海南省届高三模拟化学试题Word文件下载.docx

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（NH4）2SO4

Na2CO3

Fe2O3

用途

化肥

制玻璃

盛放食品

涂料

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．用白醋除铁锈：

Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋

B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热：

Ba2＋＋2OH－＋NH

＋HCO

NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

C．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：

Al3＋+4NH3˙H2O==AlO2－+4NH

＋2H2O

D．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：

MnO2＋4H＋+4Cl－==Mn2＋＋2Cl2↑+2H2O

5．硒（Se）与硫在元素周期表中位于同一主族。

下列说法不正确的是（）

A．原子半径：

Se>

SB．沸点：

H2S>

H2Se

C．稳定性：

H2SeD．酸性：

H2SO4>

H2SeO4

6．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。

观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。

已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如下：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp（单位省略）

1.8×

10-10

1.5×

10-16

6.3×

10-50

下列叙述错误的是（）

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

二、选择题：

每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．下列鉴别方法可行的是（）

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用盐酸酸化的BaCl2溶液鉴别Cl－、SO

和CO

C．用溴水鉴别CH4和C2H4D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH2OH和CH3CHO

8．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）

A．NaOH溶液的浓度为0.1mol·

L－1

B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线

D．本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞

9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A．苯在常温下可与溴水发生取代反应

B．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

C．乙醇和乙酸都能与金属钠反应

D．葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应

10．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（）

①中物质

②中物质

实验预测

浓氨水

酚酞试液

②中溶液变为红色

浓硝酸

淀粉KI溶液

②中溶液变为蓝色

浓盐酸

大烧杯中有白烟

D

饱和的亚硫酸溶液

稀溴水

②中无明显变化

11．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。

SnSO4的实验室制备设计路线如下：

下列有关说法正确的是（）

A．SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解

B．反应I中发生的离子反应为：

CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O

C．漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2~3次

D．操作1为过滤，操作2为结晶

12．某二次电池充、放电的化学方程式为：

2K2S2＋KI3

K2S4＋3KI。

与其它设备连接的电路如图示。

当闭合开关K时，X附近溶液先变红。

则下列说法正确的是（）

A.K＋从右到左通过离子交换膜

B.A的电极反应式为：

3I－－2e－=I

C.当有0.1molK＋通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12L（标准状况下）

D.电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

第II卷

本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个考生都必须做答。

第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．（9分）X、Y、Z、M和N均为短周期元素，X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ、XZ2型分子，Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L。

N的原子半径为短周期元素中最大。

回答下列问题：

（1）M、Z和N的元素符号分别为、、。

（2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为。

（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为、。

（4）X和Y组成的离子XY－对环境有害，可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为。

14.（9分）铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。

（1）已知：

4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）△H＝－1641.0kJ·

mol-1

C（石墨）＋1/2O2（g）=CO（g）△H＝－110.5kJ·

mol-1

则Fe2O3（s）＋3C（石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）的△H＝kJ·

mol-1。

（2）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色（b），如右图所示。

液滴中心是区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为。

为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为。

（3）铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：

①2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋=2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O

②Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋

③。

15．（9分）下图I中表示在2L的密闭容器中、T1温度下，某可逆反应各物质浓度与时间关系；

图II表示当其它条件不变时，C物质的体积分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系。

III

（1）该可逆反应的化学方程式为。

（2）上述反应的压强p1p2，反应的焓变△H0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）若温度T1时，5min后反应达到平衡，则

①平衡时体系总的物质的量为。

②反应的平衡常数K=。

（列式计算）

③反应在0~5min区间的平均反应速率v（B）=。

16．（8分）化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列方法合成：

（1）在催化剂作用下，A与氢气反应的化学方程式为，反应类型为。

（2）B的结构简式为,所得B的粗产品通常用的方法提纯。

（3）在C的制备中，浓硫酸的作用是。

17．（9分）三个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品（仅含NaOH杂质）的纯度，他们提出了各自的气体分析法。

（1）第一小组用图I所示装置，仪器A的名称。

把m1g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。

实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是。

（2）第二小组用图II装置测定CO2的质量。

该装置存在明显缺陷是：

。

（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。

所用到的仪器如图III，装置的连接顺序是a—（填写接口字母，图中仪器可重复使用）。

实验中取了样品m1g，称量干燥管质量为m2g，与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3g，则Na2CO3的纯度表达式为。

