水质检验作业指导书.docx
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水质检验作业指导书
水质检验作业指导书
(一)PH值的测定
1.方法提要
用复合电极测定水样的PH值。
2.仪器
2.1酸度计:
PHS一3B测量范围(0~14.000)PH,精度≦0.02PH。
2.2复合电极:
E一201一C型。
3.试剂:
3.1PH4.00溶液:
用GR邻苯二甲酸氢钾10.12g,溶液于1000mL的高纯去离子的水中。
3.2PH6.86溶液:
用GR磷酸二氢钾3.387g,GR磷酸氢二钠3.533g,溶液于1000mL的高纯去离子水中。
3.3PH9.18溶液:
用GR硼酸钠3.80g,溶液于1000mL的高纯去离子的水中。
3.43MKCL溶液:
称取KCL22.35g溶于100ml蒸馏水中。
4.分析步骤
4.1电极的准备
复合电极使用前最好泡在3MKCL溶液中,应经常注入KCL溶液并保持一定液位于电极上端小孔稍底处。
4.2PH定位
仪器开启10min后,仪器进入PH值测定状态。
5.常规测定可按一点标定法,精确测定时采用二点标定法。
5.1仪器一点标定可按下列步骤进行:
5.1.1旋上电极,选择旋钮置于“PH”档,,“斜率调节器”顺时针旋到底。
5.1.2先用蒸馏水清洗电极,用滤纸擦干电极,然后把电极插入一已知PH值的标准缓冲溶液中(如PH=4或PH=9),调节温度调节器使所指示的温度与溶液温度相同,并摇动试杯使溶液达到平衡。
5.1.3旋转“定位”调节器使指示值为该缓冲溶液所在温度的PH值.
仪器的一点标定已告完成.经标定的定位电位器不应再有变动.
5.2仪器两点标定法按下列步骤进行:
5.2.1斜率调节器顺时针旋到底,旋转“温度”调节器使所指的温度与溶液温度相同并摇动试杯使溶液均匀.
5.2.2把电极插入已知PH=6.86的缓冲溶液,旋转“定位”调节器,使指示值为该缓冲溶液所在温度相应的PH值(PH=6.86)。
5.2.3用蒸馏水清洗电极,并用滤纸吸干,把电极插入另一只已知PH缓冲溶液(PH=4或PH=9.18),摇动试杯使溶液均匀。
5.2.4旋转“斜率”调节器,使指示值为溶液所在温度相应的PH值(PH=4或PH=9.18)重复5.2.2~5.2.4步骤,直至达到要求为止。
仪器两点标定已告完成,经标定的仪器的定位斜率调节器不应再有变动。
6.测量PH值。
经标定过的仪器可用来测量被测溶液。
6.1被测溶液与定位溶液温度相同时“定位”调节器保持不变;
用蒸馏水清洗电极球泡,并用滤纸吸干;把电极插入被测溶液内,摇动试杯使溶液均匀后读出该溶液的PH值。
6.2被测溶液与定位溶液温度不同时“定位”调节器保持不变;
用蒸馏水清洗电极球泡,并用滤纸吸干。
用温度计测出被测溶液温度,旋转“温度”调节器,使指示在被测溶液的温度值上;
把电极插入被测溶液内,摇动试杯使溶液均匀后读出该溶液的PH值。
7.允许差:
重复性:
0.10PH,再现性:
0.10PH
(二)电导率的测定
1、方法提要
溶解于水中的酸、碱、盐电解质,在水溶液中解离成正、负离子,使电解溶液具有导电能力,其导电能力的大小可用电导率表示。
2、测定步骤
2.1选择电导池常数合适的电极。
2.2将仪器旋钮打到校正档,用二级蒸馏水洗净擦干的电极插入50~100ml待测水样的烧杯中,先校正常数,然后把仪器旋钮打到测量档,测定电导率。
2.3.测量完毕后,将电极插入饱和氯化钾瓶中。
2.4若电导率超过测定范围,将样品稀释后再测。
结果乘以稀释倍数即可。
(三)碱度的测定
1.方法提要
水中碱度是指水中含有能接受质子(H+)的物质的量。
通常碱度分为酚酞碱度(JD)酚和全碱度(JD)全。
在此,以全碱度为所测碱度。
2.仪器和试剂:
2.1仪器:
三角瓶、酸式滴定管、移液管
2.2试剂:
2.2.1酚酞指示剂,1%(m/v)乙醇溶液。
称取1g酚酞,加100ml95%乙醇溶解,再以0.05mol/LNaOH中和至稳定的微红色。
