化学阶段性检测选修6 第三章 物质的检测 Word版含答案.docx
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化学阶段性检测选修6第三章物质的检测Word版含答案
2016届高三化学复习效果阶段性检测：
选修6第三章物质的检测（含解析）
1．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）
A．NaOHB．铁片C．石蕊溶液D．KSCN溶液
2．下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）
A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-
C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-
D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐
3．下列叙述中正确的是（）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
4．既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中乙烯得到纯净乙烷的是（）
A．通入足量的酸性KMnO4溶液B．在Ni催化、加热条件下通入H2
C．通过足量的溴水D．通过足量的NaOH溶液
5．在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）
6．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。
关于混合粉末的组成判断正确的是（）
A．一定含CuO和CB．一定含Fe2O3、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含AlD．气体Z为纯净物
7．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为:
下列说法正确的是（）
A．滴定时可用淀粉溶液作指示剂B．上述反应为取代反应
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6
8．下列关于实验现象的描述正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
A
将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间
气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物
B
将乙烯在空气中点燃
火焰呈蓝色并伴有黑烟
C
向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡
液体分层，溶液紫色褪去
D
将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu（OH）2悬浊液加热
出现砖红色沉淀
9．某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：
下列说法正确的是（）
A．该无色溶液有可能是明矾溶液
B．这三组实验中，
（2）和（3）都是严密合理的
C．步骤④的离子方程式为：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．步骤⑥的化学方程式可能为：
NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3
10．下列实验方案合理的是（）
A．向苯酚悬浊液中加入少量溴水制取三溴苯酚白色沉淀
B．用高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的少量SO2
C．用水鉴别三种无色液体：
苯、乙醇、四氯化碳
D．用蒸发的方法分离乙醇（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.5℃）
11．（3分）向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中一定含有SO42﹣
B．溶液中一定含有Ag+
C．溶液中一定含有SO32﹣
D．溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种
12．下列描述正确的是（）
A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：
Fe3+、NH4+、I－可能大量共存
C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－
D．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
13．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol·L－1NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。
则下列判断正确的是（）
A．溶液中可能含有AlO2－B．溶液中可能含有NO3－
C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋
14．某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（）
A．取样，滴加硫氰化钾溶液
B．取样，加氯水和CCl4，振荡
C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
15．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）
A.某物质焰色反应呈黄色，结论：
该物质一定是钠盐
B.无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：
试液中一定含有NH4+
C.无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：
原溶液一定含有SO42-
D.无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：
原溶液一定含有CO32-
16．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（）
A．NaOHB．BaCl2C．KSCND．AgNO3
17．（3分）下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（ ）
A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液
