确的是（　　）

A.在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B.标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为NA

C.标准状况下，80gSO3的体积是22.4L

D.1molSO2的体积是22.4L

2.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（　　）

A.苯、酒精、四氯化碳

B.食盐、烧碱、硝酸铵

C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末

D.氧化铜、二氧化锰、活性炭

3.据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的

He；在地球上，氦元素主要以

He的形式存在。

下列有关

He和

He的说法正确的是（　　）

A.

He和

He互为同位素

B.

He和

He属于同一种核素

C.

He和

He都具有相同的质量数

D.He原子最外层有2个电子，在化合物中显＋2价

4.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）

A.常温下，在c（H＋）/c（OH－）＝1×1012的溶液中：

I－、Cl－、NO

、Na＋

B.在能使石蕊变红色的溶液中：

Na＋、S2－、SO

、CO

C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：

NH

、Na＋、NO

、Cl－

D.常温下由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液中：

K＋、Cl－、NO

、

Na＋

5.（2012·六安模拟）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）

A.0.24mol　　　　　　B.0.21mol

C.0.16molD.0.14mol

6.（2012·临沂模拟）下列关于离子检验的说法中，正确的是（　　）

A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO

B.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－

C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO

D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋

7.反应

（1）、

（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

（1）2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

（2）2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

下列说法正确的是（　　）

A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B.I2在反应

（1）中是还原产物，在反应

（2）中是氧化产物

C.氧化性：

MnO2>SO

>IO

>I2

D.反应

（1）、

（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5

8.下列说法中正确的是（　　）

A.在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由“C（石墨）＝C（金刚石）　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.31kJ·mol－1，

若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于

57.31kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝＋285.8kJ·mol－1

9.（2012·烟台模拟）将1molA（g）和2molB（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：

A（g）＋B（g）

C（g）＋D（g），并达到平衡。

C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（　　）

A.反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol·L－1·s－1

B.该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

C.恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行

D.在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小

10.将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol·L－1的NaOH溶液或

60mL3mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl（OH）3沉淀。

则此AlCl3溶液的浓度可能是（　　）

A.1mol·L－1　　　　　B.0.5mol·L－1

C.0.6mol·L－1D.0.4mol·L－1

11.下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：

HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑

B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：

Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

C.钠与水反应：

Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

D.稀硫酸滴在铜片上：

Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

12.常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④

0.1mol·L－1

NaOH溶液

pH＝11

NaOH溶液

0.1mol·L－1

CH3COOH溶液

pH＝3

CH3COOH溶液

下列说法正确的是（　　）

A.由水电离出的c（H＋）：

①＞③

B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C.①与③混合，若溶液pH＝7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）

D.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c（CH3COO－）＞

c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）

13.（2012·海口模拟）下列关于有机物的说法中，正确的一组是（　　）

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应

⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O

A.①③⑤B.②④⑥

C.①②⑤D.③④⑥

14.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（　　）

A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B.元素X与元素Y只能形成一种化合物

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

XmY>XmR

D.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸

15.下列说法正确的是（　　）

A.在100℃、101kPa条件下，1mol液态水汽化为水蒸气吸收的热量为

40.69kJ，则H2O（g）

H2O（l）的ΔH＝40.69kJ·mol－1

B.已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2＋）＝c（CO

），且c（Mg2＋）·c（CO

）＝6.82×10－6mol2·L－2

C.已知：

共价键

C—C

C＝C

C—H

H—H

键能/kJ·mol－1

348

610

413

436

则反应

＋3H2（g）―→

的焓变为ΔH＝[（4×348＋3×610＋8×413）＋3×436－（7×348＋14×413）]kJ·mol－1＝－384kJ·mol－1

D.常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

16.如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会出现三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（　　）

A.蓝、紫、红　　　　　　B.红、蓝、紫

C.红、紫、蓝D.蓝、红、紫

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17.（8分）已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：

