化学平时念读5.docx

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化学平时念读5

《第四单元物质构成的奥秘》

1、原子的构成：

原子核（位于原子中心，带正电荷）和核外电子（带负电荷）。

质子和中子构成原子核。

由于原子核所带的正电荷（核电荷数）与核外电子所带的负电荷，电量相等，而电性相反，所以整个原子不显电性。

在原子中：

核电荷数==质子数==核外电子数

原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量≈质子数+中子数

2、相对原子质量（Ar）：

以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，叫做这种原子的相对原子质量。

相对原子质量是一个没有质量单位的比值，其SI制单位为1。

3、元素：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。

质子数决定元素的种类；元素是一个宏观概念，用来表示物质的宏观组成，只论种类和质量，不讲个数。

元素的种类一般分为：

金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

地壳中含量最多的前三位元素：

氧（O）、硅（Si）、铝（Al）。

元素符号的含义：

①表示一种元素；②表示一种原子；③表示这种元素的一个原子；④表示一种物质（如：

Fe、He等）。

元素符号前面的系数——表示原子个数，如2H等。

4、元素周期表：

根据元素的原子结构和性质，把各种元素科学有序地排列所得到的。

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

5、核外电子排布——原子结构示意图：

小圆圈及圈内数字：

表示原子核核内质子数；

弧线：

表示电子层；

弧线上数字：

表示该层上电子数。

稳定结构：

最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构。

金属元素：

原子最外层电子一般小于4个，在化学反应中易失去电子；

非金属元素：

原子最外层电子一般多于或等于4个，在化学反应中易得到电子。

决定元素的化学性质——最外层电子数。

6、离子：

带电荷的原子或原子团。

阳离子——带正电荷，如H+、Na+、Cu2+、Fe3+、NH4+等。

阴离子——带负电荷，如Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－等。

阴、阳离子通过静电作用而形成不带电的化合物——离子化合物。

如NaCl、CuSO4等。

判断：

质子数＞电子数：

阳离子；质子数==电子数：

原子；质子数＜电子数：

阴离子；

离子符号的表示：

在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正、负。

【离子的电荷数==元素化合价数】如：

H+、O2－、Fe3+、Cu2+、S2－、Cl－、

CO32－等。

离子符号前面的数字：

表示离子个数，如3SO42－（3个硫酸根离子）。

7、化学式：

用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

化学式表示的意义：

①一种物质；②该物质的组成元素；③该物质的一个分子；④该物质的分子构成。

化学式前表示粒子的个数——化学计量系数。

8、单质化学式写法：

9、在书写化合物的化学式时，除要知道这种化合物含有哪几种元素及不同元素原子的个数比之外，还应注意以下几点：

①当组成元素原子个数比是1时，1可省略；如NaCl、HCl等。

②氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方；

读法：

“氧化某“、”几氧化某“、”几氧化几某”。

如MgO、CO2、P2O5、Fe2O3等。

③由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方。

读法：

从右到左，“某化某”，如MgCl2、ZnS、CaF2等。

10、化合价规律：

①金属元素一定显正价,非金属元素一般显负价；

②化合物中,氧显-2价,氢显+1价；

③单质中元素化合价为0；

④在化合物中,元素化合价代数和为0。

元素的化合价的表示方法：

在元素符号或原子团的上方用+1、+2、+3、······或－1、－2、－3、······

标出。

（+、－号在前，价数在后）

注意：

同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，数值相等，正负号相同，只是位置不同。

11、化合价的应用：

（1）根据化学式判断元素或原子团的化合价；

原则：

化合物里正负化合价代数和为零。

（2）根据化合价写化学式——交叉法：

“排”“标”“叉”（约简）“查”。

注意：

把原子团当作一个整体,当原子团个数为1时,一定要去掉括号!

