15．两个容积均为10L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），起始物质的量见下表。
实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如下图所示，下列说法错误的是
容器
起始物质的量
NO
CO
Ⅰ
1mol
0.5mol
Ⅱ
2mol
1mol
A．反应N2（g）+2CO2（g）
2NO（g）+2CO（g）的ΔH＜0，ΔS＞0
B．P点的速率比M点慢
C．M、N两点容器内的压强：
P（M）＜2P（N）
D．N点的平衡常数为44.4
16．25℃时，向20mL 0.1mol·L-1 H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液,溶液PH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A．a点所示溶液中:
c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）＝0.1mol·L-1
B．b点所得溶液中:
c（H2R）+c（H+）＝c（HR-）+c（OH-）
C．c点所得溶液中:
c（HR-）＝c（R2-）
D．a、b、c、d中,d点所示溶液中水的电离程度最大
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
注意事项：
1.答II卷前考生务必在密封线内，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。
2.第II卷第17题为必做题，18、19、20为选修3或选修5模块试题，请选取其中一个模块的试题作答。
第II卷试题答案直接写在答题纸上规定的位置上，考试结束只收答题纸。
17．（12分）消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。
（1）燃煤烟气脱硫常用如下方法。
①用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫。
涉及的部分反应如下：
2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H1=+8.0kJ·mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=－566.0kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=－483.6kJ·mol-1
则H2（g）还原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的热化学方程式为______________________。
②一氧化碳还原法：
在绝热恒容的密闭容器中，反应2CO（g）+SO2（g）
S（s）+2CO2（g）达到平衡时，下列说法正确的是（填序号）。
a．容器内气体的压强保持不变b．分离出S，正反应速率减小
c．若再充入一定量的CO2，反应的平衡常数不变
③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4。
实验测得NH4HSO3溶液中
=15，则溶液的pH为________。
（已知：
H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）
（2）电解NO可以制备NH4NO3,其工作原理如下图所示，阳极的电极反应式为：
，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 。
（3）Na2S是常用的沉淀剂。
某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是。
当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）,此时S2-的浓度为
（已知:
Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28）
选做题（共40分）——【选修3—物质结构与性质】
18．（14分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出B2O3与NH3反应生成BN的方程式___________________________
（2）基态N原子的价层电子排布式为_________。
（3）B、N、O相比，第一电离能最大的是_______
，BN中B元素的化合价为_____
（4）SO42–中S原子的杂化轨道类型为_______，O—S—O的键角是_______，写出一个与SO42–等电子体的微粒_______。
（5）BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，BF3分子的分子构型为 ，BF3•NH3中BF3与NH3之间通过 （填“离子键”、“配位键”或“氢键”）结合。
19．（12分）I.芦笋中的天冬酰胺（结构如下图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫
力的功效。
（1）硒、铬、锰元素中，________（填元素符号）元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。
（3）已知N
N的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-1，则N2中的________
键稳定（填“σ”或“π”）。
Ⅱ.胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：
（4）下列说法正确的是（填字母）。
A．胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．加热条件下胆矾中的水会在相同温度下一同失去
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，写出所发生反应的离子方程式
；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是。
20．（14分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。
B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）写出B、C、D的元素符号B C D
（2）E在周期表中的位置为
（3）一种F合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中F原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中F原子与Au原子数量之比为；该晶体中，原子之间的作用力是________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由F原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将F原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________（F写元素符号）
（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，则一个晶胞中所含B原子数为______。
（5）D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为
apm，F离子的半径bpm，求该晶胞的空间利用率________。
选做题（共40分）——【选修5—有机化学基础】
18．（14分）实验室制备溴苯可用下图所示装置。
请回答下列问题
（1）关闭G夹，打开B夹，从装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为。
（2）试管C中苯的作用是：
。
试管D中出现的现象是：
。
试管E中出现的现象是：
。
（3）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时打开G夹，关闭B夹，可以看到的现象是 。
（4）三颈烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：
①向三颈烧瓶中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是__________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是_______。
④经过上述分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）:
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
19．（12分）下图是合成某聚酯的路线示意图：
请根据信息回答下列问题：
已知：
（1）A的产量用来衡量一个国家石油化工水平，其电子式为
（2）C中所含官能团的名称为
（3）合成路线中的③、⑥两个步骤的目的是 。
（4）反应⑤的化学方程式为。
（5）若X为银氨溶液，则反应⑦的化学方程式为 。
（6）同时符合下列条件的G的同分异构体共有种。
a．既可发生银镜反应又可发生水解反应
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．是苯的二取代物
上述同分异构体中，核磁共振氢谱有6组峰的结构简式 。
（任写一种）
20．（14分）以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：
（1）A的分子式为，上述八个反应中，属于取代反应的共有个。
（2）D的名称为，G分子中最多有个原子共面。
（3）由H生成I的化学方程式为。
（4）符合下列条件的B的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：
2：
1：
1的是（写出其中一种的结构简式）。
①属于芳香化合物；②能发生银镜反应。
（5）己知
，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线。
2016—2017学年度第二学期期末模块检测
高二化学试题答题纸
注意事项：
1．答Ⅱ卷前考生务必在密封线内，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。
2．请你将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。
17．
（1）①
②
③
（2）
（3）
【选修3
选修5
（请务必用2B铅笔将所选题目的题号涂黑，只准涂一个）】
18．
19.
20．
2016—2017学年度高二下学期期末考试参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
A
B
D
B
C
C
A
D
9
10
11
12
13
14
15
16
A
B
C
B
C
D
A
D
17．
（1）①2H2（g）+SO2（g）＝S（s）+2H2O（g）ΔH1=+90.4kJ·mol-1（2分）
②a（1分）
③5（2分）
（2）NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+（2分）NH3（2分）
（3）CuS（1分）6.3×10-13mol·L-1（2分）
选修三：
18.（14分）
（1）B2O3+2NH3=2BN+3H2O（2分）
（2）2s22p3（2分）
（3）N（1分）;+3（1分）
（4）sp3（1分）;109028’（1分）;PO43-、CCl4、SiF4（等合理即可）（2分）
（5）平面正三角形（2分）；配位键（2分）
19.（12分）
（1）Cr（2分）
（2）2（2分）
（3）π（2分）
（4）B（2分）
（5）Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+（2分）N、F、H三种元素的电负性：
F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键（2分）
20.（14分）
（1）C、N、O（每空1分，共3分）
（2）第四周期Ⅷ族（1分）
（3）3:
1（2分）；金属键（2分）Cu3AuH8（2分）
（4）8（2分）
（5）2π（a3+b3）/3（a+b）3（2分）
选修五：
18.
（1）
（2分）
（2）吸收挥发出来的溴蒸气（2分）D中有白雾，试液变红（1分）E中出现淡黄色沉淀（1分）
（3）广口瓶中的水沿导管进入三颈烧瓶中，瓶中液体出现分层（2分）
（4）②将多余的溴反应掉（2分）③干燥（2分）④C（2分）
19．
（1）
（1分）
（2） 碳碳双键、醛基 （2分）
（3）保护醛基不被氧化 （1分）
（4）
+2NaOH
+2NaBr （2分）
（5）
+2Ag（NH3）2OH
+2Ag+3NH3+H2O
（2分）
（6）6种（2分）
或
（2分）
20．
（1）C7H8（1分）3（2分）
（2）对甲基苯乙烯（2分）14（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
（3分）
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