C．NaBr、HCl、KCl三种溶液
D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液
18．某无色溶液中含有NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四种离子。
①取10mL。
该溶液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀。
②取10mL。
该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解。
并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的物质的量的变化关系如右图所示。
下列说法不符合事实的是
A．根据图示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L
C．另取一定量该溶液滴加一定量Ba（OH）2的溶液，能使Al3＋和SO42－同时完全沉淀
D．NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四种离子的物质的量之比为2:
1:
1:
3
19．
（一）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。
实验要求
试剂及方法
鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液
A.分别加入氯化钡溶液，观察现象
证明盐酸溶液呈酸性
B.将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶
鉴别二氧化硫和二氧化碳
C.加入几滴碘水，观察现象
检验淘米水中是否含有淀粉
D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液变红
（二）．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．
文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
实验操作
实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．
无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．
①A中有红棕色气体产生，一段时间后， B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
②反应停止后，A中无固体剩余．
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是．
（3）证明A溶液中是否含有Fe3+，选择的药品是（填序号）（）
A．铁粉 B．溴水 C．铁氰化钾溶液 D．硫氰化钾溶液．
4）根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式
20．易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷。
以废旧铁屑（含少量CuO、Fe2O3等杂质）为原料的制备流程如下：
（1）操作3发生的氧化还原反应至少有个．操作5中试剂H2O2的作用是·
（2）滤液中主要含FeSO4，需加入少量的H2SO4酸化，目的是．若要使含FeSO4溶液中得到绿矾晶体（FeSO4·7H2O）。
必须进行的实验操作是（按顺序填写）。
A．过滤洗涤
B．蒸发浓缩
C．冷却结晶
D．灼烧
E．干燥
（3）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
①分解得到的气体产物用如下装置进行实验
装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为。
结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊。
E中有红色固体生成，则气体产物是．
②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。
学生甲、乙、丙分别设计了下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。
【甲】
【乙】
【丙】
你认为以上方案中，方案无法确定样品的组成，理由是．
21．以酚酞作为指示剂，用0.2000mol/L的NaOH标准液滴定20.0ml未知浓度的HCl溶液。
当溶液有无色变为红色时，共滴入NaOH10.00ml，求待测盐酸的浓度。
22．锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）是一种重要的磁性材料。
测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：
（1）a、b、c的代数关系式为。
（2）“除锰”时发生反应的离子方程式为。
（3）配制溶液A用的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。
（4）准确量取25.00mL溶液A，二甲酚橙作指示剂，用0.01000mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Zn2＋（反应原理为Zn2++H2Y2－＝ZnY2－+2H+），至滴定终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL。
通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数（写出计算过程）。
23．A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。
阳离子
Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
阴离子
SO42-、OH-、CO32-、Cl-
现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a_______b（填“>”、“=”或“<”）。
（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。
（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。
（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（5）已知沉淀甲的Ksp=x。
将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。
参考答案
1．D
试题分析：
