江苏省南京市普通高中学年高二学业水平模拟.docx

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江苏省南京市普通高中学年高二学业水平模拟

本卷可能用到的相对原子质量：

H：

1　C：

12　N：

14　O：

16　Mg：

24　Al：

27　S：

32　Fe：

56

一、单项选择题：

在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的。

1．“云锦”是南京的名片。

织造“云锦”所用蚕丝的主要成分是（）

A．纤维素B．蛋白质C．氨基酸D．淀粉

【答案】B

【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，故答案为D。

【点睛】蛋白质是生命活动的主要体现者和承担者．蛋白质的功能具有多样性：

结构蛋白（如血红蛋白）、催化功能（如蛋白质类的酶）、运输功能（如载体蛋白）、调节功能（如胰岛素）、免疫功能（如抗体）等。

2．碳酸钠是重要的化工原料。

碳酸钠属于（）

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

【答案】C

【解析】碳酸钠属于由碳酸根离子和钠离子组成的化合物，属盐，故答案为C。

3．SO2是大气主要污染物之一。

SO2不具有的性质是（）

A．易溶于水B．漂白性C．碱性D．还原性

【答案】C

【解析】SO2是酸性氧化物，易溶于水，水溶液显酸性，能使品红褪色，有漂白性，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其具有还原性，但SO2没有碱性，故答案为C。

4．水能参与很多化学反应。

下列物质不能与水反应的是（）

A．NaB．Cl2C．CaOD．SiO2

【答案】D

【解析】A．Na与水反应生成NaOH和氢气，故A正确；B．Cl2能与水反应生成HCl和HClO，故B正确；C．CaO与水反应生成Ca（OH）2，故C正确；D．SiO2不溶于水，也不与水反应，故D错误；答案为D。

5．工业上用Co检查金属内部是否存在裂纹、气孔等。

下列对的说法正确的是（）

A．核电荷数为27B．质子数为33C．中子数为60D．核外电子数为60

【答案】A

【解析】已知Co的质子数为27，质量数为60，根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为33，且质子数等于核电荷数或核外电子数，故选项A正确，答案为A。

6．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。

充气袋中适宜填充的气体是（）

A．N2B．SO2C．O2D．H2

【答案】A

【解析】A．N2性质稳定，可作保护气，故A正确；B．SO2有毒性，不能作食品保护气，故B错误；C．O2有强氧化性，能使食品变质，故C错误；D．H2是易燃气体，且气体密度比空气小，故D错误；答案为A。

7．下列物质中含有离子键的是（）

A．Cl2B．CO2C．NaOHD．HCl

【答案】C

【解析】A．Cl2中含有非极性共价键，故A不选；B．CO2中含有极性共价键，故B不选；C．NaOH中含有离子键和极性共价键，故C选；D．HCl中含有极性共价键，故D不选；答案为C。

8．区分胶体和溶液的常用方法是（）

A．观察颜色B．一束光照射C．静置D．过滤

【答案】B

【解析】丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应，所以区分溶液和胶体的常用方法是利用“丁达尔效应”，答案为B。

【点睛】溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应。

9．下列关于乙醇性质的说法正确的是（）

A．乙醇是无色无味的液体B．乙醇能使紫色石蕊试液变红

C．乙醇不能与金属钠反应D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化

【答案】D

【解析】A．乙醇是无色有刺激性气味的液体，故A错误；B．乙醇是非电解极，其水溶液是中性，不能使紫色石蕊试液变红，故B错误；C．乙醇能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，故C错误；D．乙醇有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；答案为D。

10．下列物质互为同分异构体的是（）

A．O2和O3B．正丁烷和异丁烷

C．H2O和H2O2D．葡萄糖和蔗糖

【答案】B

11．下列冶炼金属的方法错误的是（）

A．电解熔融氧化铝制铝B．加热氧化银制银

C．CO还原铁矿石制铁D．电解食盐水制钠

【答案】D

【解析】A．铝性质活泼，用电解熔融氧化铝的方法制取，故A正确；B．银为不活泼金属，可用热分解氧化物方法制取，故B正确；C．铁较不活泼，常用热还原法制取，故C正确；D．钠与水反应，电解氯化钠的水溶液生成NaOH和氯气、氢气，应电解熔融氯化钠制Na，故D错误；故选D。

