第十单元专项word.docx

第十单元专项word.docx

《第十单元专项word.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第十单元专项word.docx（12页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

第十单元专项word

　专训酸和碱

专项概述

酸和碱的性质是中考考查的重点内容，主要涉及的知识点有：

常见的酸和碱的性质、用途及保存方法，酸和碱的中和反应、溶液的酸碱性与酸碱度的关系等。

其中对酸和碱通性的归纳和应用、中和反应的探究、化学变化中溶液的变化等都是考查的重点。

酸的化学性质

1．（2016·长沙）下列关于酸的说法错误的是（　　）

A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈

C．稀盐酸能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红

D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气

2．实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂不能将它们鉴别出来的是（　　）

A．酚酞溶液B．镁条

C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液

3．（2015·襄阳）向和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉。

发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（　　）

A．滤液中一定含有4，可能含有H24

B．滤液中可能有4

C．滤渣里一定有，可能有和

D．滤渣里一定有和

4．（2016·内江）下列有关硫酸的叙述中不正确的是（　　）

A．硫酸溶液中K＋、－、－可以大量共存

B．硫酸溶液和盐酸中都含有H＋，因此它们的化学性质相似

C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生

5．（中考·宁夏）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。

小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。

【导学号：

25922049】

（1）

酸的化学性质

化学方程式举例

①与酸碱指示剂反应

②与多种活泼金属反应

＋H244＋H2↑

③与某些金属氧化物反应

④与碱反应

⑤

3＋22＋2↑＋H2O

（2）食醋中含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的元素，该反应的原理体现了酸的化学性质（填序号）。

根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用。

（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有。

6．（中考·陕西）某班同学为验证酸的化学性质，做了四组实验，分析并回答问题。

（第6题）

（1）A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是

。

（2）B组试管中实验现象相同，该现象是

。

（3）写出D组任一试管中发生反应的化学方程式

。

（4）C组中现象是，

说明酸具有的性质是。

7．（中考·广州）硫酸、盐酸是重要的化工原料。

（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。

（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

①与铁粉反应：

；

②与碳酸钠溶液反应：

；

③与氧化铜粉末反应：

；

上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）。

（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）。

①金属表面除锈　②制造药物氯化锌

③除去中的少量

碱的化学性质

8．（）2是一种可溶性碱，其化学性质与相似，下列关于（）2的描述中不属于可溶性碱的共同性质的是（　　）

A．能使紫色石蕊溶液变成蓝色

B．能与盐酸反应生成盐和水

C．能与24反应生成4沉淀

D．能与2反应生成盐和水

9．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）

A．在（）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B．在溶液中通入2气体，有白色沉淀生成

C．在（）2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色

D．在溶液中加入4溶液，有蓝色沉淀生成

10．（2015·湘潭）将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应（　　）

A．4　　　B．　　　C．　　　D．2

11．学习完本单元的实验活动后，化学实验小组成员一起来解决下列问题：

（1）小红同学从某一歉收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，如果要改良此土壤的酸性，应向农田里施用（填化学式）。

（2）小明同学用下图总结了的四条化学性质（与四类物质能够发生化学反应）。

（第11题）

Ⅰ.为了验证反应①和反应②，小红将无色酚酞试液滴入溶液中，溶液由无色变成；接着往其中滴入稀硫酸，边滴加边振荡，又发现溶液的颜色，后者变色原因可用化学方程式表示为。

Ⅱ.依据反应④说明必须密封保存，否则在空气中容易发生变质，其化学反应方程式为。

Ⅲ.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是（填字母）。

A．23B．

C．4D．3

溶液酸碱性的检验

12．（2016·青岛）如表所示列出了一些常见物质在常温下的范围，其中呈碱性的是（　　）

物质名称

液体肥皂

菠萝汁

柠檬汁

泡菜

范围

9.5～10.5

3.3～5.2

2.0～3.0

3.4～4.0

A.液体肥皂　B．菠萝汁　C．柠檬汁　D．泡菜

13．（2016·沈阳）下列物质溶于水，所得溶液的小于7的是（　　）

A．二氧化碳　　B．蔗糖　　C．肥皂　　D．纯碱

14．（2015·遂宁）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围：

体液

血液

唾液

胃液

7.35～7.45

6.6～7.2

0.9～1.5

根据上表可知，正常情况下，下列叙述中正确的是（　　）

A．人的血液一定呈碱性

B．人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色

C．人的唾液一定呈酸性

D．用试纸能够精确测定以上体液的

（第15题）

15．（2015·常州）如图所示，在粗玻璃管内壁上黏附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后，立即封闭管口。

10s后即观察到：

仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。

（1）本实验应选用（填“红”或“蓝”）色石蕊试纸；

（2）本实验利用的醋酸性质包括：

①酸性，②性，③醋酸蒸气密度（填“<”或“>”）空气密度；

（3）由实验现象可推知微粒具有的特征是

；

（4）本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象，Y为（填序号）。

a．浓氨水　　　　b．浓硫酸　　　　c．浓盐酸

中和反应的应用

16．（2016·宜昌）蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。

为缓解症状，最好涂抹（　　）

（第16题）

A．苹果汁B．牛奶

C．肥皂水D．炉具清洁剂

17．（2015·广东）根据如图所示实验，判断下列说法错误的是（　　）

（第17题）

A．浓盐酸有挥发性

B．分子在运动

C．Y杯溶液的颜色会改变

D．Y杯内发生了置换反应

18．（2015·广西）下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（　　）【导学号：

25922050】

A．用食醋腌黄瓜放入食盐进行调味

B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈

C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松

D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症

19．（2016·陕西）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入（）2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。