A、FeCl2 和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；B、铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；C、石蕊试液不能检验亚铁离子是否变质，C不正确；D、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故D正确，答案选D。
考点：
考查Fe3+的检验
2．B
试题分析：
A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，元素因为AgCl的溶度积常数大于AgI，发生沉淀转化，说明AgI比AgCl更难溶，正确；B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，错误；C．先加入盐酸无沉淀，证明溶液中不含Ag+，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-，正确；D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则一定是铵盐，正确。
考点：
考查沉淀溶解平衡的应用、离子的检验的知识。
3．A
试题分析：
液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封密封保存并放于阴暗处，故A项正确；使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色说明该物质有强氧化性将I—氧化为I2，但不一定是Cl2，例如Br2也可以，故B项错误；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，故C项错误；某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，故该溶液中可能含有Ag＋，也可能含有SO42—，故D项错误；本题选A。
考点：
实验基础及基本操作。
4．C
试题分析：
A.通入足量的酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化为CO2又引入新的杂质，A错误；B.在Ni催化、加热条件下通入H2与乙烯反应生成乙烷，但氢气的用量不易控制，B错误；C.通过足量的溴水中乙烯与溴水发生加成反应而除去，C正确；D.通过足量的NaOH溶液不反应，D错误，答案选C。
考点：
考查有机物除杂
5．BD
试题分析：
A.将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液,溶液变红,证明在该溶液中含有+3价的铁，但是不能证明是否存在+2价的铁，错误；B.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，下层呈紫红色，可证明在该食盐试样中可能含有氧化性的物质KIO3，在酸性条件下降KI氧化为I2，I2的CCl4溶液呈紫色，正确；C.某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液,有白色沉淀，可证明在酸雨试样中含SO42－或SO32－中的至少一种离子，错误；D.某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，会发生取代反应产生NaX，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若只有白色沉淀，则证明在溶液中含有Cl-，该卤代烃为氯代烃，正确。
考点：
考查根据实验现象对物质进行元素或离子的检验的知识。
6．A
试题分析：
能与Fe、Fe2O3、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与C、Al、Fe单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Al被氧化为Al3+，铁被氧化为铁离子；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同．无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐，所以X为SO2和CO2或者CO2和NO2。
向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉，根据上述分析可知，样品中一定有CuO和C，不能确定是否有Fe2O3、铁和铝。
如果两种气体是CO2和NO2，通入水中NO2被吸收生成硝酸和NO，所得气体Z还是混合物，所以正确的答案选A。
考点：
考查无机框图题的推断
7．A
试题分析：
A、碘遇淀粉变蓝色，所以可用淀粉溶液作指示剂，加入最后一滴碘溶液时，溶液变蓝，证明达到滴定终点，正确；B、碘被还原为碘离子，所以上述反应是氧化还原反应，错误；C、滴定时不能剧烈振荡锥形瓶，防止液体溅出，造成误差，影响结果，错误；D、只含C、H、O元素的化合物中H原子的个数不可能是奇数，脱氢维生素C的分子式为C6H6O6，错误，答案选A。
考点：
考查对滴定实验操作的判断，指示剂的选择，反应类型的判断，分子式的判断
8．A
甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，A正确；乙烯在空气中点燃，火焰明亮，伴随着黑烟，B错；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错；不会出现红色沉淀，因为没有用氢化钠中和稀硫酸，D错。
9．D
试题分析：
A、明矾是十二水合硫酸铝钾，通过实验1知道溶液中没有钾离子，所以不选A；B、实验2中应该先加入盐酸酸化，再加入氯化钡，现在的顺序可能银离子干扰，所以不严密，实验3中白色沉淀为碱性物质，只有氢氧化铝能溶于氢氧化钠，所以实验严密，不选B；C、步骤④为铝离子和氨水反应，一水合氨是弱碱，不能拆成离子形式，所以不选C；D、步骤⑥为偏铝酸钠和二氧化碳反应，当二氧化碳过量时生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以选D。
考点：
实验方案的设计和评价，离子方程式的书写。
10．C
试题分析：
A、如果苯酚过量，产生的三溴苯酚溶解在苯酚中，因此溴水应该是过量的，A不正确；B、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成二氧化碳，从而又引入新的杂质，应该用溴水，B不正确；C、苯不溶于水，密度小于水，乙醇与水互溶，四氯化碳不溶于水，密度大于水，可以用水鉴别，C正确；D、乙醇与乙醚的沸点相差较大，应该用蒸馏的方法进行分离，D不正确，答案选C。
考点：
考查实验方案设计与评价
11．D
试题分析：
如溶液中含有SO32﹣，能被硝酸氧化为SO42﹣，加入BaCl2溶液生成BaSO4，因加入的为BaCl2，可能生成AgCl，二者都不溶于水，所以溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种
