含答案北京市各区县中考化学二模实验题计算题汇总及答案.docx
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含答案北京市各区县中考化学二模实验题计算题汇总及答案
北京市房山区2012年初三统一练习
（二）
化学试卷
23．已知：
Na2O+H2O=2NaOH，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O，充分反应后恢复到原来温度。
下列说法中，正确的是
A．溶质质量增多，溶液的质量减少
B．溶质质量增多，溶液的质量增加
C．溶剂的质量减少，溶质质量分数不变
D．溶剂的质量减少，溶质质量分数增大
24．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是
有催化剂
A
g
O
反应时间/min
O
ABCD
Ａ．向一定量铁粉中加入稀盐酸
Ｂ．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
Ｃ．向pH=2的稀硫酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
Ｄ．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
25．某同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），操作为：
①从b端通入氮气
②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通入二氧化碳
④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
其中实验操作顺序最合理的是
A．①②③④B．④③②①C．④①③①②D．④③①②③
30．（6分）化学实验室有A～E五瓶无色溶液，他们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙溶液和稀盐酸中的一种。
化学小组同学分别进行如下实验，对五种溶液进行鉴别。
I．将A分别滴入到B、C、D、E中，B中有气泡冒出，其他均无明显现象。
II．将B分别滴入到C、D、E中，E中有白色浑浊现象，其他均无明显现象。
结合以上实验现象，完成以下填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A，E
（2）产生白色浑浊现象的化学方程式为，该反应的基本反应类型为。
（3）对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中，正确的是（填序号）。
①分别通入CO2
②分别滴加无色酚酞溶液
③分别通入CO2，再滴加足量稀硫酸
④分别滴加少量稀盐酸，再滴加适量碳酸钠溶液
32．（
8分）小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：
金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。
教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。
【小资料】金属钠一般存放
在煤油中或用石蜡封存
，煤油的密度为0.8g/mL。
（1）问题：
采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是。
（2）实验过程
操作
现象及解释
①
打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞。
液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中。
金属钠的物理性质（写出一点即可）。
②
打开止水夹b，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹b。
反应的化学方程式为
③
打开止水夹c。
溶液红色消失。
反应的化学方程式为。
④
将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹a；
在火焰上方罩一个干冷的烧杯。
气体燃烧，产生淡蓝色火焰
烧杯内壁有无色液滴生成，A中气体为氢气。
（3）反思分析
金属钠与水反应的化学方程式为；
反应结束，C中溶液的溶质是（指示剂除外，写出所有可能）。
33.（5分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因之一是大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】
（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫色变为无色），该反应的化学方程式为
5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X，X的化学式为
（2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石
灰水变浑浊。
根据上述资料，甲、乙、丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
观察到了A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊的现象，于是他
得出了煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素的结论。
乙同学认为甲同学的实验方案不合理，理由是。
丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：
【解释与结论】上图C装置的作用是
。
丙同学通过的现象，得出了煤中含有碳元素和硫元素的结论。
35．（3分）某小组同学将100g稀盐酸加入到25g石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）样品中，使之恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%（CO2的溶解忽略不计），计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
23
24
25
C
B
D
30．（6分）
（1）HClCa（OH）2
（2）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH复分解反应
（3）②③④（2分）
32．（8分）
（1）隔绝水、隔绝氧气、隔绝空气（合理答案均给分）
（2）①银白色、熔点低、密度小于水的密度（或大于煤油）（合理答案均给分）
②CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O③D中溶液进入C
中，产生气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑①NaCl②NaCl和HCl（2分，化学式、名称均可）
33．（5分）【查阅资料】H2SO4【实验探究】二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素。
【解释与结论】除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰
B中的溶液褪色，
C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊（2分）
35．（3分）[解]设固体混合物中CaCO3的质量为x，稀盐酸中含HCl的质量为y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
xy
x+100==
÷20%+
x=20g
=
y=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=14.6%
答：
所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
北京市丰台区2012年初三统一练习二
化学试卷
23．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是
A
B
C
D
向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液
向一定量的稀盐酸中加入铁粉
稀释pH=2的稀硫酸
氢氧化钠溶液中滴加盐酸
24．甲、乙、丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体
（“→”表示物质经一步反应可实现转化，“—”表示两端
物质可发生反应），则甲为
A．NaCl
B．NaOH
C．CaCO3
D．Ca（OH）2
25．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g，则反应生成氢气的质量为
A.1g B.2g C.3g D.4g
30．（5分）已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，（“→”表示物质间存在转化关系。
图中已
略去部分物质）试回答以下问题。
⑴D溶液中的溶质为_________________。
⑵E溶液中的溶质为_________________。
⑶向G溶液中滴加无色酚酞试液，若溶液为无色，则G溶液中溶质的所有可能组成为______________________________；
若溶液为红色，则G溶液中溶质的所有可能组成为________________________。
⑷写出F→C的化学反应方程式___________________________________________。
32．（4分）化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了以下实验（如右图）研究某混合气体的组成。
