九年级化学寒假酸碱盐基础+综合通用版常见的酸和碱酸和碱的化学性质盐和化肥溶液的酸碱性.docx
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九年级化学寒假酸碱盐基础+综合通用版常见的酸和碱酸和碱的化学性质盐和化肥溶液的酸碱性
常见的酸和碱（讲义）
一、知识点睛
1.常见的酸
酸→H++酸根离子
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。
（1）盐酸（HCl）
①盐酸为____色液体，具有挥发性，有________气味。
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口有________出现，
实验室要密封保存。
③用途：
金属除锈、制造药物等；
人体______中含有盐酸，可帮助消化。
（2）硫酸（H2SO4）
①硫酸为____色液体，无气味。
②浓硫酸
a．吸水性
浓硫酸敞口放置会吸收水分，常用它作干燥剂，实验室要密封保存。
该性质属于_______性质。
b．腐蚀性
浓硫酸能将皮肤、纸张、木材所含物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
这种性质又叫_______性，该性质属于_______性质。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量____冲洗，然后再涂上3%~5%的_________溶液。
c．浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿器壁慢慢注入_____里，并不断_______。
切不可将水倒入浓硫酸，原因是由于____的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使____________向四周飞溅，非常危险。
③用途：
生产化肥、金属除锈等。
2.常见的碱
碱→金属离子（或NH4+）+OH-
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
（1）氢氧化钠（NaOH）
①俗名：
________、________、________。
②白色片状固体，____溶于水，溶解时_____大量的热。
它具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的_____冲洗，再涂上_______溶液。
③潮解
氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_________，该过程中并没有新物质生成，属于_______变化。
④用途：
某些气体的干燥剂；重要化工原料，用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织等工业；炉具清洁剂中含有氢氧化钠。
（2）氢氧化钙[Ca（OH）2]
①俗名：
________、________。
②白色粉末状固体，_____溶于水。
氢氧化钙的水溶液俗称_________，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为________或_________。
③氢氧化钙可由________与______反应制得，反应过程中_____大量的热，化学方程式为________________。
④用途：
建筑材料；涂刷树木防止冻伤；配制农药波尔多液（石灰乳与硫酸铜等配制）；改良酸性土壤等。
二、精讲精练
1.下列关于酸的说法正确的有________。
①CH3COOH属于酸②酸中都含有氢元素
③CO2属于酸④含氢元素的物质都是酸
2.下列变化不是因为盐酸挥发引起的是（）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，能闻到刺激性气味
B．用盐酸制取的氢气中常混有氯化氢
C．工业盐酸常显黄色
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有大量白雾
3.将浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，其质量会________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），其溶质的质量分数会_________；将浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，其质量会__________，其溶质的质量分数会____________。
4.下列有关浓硫酸的说法，错误的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使布料、皮肤等脱水炭化
C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水
冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液
5.
化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿，白纸上出现了一只小猫，大家惊奇不已。
你知道这是怎么回事吗？
请你用学过的化学知识来解释：
（1）小豆事先用_________画了一只猫；
（2）使白纸出现小猫的物质是_________；
表现该物质具有________性。
6.
如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）b容器所盛的试剂是__________
（填“水”或“浓硫酸”）。
（2）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，
造成的后果是_________________。
（3）在稀释过程中a仪器的作用是__________________。
7.下列物质中不属于碱的是（ ）
A．Ba（OH）2B．NH3·H2OC．NH4ClD．Cu（OH）2
8.潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）作氧源，发生的反应为
CO2+Na2O2→X+O2，某同学猜测X物质既不是酸也不是碱，这位同学猜测的理由是_______________________________
__________________________________________________。
9.下列各组内的物质表示同一种物质的是（）
A．氢氧化钠、纯碱、烧碱
B．氢氧化钙、消石灰、熟石灰
C．苛性钠、火碱、石灰石
D．盐酸、氯化氢、食盐
10.下列关于氢氧化钠的说法，不正确的是（）
A．称量氢氧化钠时，应将其放在纸片上进行称量
B．氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂
C．氢氧化钠需要密封保存
D．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀
11.下列说法不正确的是（）
A．氢氧化钙俗称石灰水
B．熟石灰可由生石灰与水反应制得
C．熟石灰可用于配制农药波尔多液
D．生石灰可用作食品干燥剂
12.