（1）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　　　（填“＞”、“＜”或“＝”）570kJ。

（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：

A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极为：

　　　　（填A或B）。

若该电池工作时增加了1molH2O，电路中转移电子的物质的量为　　　mol。

（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：

CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为：

_______________。

18.（10分）（2012·郑州模拟）某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

（1）请写出实验室制Cl2所发生反应的化学方程式________________。

（2）装置②的作用是__________________________；

（3）装置③中所盛试剂可能是（只填一种）________________。

（4）甲同学认为该实验有缺陷，不能证明最终与AgNO3溶液反应的气体只有一种，提出在某两个装置之间再加装置⑤。

你认为装置⑤在　　　　之间（填装置序号），瓶中可以放入　　　　来判断是否只有一种气体与AgNO3溶液反应。

（5）乙同学认为只要将装置④中的AgNO3溶液换成石蕊溶液就可以判断进入④中的气体是否有Cl2，试说明他的判断根据_______________________。

19.（10分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。

（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的化学方程式为_______

_____________________________。

（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：

H2C2O4

CO↑＋CO2↑＋H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的装置是　　　　　。

（填字母）

（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成分），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是　　　　、

　　　　。

②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：

（a）检查装置气密性；（b）　　　　。

③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重

0.72g，则n＝　　　　。

④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是　　　　。

（填字母）

a.缺少洗气瓶B　　b.缺少装置E

c.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O

20.（12分）硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。

试回答下列问题：

（1）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有_____________________。

（答两点）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的两种含氧酸盐（氮为＋3、＋5价）。

试写出该反应的离子方程式____________________________。

（2）光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富多彩，　　　　是制备光导

纤维的基本原料。

该原料可用在工业上制备硅，写出工业制粗硅的化学方程式　

_________________________。

（3）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为　　　　，可由硅粉（用Al2O3和Y2O3作助剂）在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了　　　　的作用。

由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。

在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为_________________________。

（4）硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。

与“氢能源”相比“硅能源”具有　　　　等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。

21.（12分）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是_______

________________________。

（2）在由水电离产生的c（H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液中，①NH

、Al3＋、

Br－、SO

　②Na＋、Mg2＋、Cl－、NO

　③K＋、Ba2＋、Cl－、NO

　④K＋、Na＋、HCO

、SO

四组离子中，一定可以大量共存的是　　　　（填序号，下同），可能大量共存的是　　　　。

（3）在下列反应中属于氧化还原反应，水仅做氧化剂的是　　　　（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是　　　　。

A.CaO＋H2O===Ca（OH）2

B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

C.2F2＋2H2O===4HF＋O2

D.3Fe＋4H2O

Fe3O4＋4H2

（4）已知铅蓄电池的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O，

①下列分析错误的是　　　　。

A.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极

B.铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱

C.铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4

D.铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物

②用该铅蓄电池电解1.8mL水，电池内转移的电子数约为　　　　，消耗　　　　mol硫酸。

（5）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。

请认真阅读标签内容后计算。

①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是　　　　；

②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过　　　　mol。

答案解析

1.【解析】选B。

常温、常压下的气体摩尔体积不等于22.4L·mol－1，N2分子数不等于0.5NA，A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，SO3为固体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。

2.【解析】选D。

A中酒精与水互溶不分层，苯与水、四氯化碳与水均能出现分层，苯在水的上层，而四氯化碳则在水的下层，可以鉴别；B中利用溶解放热、吸热鉴别；C中碳酸钙不溶于水，蔗糖水溶液呈无色，硫酸铜粉末溶于水显蓝色；D中三种物质都是黑色，都不溶于水，不能鉴别。

