中考化学专题练习酸碱盐性质的探究.docx

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中考化学专题练习酸碱盐性质的探究

1．如图所示，在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。

（资料：

KCl溶液、CaCl2溶液均显中性）

（1）作为对照试验的是试管__________（选填①~⑥编号）。

（2）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有________元素。

（3）试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

碳酸钾属于________（填物质类别），可做________肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈________色。

（4）将试管⑤倒入试管④中，写出该反应的化学方程式________________________________。

充分反应后溶液呈现________________。

A．红色          B．紫色               C．蓝色

（5）实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有________________________________。

【答案】③ H 碱性 盐 钾 紫 H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O C CaCl2、KCl、HCl

2．化学课上，同学们进行理化实验操作的模拟考试，一组的四位同学抽到的题目是物质的鉴别，有a、b、c、d四种没有标签的无色溶液，分别是：

碳酸钠溶液、硝酸钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸。

【提出问题】a、b、c、d四种没有标签的无色溶液如何鉴别？

【查阅资料】硝酸钙溶液呈中性。

【做出猜想】小明同学认为不需要其它试剂，仅四种药品之间的反应即可鉴别；

【实验探究】

小明同学设计并进行了如下实验：

【实验结论】

（1）请写出乙试管内发生反应的化学方程式____________。

（2）小明根据实验现象得出结论：

b为____________，d为____________，但无法鉴别出a、c溶液，所以猜想错误。

【继续探究】

（3）为了进一步确定a、c两种溶液，小军设计如下实验：

____________

【反思与评价】

小红同学认为不需要另取药品，只需用反应后的溶液即可鉴别。

于是，她把丙试管内的物质过滤，取滤液少量于试管中，滴加了2滴无色酚酞溶液，得出和小军一样的结论。

（4）你认为小红的方案是否正确____________（填“是”或“否”），理由是____________。

【表达与交流】

（5）探究反应后溶液成分时既要考虑生成物，又要考虑____________。

（6）以上实验后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________。

【答案】Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 稀盐酸 碳酸钠溶液 无色酚酞溶液不变色 否 碳酸钠溶液显碱性，会干扰ac溶液的鉴别 过量的（可溶性）反应物 污染水资源（合理即可）

3．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验．实验结束后，同学们把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。

（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是①_____（水除外）；

（2）乙同学的实验发生的化学方程式是②_____；

小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：

【猜想假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：

猜想一：

滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3

猜想二：

滤液中的溶质是NaCl、CaCl2

猜想三：

滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl

猜想四：

滤液中的溶质是NaCl

【讨论交流】通过认真讨论，小组同学排除了猜想三不合理，他们的理由是③_____；

【实验探究】甲同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。

乙同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成。

【评价交流】甲同学的实验④____（填“能”或“不能”）得出正确结论。

乙同学的实验⑤__________（填“能”或“不能”）得出正确结论，你的理由是⑥___________。

【归纳总结】通过上述实验可以得出：

在确定溶液可能存在的离子时，如果待测溶液中含有与待测离子性质相似的离子，在试剂选择上应从⑦______________角度选择试剂。

【答案】碳酸钠 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 稀盐酸与碳酸钠能反应，A试管中碳酸钠有剩余说明稀盐酸不存在 不能 能 钙离子与碳酸根离子作用有碳酸钙白色沉淀产生不能，钙离子与氯离子不反应，滴加氢氧化钙有白色沉淀产生说明滤液中含有碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子不能共存，从而说明猜想一成立 离子性质的不同点的

4．某校化学兴趣小组的同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质

【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性

【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并进行实验

 实验步骤 实验现象 结论

小王 用pH试纸测定溶液的pH pH试纸呈蓝黑色 

说明溶液的pH＞7 氢氧化钠溶液没有变质

小李 取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液 _____________ 氢氧化钠溶液已经变质

（1）小李认为小王同学的结论不科学，理由是__________________；

（2）小李在实验中观察到现象是____________________；

（3）小张为判断溶液是否完全变质，进行如下实验：

取少量溶液于试管中，向试管中加入___

（“少量”或“过量”）的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来判断该溶液是否完全变质；若滴加酚酞试液后，溶液呈无色，说明该氢氧化钠溶液____________（选填“没有”“完全”“部分”）变质；

（4）若氢氧化钠溶液已经变质，则变质的原因是____________（用化学方程式表示）。

【答案】氢氧化钠部分变质其溶液的pH大于7（或氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液的PH仍大于7） 变浑浊 过量 完全 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

5．实验课上，老师分析金属与盐溶液的反应时指出，在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠等除外。