2.2.2甲基红——亚甲基蓝指示剂
准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝置于研钵中研磨均匀后,溶于100ml95%乙醇中。
2.2.30.1mol/L(1/2H2SO4)标准溶液
2.2.3.1配制:
量取3ml硫酸(密度1.84g/ml)缓缓地加入于1L水中,摇匀,冷却。
2.2.3.2标定:
称取0.2g(准至0.1mg)基准无水Na2CO3(预先在270~300℃下烘1h,并在干燥器中冷却至室温),溶于50mL试剂水,加2滴甲基红—亚甲基蓝指示剂,用待标定的硫酸溶液滴定至由绿色变为紫色。
同时作空白实验。
按下式计算标液氢离子浓度:
式中:
CH+——硫酸标准溶液的氢离子浓度,mol/L;
m——无水Na2CO3的质量,g;
a——滴定Na2CO3消耗硫酸溶液的体积,mL;
b——滴定空白消耗硫酸溶液的体积,mL;
106.0——Na2CO3摩尔质量,g/mol。
3.分析步骤
取100ml透明水样置于锥形瓶中,加入2~3滴1%酚酞指示剂;此时溶液若无色,按下一步骤进行,若溶液显红色,用氢离子的硫酸标准溶液滴定至恰无色。
在上述锥形瓶中,加入2滴甲基橙指示剂,继续用硫酸标准溶液滴定至橙色为止。
记下两次硫酸消耗的体积,a。
4.结果计算
式中:
(JD)全——全碱度,mmol/L;
C1/2H2SO4——硫酸标液的浓度,mol/L;
V1/2H2SO4——滴定样品时消耗硫酸标液的总体积,mL;
V样————滴定时所取样品的体积,mL。
5.允许值
全碱度含量范围
室内允许差T:
室内允许度Y:
2.1~3.0
3.1~5.0
5.1~7.0
7.1~10.0
0.14
0.16
0.18
0.20
0.12
0.16
0.20
0.26
(四)总硬度的测定
1.方法原理
在一定PH范围内,以铬黑T为指示剂,用EDTA二钠盐标准溶液滴定测定其中的钙,镁离子总量。
2.溶液配制:
⑴氨缓冲溶液(PH=8-10):
称取54克NH3CL,加350ml浓氨水,用水稀释至1L;
⑵0.5%铬黑T:
称取0.5g铬黑T,加2.0g盐酸羟胺,用乙醇溶解,并稀释至100ml。
3.分析步骤
用移液管吸取50ml水样于250ml锥形瓶中,加5mlPH=8-10的氨一氯化铵缓冲溶液和5-6滴铬黑T为指示剂,用EDTA标准液滴定至溶液颜色由紫色变为纯蓝色为终点。
4.分析结果的计算
总硬度mmol/L=(V1×C)/V×1000
式中:
V1:
滴定消耗EDTA标准溶液的体积,ml;
C:
EDTA标准溶液的浓度,mol/L;
V:
所取水样的体积,ml。
5.误差要求:
平行测定结果的误差<0.004mmol/L(0.4mg/L)。
(五)Ca+含量的测定
1.方法提要
钙黄绿素能与水中钙离子生成荧光黄绿色铬合物,在PH﹥12时,用EDTA标液滴定至接近终点时,EDTA夺取与指示剂结合的钙,溶液荧光黄绿色消失,成混合指示剂的红色,即为终点。
2.仪器
滴定管、移液管、量筒
3.试剂
3.1(1+2)三乙醇胺溶液
3.220%氢氧化钾溶液
3.3钙黄绿素-酚酞混合指示剂:
称取钙黄绿素0.2g和酚酞0.07g置于研钵中,加入20g氯化钾,研细混匀,贮于瓶中。
3.40.02mol/LEDTA标准溶液
3.4.1配制:
称取EDTA8.0g,加1000ml水,加热溶解,冷却、摇匀。
3.4.2标定:
定量称取0.1g(准至0.1mg)于800±50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂ZnO,用少量水溶,加2mlHCI溶液(20%)溶解,加100ml水,用氨水溶液(10%)调节溶液PH至7-8,加10mlNH3-NH4CL缓冲溶液(PH≈10)及几滴铬黑T指示剂(5g/L),用配制好的EDTA标液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。
同时做空白试验。