（3）化合物化学式的写法和读法：

方法：

先写出组成这种化合物的各元素符号，后在元素符号右下角用小数字标明各元素的原子个数a。

（简单实用——交叉法）

规则：

“氢金前，非氧后，氧化物中氧在后。

”

读法一：

由两种元素组成的化合物，从右到左:

“某化某”、“几某化某”（“1”一般不读出）、

“几某化几某”。

（变价元素适用）

例：

COCO2SO2SO3N2O4P2O5AlCl3ZnSMg3N2CaF2等。

读法二：

由金属与酸根组成的化合物，从右到左，“某酸某”。

例：

CuSO4、CaCO3、NaNO3、KClO3等

注意：

对低价金属所形成的化合物，“某化亚某”或“某酸亚某”。

例：

FeCl2CuClFeSHgClFeSO4Fe（NO3）2CuNO3等。

12、化学式的有关计算：

（1）求相对分子质量（Mr）：

化学式中各原子的相对原子质量的总和，叫做相对分子质量。

（相对分子质量也是一个比值，其国际单位是一，代号为Mr）

（2）计算组成化合物元素的质量比：

各元素质量比=组成该化合物的各元素原子相对原子质量和之比。

注意：

查对各元素的原子个数。

（3）求化合物中某一元素的质量分数：

《第五单元化学方程式》

1、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

解释：

化学反应前后，原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。

①适用于解释化学变化；

②强调质量守恒，不包括其他方面（如体积等）守恒；

③“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。

是指真正已参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。

④生成物的总质量应包括全部生成物（包括沉淀或气体）的质量。

注意：

化学反应前后，反应物和生成物总质量不变；元素的种类不变；而物质种类一定改变；分子种类也一定改变，但分子的总数有可能改变。

化学方程式提供的信息（5点）：

【如4P+5O2

2P2O5】

①哪些物质参加了反应（反应物）；PO2

②通过什么条件反应（反应条件）；

③反应生成了什么物质（生成物）；P2O5

④参加反应的各粒子的相对数量（各物质间的质量比及各粒子间的数目比）；

⑤反应前后质量守恒。

化学方程式的书写步骤：

①写：

写出反应物和生成物的化学式；

②配：

配平化学方程式，并检查；

③标：

标明反应条件、生成物的状态；

④等：

将短线改为等号。

2、利用化学方程式的简单计算：

理论依据：

质量守恒定律

根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出另一种反应物或生成物的质量。

解题格式及步骤：

（1）解、设未知数（一般情况，求什么设什么）；

（2）列出相应的完整化学方程式；

（3）根据化学方程式把相关物质的质量比列在相应化学式下面；

（4）把题中已知条件和待求未知量列在相应物质质量比下面——对号入座；

（5）列出比例式，求解；

（6）写出简明答案——答数。

三个要领：

①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：

①要正确书写方程式（含配平）；②准确计算相对分子质量（和）；

③准确列比例式。

《第六单元碳和碳的氧化物》

1、几种碳的单质：

金刚石：

无色、透明、正八面体形状的固体。

经仔细琢磨后，成为钻石。

天然物质中最硬。

石墨：

深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。

质软，有滑腻感，具有良好的导电性能。

可作铅笔芯、电极、高温润滑剂等。

金刚石与石墨在物理性质上差别的主要原因：

碳原子的排列方式不同。

金刚石和石墨是天然的碳单质，它们的性质决定了它们的用途；反过来，从它们的用途可以推知相关性质。

C60：

：

“富勒烯”、“足球烯”，由60个碳原子结合成的稳定单质分子。

无定形碳：

木炭、焦炭、活性炭、炭黑

木炭、活性炭具有疏松多孔结构，因而具有吸附能力。

活性炭具有更大的表面积，吸附能力比木炭更强。

注意：

木炭、活性炭的吸附属于物理变化。

焦炭用于炼钢；炭黑用于制造黑色涂料、油漆，橡胶中加入炭黑，可增加耐磨性。

2、碳单质的化学性质：

常温下，碳单质的化学性质较稳定。

（碳素字、画年久不褪色的原因。

）

①可燃性：

C+O2

CO2（充分燃烧）；2C+O2

2CO（不充分燃烧）,

现象：

在空气中红热，在氧气中发白光。

②还原性——与某些金属氧化物的反应：

木炭粉与黑色氧化铜粉末混合后高温加热

现象：

黑色粉末逐渐红色固体,澄清石灰水变浑浊。

反应方程式：

C+2CuO

2Cu+CO2↑（C的还原性）

推理：

2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑

还原反应——含氧化合物里的氧被夺去（失去氧）的反应；

氧化反应——物质与氧发生（得到氧）的反应；

氧化反应与还原反应通常是同时进行的。

3、实验室制取CO2：

药品：

大理石（或石灰石）、稀盐酸

原理：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

最佳装置所需仪器：

锥形瓶（广口瓶）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导气管。

收集方法：

向上排空气法——CO2易溶于水，且密度比空气大。

验满方法：

将燃着的木条水平放于集气瓶口，木条熄灭。

CO2的检验方法：

把气体通入澄清的石灰水里，石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。

（利用了CO2与石灰水反应生成白色不溶物CaCO3的性质）。

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

装置注意点：

①长颈漏斗末端管口应浸没在液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出；

②收集气体的玻璃导管应伸到集气瓶中下部，便于集气瓶中空气排出。

常见问题回答：

①实验室制取二氧化碳时为什么不选用浓盐酸?

