江苏省南京市届高三化学第三次模拟考试试题.docx
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江苏省南京市届高三化学第三次模拟考试试题
江苏省南京市2014届高三第三次模拟考试
化 学
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
2.答卷前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Mn—55 La—139
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题（本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.2014年南京青奥会吉祥物为“石石石石”。
一种“石石石石”的外用材料是纯羊毛线,内充物为涤纶（结构简式为HO—[—
—]n—H）。
下列有关说法不正确的是（ ）
A.羊毛的主要成分属于蛋白质B.洗纶属于天然高分子化合物
C.合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OHD.可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.明矾的化学式:
KAl（SO4）2B.氯离子的结构示意图:
C.2
丙醇的结构简式:
（CH3）2CHOHD.溴化铵的电子式:
3.下列有关物质的性质和应用不正确的是（ ）
A.甲醛能使蛋白质变性,常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐
B.硅胶多乳、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂
C.过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,可用作潜水艇的供氧剂
D.锌的金属活泼性比铁强,可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.c（ClO-）=1.0mol·L-1的溶液中:
Na+、SO32-、S2-、SO42-
B.常温下,C（H+）/C（OH—）=10-10的溶液中:
Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
C.由水电离的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液中:
Ba2+、K+、Cl-、NO3-
D.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:
Na+、K+、I-、SO42-
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.一定条件下,0.2molSO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2NA
B.0.1mol—NH2（氨基）中含有的电子数为0.7NA
C.3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
D.常温常压下,16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
6.下列实验装置正确,且能达到实验目的的是（ ）
A.利用图1装置制备乙烯
B.利用图2装置除去Cl2中的HCl
C.利用图3装置证明酸性:
CH3COOH>H2CO3>苯酚
D.利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸钙溶于稀醋酸:
CaCO3+2H+
Ca2++H2O+CO2↑
B.铜与稀硝酸反应:
3Cu+2NO3-+8H+
3Cu2++2NO↑+4H2O
C.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液:
HCO3-+OH-+Ba2+
H2O+BaCO3↓
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+[Ag（NH3）2]++2OH-
CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O
8.X、Y、Z为中学化学常见物质,其转化关系如下图所示（“→”表示一步转化）。
下列组合不正确的是（ ）
选项
X
Y
Z
A
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
B
Na
Na2O2
NaOH
C
H2SO3
SO2
H2SO4
D
HClO
Cl2
HCl
9.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
下列说法正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合价
+1
+3
+6、-2
+5、-3
-2
A.气态氢化物的稳定性:
R>T
B.工业上电解MCl3溶液制备单质M
C.化合物L2T与QT2所含化学键类型相同
D.L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M（OH）3反应
10.右图装置可处理乙醛废水,乙醛在阴、阳极发生反应,分别转化为乙醇和乙酸。
下列说法正确的是（ ）
A.b电极为正极
B.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大
C.阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O
CH3COOH+2H+
D.电解过程中,两极均有少量气体产生,则阳极产生的是H2
不定项选择题（本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满发,但只要选错一个,该小题就得0分）
11.下列说法中正确的是（ ）
A.8NH3（g）+6NO2（g）
7N2（g）+12H2O（g） ΔH<0,则该反应一定能自发进行
B.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
C.催化剂可以加快化学反应速率,也能增大化学反应的焓变
D.NH3·H2O溶液加水稀释后,溶液中的值增大
12.镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下反应制得:
+
+HCl
下列有关叙述正确的是（ ）
A.反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率
B.化合物甲的分子式为C7H4NBr2Cl
C.化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应
D.一定条件下,沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应
13.下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是（ ）
A.SiO2既能与HF溶液反应,又能与NaOH溶液反应,说明SiO2是两性氧化物
B.鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液有白色沉淀产生,说明蛋白质发生了变性