C(EDTA)=m×1000/(v1-v2)M
式中:
C(EDTA)——EDYTA溶液浓度,mol/L
m——ZnO质量,g
——试样消耗EDTA溶液体积,ml
——空白EDTA滴定体积,ml
M——ZnO摩尔质量,81.39g/mol
4、分析步骤
量取经中速滤纸过滤的水样50ml于锥形瓶中,加(1+2)三乙醇胺溶液2ml,再加5ml的20%氢氧化钾溶液,再加约80mg钙黄绿素酚酞混合指示剂,在黑色背景下,用0.02mol/LEDTA标准溶液滴定至荧光黄绿色消失,出现红色即为终点。
5、结果计算
水样中钙离子含量X(毫克/升,以CaC
计),按下式计算;
式中:
V——滴定消耗EDTA标液体积,ml;
C——EDTA标液浓度,mol/L;
V样
——水样体积,ml;
100.08——碳酸钙摩尔质量,g/mol。
6、允许差
水中钙离子含量在500mg以下时,平行测量结果不大于2mg/l。
(六)浊度的测定
1.方法提要
水样浊度,根据试样散射光的强弱,与标液对照,来测定结果。
2.仪器
WGZ—1型浊度仪.
3.分析步骤
3.1打开电源,使光源灯亮。
3.2预热5—10min,将装有脱盐水的比色管插入比色槽中调0,如不到零,调0钮。
3.3用装有100NTU的标准比色液插入比色槽中校正满度。
3.4将装有试样的比色管插入比色槽中测量,读出数值,即为该试样的浊度。
(七)铁含量的测定
1、方法提要
用抗坏血酸还原试样中的三价铁为=价铁,在PH2.5-9时,=价铁与邻菲罗啉生成橙红色络合物,在波长510nm比色。
2、仪器
可见分光光度仪、比色管
3、铁标准溶液
称取0.8634g﹝
﹞溶于500ml水中,加入10ml浓硫酸用水稀至1L即得:
1ml=0.1mg
。
用时稀释10倍,当日使用。
3、1分别吸取(10ug/ml)标准液0、0.25、0.5、1.0、2.0、4.0、6.0、8.0、10.0ml于50ml容量瓶中稀释至刻线(相当于含铁0、0.05、0.1、0.2、0.4、0.8、1.2、1.6、2.0ug/ml),移入锥形瓶中,加1ml(1+35)H2SO4,以下同试样测定。
3、2过硫酸钾溶液,40.8(g/L)
称取4.0g的过硫酸钾晶体,溶于100ml水中,室温下贮于棕色瓶中,存放期14天。
3、3硫酸:
(1+35)
3、4过硫酸钾:
40g/L
3、5氨水:
(1+3)
3、6乙酸——乙酸钠缓冲溶液:
PH=4.5
称取乙酸钠64g,用水溶解后,加入84ml冰乙酸,再用蒸馏水稀释至1L。
3、7邻菲罗啉:
2.0g/L
称取0.2g邻非罗啉溶于10ml95%乙醇后,用水稀释至100ml。
4、分析步骤
4、1分光光度计操作步骤
4、1、1接好电源开关,打开主机电源开关,打开打印机
4、1、2整机预热30分钟以上
4、1、3仪器自检直至结束
4、2测定K、B值
4、2、1在“T”和“A”方式下按(调满度/调零)键,再在参考位置“R”上再按(调满度/调零)键,消除比色皿之间的误差。
4、2、2在C方式上选择1.待定系数法,输入标样个数,按(确定)键,在样品室放入盛有标样的比色皿,再输入各个标样浓度按(确定)键。
4、2、3仪器光屏上显示回归方程系数K、B及R**R的结果。
4、3试样的测定
取50ml试样于锥形瓶中,加入1ml(1+35)硫酸,加5ml过硫酸钾,加热,蒸发至—半体积后冷却至室温,调PH≈2。
转移试样于100ml比色管中,;加3ml抗坏血酸,10ml缓冲液,5ml邻菲罗啉,稀释至刻度,在室温下放置15min,待测。
调分光光度计波长在510nm处,在C方式上选2系数输入法,输入K、B值。
放置盛有待测试样的比色皿,按确认键,读记吸光度与浓度显示值C1。
用同样步骤,测定空白C0
。
5.计算
C(mg/L)=
×V
式中:
C——待测试样浓度;
——读数;
——试样体积;
V——稀释后试样体积;
6.允许差(以测定总铁的结果计算)
取两次平行测定结果的算术平均值作为测定结果;
平行测定两次结果的绝对差值不大于0、04mg/l;