选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

）

第18、19、20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；

第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。

18．[选修5——有机化学基础]（20分）

18-I（6分）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得。

下列有关说法正确的是学

A．该反应是取代反应

B．苯酚和羟基扁桃酸遇上FeCl3溶液都会显色

C．乙醛酸与H2加成的产物能在催化剂作用下形成高分子化合物

D．1mol羟基扁桃酸能与3molNaOH反应

18-II（14分）从A出发，发生图示中的系列反应，其中B分子核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1:

2:

2，F的苯环上一氯代物只有一种，Z和G均不能与金属钠反应，且互为同分异构体。

（1）F的化学名称为。

（2）反应④的化学方程式为，在①~⑦的反应中，属于取代反应的有。

（3）B的结构简式为，其所含官能团名称为。

（4）E和F反应生成G的化学方程式为。

（5）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有对位两取代的化合物有种，写出可能的结构简式，，，，。

19．[选修3——物质结构与性质]（20分）

19-I（6分）下列叙述正确的是

A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp3

B．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2

C．BF3分子呈三角锥体空间型

D．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键

19-II（14分）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·

H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）基态Cu2+的核外电子排布式为。

（2）根据价层电子对互斥模型（VSEPR），PO43－离子内中心原子价层成键电子对和孤电子对之和为，离子的空间构型是。

（3）液氨分子间存在自耦电离：

2NH3

NH2－+NH4+，NH2－中氮原子轨道的杂化类型是，H+易与NH3形成NH4+，配位键的解释是。

（4）胆矾CuSO4·

5H2O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有。

（填序号）

a．离子键b．极性键c．金属键d．配位键e．氢键f．非极性键

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2－，Cu2+的配位数为，1molCN－中含有的π键的数目为

20．[选修2——化学与技术]（20分）

20-I（6分）下列关于工业生产的说法正确的是

A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C．在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极

D．合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法

20-II（14分）为了综合利用副产品CaSO4，某化工厂与相邻的合成氨厂联合设计了下列（NH4）2SO4生产流程：

请回答以下问题：

（1）合成氨反应的化学方程式是，该反应在（填设备名）中发生，反应所用催化剂一般用。

（2）沉淀池中发生的主要反应方程式是，该反应能够发生的原因是。

（3）在上述流程中可以循环使用的物质是，该生产过程中的副产品是。

（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是。

2015年海南省高考化学模拟试题参考答案

1.B2.D3.C4.B5.B.6.C7.BC8.AB9.CD10.D11.AD12.C

13.

（1）HONa（各1分，共3分）

（2）C>

N>

O>

H（2分）

（3）

、

（合理均可）（各1分共2分）

（4）5ClO－+2CN－+2OH－=2CO32－+N2↑+5Cl－+H2O（2分）

14.

（1）+489.0（2分）

（2）负极（2分）Fe－2e－=Fe2＋（2分）牺牲阳极的阴极保护法（1分）（3）2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋（2分）

15.

（1）A

4B+C（2分）

（2）大于小于（各1分共2分）

（3）①3.2mol（1分）②K=

≈0.023（2分）③0.12mol/（L·

min）（2分）

16.

（1）

（2分）加成反应（1分）

（2）

（2分）；

重结晶（1分）；

（3）催化剂、吸水剂（2分）

17.

（1）分液漏斗（1分）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好（2分）

（2）CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中，装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收（其它合理答案均可）（2分）

（3）fgcbde（de或cb）（2分）

（2分）

18-I.BC

18-II.18-II

（1）对苯二甲酸（1分）

（2）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（2分）①⑥⑦（1分）（3）

（2分），羟基（1分）

（4）

（5）4种（1分）

（各1分，共4分）

19-I.AD

19-II.

（1）[Ar]3d9（2分）

（2）4（2分）正四面体（2分）（3）sp3（1分）NH3分子中的氮原子有一对孤对电子，易与H+通过配位键形成[NH4]+（2分）（4）abde（2分）（5）4（1分）2NA或2mol（2分）

20－IBD

20－II

（1）

（2分）合成塔（1分）铁触媒（1分）

（2）CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4（2分）生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。

（2分）（3）CO2（2分）生石灰（2分）（4）该流程中产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。

（2分）