C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
解析：
X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种，即X为氧，则Z为硫；Y为第三周期的氯；W与氧、氯不同周期，可见W为氢元素；HCl比H2S更稳定，故D项不正确。
答案：
D
11．化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
图
Ⅰ 图Ⅱ
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能
D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应
解析：
A.旧化学键断裂
吸收能量，新化学键形成放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，正确；B.铝热反应是放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，错误；C.图Ⅰ所示的装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，因此不能将化学能转变为电能，错误；D.图Ⅱ所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，错误。
答案：
A
12.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解
D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动
解析：
铁的活泼性强于铜，故铁能置换出铜且附着在铁棒上，A正确。
a和b用导线连接后，构成原电池，其中Fe作负极，发生氧化反应，铜作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，B项正确，D项错误。
无论a和b是否连接，铁都被氧化生成Fe2＋，C项正确。
答案：
D
13．如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：
c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：
c>e
解析：
图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中最稳定的；b是氧元素，没有＋6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e强。
答案：
D
14．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是（ ）
选项
实验事实
结论
A
其他条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短
当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊
当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快
续上表
选项
实验事实
结论
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少
当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快
解析：
C.催化剂虽然质量与化学性质不变，但是由于参加了化学反应，降低了反应的活化能，所以使化学反应的速率大大加快，错误。
答案：
C
15．一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是（ ）
（1）
（2） （3）
A．（3）图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为65∶64
B．
（2）图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯
C．
（1）图中铜棒上没有气体产生
D．
（2）图与（3）图中正极生成物质质量比为1∶32时，锌片减轻的质量相等
解析：
A项，装置（3）属于原电池，Zn是负极，发生的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋（质量减轻），Cu是正极，发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu（质量增加）；B项，装置
（2）属于原电池，如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯；C项，装置
（1）不属于原电池，在金属Cu上没有化学反应发生；D项，装置
（2）正极发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，装置（3）正极发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，所以正极生成物质质量比为1∶32时，锌片减轻的质量相等。
答案：
A
二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）
16．（10分）
（1）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。
①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是____________________
__________。
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________L（标准状况），导线中通过________mol电子。
（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，
则该反应为________热反应，该反应过程可以看成________________________________。
中和反应都是________热反应，其实质是____________________________________
______________________。
答案：
（1）②③④⑤⑥ ①
（2）铜 Cu－2e－===Cu2＋ （3）1.12L 0.1 （4）放 储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来 放 酸电离出的H＋与碱电离出的OH－结合生成弱电解质水：
H＋＋OH－===H2O
17．（12分）有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。
X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41。
X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物。
U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X
Y
Z
（1）各元素的符号是X________，Y________，Z________，T________，U________。
（2）Y原子的结构示意图为___
____________________________。
（3）用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：
_____________________________________________________。
（4）YX2和U2Y反应的化学方程式为_______________________，
其中氧化剂是________，被氧化的元素是________。
解析：
首先根据元素周期表的框架确定X、Y、Z三元素位于元素周期表中ⅢA族～ⅦA族之间（短周期）。
设X元素原子序数为a，则Y元素原子序数为a＋8，Z元素的原子序数为a＋9，由题意得出：
a＋a＋8＋a＋9＝41，可求出a＝8，所以X、Y、Z分别为O、S、Cl。
根据元素化合物及有关知识：
①T2X、T2X2分别为白色固体、淡黄色固体可推出T为Na元素；②U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红，可确定U为H元素，生成物为HCl。
其他各问根据有关知识即可答出。
答案：
（1）O S Cl Na H
（2）
（3）
|（4）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O SO2 硫
18．（11分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。
（1）①该反应的化学方程式是____________________________。
②在t1min时，该反应达到了________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为2∶3
C．生成3molY的同时生成1molZ
D．生成1molZ的同时生成2molX
（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为________；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）为______________________________________________。
②两位同学讨论放热反应和吸热反应。
甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。
你认为他们的说法中正确的是________同学。
解析：
（1）Δn（X）＝（2.4－1.6）mol＝0.8mol，Δn（Y）＝（1.2－0）mol＝1.2mol，Δn（Z）＝（0.4－0）mol＝0.4mol，故X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为0.8∶1.2∶0.4＝2∶3∶1，反应方程式为：
2X
3Y＋Z。
生成Z是正反应方向，生成X是逆反应方向，且生成X的物质的量是生成Z的2倍时，表明反应达到平衡
状态。
（2）t1min时有（2.4－1.6）molNH3分解，反应吸收的热量为0.8mol×46kJ/mol＝36.8kJ。
v（H2）＝
＝
mol/（L·min）。
有些放热反应也需要加热才能反应，甲同学的观点错误，但持续加热才能进行的反应是吸热反应，乙同学的观点正确。
答案：
（1）①2X
3Y＋Z ②平衡 D
（2）①36.8kJ
mol·L－1·min－1 ②乙
19．（10分
）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。
请回答下列问题：
（1）甲装置中的能量转化形式：
________能转化为________能，乙装置中的能量转化形式：
________能转化为____________能。
（2）在甲装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是__________________________。
（3）在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应__________________________________________________。
解析：
（1）甲形成原电池，是将化学能转化为电能，乙主要是将化学能转化为热能。
（2）锌片上产生气体，可能是由于锌片不纯，锌与杂质形成原电池。
（3）若将稀硫酸换成CuSO4溶液，则Cu2＋在Cu极上得电子，铜极上会析出Cu。
答案：
（1）化学 电 化学 热
（2）锌片不纯，锌与杂质形成原电池 （3）Cu2＋＋2e－===Cu
20．（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：
他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如表：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积2mol/L硫酸溶液于三支试管中
②________
反应速率Mg>Fe，Cu不反应
金属的性质越活泼，反应速率越快
（1）甲同学表中的实验步骤②为_________________________。
（2）甲同学的实验目的是________________________________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
（3）乙
同学在实验中应该测定的数据是____________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。
实验二：
已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
在酸性高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（1）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是__________________的
影响。
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是
________（填字母）。
A．硫酸钾B．硫酸锰
C．二氧化锰D．水
解析：
实验一：
甲同学是探究几种不同金属本身的性质与反应速率的关系，固体表面积的大小对反应速率有影响，因此要选用大小、形状相同的金属；乙同学是探究浓度对反应速率的影响，18.4mol/L的硫酸溶液为浓硫酸，常温下Mg与浓硫酸反应生成SO2，Fe在浓硫酸中钝化，因此，比较浓度对反应速率的影响时不选浓硫酸。
实验二：
影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。
随着反应的进行，浓度逐渐减小，反应速率应逐渐减小，所以排除了浓度对反应速率的影响。
除考虑温度外，还可能是反应产生了催化剂，该实验发生的是氧化还原反应，有新增离子Mn2＋生成，所以可能是Mn2＋的催化作用。
答案：
实验
一：
（1）向三支试管中分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg
（2）研究金属（或反应物）本身的性质与反应速率的关系 （3）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间） （4）Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸溶液、2mol/L硫酸溶液
实验二：
（1）催化剂（或MnSO4、Mn2＋）的催化作用
（2）B
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