不同实验室测定结果的绝对差值不大于0、08mg/l。
(八)有机磷含量的测定
1、方法提要
在酸性条件下,正磷酸盐与钼酸铵反应生成黄色的磷钼杂多酸,再用抗坏血酸还原成磷钼蓝,于710nm波长处用光光度法测定。
测出正磷酸盐含量。
2、仪器
可见分光光度仪,比色管,容量瓶。
3、试剂
3、1硫酸:
(1+1)
3.2抗坏血酸:
20g/L
称取10g抗坏血酸,精确至0.5g,称取0.2g乙=胺四乙酸二钠,精确至0.01g,溶于200mL水中,加入8.0mL甲酸,用水稀释至500mL,混匀,贮存棕色瓶中(有效期一个月)。
3.3钼酸铵:
26g/L
称取13g钼酸铵,精确至0.5g,称取0.5g酒石酸锑钾,精确到0.01g,溶于200ml水中,加入230ml硫酸溶液,摇匀,冷却后用水稀释至500ml,摇匀,贮存于棕色瓶中(有效期二个月)。
3.4磷标准溶液:
1ml含有0.5mgPO43-
称取0.7165g预先在100~105℃干燥并已恒重过的磷酸二氢钾,精确到0.0002g,溶于约500ml水中,定量转移到1L容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。
3.5磷酸标准溶液:
1ml含有0.02mgPO43-
取20.00ml磷标准溶液于500ml容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀(相当于CPO43-=0.02mg/ml)。
分别吸取0.02mg/ml的磷工作液0、1、2、3、4、5、6、7、8、9ml于50ml容量瓶中,加2ml钼酸铵,3ml抗坏血酸,用水稀释至刻度,放置10min(温度25℃),于710nm处用1cm的比色皿测定浓度值。
3.6过硫酸钾溶液:
40g/L。
(有效期一个月)。
4.分析步骤
4.1工作曲线:
同铁含量测定步骤。
4.2正磷酸盐含量的测定
从试样中取20.00ml,于50ml容量瓶中,加入2.0ml钼酸铵溶液3.0ml抗坏血酸溶液,用水稀释至刻度,摇匀,室温下放置10min。
在分光光度计710nm测试,读取并计算(同铁测定)C1。
4.3总磷含量的测定
把试样用中速滤纸过滤,取滤液5m1于锥形瓶中,加入2.0ml硫酸溶液,5ml过硫酸钾溶液,摇匀,煮沸15min至溶液快蒸至一半,然后流水冷却至室温。
转移溶液至50ml比色管中,加入2.0ml钼酸铵溶液3.0ml抗坏血酸溶液用水稀释至刻度,摇匀,室温(25℃)下放置10min。
在分光光度计710nm测试,读取并计算C2。
5.计算
有机磷含量:
C(mg/L)=×V-
×V
式中:
C0——空白浓度;
C1——正磷浓度;
C2——总磷浓度;
V1——取样体积;
V——稀释后体积。
6.允许差:
总无机磷酸盐含量(mg/L)
允许差(mg/L)
<10.00
﹥10.00
<0.05
<1.00
(九)氯离子含量的测定
1.方法提要
水样以铬酸钾作指示剂,在中性或弱碱性条件下,用硝酸银标准溶液进行滴定,出现砖红色铬酸银沉淀时指示终点到达。
2.仪器三角瓶、容量瓶、滴定管
3.试剂
3.11%酚酞指示剂(95%乙醇溶液)。
3.210%铬酸钾指示剂。
3.30.05mol/L硫酸溶液。
3.40.1mol/L氢氧化钠溶液。
3.5氯化钠固体试剂(优级纯)。
3.62%硝酸铜溶液。
3.730%过氧化氢(H2O2)溶液。
3.8硝酸银标准溶液。
3.8.1硝酸银标准溶液的配制:
称取5.0g硝酸银溶于1000mlⅡ级试剂水中,贮存于棕色瓶内。
3.8.2硝酸银溶液的标定:
准确称取1.649g优级纯氯化钠基准试剂(预先在500—600℃灼烧0.5h或105—110℃干燥2h,置于干燥器中冷至室温),溶于Ⅱ级试剂水并定容至1L。
准确吸取此溶液(1ml含1mgCL—)10.00ml三份,分别置于250ml锥形瓶中,瓶下垫一块白色瓷板并置于滴定台的铁板上(亦可用白瓷的带柄蒸发皿代替锥形瓶),各加水稀释至100ml,并加入2—3滴1%酚酞指示剂,若显红色;用0.05mol/L硫酸溶液回滴至恰无色;若不显红色,则用0.1mol/L氢氧化钠溶液中和至红色,然后用0.05mol/L硫酸溶液回滴至恰无色。
