高一下学期期末模拟 十 化学.docx
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高一下学期期末模拟十化学
新汶中学定时训练
化学试题
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题均只有一个选项符合题意）
1．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 （ ）
A．植物光合作用：
光能→生物质能
B．电灯发光：
电能→化学能
C．木柴烧饭：
生物质能→热能
D．太阳能热水器：
光能→热能
2．核磁共振（NMR）技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象（）
A．18O、19O、24MgB．12C、31P、27Al
C．第ⅤA族原子D．第三周期原子
3.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
4．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水
C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
5.如下图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（）
A．外电路电流方向为：
X→外电路→Y
B．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两极都是金属，则它们的活动顺序为X>Y
6．下列各项中表达正确的是（）
A．H、D、T表示同一种核素
B．F－离子结构示意图：
C．用电子式表示HCl形成过程
D．氯化氢溶于水时电离氢离子和氯离子，因此这个过程中破坏了离子键
7．为解决日益加剧的温室效应问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（）
①化学变化中元素种类是守恒的
②燃烧时化学能可以转化为热能和光能
③光能或电能可以转化为化学能
④无机物和有机物可以相互转化
⑤二氧化碳也是一种重要的资源
A．①②③B．①②④⑤C．①④⑤D．①②③④⑤
8．在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO3n-与R2-可发生如下反应：
RO3n-+2R2－+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（）
A．R最高价氧化物对应水化物为强酸
B．RO3n-中的R只能被还原
C．R可能是碳元素
D．R原子的最外层上可能有4个电子
9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）
A．HCl和NaOHB．Na2O和Na2O2
C．CO2和CaOD．CaCl2和Na2S
10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）
A.100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B.对于可逆反应2CO+2NO
N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生
11．现有下列短周期元素性质的数据：
下列关于表中11种元素的说法正确的是（ ）
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑾
原子半径（10-10m）
—
0.37
0.74
0.75
0.77
0.82
0.99
1.10
1.52
1.60
1.86
最高或最
低化合价
0
+1
+5
+4
+3
+7
+5
+1
+2
+1
－2
－3
－4
－1
－3
A．上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键
B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族
C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强
D．⑥原子结构示意图为：
12．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（）
A．正极反应式为：
5MnO2+2e-=Mn5O102-
B．每生成1molAgCl转移2mol电子
C．Cl-不断向“水电池”的正极移动
D．Ag发生还原反应
13.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）。
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：
1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
14．下列各组顺序排列不正确的是（）
A．热稳定性：
HCl＞H2S＞PH3
B．原子半径：
Na＜Mg＜Al
C．酸性强弱：
H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
D．碱性强弱：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
15．在一定温度下的定容容器中，发生反应：
2A（g）＋B（s）
C（g）＋D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：
1：
1
⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD
⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA
A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．①③⑥
16．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：
2A（g）＋3B（g）
2C（g）＋zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25mol·L－1·S－1，下列推断正确的是（ ）
A．v（C）＝0.2mol·L－1·S－1B．z＝3
C．B的转化率为25%D．C平衡时的浓度为0.5mol·L－1
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
17.（14分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验:
Ⅰ.
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_________________________________．
Ⅱ.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________．
（4）若要证明非金属性：
Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为________，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气．
（5）若要证明非金属性：
C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加______（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶．
（6）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的字母标号填入对应的空格中。
18．
（1）如图所示的原电池装置。
Cu电极反应式为。
当导线上通过3.01×1022个电子时，锌片质量减少______g（保留小数点后三位）。
（2）氢氧燃料电池的总反应方程式为H2+O2==H2O。
其中氢气在___（填“正”或“负”）极发生_____反应（填“氧化”或“还原”）。
电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是_____L。
19.Ⅰ．X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素。
X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。
回答下列问题：
（1）L元素形成单质的名称为_____；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比1:
3构成分子，A的电子式为_________，
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______________。
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为_______________________________。
Ⅱ.（5）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。
已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。
若锗位于硅的下一周期，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________;硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________（填“硅”或“锗”）。
（6）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。
由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。
试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因__________________________。
为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。
20．Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。
下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
序号
硫酸的体积/mL
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶解的时间s
生成硫酸锌的质量/g
1
50
2
薄片
25
100
m1
2
50
2
颗粒
25
70
m2
3
50
2
颗粒
35
35
m3
4
50
2
粉末
25
45
5
5
50
6
粉末
35
30
m4
6
50
8
粉末
25
t6
16.1
7
50
10
粉末
25
t7
16.1
（1）化学反应速率本质上是由决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。
本实验中实验2和实验3表明对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：
其它条件相同时，反应速率越快。
（2）我们最好选取实验____（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。
我们发现在其它条件相同时，反应物间的反应速率越快。
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。
原因是。
（4）利用表中数据，可以求得：
硫酸的物质的量浓度是____mol／L。
Ⅱ.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量
随时间的变化曲线如下图所示。
请通过计算回答下列问题。
（5）反应开始至2min，Y的平均反应速率_______________。
（6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式____________。
班级姓名
新汶中学定时训练
化学答题纸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
17.
（1）_______________________
（2）离子方程式为________________________________________
（3）___________________________
（4）___________________________
（5）___________________________
（6）①_________②_________③_________④__________
18．
（1）____________________（2分）；_____g（2分）
（2）______（1分）______（1分）__________________（2分）
19．
（1）名称为______（1分）位置为___________________（2分）；
______________（2分）（用元素符号表示）。
（2）A的电子式为______________（1分）（3）原子序数为_____（1分）。
（4）离子方程式为___________________________________（2分）。
（5）一种用途是__________（1分）；
反应较难进行的是________（1分）（填“硅”或“锗”）。
（6）原因____________________________________________（2分）。
试剂有GaCl3溶液、__________（1分）和__________（1分）。
20.
（1）_____________（1分）___________（1分）________（1分）
（2）___________（1分）（填实验序号）_____（1分）
（3）原因是_______________________________（2分）。
（4）______mol／L（2分）。
（5）_________（2分）。
（6）________________________________________________（2分）。
襄州一中枣阳一中
2013-2014学年上学期高一期中考试化学试题
宜城一中曾都一中
参考答案
4.B
18．（共8分）
（1）2H++2e-=H2↑（2分）1.625（2分）
（2）负（1分）氧化（1分）2.24（2分）
19．（共17分）
（无加热符号扣一分）
（5）半导体材料锗
（6）它们原子的最外层电子数都是3个氢氧化钠溶液稀硫酸或盐酸（答案合理即可）
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