小明很好奇，于是做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。

【进行实验】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。

【提出问题】①生成的气体是什么？

②滤渣的成分是什么？

③无色滤液中的溶质是什么？

【查阅资料】①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。

②氢氧化铜受热至60～80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。

【实验探究一】探究生成的气体是什么？

小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声．说明生成的气体是_______，点燃该气体前一定要先______。

【实验探究二】探究滤渣的成分是什么？

【猜想与假设】滤渣中含有Cu（OH）2和________，还可能含有Cu。

【实验验证】

实验步骤 实验现象 结论

取少量滤渣，向其中加入足量的_______ _______ 滤渣中没有Cu

【实验结论】通过实验，小明同学得出结论：

钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜．请写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。

【实验探究三】探究无色滤液的溶质是什么？

【猜想与假设】猜想①Na2SO4，猜想②_______。

【实验验证】

实验步骤 实验现象 结论

取少量无色滤液，向其中加入________ ________ 猜想①成立

【反思与交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是________。

【答案】H2  检验纯度 CuO 稀盐酸或稀硫酸 固体全部溶解 CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4 Na2SO4和NaOH 无色酚酞试液  不变红（合理答案即可）  钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解

6．同学们做了如图四个实验，实验后将4支试管内的物质同时倒入同一烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，有白色沉淀。

静置，上层溶液为无色。

（1）做四个实验的目的是_________________；

（2）以上实验无明显现象的是（填序号）____；

（3）C试管中反应的化学方程式为_________；

（4）下列说法正确的是____________。

A、最后烧杯中的溶质一定有HCl、NaCl、酚酞

B、倒入烧杯前，B试管中的溶质是CaCl2和HCl

C、最终烧杯中的溶液pH=7

D、为了确定烧杯中溶质的成分，可用碳酸钠溶液

【答案】探究氢氧化钙的化学性质 B 略 BCD

7．为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计以下两种实验方案：

方案1：

分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？

方案2：

分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？

请回答：

（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是____________；理由是（用化学方程式表示）：

_______，另一个方案是不正确的，原因是_____。

（2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：

实验操作步骤 实验现象 实验结论

用胶头滴管分别吸取少量NaOH、Na2CO3溶液于试管①、②中，并分别向其中滴入少量的____。

 试管①：

_________。

试管②：

________。

 试管①是NaOH。

试管②是Na2CO3。

理由是：

（用化学方程式表示）：

______

【答案】方案二 Na2CO3＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋2NaOH 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红 稀盐酸 无明显现象 有气泡冒出 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑  

8．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．

【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？

【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：

液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液

紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色

查阅资料：

pH 7.5～9 10～11.9 12～14

紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色

【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_____．

【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_____色变为_____色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为_____．

乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．

【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是__________．

【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．

【交流与反思】b点的溶质为_____（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质_____（写化学式）

【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：

_____________、____________．

【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．

【答案】氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液 无 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 NaCl、HCl NaCl、NaHCO3 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 

9．有一包白色粉末，可能含有NaOH、BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：

（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。

（提示：

BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）

（1）依据上述实验判断，该白色粉末中肯定不含的物质是________________。

（2）请设计一个方案检验可能含有的物质（写出实验步骤）_____________。

【答案】CuSO4、BaCl2 取少量固体样品于试管中，加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液滴加酚酞，若溶液变红，说明含有NaOH

10．在学习盐酸的化学性质时，小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸溶液的化学实验（如图）．小明的实验中能观察到有气泡产生，小芳的实验中观察不到有气泡产生，对此意外现象，两位同学进行如下探究：

【提出问题】小芳的实验中为什么没有观察到明显现象？

【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠．②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应；而碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀．

【设计实验】证明小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠． 

实验步骤 实验现象 实验结论

①取上述溶液少量于试管中，加入过量的

_______（写化学式）溶液 产生白色沉淀 小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠

取步骤①所得上层清液少量，滴加

______ ___________ 

写出步骤①反应的化学方程式：

____________。

加过量试剂的目的是：

___________。

②反应的化学方程式：

______________________________________。

【实验反思】

（1）Na2CO3溶液和盐酸溶液反应的生成物受到盐酸量的影响，稀盐酸______（填“过量”或“不足”）时才有气泡冒出．

（2）当反应物的量不同时，产物可能不同，试另举一例：

______。

【拓展延伸】已知NaHCO3加热易分解，分解的产物为Na2CO3、Ｈ2Ｏ和CO2，而Na2CO3化学性质稳定、受热不分解。

两份质量均为m的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是x，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2质量是a；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是b。

则x等于_______________。

【答案】CaCl2  稀盐酸 产生气泡 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 除去Na2CO3，防止对NaHCO3的证明有干扰 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 过量　 氧气足量时，碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳 b-a