因为浓盐酸易挥发出HCl气体,使制得的二氧化碳不纯.

②我们能否用稀硫酸来代替盐酸来制取CO2？

不能用稀硫酸代替盐酸（原因：

因为稀硫酸与碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面上，阻碍了反应的进一步发生。

）

③实验室能否用粉末状的CaCO3或用Na2CO3代替石灰石来制取CO2?

不能，因为反应太快难于控制。

4、实验室制取气体的常用装置：

排水集气法向上排空气法向下排空气法

5、CO2的性质与用途：

物理性质：

无色气体，密度比空气大，能溶于水；加压、冷却时变成“干冰”。

“干冰”——固体的二氧化碳。

化学性质：

（1）CO2不能燃烧，也不支持燃烧，不能供应呼吸；

（2）CO2能使紫色石蕊溶液变红色——因为CO2与水反应生成碳酸（H2CO3）；

CO2+H2O===H2CO3

H2CO3不稳定，易分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

（3）CO2与澄清石灰水反应——检验CO2：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

注意：

若通入过量CO2时，浑浊石灰水变澄清。

CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2可溶物

（4）CO2通过灼热的碳层——CO2的氧化性：

CO2+C

2CO

二氧化碳的用途：

①液态二氧化碳用于灭火；

②制汽水、啤酒等；

③干冰用于人工降雨、致冷剂。

④植物光合作用的基本原料；可作室内绿色植物的肥料。

⑤制纯碱、尿素等。

产生温室效应的气体有：

①二氧化碳（CO2）（主要气体）

②臭氧（O3）

③甲烷（CH4）

④氟氯代烷（氟里昂）

温室效应——地球大气层中的CO2及水蒸气等就像温室的玻璃一样，让阳光可以透过，又能吸收地表的红外线辐射，阻止地表热量向外散发，起到保温作用。

原因：

①大量使用含碳的化石燃料；②森林的乱砍乱伐。

后果：

导致冰川融化，海平面升高，淹没沿海一些城市；引起气候反常，土地变成沙漠；生态环境变坏，生物物种减少，人类健康受威胁。

对策：

改善燃料结构，开发绿色能源，大力种植花草树木。

6、一氧化碳（CO）的性质与用途：

物理性质：

无色、无味气体，难溶于水。

化学性质：

（1）可燃性：

2CO+O2

2CO2（产生蓝色火焰）

冬天用煤取暖时，要保证炉内空气充足，预防煤不完全燃烧产生CO，造成煤气中毒。

煤气中毒：

CO与人体血液中血红蛋白结合，使血液失去输氧能力，造成人体内缺氧。

（2）还原性——与某些金属氧化物反应：

实验：

用CO还原黑色CuO粉末

现象：

黑色粉末逐渐变为红色；澄清石灰水变浑浊。

处理尾气（防止未反应的CO污染空气）：

①烧掉；②用气球收集再利用。

高炉炼铁主要反应：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

7、混合气体中除杂质：

CO2中混有少量CO——通过灼热的CuO：

CO+CuO

Cu+CO2

CO中混有少量CO2——通过澄清石灰水：

CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2

2MgO

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2

Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2

2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：

2H2+O2

2H2O

5、红磷在空气中燃烧：

4P+5O2

2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：

S+O2

SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2

CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2

2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2

2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2

2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O===H2CO3

二、分解反应

1实验室用双氧水制氧气：

2H2O2

2H2O+O2↑

2加热高锰酸钾：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

3加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3

2KCl+3O2↑

4水在直流电的作用下分解：

2H2O

2H2↑+O2↑

5碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

六、其它反应：

1．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

2、把气体通入澄清的石灰水里，石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。

（利用了CO2与石灰水反应生成白色不溶物CaCO3的性质）。

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O