（1）第一组：
取三支试管，在其容积的二分之一处做标记。
分别充满气体（甲为CO2，乙为A气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH溶液中。
最终观察到的实验现象如右图所示（压强差忽略不计）。
据此推测：
气体A的化学性质有 。
（2）第二组：
同学们利用右图所示的装置进行实验。
实验步骤：
关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入10mlNaOH溶液
（足量），充分反应后，冷却至室温，打开止水夹。
观察到的实验现象是 。
实验过程中发生反应的化学方程式为_______________。
33．（8分）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体。
在一次科技活动中，化学兴
趣小组设计了如右图所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花。
实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧。
（1）B棉花起的作用是_________________。
（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足_________的条件。
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】1．Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2。
2．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。
3．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
【实验设计】经过讨论，小组同学设计用下图所示装置进行实验探究。
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；
②___________________________________；
③_________________________。
【实验分析】
（3）B装置的作用是______________________。
（4）D装置中产生现象的原因是。
【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为 同学的猜想是错误的，理由是
。
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。
35．（3分）工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。
右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0g，装置D的质量为172.2g）。
操作步骤为：
将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向
盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6g。
（假设每套装置均反应完全）。
⑴若去掉C装置，则测定结果（填序号）。
①偏大②偏小③不变④无法判断
⑵开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是
。
⑶计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
参考答案
23
24
25
B
C
B
30．（5分）⑴NaCl和HCl
⑵NaOH
⑶NaCl或NaCl和HCl NaOH和NaCl
⑷CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
32．（4分）
（1）不溶于水，不与NaOH反应
（2）澄清石灰水倒吸入集气瓶约115ml，集气瓶中液体变混浊。
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O、
Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH。
33．（8分）
（1）对照实验。
（2）与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上。
【实验现象】②E中石灰水变混浊；
③P处带火星木条复燃。
【实验分析】
（3）除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体。
（4）Na2O2与CO2反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca（OH）2，产生浑浊。
【拓展提高】①甲，反应前没有H元素，因此不可能生成NaOH。
②2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑。
35.（3分）⑴①
⑵开始时：
排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响；
结束时：
使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收
⑶解：
设样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
10644
x176.6g-172.2g
x=10.6g
答略。
（其他解法合理且正确得分）
北京市密云县2012年初三第二次综合检测
化学
23.科学研究发现：
金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．依据一氧化碳的性质下列关于三氧化二碳的推测中，合理的是
A．C2O3能使氢氧化钠溶液反应
B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C．C2O3能够引起温室效应
D．C2O3中碳的化合价为+3价
24．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是
A．加热一定质量的碳酸氢钠
B．用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气
C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
25.用右图电解水装置来探究水的组成。
在该实验中，加入少量的氢氧化钠，可以增强水的导电性（但氢氧化钠在通电前后质量和性质不变）。
将0.2克的氢氧化钠溶解在99.8克的水中并进行通电，当上述溶液中氢氧化钠的质量分数为0.5%时，被电解的水的质量为
A.99.5gB.40gC.60gD.6g
30.（5分）下列用字母表示的7种物质由H、C、O、Na、Ca中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质．
（1）A、B均由相同的两种元素组成，A在一定条件下分解生成B和单质M，其中B和M都是人类生存不能离开的物质。
则该反应的化学方程式为，此反应属于。
（填写反应类型的名称）
（2）D、E、F、X的水溶液均显碱性，且D、E、F含有相同的金属元素，其中D的相对分子质量为40。
①E和X混合可以生成D和一种白色沉淀，工业上常用这个反应来制取D，则D的化学式为，此反应的化学方程式为；
②F与X混合也能反应生成D和上述白色沉淀，则此反应的化学方程式为.
32.（5分）在实验室中，同学们用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：
加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；砖红色的氧化铁粉沫下部出现了一些黑色的固体；澄清石灰水变浑浊，停止加热并冷却到室温．
（1）写出硬质大试管中发生反应的化学方程式：
、
（2）B装置的作用是。
（3）C装置中澄清石灰水变浑浊，此现象说明。
（4）装置中气球的作用是。
33.（7分）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）A实验中发生反应的化学方程式为。
（2）B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象，产生此现象的原因是。
（3）C实验中可观察到的现象是。
（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：
废液中除酚酞、CaCO3及水以外一定含有。
老师问：
废液中还可能有什么物质？
引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲
可能有Ca（OH）2、NaOH
学生丙
可能有Ca（OH）2、CaCl2
学生乙
可能有NaOH、Na2CO3
学生丁
可能有Na2CO3
学生戊
可能有NaOH
……
…………
【查阅资料】BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
【结论】上述滤液中，还含有，没有。
35.（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:
小提示：
2NaOH+MgSO4→Na2SO4+Mg（OH）2↓；
Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。
（1）实验过程中，产生沉淀的质量为g。
（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？
（写出计算过程）
（3）原固体混合物中钠元素的质量为g。
答案
23
24
25
B
C
C
30.