C.将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中,充分振荡,未见砖红色沉淀生成,说明该有机物不含醛基
D.相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应,HA放出的氢气多,说明HB的酸性比HA的酸性强
14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c（H+）+2c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）
B.0.1mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中:
c（SO42-）=c（NH4+）>c（Fe2+）>c（H+）>c（OH-）
C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:
c（Na+）>c（Cl-）
D.pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小:
①>②>③>④
15.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0,相关数据如下表所示:
容器
甲
乙
丙
相关条件
恒温恒容
绝热恒容
恒温恒压
反应物投料
1molN2、3molH2
2molNH3
2molNH3
平衡时容器体积
V甲
V乙
V丙
反应的平衡常数K=
K甲
K乙
K丙
平衡时NH3的浓度/mol·L-1
c甲
c乙
c丙
平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1
v甲
v乙
v丙
下列说法正确的是（ ）
A.V甲>V丙B.K乙>K丙C.c乙>c甲D.v甲=v丙
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。
利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源,制备PFAS的工艺流程如下:
（1）“碱溶”时,Al2O3发生反应的化学方程式为 。
（2）“酸溶Ⅱ”时,Fe3O4发生反应的离子方程式为 。
（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是 。
（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃,其原因是 。
（5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2,发生反应的离子方程式是 。
（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。
若产品PFAS中残留硫酸过多,使用时产生的不良后果是 。
17.（15分）葛根大豆苷元（F）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症,其合成路线如下:
（1）化合物C中的含氧官能团有 、 （填官能团名称）。
（2）已知:
C
D为取代反应,其另一产物为H2O,写出X的结构简式:
。
（3）反应E
F的反应类型是 。
（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式:
。
Ⅰ.属于芳香族化合物,分子中有4种不同化学环境的氢
Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅲ.不能发生水解反应,能发生银镜反应
（5）根据已有知识并结合相关信息,写出以
和（CH3CO）2O为原料制备药物中间体
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下:
H2C
CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.（12分）某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料,其中La以+3价存在。
为确定x的值,进行如下分析:
步骤1:
准确称取0.5250g超导体材料样品,放入锥形瓶中,加25.00mL0.06000mol·L-1Na2C2O4溶液（过量）和25mL6mol·L-1HNO3溶液,在6070℃下充分摇动,约半小时后得到无色透明溶液A（该条件下,只有Mn元素被还原为Mn2+,Na2C2O4被氧化为CO2）。
步骤2:
用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定溶液A至终点,消耗10.00mLKMnO4溶液。
（1）步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol·L-1。
常温下,为防止Mn2+形成Mn（OH）2沉淀,溶液的pH的范围为 [已知Mn（OH）2的Ksp=2.0×10-13]。
（2）步骤2滴定终点的现象是 。
（3）步骤2滴定终点读数时俯视刻度,其他操作都正确,则所测x的值将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）求x的值（写出计算过程）。
19.（15分）草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）可用于制镍催化剂,硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）主要用于电镀工业。
某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:
已知:
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Al3+
3.0
5.0
Ni2+
6.7
9.5
②Ksp（CaF2）=1.46×10-10,Ksp（CaC2O4）=2.34×10-9。
（1）“粉碎”的目的是 。
（2）保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如右图。
“酸浸”的适宜温度与时间分别为 （填字母）。
a.30℃、30min
b.90℃、150min
c.70℃、120min
d.90℃、120min
（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 。
（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤,所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干,得草酸镍晶体。
①用乙醇洗涤的目的是 。
②烘干温度不超过110℃的原因是 。
（5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下:
第1步:
取“浸出液”, ,充分反应后过滤,以除去铁、铝元素;
第2步:
向所得滤液中加入适量NH4F溶液,充分反应后过滤,得“溶液X”;
第3步:
,充分反应后过滤;
第4步:
滤渣用稍过量硫酸充分溶解后,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得硫酸镍晶体。
①请补充完整相关实验步骤（可选试剂:
H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液）。
②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 。