【点睛】依据金属的活泼性，金属的冶炼方法有：

电解法：

冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：

冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：

Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；据此解答。

12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．K＋、CO、NOB．Ba2＋、SO、NO

C．Na＋、H＋、HCOD．NH、OH－、Cl－

【答案】A

【解析】A．K＋、CO、NO彼此间不发生离子反应，能共存，故A正确；B．Ba2＋与SO生成难溶于的BaSO4，不能大量共存，故B错误；C．H＋与HCO反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；D．NH与OH－反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故D错误；答案为A。

【点睛】明确离子不能大量共存的一般情况：

能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：

溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。

13．下列化学用语表述正确的是（）

A．苯的结构式：

B．NaCl的电子式：

Na∶Cl

C．Mg的原子结构示意图：

D．硫酸铁的电离方程式：

Fe2（SO4）3===2Fe2＋＋3SO

【答案】C

【解析】A．苯的结构式为

，故A错误；B．NaCl的电子式为

，故B错误；C．Mg的原子结构示意图为

，故C正确；D．硫酸铁的电离方程式为Fe2（SO4）3===2Fe３＋＋3SO，故D错误；答案为C。

14．操作规范是化学实验的基本要求。

下列实验操作正确的是

A．检查容量瓶是否漏水B．给液体加热C．滴加试液D．过滤

【答案】A

【解析】A．加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出，再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，符合实验操作，故A正确；B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的

，故B错误；C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，否则会污染药品，故C错误；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，时液体顺利流下，故D错误；故选A。

15．下列离子方程式书写正确的是（）

A．碳酸钙与稀盐酸反应：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．氢氧化镁与醋酸溶液反应：

Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C．钠与水反应：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

D．铜与浓硫酸反应：

Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

【答案】C

【解析】A．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO

＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋，故A错误；B．氢氧化镁与醋酸溶液反应的离子方程式为Mg（OH）2＋2CH3COOH=Mg2＋＋2H2O+2CH3COO-，故B错误；C．钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C正确；D．铜与浓硫酸的反应不是离子反应，反应中生成硫酸铜和二氧化硫，故D错误；答案为C。

16．N2＋3H2

2NH3是工业上制造氮肥的重要反应。

下列关于该反应的说法正确的是（）

A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率D．N2足量时，H2能100%转化为NH3

【答案】A

【解析】A．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；C．加入催化剂能增大反应速率，故C错误；D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误；故选A。

17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．32gO2中含有的氧原子数为NA

B．常温常压，22．4LCH4含有的分子数为NA

C．1molOH－中含有的电子数为NA

D．1L1mol·L－1NaCl溶液中含有Na＋的数目为NA

【答案】D

【解析】A．32gO2的物质的量为1mol，含有的氧原子数为2NA，故A错误；B．常温常压，气体的摩尔体积不是22．4L/mol，故B错误；C．每个OH－中含有10个电子，则1molOH－中含有的电子数为10NA，故C错误；D．1L1mol·L－1NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为1mol，Na＋的数目为NA，故D正确；答案为D。

18．下列物质的制备正确的是（）

A．蛋白质水解可得葡萄糖

B．二氧化锰和稀盐酸混合加热可得氯气

C．硅酸钠溶液中滴加盐酸可得硅酸

D．硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应可得氢氧化铝

【答案】C

【解析】A．蛋白质的水解产物为氨基酸，故A错误；B．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，故B错误；C．在硅酸钠溶液中滴加盐酸可得硅酸胶体，故C正确；D．氢氧化铝能溶解于过量的氢氧化钠溶液，故D错误；答案为C。

19．下列反应属于加成反应的是（）

A．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

B．CH2＝CH2＋HCl

CH3CH2Cl

C．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

D．2C6H6＋15O2

12CO2＋6H2O

【答案】B

【解析】试题分析：

A、该反应是甲烷的取代反应，A错误；B、该反应乙烯的加成反应，B正确；C、该反应是乙醇的催化氧化，C错误；D、该反应是苯的燃烧反应，D错误，答案选B。

考点：

考查有机反应类型判断

20．关于右图所示装置的说法错误的是（）

A．该装置能将化学能转化成电能

B．铜片上有气泡

C．电子由锌片通过外电路流向铜片

D．锌片发生还原反应

【答案】D

【点睛】利用氧化还原反应来分析电极反应是解答本题的关键，原电池中，活泼金属锌作负极，负极发生氧化反应，正极铜发生还原反应，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，原电池中电子由负极流向正极，据此分析。

21．反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制备高效消毒剂ClO2。

对于该反应的说法正确的是（）

A．NaClO3被氧化B．Na2SO3是还原剂

C．H2SO4是氧化剂D．每生成1molClO2转移2mol电子

【答案】B

【解析】该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价；A．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，被还原，发生还原反应，故A错误；B．Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B正确；C．硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，每生成1molClO2转移1mol电子，故D错误；故选B。