（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑
（2）①NaOH,Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH
②NaHCO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+NaOH+H20（或2NaHCO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+NaOH+Na2CO3）
32.
（1）2C+O2高温2CO3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2+
（2）防倒吸，安全瓶
（3）反应中生成了二氧化碳
（4）调节压强、收集尾气
33.（6分）
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（1分）
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使瓶内压强减小，所以看到此现象（1分）
（3）溶液中出现白色沉淀（或产生白色的不溶于水的物质）（1分）
（4）NaCl（1分）；Na2CO3（1分）CaCl2、Ca（OH）2、NaOH（2分；答案不全给1分，错答不给分，全部答对给2分。
）
35.
（1）5.8g
（2）7.81%（3）5.06g
北京市延庆县2012年初三第二次模拟试卷
化学
23.下列除去杂质的方法中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀盐酸
氯化钠
加入适量的氢氧化钠溶液
B
铜粉
铁粉
加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤
C
二氧化碳
一氧化碳
点燃
D
三氯化铁溶液
氯化铜
加入过量铁粉、过滤
24．右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．40℃时硫酸钠的溶解度大于60℃时硫酸钠的溶解度
D．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
25．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像
中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示
A．溶液的质量B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量D．生成气体的质量
30．（6分）A、B、C、D为初中化学常见的化合物，它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。
（1）取少量A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。
A的水溶液呈_______性。
（2）向上述溶液中通入少量的气体B，无浑浊现象，且发生反应后溶液仍为蓝色，气体B的化学式为_________________。
（3）向
（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出现浑浊现象。
过滤后，滤液仍为蓝色。
由此推断，A物质是_______（写化学式），产生浑浊现象的原因是
_______________________（用化学方程式表示）。
（4）向滤液中逐滴加入D溶液至过量，开始无气泡产生，一段时间后有气泡产生，最终溶液变为红色。
开始一段时间不产生气泡的原因是滤液中的成分与D溶液反应，有氯化钠、碳酸氢钠和水生成，请写出该过程反应的化学方程式：
__________________________________。
32．（6分）用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。
图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。
请选择适宜的试剂完成上述实验。
供选用的试剂有：
①稀硫酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水（试剂均足量）
实验分以下两步进行：
（1）关闭b、c，打开a、d，则甲中发生反应的化学方程式为___________________，丙中试剂为（填数字序号）,其作用是__________________。
若乙装置中的现象是_________________，说明甲装置中反应是充分的。
此步实验后收集到的气体是______________。
（注：
假设装置中的该气体全部被回收）
（2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂①，然后_______________________，让分液漏斗中溶液缓缓
流下至不再产生气泡时，关闭b，即可收集到另一种气体。
33．（7分）根据下图所示的实验回答问题。
（1）打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧。
观察到①中
的现象是：
________，发生反应的化学方程式为_______。
（2）若液体X为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液，液体Y为盐酸，液体X中可能出现的现象有_____________。
待实验结束后，试管③溶液中溶质的可能组成为__。
【提出
问题】如何证明试管③溶液中溶质的组成？
（注：
不包括指示剂）
【实验方案设计】请完成下列实验报告。
供选用的药品：
碳酸钠溶液、盐酸、无色酚酞溶液
实验操作
实验现象
实验结论
a．__________________。
b．若试管③溶液为无色，取无色溶液少量于一支试管中，向其中加入_________________。
若试管③溶液为红色
___________________。
___________________。
试管③溶液中的溶质是：
______________________。
试管③溶液中的溶质是：
NaCl。
试管③溶液中的溶质是：
______________________。
35.（3分）为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。
请计算：
（1）反应产生CO2的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
（3）最后所得溶液中钠元素的质量。
参考答案
23
24
25
B
D
A
30．（6分）
（1）碱
（2）CO2
（3）NaOHNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（4）NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（2分）
32．（6分）
（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②吸水（或干燥气体作用）
石灰水不变浑浊一氧化碳（或CO）
（2）关闭a、d，打开b、c，
33．（7分
（1）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O
（2）液体Y倒流到液体X中，液体X由红色变为无色或仍为红色（中学学科网）
NaCl；或NaCl和NaOH；或NaCl和HCl
实验操作
实验现象
结论
a．观察试管③溶液颜色
b．碳酸钠溶液
若无气泡产生
若有气泡产生
NaCl、NaOH
NaC
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