再加10ml10%铬酸钾指示剂,用硝酸银标准溶液(盛于棕色滴定管)滴至砖红色,记下硝酸银标准液的消耗量c,重复标定两次,三次平行实验结果的平均偏差应小于0.25%。
另取100ml试剂水作空白实验(除不加氯化钠标准溶液外,其他手续同上),记下硝酸银标准溶液的消耗量b,硝酸银标准溶液的滴定度T(mgCL—/ml)按式
(1)计算
——————————
(1)
式中:
c—标定中硝酸银标准溶液消耗量,ml;
b—空白实验中硝酸银标准溶液消耗量,ml;
10—10ml氯化钠标准溶液(1ml含1mgCL—)中氯离子的含量,mg。
最后调整硝酸银溶液浓度,使其成为1ml相当于1.00mgCL—的标准溶液。
4.分析步骤
4.1用移液管准确吸取100ml水样置于250ml锥形瓶中,加入2~3滴酚酞指示剂,按3.8.2步骤以硫酸和氢氧化钠溶液调节至水样恰由红色变为无色。
4.2加入1ml铬酸钾指示剂,用硝酸银标准溶液(1mgCL—)滴至橙色,记下硝酸银标准溶液的消耗量a.同时作空白实验,记下硝酸银标准溶液的消耗量b。
4.3若水样含聚丙烯酸5mg/L以上时,按4.1步调节PH值后,加入2%硝酸铜溶液1滴,再按4.2步骤进行。
4.4若水样含亚硫酸盐、硫离子5mg/L以上时,按4.1、4.3步骤所取水样,加入1ml30%H2O2并调节好PH,然后在按4.2步骤进行。
4.5如水样中氯离子含量大于100ml/L时,可少取水样并用试剂水稀释至100ml后在按4.1和4.2步骤进行。
5.计算
水样中氯化物(CI-含量X(mg/L)按下式计算
式中:
V0—空白试验中的硝酸盐标准液消耗量,ml
V1—滴定水样中的硝酸银标准液消耗量,ml
V—滴定中所取水样的体积,ml;
T—硝酸银标准溶液的滴定度,mgCI-/ml;
1000-1000ml/L
5.允许差
水样中氯化物不同含量时的允许差如下表所示。
(十)浓缩倍数的测定
1、方法提要
当某种元素的原子受火焰激发后,能发射出特有波长的光谱线。
根据光谱线的强度与元素浓度成正比的关系,来标定测定的元素浓度。
2、仪器
FD640型火焰光度计
3、试剂
低标CK+=0.5mg/L,高标CK+=10mg/L
4、分析步骤
4.1仪器准备
标定步骤
①.打开电源开关,并启动泵;
②.观察压力表指针逐渐上升至0.15MPa左右,打开进样开关;
③.按住点火开关,同时调节燃气阀,观察火焰大小在1.5—3cm之间并呈现蓝色;
④.将吸管插入Ck+=0.5mg/lCNa+=10mg/l的低标准混合液,调节低标开关使K显示0.5Na显示10;
⑤.将吸管插入蒸馏水,5分钟左右,使雾化室腔体内得到充分的清洗;
⑥.将吸管插入Ck+=10mg/lCNa+=100mg/l的高标准混合液中,调节高标开关使K显示10Na显示100;
⑦.重复步骤⑤,至此标定完毕。
测定步骤
①.重复标定步骤中的①、②、③;
②.将吸管分别插入被测试样(补充水及循环水)中,待读数稳定后即为结果;
③.重复标定步骤中的⑤;
④.关闭泵再关闭电源(仪器进样开关,燃气阀可不必旋动,让保持原状态)。
5.计算:
L=Cr/Cm
式中:
Cr—循环水中K离子浓度的浓度
Cm—补充水中K离子浓度的浓度
L—循环冷却水浓缩倍数值
(十一)余氯的测定
1.方法提要
水样中游离氯与DPD作用,生成红色络合物。
根据颜色的深浅与标准色比较,测出水样中游离氯含量。
2、仪器
50mL具塞比色管1套(12×1)
3、试剂:
余氯标准比色液1套,磷酸盐缓冲液(PH=6.4),0.25%硫代乙酰胺,DPD粉剂。
4、分析步骤
于50m1具塞比色管中加5m1PH=6.4的磷酸盐缓冲液及约0.1gDPD粉末,摇至全溶后加50ml水样摇匀,2min后加1滴0.25%硫代乙酰胺水溶液摇匀,5min内与余氯标准比色液比较,求得游离性余氯含量(mg/L).