3.【解析】选A。

He和

He是两种不同的原子，属于两种核素；两者的质量数不同，一个是3，一个是4；He原子最外层有2个电子，达到稳定结构，难以形成化合物。

4.【解析】选D。

A中常温下c（H＋）/c（OH－）＝1×1012，说明溶液显酸性：

I－和NO

不能大量共存，错误；B中使石蕊变红色的溶液显酸性，S2－和CO

不能大量共存，错误；C中加入铝粉能产生H2，该溶液显酸性或碱性，NH

在碱性条件下不能共存，NO

在酸性条件下不产生H2，错误；D项正确。

5.【解题指南】解答本题应注意以下两点：

（1）混合物与硝酸完全反应，得到的溶液不能使KSCN溶液变红色，说明溶液为Fe（NO3）2溶液；

（2）两次运用守恒法解题：

硝酸与混合物反应，溶液中NO

的物质的量等于总的硝酸的物质的量与放出的NO物质的量之差；混合物中的铁与溶液中的铁物质的量相等，也等于还原等质量混合物得到的铁的物质的量。

【解析】选B。

本题考查守恒法解题。

根据题意，混合物溶于硝酸恰好完全反应得到Fe（NO3）2溶液，根据氮原子守恒，可得n[Fe（NO3）2]＝

×（0.12L×

4mol·L－1－

）＝0.21mol。

根据铁元素守恒，CO还原等质量的混合物，所得Fe的物质的量也是0.21mol。

6.【解析】选D。

在含有HCO

、SO

、HSO

等离子的溶液中加入石灰水也会产生白色沉淀，A错误。

溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，可能含有Cl―、CO

、SO

等，B错误。

溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成也可能含有Ag＋，C错误。

D中Fe2＋的检验正确。

7.【解析】选D。

选项A中

（1）中氧化产物应是I2，NaHSO4既不是氧化产物，也不是还原产物，错误；选项B中I2在

（1）中是氧化产物，在

（2）中是还原产物，错误；选项C，根据氧化性：

氧化剂>氧化产物；可得结论：

MnO2>I2，IO

>SO

，错误；选项D中生成1molI2时，

（1）中转移2mol电子，

（2）中转移10mol电子，转移电子数之比为1∶5，正确。

8.【解析】选C。

硫固体变成硫蒸气时要吸收能量，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，A选项错误；B选项中由方程式可知石墨的能量低，石墨稳定，错误；浓硫酸放入水中稀释要放出能量，C选项正确；D选项中应为ΔH＝－285.8kJ·mol－1×2＝－571.6kJ·mol－1，错误。

9.【解析】选A。

观察反应特点，题中反应为气体物质的量不变的可逆反应，反应过程中气体的物质的量不变。

根据平衡时C的体积分数知，平衡时n（C）＝3mol×0.3＝0.9mol，因此转化的n（A）＝0.9mol。

v（A）＝

＝0.1125mol·L－1·s－1，A说法错误；平衡时，c（C）＝c（D）＝

mol·L－1，c（A）＝

mol·L－1，c（B）＝

mol·L－1，因此平衡常数K＝

≈7.36，B说法正确；恒温条件下，缩小反应容器体积，即增大压强，反应速率加快，可缩短达平衡所需时间，但平衡时C的体积分数不变，C说法正确；加入催化剂，可降低正、逆反应的活化能，加快反应速率，D说法正确。

10.【解析】选A。

1.56gAl（OH）3沉淀的物质的量为0.02mol，由题目可知在AlCl3溶液中加入60mL1mol·L－1的NaOH溶液，得到Al（OH）3剩余AlCl3，加入60mL3mol·L－1的NaOH溶液得到Al（OH）3和Na[Al（OH）4]，即剩余AlCl3加入60mL2mol·L－1的NaOH溶液得到Na[Al（OH）4]，根据反应：

AlCl3＋4NaOH===Na[Al（OH）4]＋3NaCl，n（AlCl3）＝0.06L×2mol·L－1÷4＝

0.03mol,50mLAlCl3溶液中共含AlCl30.05mol，浓度1mol·L－1。

11.【解析】选A。

碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，A正确；Ca（OH）2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，B错；C选项，原子不守恒，错；稀硫酸滴在铜片上不反应，不符合反应事实，D错。