考点：
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见离子的检验方法．
12．D
试题分析：
A、氯气与活性炭都能使品红溶液褪色，但氯气是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性使品红褪色，而活性炭的吸附作用使品红褪色，原理不同，错误；B、使石蕊变红色的溶液为酸性，在酸性条件下，铁离子可氧化碘离子为碘单质，不能大量共存，错误；C、加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生的白色沉淀不一定是硫酸钡，可能是氯化银沉淀，所以原溶液中不一定存在硫酸根离子，可能存在银离子，错误；D、硝酸亚铁溶液中滴加滴加少量稀硫酸，则溶液中存在硝酸，硝酸与亚铁离子反应生成铁离子，使溶液变黄，正确，答案选D。
考点：
考查漂白原理的判断、离子的大量共存、离子的鉴定、硝酸的化学性质
13．D
试题分析：
逐滴加入氢氧化钠溶液无沉淀产生，说明开始与氢氧化钠溶液反应的离子是H+，则原溶液中一定不存在AlO2-、CO32-；则溶液中的阴离子只能是NO3-，而酸性溶液中NO3-与亚铁离子一定不能大量共存，所以原溶液中一定不含Fe2+；后加入氢氧化钠溶液有沉淀产生，则Fe3+与Al3+至少含有一种，所以原溶液中一定存在的是H+、NO-3、Fe3+与Al3+至少含有一种，一定不含AlO2-、CO32-、Fe2+，答案选D。
考点：
考查溶液中离子的判断
14．D
试题分析：
根据题意知，取样，滴加足量氯水，有气泡产生，说明含有CO32—，反应的离子方程式为：
CO32—+2H+=H2O+CO2↑，溶液中Fe3+与CO32—发生水解相互促进的反应不能大量共存，则溶液中不存在Fe3+；溶液呈橙色说明含有Br—，反应的离子方程式为2Br—＋Cl2=Br2+2Cl-；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，证明不含有SO32—、I—。
若含有SO32—，会发生反应SO32—＋Cl2+H2O=2Cl－＋SO42—＋2H+；SO42—＋Ba2+=BaSO4↓；2I—＋Cl2=I2+2Cl-，I2与淀粉变蓝色。
根据上述分析可知：
原溶液一定含有Br—、CO32—，一定不含有Fe3+、I—、SO32—，不能确定的离子是NH4+。
为确定该溶液的组成，即确定是否含有NH4+，应该再进行的实验是取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体，选D。
考点：
考查离子的鉴定、溶液成分的确定。
15．B
试题分析：
A、某物质焰色反应呈黄色，说明一定含有钠元素，但由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，因此也可能含有钾元素，所以该物质不一定是钠盐，A不正确；B.无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，因此试液中一定含有NH4+，B正确；C、无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，所以原溶液不一定含有SO42-，C不正确；D、无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，但原溶液不一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，D不正确，答案选B。
考点：
考查离子检验的判断
16．A
试题分析：
A．加入NaOH后，与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与MgCl2溶液生成白色沉淀，现象各不相同，能够把它们一一区分，故A正确；B．BaCl2与四种溶液均不反应，都没有明显的现象，不能将它们区别，故B错误；C．KCNS只能检验出FeCl3，故C错误；D．AgCl与四种溶液均产生沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；答案选A.
考点：
物质的检验
17．D
试题分析：
A．三种无色溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，故A错误；B．通过相互滴加可鉴别盐酸和Na2CO3，但无法鉴别NaCl和NaNO3，故B错误；C．NaBr、HCl、KCl三种溶液滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，故C错误；D．溴水呈黄色，可鉴别出，然后用溴水滴加到其它溶液中，淀粉物现象，淀粉碘化钾变蓝，碘化钾溶液变为紫红色，现象各不相同，可鉴别，故D正确
考点：
物质的检验和鉴别的实验方案设计．
18．C
试题分析：
取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀，生成沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-，物质的量为0.03mol；另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，说明溶液中含有NH4+，最后沉淀完全溶解．则说明溶液中含有Al3+，因此原溶液中一定存在：
NH4+、Al3+、SO42-，可能含K+。
结合图象中沉淀的变化关系，知溶液中含有Al3+为0.01mol需OH-为0.03mol；当沉淀增加到一定量后开始产生气体，根据NH4++OH-＝NH3↑+H2O结合图象，知溶液中含有NH4+为0.02mol需OH-为0.02mol；最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH继续反应，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，结合图象中沉淀的变化关系，需OH-为0.01mol；实验中使用的NaOH溶液的总物质的量为：
0.03mol+0.02mol+0.01mol＝0.06mol，结合图象中沉淀的变化关系知此时氢氧化钠溶液的体积为60mL，根据c=n÷V＝0.06mol÷0.06L＝lmol/L；由以上分析可知NH4+为0.02mol，Al3+为0.01mol，SO42-为0.03mol，根据溶液呈电中性溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，其中正电荷总数为：
0.02mol×1+0.01mol×3+n（K+）×1＝0.05mol+n（K+），负电荷总数0.03mol×2＝0.06mol，所以n（K+）＝0.01mol，则A、根据以上分析可知，氢氧化钠的浓度为1mol/L，A正确；B、溶液中焰色反应呈现紫色
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