下列分析正确的是（　　）

（第19题）

A．a点溶液中有两种溶质

B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C．c点烧杯内液体的＝7

D．d点溶液中含有较多的2＋、－、42－、H＋

20．（2015·乌鲁木齐）盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。

（1）酸与碱之间能发生反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：

。

（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的性，它的水溶液用来检验气体的存在。

（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的（填“>”“<”或“＝”）7。

要准确测定该溶液的，需要用到的仪器是。

21．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。

为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。

如表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是（　　）

实验

方案

使用的试剂

判断的方法

A

铁粉

如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

B

氧化铜

如果氧化铜溶解，溶液变蓝，说明盐酸已过量

C

酚酞

如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量

D

碳酸钠粉末

如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

22.（2016·滨州）某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。

图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。

（第22题）

根据图B的曲线变化，回答下列问题：

（1）该变化对应的实验操作是将滴加到另一种溶液中；

（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为（填化学式）；

（3）当溶液的＝7时，溶液中的离子主要是（填离子符号）；

（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈色；

【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是。

单元高频考点专训答案

1．C　2

3．C　点拨：

铁可以和硫酸反应生成4，所以在滤液中一定含有4，但是加入铁钉后铁钉没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H24，故A结论不正确；在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有4，故B结论不正确；加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜与铁发生置换反应，故在不溶物中含有，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有和，故C结论正确；加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜与铁发生置换反应，故在不溶物中含有，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有，也可能不含，故D结论不正确。

4．A　点拨：

硫酸溶液中含有大量H＋，能与－反应生成水，因此－不能在硫酸溶液中大量存在。

5．

（1）③2O3＋623＋3H2O

④2＋H2424＋2H2O

⑤与某些盐反应

（2）铁；②；除去热水壶内的水垢

（3）H＋

6．

（1）盐酸有挥发性，使制得的氢气中混有氯化氢杂质

（2）红棕色固体溶解，溶液变成黄色

（3）K23＋22＋H2O＋2↑（或23＋H2424＋H2O＋2↑）

（4）红色溶液褪成无色；能与碱发生中和反应

7．

（1）吸水

（2）①＋H244＋H2↑

②H24＋2324＋2↑＋H2O

③＋H244＋H2O；①②③

（3）②③

8．C　9

10．B　点拨：

通过计算可知，等质量、等溶质质量分数的溶液与稀H24反应后，溶液过量，所得溶液为24、的混合溶液，溶液能与4、、2反应，不能与反应。

11．

（1）（）2

（2）Ⅰ.红色；由红色变成无色；2＋H2424＋2H2O

Ⅱ2＋223＋H2O

Ⅲ

12．A　13

14．A　点拨：

人的血液的约为7.35～7.45，大于7，显碱性，故A正确；胃液的为0.9～1.5，显酸性，能使紫色石蕊试液变红；唾液的约为6.6～7.2，可能为酸性、中性或碱性；试纸只能粗略测定溶液的，要精确测定溶液的需用计。

15．

（1）蓝　

（2）挥发；＞　（3）微粒在不断运动　（4）a、c

点拨：

（1）醋酸呈酸性，酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

（2）浓醋酸没有与湿润的石蕊试纸接触而能使之变色，说明浓醋酸具有挥发性；由“仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色”可知，醋酸蒸气的密度比空气大；

（3）浓醋酸挥发出的醋酸分子不断运动，溶于水后呈酸性，从而使湿润的石蕊试纸变色；

（4）要出现与浓醋酸相似的实验现象，说明该物质也具有挥发性，且能使湿润的石蕊试纸变色，浓盐酸与浓氨水均具有挥发性，浓硫酸没有挥发性。

16．C　17　18

19．C　点拨：

a点时，反应还没有开始，溶液中溶质只有H24，故A错误；稀H24与（）2溶液反应生成4沉淀和水，溶质质量减小，b点溶液中溶质是H24，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，故B错误；c点稀H24与（）2恰好中和，溶质质量为0，溶液＝7，故C正确；完全反应后继续滴加（）2溶液到d点，溶液中的溶质只有（）2，其解离出的离子为2＋和－，无H＋和42－，故D错误。

20．

（1）中和；＋＋H2O[或2＋（）22＋2H2O或H24＋224＋2H2O或H24＋（）24＋2H2O]

（2）酸；2

（3）＞；计

21．C　点拨：

要证明盐酸是否过量也就是要证明反应后的溶液是否显酸性，加入铁粉、氧化铜、碳酸钠粉末、石蕊溶液都可以检验，不能用酚酞，因为酚酞在中性和酸性溶液中都不变色。

22．

（1）氢氧化钠溶液　

（2）、　（3）＋、－　（4）蓝

【结论】H＋、－