C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
解析：
X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种，即X为氧，则Z为硫；Y为第三周期的氯；W与氧、氯不同周期，可见W为氢元素；HCl比H2S更稳定，故D项不正确。
答案：
D
11．化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
图Ⅰ 图Ⅱ
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能
D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应
解析：
A.旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，正确；B.铝热反应是放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，错误；C.图Ⅰ所示的装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，因此不能将化学能转变为电能，错误；D.图Ⅱ所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，错误。
答案：
A
12．可逆反应2A（g）＋3B（g）
3C（g），在一定条件下，使一定量的A气体和B气体发生反应，达到平衡状态时，具有的性质是（ ）
A．各物质的浓度之比c（A）∶c（B）∶c（C）＝2∶3∶3
B．平衡时混合物的体积是反应开始时的
C．平衡时混合物中各物质的浓度相等
D．单位时间内，若消耗了amolA物质，同时也消耗了1.5amolC物质
解析：
化学平衡状态的实质是v正＝v逆>0，其表现特征是反应混合物中各物质的浓度保持不变。
容器内A、B、C的浓度之比为2∶3∶3，或A、B、C的浓度相等或平衡混合物的体积是反应开始时的
都不一定表明反应已达平衡状态，且反应达到平衡状态时也不一定有这些特征；而单位时间内，若消耗amolA，同时也消耗1.5amolC，则表明v正＝v逆，即反应必定已达平衡状态。
答案：
D
13．把下列四种溶液分别倒入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。
其中化学反应速率最大的是（ ）
选项
温度
体积
浓度
A
10℃
20mL
3mol·L－1
B
20℃
30mL
2mol·L－1
C
20℃
10mL
4mol·L－1
D
10℃
20mL
2mol·L－1
解析：
由于四种溶液都稀释到50mL，所以四种溶液的浓度大小取决于原溶液中所含溶质的物质的量的多少，题给四个选项中，A、B中溶质的物质的量最大，因而其浓度也最大，但B中温度高，故B的化学反应速率最大。
答案：
B
14．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是（ ）
选项
实验事实
结论
A
其他条件不变，0.01mol·L－1的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短
当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊
当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少
当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快
解析：
催化剂虽然质量与化学性质不变，但是由于参加了化学反应，降低了反应的活化能，所以使化学反应的速率大大加快，C错误。
答案：
C
15．一学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是（ ）
（1）
（2） （3）
A．（3）图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为65∶64
B．
（2）图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯
C．
（1）图中铜棒上没有气体产生
D．
（2）图与（3）图中正极生成物质质量比为1∶32时，锌片减轻的质量相等
解析：
A项，装置（3）属于原电池，Zn是负极，发生的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋（质量减轻），Cu是正极，发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu（质量增加）；B项，装置
（2）属于原电池，如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯；C项，装置
（1）不属于原电池，在金属Cu上没有化学反应发生；D项，装置
（2）正极发生的电极反应为
2H＋＋2e－===H2↑，装置（3）正极发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，所以正极生成物质质量比为1∶32时，锌片减轻的质量相等。
答案：
A
二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）
16．（10分）
（1）下列反应中，属于放热反应的是____________，属于吸热反应的是________。
①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式为___________________________。
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_______L（标准状况），导线中通过________mol电子。
（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为________热反应，该反应过程可以看成________________________________。
中和反应都是________热反应，其实质是_____________________________________________
__________________________________________。
答案：
（1）②③④⑤⑥ ①
（2）铜 Cu－2e－===Cu2＋
（3）1.12 0.1
（4）放 储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来 放 酸电离出的H＋与碱电离出的OH－结合生成弱电解质水：
H＋＋OH－===H2O
17．（12分）有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。
X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41。
X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物。
U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X
Y
Z
（1）各元素的符号是X________，Y________，Z________，T________，U________。
（2）Y原子的结构示意图为______________________________。