12.【解析】选D。

酸和碱加入水中都抑制水的电离，①和③比较，③中醋酸是弱酸，电离出的氢离子浓度低，由水电离出的c（H＋）应为①<③，A错误；

0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，稀释100倍后，由于CH3COOH为弱酸，c（H＋）<

0.001mol·L－1，pH>3，B错误；①与③若等体积混合显碱性，若溶液pH＝7，则V（NaOH）

13.【解析】选A。

②乙醇汽油是混合物；④石油的分馏是物理变化；⑥中汽油、柴油属于烃的混合物，植物油属于酯。

14.【解析】选C。

根据题意可以判断X、Y、Z、W、R这5种短周期元素分别是：

H、O、Na、Al、S，Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径应依次减小，A错误；H、O可形成H2O和H2O2两种化合物，B错误；非金属性O>S，热稳定性：

H2O>H2S，C正确；元素Al的最高价氧化物对应水化物Al（OH）3是两性氢氧化物，D错误。

15.【解析】选D。

水蒸气的液化为放热反应，ΔH应为负值，并且热化学方程式中反应温度若不是298K，应注明反应温度，因此A错误；在含有MgCO3固体的溶液中，加入含Mg2＋或CO

的溶液，均可使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，导致溶液中c（Mg2＋）≠c（CO

），B错误；在苯环中含有的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的共价键，并不是单键和双键的交替结构，因此用单键和双键的键能进行计算是错误的，C错误；氨水中存在电离平衡：

NH3·H2O

NH

＋OH―，加入少量NH4Cl晶体，增大了溶液中NH

浓度，平衡向左移动则使NH3·H2O的电离度降低，OH-浓度减小，pH减小，D正确。

16.【解析】选C。

惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极上电极反应为：

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阳极附近溶液显酸性，呈红色，阴极上电极反应为：

2H＋＋2e－===H2↑，阴极附近溶液显碱性，呈蓝色，U形管中间溶液为中性，呈紫色。

17.【解析】

（1）由水蒸气变成液态水时要放出能量，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，放出的热量小于570kJ。

（2）得到电子的极为正极，故A为正极；生成

1molH2O，电路中转移电子的物质的量为2mol。

（3）电池的负极反应式为CH4－8e－＋10OH－===CO

＋7H2O

答案：

（1）<　

（2）A　2

（3）CH4－8e－＋10OH－===CO

＋7H2O

18.【解析】要证明Cl2中混有水蒸气和HCl，HCl应用AgNO3溶液进行检验，但Cl2也会与AgNO3溶液生成白色沉淀，因此应首先除去Cl2后才能检验HCl的存在。

而通过AgNO3溶液后会带出水蒸气，因此应先检验水蒸气，后检验HCl。

水蒸气可用无水硫酸铜检验，Cl2可用有机溶剂如苯或四氯化碳等除去。

检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸。

答案：

（1）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）检验水蒸气的存在

（3）四氯化碳（或苯等有机溶剂）

（4）③④　湿润的淀粉碘化钾试纸

（5）Cl2与水反应后的产物能使石蕊退色

19.【解析】

（1）钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子变成二价铁，氧气得到电子结合水变成氢氧根离子，总反应方程式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe（OH）2；

（2）符合液体与液体加热制备气体，只有d装置；（3）①CO气体混有CO2和H2O，用碱液吸收CO2，用浓硫酸吸收H2O；②为防止装置中空气的干扰，检验完装置气密性后，应通一会儿混合气体；③样品的质量为10.00g，反应后浓硫酸增重

0.72g，即水为0.72g，n（H2O）＝0.04mol，Fe2O3和Fe两种成分共9.28g，被CO还原后剩余固体质量为8.32g，氧化铁中氧元素的质量为9.28g－8.32g＝0.96g，n（O）＝0.06mol，n（Fe2O3）＝0.02mol，n（Fe2O3）∶n（