室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
D
HSO3－结合H＋的能力比SO32－强
室温下，用pH试纸测得：
0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。
11.下列图示与对应的叙述不相符合的是
丙丁
A.反应A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：
①A＋B→X（ΔH＞0），②X→C（ΔH＜0），图
表示总反应过程中能量变化
B.图
表示反应的化学方程式为3A+B＝2C
C.图
表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图
表示反应M（g）+N（g）⇌R（g）+2L（?
）是放热反应且L是气体
12.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
C．装置Y中负极的电极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
13.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4与N2互为同分异构体
B．1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
C．N4（g）=2N2（g）ΔH=-882KJ
D．P4（白磷）的分子结构与N4相似，1molN4和1molP4均含有6mol非极性键
14.图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）
CO2（g）十NO（g）反应过程中能量变化示意图。
一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。
当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是
A．该反应的焓变△H=+234kJ·mol-1
B．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
C．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
15.爱迪生电池在充电和放电时发生反应：
Fe+NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断错误的是
①放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
②放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
③放电时，负极上的电极反应式为：
Fe+2H2O-2e-=Fe（OH）2+2H+
④充电时，阴极上的电极反应式为：
Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A.③⑤ B.③④ C.①③ D.①⑤
16.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为0.1mol·L－1的三种酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如右图所示，下列判断错误的是
A．三种酸的电离常数关系：
KHM>KHN>KHR
B．pH=7时，三种溶液中：
c（M－）>c（N－）>c（R－）
C．滴定至P点时，溶液中：
c（Na＋）>c（N－）>c（HN）>c（H＋）>c（OH－）
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c（OH－）－c（H＋）
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
注意事项：
1.答II卷前考生务必在密封线内，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。
2.第II卷第17题为必做题，18、19、20为选修3或选修5模块试题，请选取其中一个模块的试题作答。
第II卷试题答案直接写在答题纸上规定的位置上，考试结束只收答题纸。
17.（12分）煤燃烧排放的烟气中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：
（1）采用Ca（ClO）2烟气脱硫可得到较好的效果。
已知下列反应：
SO2（g）+2OH−（aq）＝SO32−（aq）+H2O（l）ΔH1
ClO−（aq）+SO32−（aq）＝SO42−（aq）+Cl−（aq）ΔH2
CaSO4（s）＝Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）＝CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq）的
ΔH=_。
（2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥。
将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中c（H+）﹣c（OH-）＝ （填字母编号）．
A．c（SO32-）﹣c（H2SO3）B．c（SO32-）+c（NH3·H2O）﹣c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）﹣c（NH4+）D．c（HSO3-）+2c（SO32-）﹣c（NH4+）
（3）烟气在较高温度经下图方法脱除SO2，并制得H2SO4。
①在阴极放电的物质是。
②在阳极生成SO3的电极反应式是。
③已知室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10－10。
将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH＝4的H2SO4溶液，与pH＝9的Ba（OH）2溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液的体积比为。
欲使溶液中c（SO42－）＝2.0×10－4mol·L-1，则应保持溶液中c（Ba2＋）＝mol·L-1。
（4）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。
反应为：
2CO（g）＋SO2（g）
2CO2（g）＋S（l）ΔH=-270KJ·mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择_为该反应的催化剂较为合理（选填序号）。
a.Cr2O3b.NiOc.Fe2O3
选择该催化剂的理由是：
_。
某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO）:
n（SO2）分别为1:
1、3:
1时，SO2转化率的变化情况（图2）。
则图2中表示n（CO）:
n（SO2）＝3:
1的变化曲线为。
选做题（共40分）——【选修3—物质结构与性质】
18．（12分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
（1）浓氨水中存在多种形式的氢键，用氢键表示式写出浓氨水中存在的所有氢键_________________。
（2）氨催化氧化的化学方程式为_____________________。
（3）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）三氧化二铬在反应中做催化剂。
写出基态铬原子的核外电子排布式_________________；这样排布使整个体系能量最低,原因是 。
（5）若取消装置3，在装置4中仅观察到大量白烟，为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入______________。
（6）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1，化合物X（一种）中存在的化学键类型________。
19.（13分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）六种元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），其中D原子价电子排布图为 。
（2）基态E原子核外未成对电子数为。
（3）BC2－的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子是 （写化学式）。
