D．D元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氢氧化物
23．标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是（）
A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1
B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1
D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol
二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A、《化学与生活》
（1）（4分）下列为生活中常用药品：
A．碘酒B．青霉素C．阿司匹林D．葡萄糖注射液E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。
①上述药品中属于抗生素的是（填写字母，下同）；
②能为人体直接提供能量的是；
③下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
.④碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为。
（2）（5分）材料与社会生活密不可分。
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是_______（填字母）。
A．硬币B．聚氯乙烯塑料C．氮化硅陶瓷
②钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
工业炼铁原理的主要化学反应方程式为。
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。
试回答：
铁锅的腐蚀主要是由腐蚀造成的。
为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接（填“锌块”或“铜块”）。
（3）（6分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①下列措施不利于改善环境质量的是___________（填字母）。
A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为。
③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是。
④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。
对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为。
加入明矾起净水作用，写出Al3+水解的离子方程式是。
B、《有机化学基础》
（1）（4分）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。
①如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。
请完成以下化学方程式：
CO2+4H2________+2H2O
②若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是（填字母）。
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃
③二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：
，此烷烃的一溴代物有种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为，
（2）（5分）根据下面的反应路线及所给信息填空。
①A的结构简式是。
Ⅰ的反应类型是，Ⅱ的反应类型是。
②反应Ⅳ的化学方程式是。
（3）（6分）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15gX完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。
试求：
①该有机物的最简式是。
②若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是（填字母）。
a．一定相互为同分异构体
b．等质量时完全燃烧氧气的量相同
c．等物质的量时完全燃烧耗氧量相同
③若X与碳酸钠溶液反应有气体放出，则反应的化学方程式为：
。
④若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为：
。
⑤若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为。
25．（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。
反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为_______________。
（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。
（3）写出反应③的离子方程式。
（4）写出反应④的化学方程式。
26．（10分）为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
已知：
CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
CO2（过量）+OHˉ＝HCO3ˉHCO3ˉ+OHˉ＝CO32—+H2O
CO32—与H+反应生成CO2分两步：
CO32—+H+＝HCO3ˉHCO3ˉ+H+＝CO2↑+H2O
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，
这一做法对保护环境的作用是。
（2）最近有科学家设计出把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇的工艺。
其流程如下：
①上述流程分解池中发生的主要反应的化学方程式。
②小李同学在实验室用右图所示的装置和药品制取K2CO3溶
液。
他所制得的溶液中可能含有的杂质是。
③小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾
的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量
的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行
滴定，
测得如下数据：
实验编号
1
2
3
混合物的质量/g
3.76
4.70
8.46
硫酸溶液的体积/mL
50.00
50.00
50.00
生成二氧化碳的物质的量/mol
0.03
0.0375
0.03
该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是；
所用硫酸的物质的量浓度为。
2011年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）
模拟试卷化学
高考资源网（）
来源：
高考资源网
参考答案及评分标准
一、单项选择题：
（本题包括23小题，每小题3分，共计69分，每小题只有一个选项符合题意。