（3）用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：
____________________________________________________。
（4）YX2和U2Y反应的化学方程式为______________________，
其中氧化剂是________，被氧化的元素是________。
解析：
首先根据元素周期表的框架确定X、Y、Z三元素位于元素周期表中ⅢA族～ⅦA族之间（短周期）。
设X元素原子序数为a，则Y元素原子序数为a＋8，Z元素的原子序数为a＋9，由题意得出：
a＋a＋8＋a＋9＝41，可求出a＝8，所以X、Y、Z分别为O、S、Cl。
根据元素化合物及有关知识：
①T2X、T2X2分别为白色固体、淡黄色固体可推出T为Na元素；②U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红，可确定U为H元素，生成物为HCl。
其他各问根据有关知识即可答出。
答案：
（1）O S Cl Na H
（2）
（3）
（4）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O SO2 硫
18．（11分）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c（H＋）相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。
他决定对其原因进行探究。
填写下列空白：
（1）该同学认为：
由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因①：
Cl－对反应具有促进作用，而SO
对反应没有影响；
原因②：
____________________________________________；
原因③：
Cl－对反应具有促进作用，而SO
对反应具有阻碍作用；
原因④：
Cl－、SO
均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；
原因⑤：
____________________________________________。
（2）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。
他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H＋）相同的盐酸和稀硫酸的试管中（两试管的规格完全相同）。
①在盛有稀硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化；若观察到实验①中______________，
而实验②中____________，则说明原因③是正确的。
依此类推，该同学通过分析实验现象，得出了结论：
Cl－对反应具有促进作用。
答案：
（1）Cl－对反应没有影响，而SO
对反应具有阻碍作用 Cl－、SO
均对反应具有阻碍作用，但Cl－影响更小（或SO
影响更大）（两个原因可互换位置）
（2）反应速率加快 反应速率减慢
19．（10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。
请回答下列问题：
（1）甲装置中的能量转化形式：
________能转化为________能，乙装置中的能量转化形式：
________能转化为________能。
（2）在甲装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是____________________________
________________。
（3）在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应________________________________________________。
解析：
（1）甲形成原电池，是将化学能转化为电能，乙主要是将化学能转化为热能。
（2）锌片上产生气体，可能是由于锌片不纯，锌与杂质形成原电池。
（3）若将稀硫酸换成CuSO4溶液，则Cu2＋在Cu极上得电子，铜极上会析出Cu。
答案：
（1）化学 电 化学 热
（2）锌片不纯，锌与杂质形成原电池 （3）Cu2＋＋2e－===Cu
20．（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：
他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液（0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如表：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积2mol·L－1硫酸溶液于三支试管中②________
反应速率Mg>Fe，Cu不反应
金属的性质越活泼，反应速率越快
（1）甲同学表中的实验步骤②为_________________________。
（2）甲同学的实验目的是________________________________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是____________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_______________。
实验二：
已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
在酸性高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（1）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是______________________________的影响。
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是____________（填字母）。
A．硫酸钾B．硫酸锰
C．二氧化锰D．水
解析：
实验一：
甲同学是探究几种不同金属本身的性质与反应速率的关系，固体表面积的大小对反应速率有影响，因此要选用大小、形状相同的金属；乙同学是探究浓度对反应速率的影响，18.4mol/L的硫酸溶液为浓硫酸，常温下Mg与浓硫酸反应生成SO2，Fe在浓硫酸中钝化，因此，比较浓度对反应速率的影响时不选浓硫酸。
实验二：
影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。
随着反应的进行，浓度逐渐减小，反应速率应逐渐减小，所以排除了浓度对反应速率的影响。
除考虑温度外，还可能是反应产生了催化剂，该实验发生的是氧化还原反应，有新增离子Mn2＋生成，所以可能是Mn2＋的催化作用。
答案：
实验一：
（1）向三支试管中分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg
（2）研究金属（或反应物）本身的性质与反应速率的关系
（3）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间） （4）Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸溶液、2mol/L硫酸溶液
实验二：
（1）催化剂（或MnSO4、Mn2＋）的催化作用
（2）B
升级会员 