高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡测试题 新人教版选修4.docx
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高中化学第三章水溶液中的离子平衡测试题新人教版选修4
第三章《水溶液中的离子平衡》
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。
）
1．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．
B．
C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量
2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20gNaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
3．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A．AlCl3B．KHCO3
C．Fe2（SO4）3D．NH4HCO3
4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体
④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．
②④⑤⑥
5．在25℃时，100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为
A．6B．5C．12D．13
6．下列方程式书写正确的是（）
A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：
HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B.H2SO3的电离方程式H2SO3
2H＋＋SO32－
C.CO32－的水解方程式：
CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
D.CaCO3的电离方程式：
CaCO3
Ca2+＋CO32－
二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。
）
7.氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L甲酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）==c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+2c（OH-）==2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：
c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
9.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是（）
A．在NaHCO3溶液中加入
与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO
和OH-
B．NaHCO3溶液中：
c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
10.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）
A．氢氧化钠溶液B．甲酸溶液
C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液
第二部分非选择题（共50分）
三、非选择题（共50分）
11．
（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先，然后再，以抑制其水解。
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是：
（用离子方程式表示）。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
。
（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。
12.
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）c（CH3COO-）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中
c（Na+）c（CH3COO-）。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中
c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小
关系是mn。
13.水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。
（2）将常温下的pH＝8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为。
14.
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。
（2）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。
（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH3·H2O）（填“＞”、“＜”、或“＝”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系是c（NH4+）
c（Cl-）。
选修4·综合质量检测（三）水溶液中的离子平衡
黑龙江省庆安一中孙秀民
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为（ ）.
A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10
2．现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）.
A．两溶液中水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol/L
B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．醋醋中c（CH3COO－）与硫酸中的c（SO）相同
D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
3．常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列判断正确的是（ ）.
A．溶液中：
c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
B．溶液中：
c（HR－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．溶液中：
2c（R2－）＋c（HR－）＝c（Na＋）
D．溶液中：
c（R2－）＋c（HR－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）
4．在100mL某一元
弱酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）.
A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/L
B．该弱酸稀释10倍后pH为4
C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
5．如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（ ）.
A．此图可完全根据1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出
B．1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时，溶液呈中性
C二氧化碳溶液在血液中多以HCO的形式存在．
D．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）＝c（HCO）＝c（CO）
6．下列叙述正确的是（ ）.
A．c（NH）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H＋）＋c（H2CO3）＝2c（CO）＋c（OH－）
答案：
A
7．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常。
下列曲线与上述事实最接近的是（ ）.
8．现有等体积的Ba（OH）2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）.
A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大
B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后
溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3
D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3
9．下列叙述中，错误的是（ ）.
A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．纯水的pH随温度的升高而减小
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH－）增大
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
10．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ）.
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
11．常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液bmL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c（OH－）是（ ）.
A．1×10－7mol/L B．1×107mol/L C.mol/L D.mol/L
12．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）.
A．c（NH）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（NH）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（Cl－）＞c（NH）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．
c（Cl－）＞c（NH）＞c（OH－）＞c（H＋）
13．50mL浓度为1mol/L的CH3COOH（其电离程度小
于1%）与100mLNaOH溶液混合后，溶液的
pH＝7，对该溶液的有关叙述不正确的是（ ）.
A．c（Na＋）＝c（CH3COO－）
B．原NaOH溶液的浓度为0.5mol/L
C．原溶液中c（CH3COO－）＞c（OH－）
D．原NaOH溶液的浓度小于0.5mol/L
14．95℃时，纯水中H＋的物质的量浓度为10－6mol/L。
若将0.01molNaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液中由水电离出的H＋的浓度（单位：
mol/L）（ ）.
A．10－6 B．10－10 C．10－8 D．10－12
15．（2009·西城模拟）某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是（ ）.
A．c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－）
B．
16．1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc（H＋）引入pH,1999年荷兰科学家HenKVanLubeck提出酸度（AG）的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。
酸度（AG）的定义为
下列有关叙述中错误的是（ ）.
A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0
B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
D．常温下，0.1mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13
17．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26mol2/L2，该溶液中一定不能大量存在的是（ ）.
A．Cl－ B．HCO
C．Na＋ D．NO
18．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（ ）.