要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是__________________。
①硝酸铵和水
②氢氧化钠和水
③氢氧化钙和水
④生石灰和水
⑤石灰石和稀盐酸
⑥二氧化锰和过氧化氢
13.按要求从①盐酸②浓硫酸③烧碱④熟石灰中选择适当的物质，将序号填在相应的横线上。
（1）用于清除铁锈：
___________
（2）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化：
___________
（3）用作某些气体干燥剂：
_____________
（4）用于改良酸性土壤：
____________
（5）用作建筑材料：
____________
（6）具有强烈腐蚀性：
_____________
【参考答案】
一、知识点睛
1.
（1）①无刺激性
②白雾
③胃液
（2）①无
②a．物理
b．脱水化学水碳酸氢钠
c．浓硫酸水搅拌水硫酸液滴
2.
（1）①苛性钠、火碱、烧碱
②易放出水硼酸
③潮解物理
（2）①熟石灰、消石灰
②微石灰水石灰乳石灰浆
③生石灰水放出CaO+H2O
Ca（OH）2
二、精讲精练
1.①②
2.C
3.减小减小增大减小
4.C
5.
（1）稀硫酸
（2）浓硫酸腐蚀（脱水）
6.
（1）浓硫酸
（2）硫酸液滴向四周飞溅
（3）搅拌使热量及时散掉
7.C
8.CO2和Na2O2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应不可能生成含有氢元素的酸或碱。
9.B
10.A
11.A
12.②④⑤⑥
13.
（1）①
（2）①（3）②③
（4）④（5）④（6）②③
常见的酸和碱（习题）
1.请从H、C、O、N、Na、Cl、Ca中选择元素组成符合要求的物质，并将其化学式填写在下列横线上。
（1）胃液中有助于消化的酸是_________；
（2）食醋中含有的酸是____________；
（3）炉具清洁剂中含有一种常见的碱是__________；
（4）通常充入膨化食品袋中做保护气的是__________；
（5）常用作食品干燥剂的是__________；
（6）用于配制农药波尔多液的碱是______________。
2.下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．硫酸中硫元素的化合价为+6
B．浓硫酸具有吸水性
C．浓硫酸具有腐蚀性
D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
3.下列有关盐酸和硫酸叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾
B．浓盐酸和浓硫酸都具有吸水性
C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
D．稀盐酸和稀硫酸都有刺激性气味
4.对于敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，下列说法正确的是（ ）
A．溶液颜色都改变B．溶质质量都减小
C．溶剂质量都减小D．溶质的质量分数都减小
5.氢氧化钙俗称________________，可由______与水反应制得，反应的化学方程式为__________________________。
6.氢氧化钠俗称__________________，放置在空气中容易吸收水分，这种现象叫做________。
因此，氢氧化钠可用作___________，正确的保存方法是_______________。
7.下列做法正确的有__________。
①用氢氧化钠固体改良酸性土壤
②稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁注入盛有水的量筒内
③生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
④把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘上的玻璃器皿中称量
8.生产和生活中的安全问题不可忽视，下列做法不正确的是（）
A．烧碱不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
C．进房间内发现天然气泄漏，立即打开排风扇通风换气
D．进入煤矿时不用火把照明，可用矿井专用手电筒照明
9.如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。
若将少量的下列物质分别加入大烧杯中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是________________（填字母）。
A．冰B．浓硫酸C．干冰
D．氢氧化钠E．氧化钙F．硝酸铵
10.请简述稀释浓硫酸的实验操作。
【参考答案】
1.