【点睛】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，据此分析解答。

22．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是（）

A．X与Y只能形成一种化合物

B．W、R的最高价氧化物的水化物酸性：

W>R

C．Y、R分别与X形成的化合物的热稳定性：

Y>R

D．原子半径：

r（Z）

【答案】C

【解析】X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，则Y为O元素，R为S元素；Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等为24，则Z为Na元素，W为Al元素；A．H与O能形成H2O和H2O2两种化合物，故A错误；B．Al、S的最高价氧化物的水化物酸性是H2SO4>HAlO2，故B错误；C．O的非金属性比S强，则H2O的稳定比H2S强，故C正确；D．Na与S同周期，Na的原子半径大于S，O与S同主族，S的原子半径大于O，则Na的原子半径大于O，故D错误；答案为C。

【点睛】能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力，本题解答的关键点是

（1）短周期的主族元素最高价等于族序数；

（2）同周期元素原子半径随核电荷数递增而减小，同族元素的原子半径随周期数增大半径增大，结合这二点可准确确定元素，再结合元素周期表的位、构、性解题，就容易多了。

23．课外活动小组探究久置的铝热剂（含Al、Al2O3、Fe2O3）的组成。

称取样品3.510g加入25.00mL稀硫酸中，固体完全溶解，生成气体537.6mL（标准状况），并得到溶液X。

X不能使KSCN溶液变色。

往X中加入过量NaOH溶液，沉淀经过滤、洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，冷却，称得剩余固体质量为2.400g。

下列说法一定正确的是（）

A．样品中Al的物质的量为0.0160mol

B．样品中Al2O3的质量为0.408g

C．所用稀硫酸的浓度为2.64mol·L－1

D．X中Fe2＋与Al3＋物质的量之比为15∶13

【答案】B

【解析】X不能使KSCN溶液变色，则溶液中没有Fe2+，溶解时发生了Al+3Fe3+=3Fe2++Al3+；往X中加入过量NaOH溶液，沉淀经过滤、洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，冷却，称得剩余固体质量为2.400g，此固体为Fe2O3，物质的量为

=0.015mol；根据原子守恒，原样品中Fe2O3的质量即为2.400g；A．生成H2的物质的量为

=0.024mol，与稀硫酸反应生成氢气的Al的物质的量为0.024mol×

=0.0160mol,X溶液中Fe2+的物质的量为0.030mol，根据Al+3Fe3+=3Fe2++Al3+，可知参加反应的Al的物质的量为0.030mol

=0.01mol，则样品中Al的物质的量为0.0160mol+0.01mol=0.026mol，故A错误；B．样品中Al2O3的质量为3.510g-2.40g-0.026mol×27g/mol=0.408g，故B正确；C．硫酸过量，剩余硫酸的量未知，无法计算其物质的量浓度，故C错误；D．X中Fe2＋与Al3＋物质的量之比为0.030mol∶（0.026mol+

）=0.030mol∶0.034mol=15:

17，故D错误；答案为B。

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．

（1）2016年9月G20峰会在杭州举行。

①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。

硅藻泥的主要成分SiO2属于________（填字母，下同）。

a．有机高分子材料　　　　　b．无机非金属材料　　　　　c．金属材料

②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。

不用氟利昂作制冷剂的目的是________。

a．防治酸雨　　b．降低温室效应c．保护臭氧层

③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。

关于该纪念币的说法正确的是________。

a．可以溶于盐酸b．相比纯金币，熔点高c．相比纯金币，硬度大

（2）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。

下表是100g紫薯粉的营养成分含量表：

营养成分

含量（每100g）

营养成分

含量（每100g）

水分

9.9g

钙元素

23.00mg

脂肪

0.2g

铁元素

1.10mg

蛋白质

4.8g

硒元素

0.02mg

淀粉

82.5g

花青素

0.10g

纤维素

2.7g

其他

……

①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和________。

②以上营养成分中________是人体中含有的微量元素。

③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有________性（选填“氧化”或“还原”），可用于抗衰老。

④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。

写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式______________________________________________________。