(十二)磷酸根的测定
1.方法提要
用酸碱中和法,测定溶液中PO43-,
PO43-,+H+=HPO42-
HPO42-+H+=HPO4-
HPO4-+OH-=HPO42-+H2O
2.试剂:
2.1C(1/2H2SO4)=0.1000mol/L
2.2C(NaOH)=0.1000mol/L
2.3甲基橙指示剂:
1g/L
2.4酚酞指示剂:
1g/L(用95%乙醇配制)
3.分析步骤
3.1吸取试样10ml于250ml锥形瓶中,加水至50ml。
3.2加1-2滴甲基橙指示剂用0.1000mol/L硫酸标准液滴定至橙红色,再过量1-1.5毫升。
3.3加热煮沸3分钟,冷至室温,用氢氧化钠C(NaOH)=0.1000mol/L溶液中和至橙色刚消失
3.4将滴定管溶液调到0时,加2滴酚酞指示剂用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至红色出现记下消耗量(毫升)。
4.计算
PO43-(mg/L)
×1000
式中:
C——NaOH的浓度mol/L;
V——NaOH溶液体积ml;
0.0950——1molNaOH滴定液相当的以克表示的PO43-的质量
V0——试样体积ml。
(十三)二氧化硅的测定
1.方法提要
钼酸铵能与水中硅酸盐形成硅钼黄。
硅钼黄被1-2-4酸还原成硅钼蓝,用分光光度法进行比色。
。
2.试剂
2.11+1的盐酸溶液
2.210%的钼酸铵溶液。
溶解10g钼酸铵(分析纯)于适量蒸馏水中搅拌并加热,使之全部溶解后稀释至100ml。
2.310%(W/V)酒石酸溶液
2.4二氧化硅标准溶液1ml=0.100mg二氧化硅
称取0.473g优级硅酸钠(Na2SiO3·9H2O)溶液稀释至1升。
2.51-2-4酸(1-氨基2-萘酚4-磺酸)溶液:
称取1.5g1-2-4酸,7g无水亚硫酸钠用高纯水溶解,定容至200ml容量瓶中。
3.分析步骤
3.1测定K、B值。
(同循环水中铁的测定)
3.2试样测定
量取25ml水样,用蒸馏水稀释至50ml,用1cm比色皿在410mm处测定吸光度及C值。
4.计算:
C(SiO2)=2C
式中:
C(SiO2)——SiO2的浓度。
mg/L
C——读数,mg/L
(十四)溶解固形物的测定
1.原理
水样经过滤后取样,在规定的温度下恒温烘干后,所得固体残渣为总溶解固体。
2.仪器
2.1慢速定量滤纸或四号玻璃砂芯漏斗。
2.2其余仪器.设备与总固体测定相同。
3.分析步骤
吸取用慢速滤纸过滤后的水样100 ml,移入于105±5℃下已恒重的蒸发皿中,置于水浴上蒸发至干涸,然后移入105±5℃的干燥箱内烘干至恒重。
4.分析结果的计算
水样总溶解固体含量X(mg/L),按下列计算:
X
×1000
式中:
Wo——净蒸发皿的重量,克;