（1）HCl
（2）CH3COOH（3）NaOH
（4）N2（5）CaO（6）Ca（OH）2
2.D
3.C
4.D
5.熟石灰（或消石灰）氧化钙CaO+H2O
Ca（OH）2
6.苛性钠（或火碱或烧碱）潮解干燥剂密封保存
7.③④
8.C
9.ACF
10.把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
酸和碱的化学性质（讲义）
一、知识点睛
1.酸的化学性质
酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，不同的酸溶液中都含有______，所以酸有一些相似的性质。
（1）与酸碱指示剂作用
如酸能使紫色石蕊溶液______，使无色酚酞溶液_____。
（2）与_____________反应生成氢气
如Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
（3）与_____________反应生成水
如Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
2.碱的化学性质
碱在水溶液中能解离出金属离子（或NH4+）和OH-，不同的碱溶液中都含有______，所以碱有一些相似的性质。
（1）与酸碱指示剂作用
如碱能使紫色石蕊溶液______，使无色酚酞溶液_____。
（2）与__________反应生成水
如CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O
CO2+Ca（OH）2
CaCO3↓+H2O
3.中和反应
（1）定义
_____和_____作用生成_____和_____的反应。
盐：
金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物。
如HCl+NaOH
NaCl+H2O
2HCl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O
（2）实质
酸中的_____和碱中的_____结合生成______。
（3）应用
①调节土壤的酸碱性
如改良酸性土壤可加入适量的________。
②处理工厂的废水
如处理硫酸厂的污水可加入________。
③用于医药
如胃酸过多可服用含_______或________的药物。
二、精讲精练
1.下列有关酸的说法，不正确的是（ ）
A．盐酸、硫酸均能导电
B．酸能使紫色石蕊溶液变红
C．铜与盐酸反应生成氢气
D．酸溶液中都含有H+，因此它们具有相似的化学性质
2.
如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。
片刻后，可以观察到烧杯①中溶液颜色为（ ）
A．紫色B．红色C．无色D．蓝色
3.盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（ ）
A．实验室制取二氧化碳B．金属表面除锈
C．制造药物氯化锌D．可帮助消化
4.把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀硫酸中，开始时可观察到的现象是__________________________，该反应的化学方程式为__________________________________。
反应一段时间后，可观察到有气泡产生，该反应的化学方程式为__________________________。
5.向氧化铜和铁粉的混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后得到固体物质，该固体物质是_________，写出有关反应的化学方程式。
6.将8g氧化铜加入到120g稀硫酸中，恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
7.某同学用毛笔蘸取一种无色液体A在一张白纸上书写了“热爱祖国”四个字，然后再喷上一种无色液体B，白纸上立即出现了红色的“热爱祖国”四个字。
试推测A、B两种无色液体可能是（ ）
A．紫色石蕊溶液、稀硫酸
B．NaOH溶液、酚酞溶液
C．酚酞溶液、“雪碧”饮料
D．NaOH溶液、紫色石蕊溶液
8.向盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水中分别加入同种试剂可呈现出不同的现象，则这种试剂是（）
A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液
C．二氧化碳D．铁粉
9.根据非金属氧化物与碱的反应，回答下列问题。
（1）KOH与NaOH性质相似，写出KOH与CO2反应的化学方程式：
__________________________________；
（2）SO2与CO2性质相似，写出NaOH与SO2反应的化学方程式：
____________________________________；
（3）用一种简单的方法区别NaOH和Ca（OH）2两种溶液，请写出有关反应的化学方程式：
_________________________、_________________________________。
10.下列反应属于中和反应的是（ ）
A．2HCl+CuO
CuCl2+H2O
B．2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
C．Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
D．3H2SO4+2Al（OH）3
Al2（SO4）3+6H2O
11.下列实际应用中，没有利用中和反应原理的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
B．蚊虫叮咬处涂上肥皂水减轻痛痒
C．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，涂硼酸溶液
D．用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液
12.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是（）
A．CsOH溶液能使酚酞溶液变红
B．CsOH在水中解离出Cs+、OH-
C．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
D．CsOH溶液能与CO2反应
13.下列是中和反应在生活中的应用，写出反应的化学方程式。
（1）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。
（2）用氢氧化钙中和污水中的硫酸。
（3）用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多。
14.向100g某氢氧化钠溶液中加入73g质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【参考答案】
一、知识点睛
1.H+
（1）变红不变色
（2）活泼金属
（3）某些金属氧化物
2.OH-
（1）变蓝变红
（2）某些非金属氧化物
3.
（1）酸碱盐水
（2）H+OH-H2O
（3）熟石灰熟石灰氢氧化镁氢氧化铝
二、精讲精练
1.C
2.B
3.B
4.铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4
Fe2（SO4）3+3H2O
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
5.Cu
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
CuO+2HCl
CuCl2+H2O
Fe+CuCl2
Cu+FeCl2
6.12.5%
7.B
8.A
9.
（1）2KOH+CO2
K2CO3+H2O
（2）2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O
（3）2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+CO2
CaCO3↓+H2O
10.D
11.D
12.C
13.
