届高考化学基础知识.docx

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届高考化学基础知识

基础课时1　化学实验常用仪器及基本操作

（时间：

45分钟）

一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意）

1．下列图示正确的是

（　　）。

A．①②③④B．②③④⑤

C．②④⑥D．①②③④⑤⑥

解析　①由于浓硫酸的密度大于水的密度且与水混合时释放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿玻璃棒（或烧杯内壁）缓慢加入水中，并不断搅拌使其散热，该装置缺少玻璃棒搅拌，所示操作错误；②闻气体的气味时，应用手在集气瓶瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻中，所示操作正确；③滴加液体时，胶头滴管不能插入试管中更不能与试管内壁接触，图示操作会导致胶头滴管内的液体被污染，错误；④过滤操作正确；⑤图示为易燃品标识；⑥图示为腐蚀品标识。

综合上述②④⑥正确。

答案　C

2．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

（　　）。

A．称取3g左右的干海带——托盘天平

B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——普通漏斗

D．用四氯化碳从氧化后的海带浸取液中提取碘——分液漏斗

解析　高温灼烧固体物质应在坩埚中进行，B错误。

答案　B

3．（2014·无锡期中）由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是

（　　）。

解析　观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃片。

答案　D

4．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是

（　　）。

选项

实验目的

玻璃仪器

A

分离乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、烧杯

B

用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸

100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

C

用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱

试管、胶头滴管

D

用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

解析　A项乙醇和乙酸乙酯都是有机物，可相互溶解，靠分液漏斗和烧杯不能分离，应加入饱和碳酸钠溶液振荡后静置分液，然后再蒸馏出乙醇；B项缺少量取盐酸的仪器（量筒）；C项用胶头滴管取少量淀粉－KI溶液并滴入试管中，再用另一胶头滴管取少量溴水滴入试管中，若溶液变蓝色，则说明有I2生成，即可证明Br2的氧化性强于I2；D项缺少反应容器大试管。

答案　C

5．下列实验操作正确的是

（　　）。

A．用托盘天平称量5.85g食盐

B．用10mL的量筒量取8.58mL蒸馏水

C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水法收集

D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

解析　托盘天平只能精确到0.1g，A错误；量筒只能精确到0.1mL，B错误；二氧化锰与浓盐酸在常温下不反应，且收集氯气时应用向上排空气法或排饱和食盐水法，C错误。

答案　D

二、不定项选择题（每小题有1～2个选项符合题意）

6．（2014·山东理综，10）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

（　　）。

解析　A项，配制溶液时应在加水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切，错误。

B项，中和滴定时，酸溶液应盛放在酸式滴定管中，错误。

D项，利用向下排空气法收集氨气时，应将导管伸入试管底部，否则收集不到氨气，错误。

答案　C

7．（2015·淮安宿迁一调）用下列装置以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是（　　）。

解析　用托盘天平称取样品，应“左物右码”，A项错误；过滤时，需要用玻璃棒引流，C项错误；灼烧用坩埚，不用蒸发皿，D项错误。

答案　B

8．下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是（　　）。

A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却

B．实验室中KMnO4与乙醇不能存放在同一橱柜中

C．配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下沿烧杯内壁或玻璃棒慢慢加入浓硫酸

D．干燥SO2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U形干燥管

答案　BC

9．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）。

A

B

C

D

实

验

用CCl4提取溴水中的Br2　　

除去乙酸乙酯中的乙酸

从KI和I2的固体混合物中回收I2

配制100mL

0．1000mol·L－1K2Cr2O7溶液

装置或仪器

解析　B项，乙酸易溶于乙酸乙酯，不能用过滤的方法除去乙醇中的乙酸；C项，应在蒸发皿的上面放一个盛有冷水的烧杯，以使碘蒸气冷凝为固体碘，且该装置加热不需垫石棉网；D项，准确配制一定物质的量浓度的溶液，应用容量瓶（100mL）。

答案　A

10．下列有关实验的做法不正确的是

（　　）。

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．加热蒸发NaCl溶液时应用玻璃棒不断搅拌

C．配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．测定NH4Cl溶液的pH时，应先取一条pH试纸将一端浸入溶液中观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH

解析　分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确；加热蒸发NaCl溶液时应用玻璃棒不断地搅拌以防液体局部过热引起暴沸，B项正确；配制一定物质的量浓度的溶液，将液体转移至容量瓶中时需用玻璃棒引流，C项正确；测定溶液的pH时，应剪取一小块pH试纸放于洁净的玻璃片或表面皿上，并用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液少许，点在pH试纸中部，观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH，D项错误。