）
1.B2.C3.A4.B5.D6.A7.C8.B9.D10.A11.D12.D
13.C14.B15.C16.C17.C18.B19.D20.D21.C22.A23.C
二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A、《化学与生活》
（1）（4分，每空各1分）
①B②D③A④HCO3—+H+＝CO2↑+H2O
（2）（5分）
①C（1分）
②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（2分）（或以Fe3O4、FeO、FexOy与CO反应）
③电化（或吸氧）（1分）锌块（1分）
（3）（6分）
①C（1分）
②2NO+2CON2+2CO2（2分）
③甲醛（或CH2O、HCHO）（1分）
④Ca（ClO）2（或次氯酸钙）（1分）Al3++3H2O＝Al（OH）3+3H+（1分）
B、《有机化学基础》
（1）（4分）①CH4（1分）②B（1分）③6（1分）
（1分）
（2）（5分）
①（1分）取代反应（1分）加成反应（1分）
乙醇
△
②+2NaOH+2NaBr+2H2O（2分）
（3）（6分）
①CH2O（1分）②b（1分）
③2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O（2分）
④HCOOCH3（1分）⑤C6H12O6（1分）
25．（6分）
（1）Fe2O3（1分）
（2）氯碱（1分）
（3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O（2分）
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（2分）
26．（10分）
（1）保护臭氧层（1分）
（2）2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O（2分）
②KOH或KHCO3（2分）
③2：
1（2分）0.75mol·L—1（3分）
解题过程：
由实验2的数据可判断实验1中硫酸过量。
可由实验1的数据求混合物的组成。
138g/mol×n（K2CO3）+100g/mol×n（KHCO3）=3.76g
n（K2CO3）+n（KHCO3）=0.03mol
n（K2CO3）=0.02mol
n（KHCO3）=0.01mol
n（K2CO3）：
n（KHCO3）=2：
1
实验3数据表明，硫酸已完全反应，可由实验3的数据求硫酸的浓度。
因3.76g与8.46g混合物中成分相同，
n（K2CO3）=0.02mol×2.25=0.045mol
n（KHCO3）=0.01mol×2.25=0.0225mol
溶液中还有剩余的KHCO3
CO32–+H+=HCO3–
0.045mol0.045mol0.045mol
HCO3–+H+=CO2↑+H2O
0.03mol0.03mol
所以n（H+）=0.045mol+0.03mol=0.075mol
n（H2SO4）=
26．
（10分）通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。
为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
已知：
CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
CO2（过量）+OHˉ==HCO3ˉHCO3ˉ+OHˉ=CO32ˉ+H2O
CO32ˉ与H+反应生成CO2分两步：
CO32ˉ+H+=HCO3ˉHCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是。
（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：
把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇。
其流程如下：
①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是。
②小李同学在实验室用右图所示的装置和药品制取
K2CO3溶液。
他所制得的溶液中可能含有的杂质是
。
③小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，
测得如下数据：
实验编号
1
2
3
混合物的质量/g
3.76
4.70
8.46
硫酸溶液的体积/mL
50.00
50.00
50.00
生成二氧化碳的物质的量/mol
0.03
0.0375
0.03
该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是；所用硫酸的物质的量浓度为：
。
26．（10分）
（1）保护臭氧层（1分）
（2）①富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2（其余合理答案均给分）（2分）
②KOH或KHCO3（2分）
③2：
1（2分）0.75mol/L（3分）
解题过程：
由实验2的数据可判断实验1中硫酸过量。
可由实验1的数据求混合物的组成。
138g/mol×n（K2CO3）+100g/mol×n（KHCO3）=3.76g
n（K2CO3）+n（KHCO3）=0.03mol
n（K2CO3）=0.02mol
n（KHCO3）=0.01mol
n（K2CO3）：
n（KHCO3）=2：
1
实验3数据表明，硫酸已完全反应，可由实验3的数据求硫酸的浓度。
因3.76g与8.46g混合物中成分相同，
n（K2CO3）=0.02mol×2.25=0.045mol
n（KHCO3）=0.01mol×2.25=0.0225mol
溶液中还有剩余的KHCO3
CO32–+H+=HCO3–
0.045mol0.045mol0.045mol
HCO3–+H+=CO2↑+H2O
0.03mol0.03mol
所以n（H+）=0.045mol+0.03mol=0.075mol
n（H2SO4）=
26．（10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号） 。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号） 。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式） 。
（4）现将A1mol碳酸钠和A2mol碳酸氢钠的混和物充分加热收集到标准状况下V1mL的二氧化碳气体，再在余下的固体中加入足量的盐酸，又收集到标准状况下V2mL的二氧化碳；另取含有B1mol碳酸钠和B2mol碳酸氢钠的混和物，并向其中直接加入足量盐酸充分反应后共收集到标准状况下V3mL的二氧化碳气体。
①若V1+V2=V3，则必然有如下关系式（请用A1，A2，B1，B2表示）理由
是；
②若V2>V1则在A1mol碳酸钠和A2mol碳酸氢钠的混和物中碳酸氢钠的质量分数为。
（请用V1，V2的关系式表示出来）。
26．（10分）
（1）II（1分）
（2）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）；D（1分）
（3）NaHCO3（1分）
（4）①A1+A2=B1+B2,（2分）碳元素守恒（1分）
②84V1/（53V2+31V1）（2分）
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