（1）H2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O
（2）H2SO4+Ca（OH）2
CaSO4++2H2O
（3）2HCl+Mg（OH）2
MgCl2+2H2O
14.8%
酸和碱的化学性质（习题）
1.下列关于酸和碱的说法不正确的有________（填序号）
①所有的酸中一定含氢元素和氧元素
②酸和碱都含氧元素
③多数酸和碱都有腐蚀性
④酸和碱都能与酸碱指示剂作用
⑤酸和碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
⑥酸和碱反应生成盐和水
2.如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。
结合此图回答下列问题：
（1）物质X的类别可能是__________（填“金属”、“金属氧化物”、“酸”、“碱”）。
（2）反应①中石蕊溶液变为_____色。
（3）反应②的化学方程式为___________________________。
（4）反应④的化学方程式为___________________________。
3.如图，用滤纸做成的小花上喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色。
请猜测喷洒液和烧杯中溶液分别可能是____________、__________（填写一组即可）。
4.按照要求回答下列问题。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，其化学原理
是_________________________（用化学方程式解释）。
（2）向氢氧化钡溶液中通入CO2，能观察到和向氢氧化钙溶液中通入CO2一样的现象，则该反应的化学方程式为______________________________________。
（3）航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为___________________________。
5.如图装置可以完成多个简单实验。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到的现象为_____________________。
（2）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。
请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
试剂
H2O
Mg
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_______________________________________。
6.
根据如图，以下说法错误的是（）
A．取液后的滴管不能倒置
B．用玻璃棒搅拌使其充分反应
C．用酚酞溶液判断该反应是否发生
D．生成盐和水的反应都是中和反应
7.请用化学方程式解释下列反应原理。
（1）利用熟石灰来处理硫酸厂的污水。
（2）利用氢氧化铝治疗胃酸过多。
8.若将13g锌加入100g稀硫酸中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？
参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
9.73g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。
试计算氯化钠溶液的质量。
【参考答案】
1.①②
2.
（1）碱
（2）红色
（3）Mg+H2SO4
MgSO4+H2↑
（4）Al2O3+3H2SO4
Al2（SO4）3+3H2O
3.紫色石蕊溶液浓盐酸（或无色酚酞溶液浓氨水）
4.
（1）CO2+Ca（OH）2
CaCO3↓+H2O
（2）CO2+Ba（OH）2
BaCO3↓+H2O
（3）CO2+2LiOH
Li2CO3+H2O
5.
（1）烧杯②中溶液变红
（2）生石灰（或氢氧化钠）稀盐酸或稀硫酸
第一次为温度升高导致压强增大；第二次为产生氢气导致压强增大。
6.D
7.
（1）H2SO4+Ca（OH）2
CaSO4+2H2O
（2）3HCl+Al（OH）3
AlCl3+3H2O
8.0.4g19.6%
9.200g
盐化肥（讲义）
一、知识点睛
1.常见的盐
盐→金属离子（或NH4+）+酸根离子
常见的盐：
氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸铜（CuSO4）、氯化铵（NH4Cl）等。
（1）氯化钠（NaCl）
①氯化钠是____的主要成分，是___色固体，___溶于水。
②用途：
医疗上用来配制生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；工业上作为化工原料；生活中用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；消除公路上的积雪。
（2）碳酸钠（Na2CO3）
①俗名：
________、________。
②物理性质：
白色粉末状固体，____溶于水。
③化学性质
与酸反应：
_________________________________；
与某些碱反应：
_____________________________；
水溶液显碱性，可与酸碱指示剂作用。
④用途：
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
（3）碳酸氢钠（NaHCO3）
①俗名：
__________。
②物理性质：
白色粉末状固体，____溶于水。
③化学性质
与酸反应：
_________________________________；
加热分解：
_________________________________；
水溶液显碱性，可与酸碱指示剂作用。
④用途：
发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多症；
干粉灭火器中的主要成分之一。
（4）碳酸钙（CaCO3）
①碳酸钙是_________、_________的主要成分。
②物理性质：
白色固体，_____溶于水。
③化学性质
与酸反应：
_____________________________；
高温分解：
_____________________________。
④用途：
重要建筑材料；用作补钙剂；制取CO2。
（5）硫酸铜（CuSO4）
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