答案　D

三、填空题

11．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝的流程如下图1所示。

回答下列问题：

图1

（1）在实验中需用1mol·L－1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：

托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是________。

在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________。

图2

（2）操作③中的洗涤方法是：

____________________________________________________________________________________________________________________________________

（3）甲同学在实验室中用如图3所示装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al（OH）3时，结果没有产生预期现象。

乙同学分析认为：

甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？

若合理，请用离子方程式解释其原因__________________________________（若你认为不合理，该空不作答）。

丙同学分析认为：

甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验装置中增加盛有________的________可解决这个问题。

图3

（4）若将操作①和操作②使用的试剂互换，则操作③中的最佳试剂为________，并写出操作③反应的离子方程式：

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

解析　

（1）配制NaOH溶液时，应先将一定质量的NaOH溶解在烧杯中，另外容量瓶的规格是一定的，应选用500mL的容量瓶。

灼烧Al（OH）3应该使用坩埚，选C。

（3）因上一步的操作中加入了过量的NaOH溶液，若通入的CO2不足，则发生反应：

CO2＋2OH－===CO

＋H2O，不能生成Al（OH）3沉淀。

将混合气体通入饱和NaHCO3溶液，既可以除去其中的HCl，又能减少CO2的溶解。

（4）若将操作①和操作②使用的试剂互换，则滤液B为铝盐以及过量的酸，因Al（OH）3能够溶解在强碱溶液中，故可以用氨气或氨水制取Al（OH）3。

答案　

（1）500mL容量瓶、烧杯　坩埚

（2）向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽，重复操作2～3次

（3）合理　2OH－＋CO2===CO

＋H2O　饱和NaHCO3溶液　洗气瓶

（4）氨气或氨水　H＋＋NH3·H2O===NH

＋H2O

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

12．某校化学兴趣小组设计实验制备O3并验证其氧化性强于I2，实验室现提供以下装置和药品。

已知：

高压放电时O2可转化为O3，O3浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用。

请回答以下问题：

（1）按顺序选择以上装置填写下表（可不填满）。

装置

加入试剂

（2）实验开始时，取下分液漏斗的塞子，断开电源开关K，再旋开分液漏斗的活塞，持续通入气体一段时间，其目的是__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

（3）然后合上电源开关K，试预测D装置中可能观察到的现象及对应结论：

装置

现象

结论

D

（4）请指出该实验装置中的不妥之处并改进：

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

解析　

（1）E装置的作用是利用氧气产生臭氧，A、B装置的作用是制备氧气，D装置的作用是验证O3的氧化性强于I2，C装置的作用是除去氧气中的水，故装置的连接顺序为ABCED。

（2）通入的是氧气，可以排出装置中的N2，防止生成氮氧化物干扰实验结果；同时通入O2与后续实验形成对比，以保证实验结果的准确性。

（3）若无色溶液变蓝色，则证明O3将I－氧化为I2，可证明O3的氧化性强于I2。

（4）臭氧浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用，应该对没有反应完的臭氧进行尾气处理，在D装置后增加尾气收集装置。

答案　

（1）

装置

加入试剂

A

H2O2（H2O）

B

MnO2（Na2O2）

C

碱石灰

E

D

淀粉KI溶液

（2）排出装置中N2，防止生成氮氧化物干扰实验结果；导入O2进行对比实验，保证结果的准确性　（3）无色溶液变蓝色　O3氧化性强于I2　（4）应在D装置后增加尾气收集装置

13．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是________，②的名称是________。

（2）用上图仪器组装成气体发生装置：

用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________（填字母）；用废H2O2和MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选________（填字母）。

（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从__________（填“b”或“c”）端导入。

若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________（填“b”或“c”）端导入。

（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法（HCOOH

CO↑＋H2O），用纯净的CO完成该实验，

①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________（填导管口的序号）；

②实验时，a处可能的现象为______________________________

F装置中气球的作用是__________________________________________

解析　

（2）KClO3和MnO2制O2属于“固＋固

气体”，因而要选用AE装置组装成气体发生装置；H2O2和MnO2制O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，要通过分液漏斗控制加入的H2O2的量，应用BD装置组装成气体发生装置。

（3）使用X用“排空气法”收集氧气时，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体时，应从短管进气。

（4）根据反应原理可知制取CO属于“液＋液

气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选DG为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，可用浓H2SO4作干燥剂，洗气时气体流向为“长进短出”。

答案　

（1）长颈漏斗　分液漏斗　

（2）AE　BD　（3）c　b

（4）①DG　浓硫酸　dcbe　②红棕色粉末逐渐变黑　收集尾气中的一氧化碳，防止污染环境