（3）防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。

①下列措施中，不能减少雾霾的是________（填字母）。

a．禁止焚烧秸秆、树叶

b．优选公交出行，减少汽车尾气排放

c．提倡火力发电，提高燃煤使用量

室内装修中使用不合格大理石可能会释放放射性气体________。

②下列污水处理的方法只涉及到物理变化的是________（填字母）。

a．活性炭吸附法　　b．化学沉淀法　　c．中和法

废水处理时通常加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾水解的离子方程式为

____________________________________________________________________。

③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。

聚乙烯的结构简式是________。

④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于________电池（选填“一次”或“二次”）。

【答案】

（1）．b

（2）．c（3）．c（4）．甘油（5）．铁、硒（6）．还原（7）．C6H12O6

2C2H5OH＋2CO2↑（8）．c（9）．氡（Rn）（10）．a（11）．Al3＋＋3H2O

Al（OH）3（胶体）＋3H＋（12）．

（13）．二次

【解析】

（1）①硅藻泥的主要成分SiO2，SiO2是非金属氧化物，属无机非金属材料，故答案为b；

②氟利昂能破坏臭氧层，不用氟利昂作制冷剂的目的就是为了保护臭氧层，故答案为c；

③a．金、银均不能溶解于盐酸，故a错误；b．合金的熔点比组份金属的熔点低，故b错误；c．合金的机械性能比组份金属强，相比纯金币，其硬度大，故c正确；答案为c；

（2）①油脂属高级脂肪酸的甘油酯，脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和甘油；②铁和硒均为人体中含有的微量元素微量元素；③紫薯中的花青素能消耗活性氧，说明其有较强的还原性，可用于抗衰老；④葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳，发生反应的化学方程式为C6H12O6

2C2H5OH＋2CO2↑；

（3）①a．禁止焚烧秸秆，可以减少空气污染，改善雾霾天气；b．减少汽车尾气排放，可以减少空气污染，改善雾霾天气；c．火力发电需要煤做燃料，会加重空气污染，不利于改善雾霾天气；故选c；②活性炭吸附法是利用木炭的吸附作用，属于物理变化，而题中中和反应以及其它化学沉淀等方法，属于化学变化，故答案为a；明矾水解生成氢氧化铝胶体的离子方程式为Al3＋＋3H2O

Al（OH）3（胶体）＋3H＋；③聚乙烯是有机高分子化合物，其结构简式是

；④锂电池是可充电池，属二次电池。

【点睛】人体所需元素分微量元素和常量元素，常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，如果缺少了这样那样的微量元素，人就会得病，甚至导致死亡。

如：

“锰”能刺激免疫器官的细胞增值，大大提高具有吞噬、杀菌、抑癌、溶瘤作用的巨噬细胞的生存率；“锌”是直接参与免疫功能的重要生命相关元素，因为锌有免疫功能，故白血球中的锌含量比红血球高25倍；“锶、铬”可预防高血压，防治糖尿病、高血脂胆石；“碘”能治甲状腺肿、动脉硬化，提高智力和性功能；“硒”是免疫系统里抗癌的主要元素，可以直接杀伤肿瘤细胞。

25．有关物质的转化关系如下图所示。

B是红棕色固体，D是红棕色气体，E是常见的无色液体，G是淡黄色粉末。

（1）F的化学式为____________。

（2）G的电子式为____________。

（3）写出反应①的化学方程式________________。

（4）写出反应②的离子方程式________________。

【答案】

（1）．HNO3

（2）．

（3）．4Fe（NO3）3

2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑（4）．Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

【解析】B是红棕色固体常为Fe2O3，D是红棕色气体应为NO2，E是常见的无色液体应为H2O，G是淡黄色粉末，能与水反应，应为Na2O2；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，则C为O2、H为NaOH，则C、D、E之间的反应为NO2、O2与水生成HNO3，Fe2O3溶解于硝酸，生成的硝酸铁再与NaOH溶液反应生成Fe（OH）3和NaNO3，再结合原子守恒可推知A为Fe（NO3）3；

（1）F的化学式为HNO3；

（2）Na2O2的电子式为

；

（3）硝酸铁受热分解生成氧化铁、NO2和O2的化学方程式为4Fe（NO3）3

2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑；

（4）在含有Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓。

【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：

思维起点的选择：

思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：

解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：

将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从常见的有颜色的物质开始推测。

26．硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。

以菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：

已知：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子

Mg2＋

Fe2＋

Fe3＋

开始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

（1）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是________（用离子方程式表示）。

“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是________。

（2）“过滤”所得滤液中含有的阳离子为Mg2＋、________。

（3）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的实验仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、___________________________________。

（4）测定硫酸镁晶体样品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列实验方法：

Ⅰ．称取待测硫酸镁晶体样品1.500g加入过量的EDTA，配成100mLpH在9～10之间的溶液A。

Ⅱ．移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1Zn2＋标准溶液与过量的EDTA反应，消耗Zn2＋标准溶液