20.（14分）质子交换膜燃料电池广受关注。
（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。
已知:
C（s）+O2（g）
CO（g）ΔH1=-110.35kJ·mol-1
2H2O（l）
2H2（g）+O2（g）ΔH2=+571.6kJ·mol-1
H2O（l）
H2O（g）ΔH3=+44.0kJ·mol-1
则C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH4= 。
（2）燃料气（流速为1800mL·h-1;体积分数为50%H2,0.98%CO,1.64%O2,47.38%N2）中的CO会使电极催化剂中毒,使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。
①160℃、CuO/CeO2作催化剂时,CO优先氧化反应的化学方程式为 。
②灼烧草酸铈[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化学方程式为 。
③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4）,测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示。
加入 （填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。
催化剂为CuO/CeO2—HIO3,120℃时,反应1h后CO的体积为 mL。
（3）图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。
该装置中 （填“a”或“b”）为电池的负极,负极的电极反应式为 。
21.（12分）本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。
下面是用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛和钛酸钡的流程。
（1）Ti基态的电子排布式为 。
（2）TiCl4熔点为-24℃,沸点为136.4℃,室温下为无色液体,可溶于甲苯和氯代烃。
固态TiCl4属于 晶体。
（3）BaCO3为离子化合物。
CO32-中C原子的杂化类型为 ,写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子:
（填化学式）。
（4）钛酸钡的晶胞如右图所示,其化学式为 。
（5）用锌还原TiCl4的盐酸溶液,经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。
1mol该配合物中含有δ键的数目为 。
B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体,实验室以草酸（HOOC—COOH）和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下:
步骤1:
在右图所示装置中,加入无水草酸45g,无水乙醇81g,苯200mL,浓硫酸10mL,搅拌下加热6870℃回流共沸脱水。
步骤2:
待水基本蒸完后,分离出乙醇和苯。
步骤3:
所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤,再用无水硫酸钠干燥。
步骤4:
常压蒸馏,收集182184℃的馏分,得草酸二乙酯57g。
（1）步骤1中发生反应的化学方程式是 ,反应过程中冷凝水应从 （填“a”或“b”）端进入。
（2）步骤2操作为 。
（3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 。
（4）步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和 。
（5）本实验中,草酸二乙酯的产率为 。
2014届南京第三次模拟考试
化学参考答案及评分标准
单项选择题（本题包括10小题,每小题2分,共计20分）
1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.B 7.B 8.A 9.D 10.C
不定项选择题（本题包括5小题,每小题4分,共计20分）
11.A 12.AD 13.D 14.CD 15.BC
非选择题（共80分）
16.（12分）
（1）Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O（2分）
（2）Fe3O4+8H+
2Fe3++Fe2++4H2O（2分）
（3）滤渣Ⅰ（2分）
（4）温度过高,H2O2会分解（2分）
（5）2Fe2++MnO2+4H+
2Fe3++Mn2++2H2O（2分）
（6）硫酸抑制Al3+和Fe3+水解,降低絮凝效果;水的酸度增大,影响水质（2分）
17.（15分）
（1）醚键、羧基（2分）
（2）
（2分）
（3）取代反应（2分）
（4）
（2分）
（5）
（共5分,合理答案均给分）
18.（12分）
（1）pH≤8.5（2分）
（2）溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色（2分）
（3）偏大（2分）
（4）样品溶解后,滴定消耗高锰酸钾:
10.00mL×0.02000mol·L-1=0.2000mmol（1分）
2Mn 5C2
0.2000mmol 0.5000mmol（1分）
样品溶解过程所消耗的C2量:
25.00mL×0.06000mol·L-1-0.5000mmol=1.000mmol（1分）
La2Ca2MnOx中Mn的化合价为（2x-10）（1分）
La2Ca2MnOx中锰得电子数与C2失电子数相等:
×（2x-10-2）=2×1.000×10-3
解得:
x=7（2分）
19.（15分）
（1）增大接触面积,加快反应速率;提高镍的浸出率（2分）
（2）c（2分）
（3）静置,在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液,若不再产生沉淀,则“沉镍”工序已经完成（2分）
（4）①洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干（2分）
②防止温度过高,草酸镍晶体失去结晶水或分解（2分）
（5）①第1步:
（加适量H2SO4溶液,）加足量H2O2溶液,充分反应后用NaOH溶液调节溶液5.0≤pH<6.7（2分） 第3步:
用NaOH溶液调节“溶液X”的pH≥9.5（2分）
②除去杂质Ca2+或CaSO4（1分）
20.（14分）
（1）+131.45kJ·mol-1（2分）
（2）①2CO+O2
2CO2（2分）
②Ce2（C2O4）3
2CeO2+4CO↑+2CO2↑（2分）
③HIO3（2分） 3.528（2分）
（3）a（2分） HCOOH-2e-
CO2↑+2H+（2分）
21.（12分）
A.
（1）1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）（2分）
（2）分子（2分） （3）sp2（2分） N（2分,其他合理答案也给分）
（4）BaTiO3（2分） （5）18mol（或18×6.02×1023）（2分）
B.
（1）
+2CH3CH2OH
+2H2O（2分） a（2分） （3）蒸馏（2分） （3）除去草酸、硫酸等酸性物质（2分） （4）温度计、酒精灯（2分） （5）78%（2分）
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