A．20mL2mol/LFeCl3溶液
B．40mL1mol/LNaHCO3溶液
C．20mL1mol/LNa2SO3溶液
D．40mL2mol/LNH4HCO3溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、非选择题（共46分）
19．若用浓度为0.20mol/L的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下2组数据：
完成实验记录：
（1）a＝________、b＝________、1＝__________。
（2）c＝________、d＝________、2＝__________。
（3）由以上数据算出碱液浓度为__________mol/L，酸液浓度为__________mol/L。
20．
（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c（H＋）__________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H＋）。
（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。
（填“＞”“＜”或“＝”）
（3）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。
（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）
21．
（1）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______________________________________________________。
纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是__________________________________________________________，你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案。
________________________________________________________________________。
22．
（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者（填“＜”“＞”或“＝”）。
（2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者__________。
（3）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）__________。
A．5 B．7
C．3～5之间 D．5～7之间
（4）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将__________。
A．增大 B．减小
C．不变 D．无法确定
（5）室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A．碳酸钠晶体
B．醋酸钠晶体
C．滴加少量硫酸铜溶液
D．水
参考答案
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．解析：
恰好完全反应说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，即c（H2SO4）×2×1＝c（NaOH）×10，故c（H2SO4）∶c（NaOH）＝5∶1。
答案：
B
2．解析：
两溶液中氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，因此A项正确；pH相同的两溶液，由于醋酸为弱酸，故醋酸的浓度一定大于硫酸的浓度；加入足量锌后醋酸生成的氢气要多；当加水稀释时，醋酸的电离程度增大，硫酸则不能继续电离，所以pH不再相同。
答案：
A
3．解析：
溶液的pH＝7，则c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒得：
2c（R2－）＋c（HR－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），所以C项正确。
答案：
C
4．解析：
从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去NaOH的体积是20mL，该弱酸滴定前的浓度是20×0.50/100＝0.10（mol/L），因为滴定前该弱酸的pH＝3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以pH小于4。
答案：
C
5．解析：
1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/LNa2CO3溶液时，溶液中的pH呈下降趋势，当CO转变为HCO后，继续滴加HCl溶液，会生成CO2，而不是H2CO3，H2CO3在酸性溶液中不存在，所以A错误；当溶液为中性时，应是碳酸与HCO共存的情况，因此B项错误；由图像可判断，pH＝8时，主要以HCO的形式存在，则C项正确；根据图像可知，碳酸与碳酸根离子不能同时存在，D项错误。
答案：
C
6．解析：
A项中首先忽略水解和弱电解质的电离，则确定NH4Cl浓度最大，在此条件下NH浓度相同的另外两种溶液中，（NH4）2Fe（SO4）2中的Fe2＋水解显酸性，抑制了NH的水解，所以其浓度最小；B项中的现象说明AgI的溶解度更小；C项中的pH＝
，所以错误；在NaHCO3溶液中HCO既水解：
HCO＋H2O
H2CO3＋OH－，又电离HCO
H＋＋CO，溶液显碱
性，所以满足
c（OH－）＋c（CO）＝c（H2CO3）＋c（H＋），D项错误。
答案：
A
7．答案：
B
8．解析：
A：
若混合前三种溶液pH相等，稀释相同倍数，Ba（OH）2、KOH的pH比NH3·H2O大，但Ba（OH）2和KOH的pH相等；B：
若三种溶液浓度相等，则与盐酸反应呈中性，需要盐酸：
Ba（OH）2＞KOH＞NH3·H2O，正确；C：
若完全中和，需要盐酸Ba（OH）2＞KOH＝NH3·H2O，即V1＞V2＝V3；D：
若三者pH相等，酸碱完全中和，需要HCl：
NH3·H2O＞Ba（OH）2＝KOH，即V3＞V1＝V2。
答案：
B
9．解析：
固体NaCl不导电，但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能导电，A正确。
水的电离为吸热过程，随着温度的升高，纯水电离出的c（H＋）增大，pH减小，B正确。
在CH3COONa溶液中加入少量NaOH可使溶液中c（OH－）增大，C正确。
选项D，纯水中加入少量（NH4）2SO4，NH与水电离出的OH－结合从而促进水的电离，故选项D错误。
答案：
D
10．解析：
证明氨水中一水合氨是弱碱的基本原理有两个：
（1）证明一水合氨不能完全电离，溶液中存在电离平衡，这也是最本质依据；
（2）证明铵根离子水解（谁弱谁水解）。
本题中选项②可以据
（2）原理分析，选
项③可以据
（1）分析，而①和④都不能与以上两个原理结合起来，特别是①有迷惑性，①只说明一水合氨能电离而不能体现其电离程度。
答案：
B
11．答案：
A
12．解析：
氨水存在电离平衡，与盐酸中和时平衡正向移动，电离出OH－，则c（OH－）＞c（H＋），再根据电荷守恒判断B正确。
答案：
B
13．解析：
溶液中只有H＋、OH－、Na＋、CH3COO－4种离子，因为pH＝7，则H＋、OH－浓度相等，由电荷守恒，c（Na＋）＝c（CH3COO－）所以A正确。
由于主要溶质为CH3COONa，C正确。
由于存在电离平衡，混合溶液中还有CH3COOH分子，则原NaOH溶液的浓度小于0.5mol/L。
答案：
B
14．答案：
B
15．答案：
C
16．解析：
对A项，pH＝7，c（H＋）＝c（OH－），则AG＝0。
AG大说明c（H＋）大，溶液pH小，B项对、C项错。
D项AG＝lg＝
答案：
C
17．解析：
因1×10－26小于水的离子积常数，故该溶液为酸性溶液或碱溶液，HCO一定不能存在。
答案：
B
18．解析：
D选项加热蒸干后固体完全分解。
C选项加热蒸干灼烧后相当于0.02molNa2SO4，质量为2.84g。
B选项加热蒸干后为0.02molNa2CO3，质量为2.12g，A选项加热蒸干后为0.02molFe2O3，质量为3.2g。
答案：
A
二、非选择题（共46分）
19．
20．解析：
（1）由反应后溶液pH＝6知MOH为弱碱，故反应后的溶液pH＝6为M＋水解产生的，由水电离产生c（H＋）＝10－6mol/L。
0．2mol/LHCl溶液中c（H＋）＝0.2mol/L
（2）0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后，MOH与MCl物质的量相等，混合后溶液pH＜7，说明M＋水解趋势大于MOH电离趋势。
（3）pH＝3的H
R溶液c（H＋）＝10－3mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c（OH－）＝10－3mol/L。
因HR与NaOH
等体积混合后pH≠7，故HR一定为弱酸，酸过量，故pH＜7。
答案：
（1）＞
（2）＜ （3）＜7
21．解析：
纯碱由于水解而使溶液显碱性，水解程度较小，所以其pH应小于同浓度的一元强碱的pH。
要证明碱性与CO有关，可以用化学反应将CO除去，对比反应前后溶液的酸碱性即可。
答案：
（1）把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH CO＋H2O
HCO＋OH－ 7～13
（2）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的
22．解析：
（1）醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H＋，产生气体相等。
（2）醋酸是弱酸，pH＝1的醋酸浓度要远大于0.1mol/L，故等体积时与足量Z
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