（4）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因 ；F晶体的堆积方式为 （填序号）。
①简单立方堆积②体心立方堆枳③六方最密堆积④面心立方最密堆积
（5）硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成。
G的晶胞边长为aPm，则该晶体密度的表达式为 g·cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化简）。
20.（15分）
.钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为___________晶体。
（2）钙钛矿晶体的结构如图所示。
钛离子位于立方晶胞的角顶，被____个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被____个氧离子包围。
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其
催化的一个实例如下：
化合物甲中C原子的杂化方式为_______________；化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______________________________。
.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：
（4）镍元素在元素周期表中的位置为。
（5）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO（填“<”或“>”）；
（6）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。
甲醇分子内的O—C—H键角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。
（7）Ni的氯化物与氨水反应可形成配合物[Ni（NH3）4]Cl2，2mol该配合物中含有σ键______mol。
选做题（共40分）——【选修5—有机化学基础】
18.（12分）实验室用燃烧法测定某种α-氨基酸X（CxHyOzNp）的分子组成。
取3.34gX放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。
现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：
（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧气，这样做的目的是；之后则需关闭止水夹a，打开止水夹b。
（2）上述装置中A、D处都需要用酒精灯加热，操作时应先点燃处的酒精灯。
（3）装置D的作用是。
（4）实验结果：
B中浓硫酸增重1.62g，C中碱石灰增重7.04g，F中收集到224mL气体（标准状况）。
X的相对分子质量为167，它是通过测定的（填一种现代化学仪器）
试通过计算确定该有机物X的分子式（写出计算过程）。
（5）另取3.34gX与0.2mol/L的NaOH溶液反应，最多能中和NaOH溶液200mL，有机物X的13C-NMR（即核磁共振碳谱，其作用与核磁共振氢谱类似）如下图所示。
试确定有机物X的结构简式为。
19.（13分）脱羧反应形成新的C-C键，为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）写出化合物I含有的且能与H2发生加成反应的含氧官能团的名称，
1mol化合物I完全燃烧需要消耗molO2。
（2）化合物III与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________________________。
（3）化合物III分子中最多有个原子共面。
（4）
与
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：
。
（5）化合物I有多种同分异构体，请写出任意3种符合下列条件的同分异构体的结构简式：
____。
（要求：
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）
20.（15分）化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃为主要原料，按下列路线合成：
已知：
①E分子的核磁共振氢谱中只有两组吸收峰；
②
，
（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）；
③1molG与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体。
（1）油脂→A的反应类型为 ，B→G的反应类型为 。
（2）D→E的化学方程式为（注明具体反应条件） 。
（3）E→F所需试剂a是，F的名称是。
（4）1molM与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为。
（5）写出F和G发生聚合反应生成聚酯的化学方程式。
（6）任选无机试剂，写出从Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线 。
（合成路线常用的表示方式
为：
A
B
……目标产物）
2015—2016学年度高二下学期期末考试
化学试题答题卡
注意事项：
1．答Ⅱ卷前考生务必在密封线内，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。
2．请你将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。
17．
（1）
（2）
（3）①
（4）
【选修3
选修5
（请务必用2B铅笔将所选题目的题号涂黑，只准涂一个）】
18．
19.
20．
20
21
22
23
总计
19
20
21
22
23
总计
2015—2016学年度高二下学期期末考试参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
A
C
D
B
D
A
D
C
9
10
11
12
13
14
15
16
B
A
B
B
D
B
C
C
17.（12分）
（1）△H1＋△H2－△H3（1分）
（2）BD（2分）
（3）①O2（1分） ②2SO42――4e－＝2SO3↑+O2↑ （2分）
③10:
1（1分）5.5×10－7（1分）
（4）c（1分）；Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源（2分）；a（1分）
选做题（共40分）——【选修3—物质结构与性质】
18.（12分）
（1）N-H…NN-H…OO-H…NO-H…O（2分）
（2）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（2分）
（3）放热（1分）（4）[Ar]3d54s1 （2分） 3d、4s轨道上的电子均为半充满状态 （2分）
（5）浓硫酸（1分）（6）离子键和共价键（极性键）[多答配位键不扣分]（2分）
19.（13分）
（1）N（1分）；
（1分）；
（2）4（1分）；
（3）V形（2分）；SO2（O3）（2分）；
（4）Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定（2分）；④（2分）；
（5）
．（2分）
20.（15分）
分子（1分）
（2）6（1分）12（1分）
sp2和sp3（2分）化合物乙分子间形成氢键（2分）
第4周期第
族（2分）
>（2分） （6）小于（2分）（7）32（2分）
选做题（共40分）——【选修5—有机化学基础】
18.（12分）
（1）将装置中的N2排尽（1分）
（2）D（1分）
（3）吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是反应生成的N2（2分）
（4）质谱仪（1分）
C8H9O3N（算出CO2、H2O、N2各得1分，算出O得1分，求出分子式得1分，共5分）
（5）
（2分）
19.（13分）
（1）醛基（1分）8（2分）
（2）
（3分）
（3）25（2分）
（4）
（2分）
（5）
（写出3个即可，每个1分）
20.（15分）
（1）取代反应（水解反应或皂化反应）（1分）；氧化反应（1分）；
（2）
（2分）；
（3）NaOH水溶液（1分）；对苯二甲醇（1分）
（4）2mol（2分）；
（5）
（3分）
（6）BrCH2CH2Br
HOCH2CH2OH
HCHO
HCOOH
HCOOCH2CH2OOCH（4分）
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