届四川省自贡市高三上学期第一次诊断性考试化学试题解析解析版.docx

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届四川省自贡市高三上学期第一次诊断性考试化学试题解析解析版

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2016届四川省自贡市高三上学期第一次诊断性考试化学试题解析（解析版）

可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N--140-16S1-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108I-127

第I卷（选择题共42分）

1．下列环保建议中，你认为不能采纳的是

A．开发、使用新能源

B．废旧电池应集中回收，并填埋处理

C．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

D．禁止将未经处理的工业废水和生活污水任意排放

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，减少了污染物的排放，故A正确；B、废旧电池中含有重金属，如果填埋会污染土壤、地下水，故B错误；C、用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，减少污染的排放，保护环境，故C正确；D、禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放可防止水污染，故D正确；故选B。

考点：

考查了化学与环境的相关知识。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

CO32一+2H+=H2O+CO2↑

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、钠在硫酸铜溶液中先和水反应生成的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；C、NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，HCO3一+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D、明矾中加入过量氢氧化钡溶液，硫酸根离子完全沉淀，铝离子生成偏铝酸盐，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2H2O+AlO2-，故D正确；故选D。

考点：

考查了离子方程式的书写方法和判断的相关知识。

3．下列实验装置能达到相应实验目的是

A．用图1装置制取Fe（OH）2沉淀

B．用图2装置吸收NH3，并防止倒吸

C．用图3装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

D．用图4装置比较Na2C03与NaHC03的稳定性

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁，汽油可隔绝空气，可用于制备氢氧化亚铁，故A正确；B、氨气易溶于水，不能起到防止倒吸的作用，应用四氯化碳，故B错误；C、氯化铝水解生成氢氧化铝，制备氯化铝晶体，应在盐酸氛围中，故C错误；D、碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解，小试管中应为碳酸氢钠，能起对比作用，故D错误；故选A。

考点：

考查了化学实验方案的评价的相关知识。

4．某有机化合物的结构简式为

，有关该化合物的叙述不正确的是

A．该有机物的分子式为C11H12O2

B．lmol该物质最多能与4molH2发生加成反应

C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、根据有机物结构简式，可知分子式为C11H12O2，故A正确；B、苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，故B正确；C、有机物不含醛基，不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀，故C错误，D、含有羧基，可以用发生取代反应、酯化反应，含有碳碳双键可以发生氧化反应，有机物燃烧属于氧化反应，故D正确；故选C。

考点：

考查了有机物的结构和性质的相关知识。

5．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

，恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2O

CO2+H2

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故A正确；B、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C错误；D、平衡常数K=

，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g），故D错误；故选A。

考点：

考查了化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义的相关知识。

6．物质的量浓度相等的三种溶液：

①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是

A．水电离出的c（OH）：

③>①>②

B．溶液的pH：

②>③>①

C．①和②等体积混合后的溶液：

c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32-）

D．①和③等体积混合后的溶液：

c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、氢氧化钠和碳酸能抑制水的电离，并且氢氧化钠抑制的程度大，碳酸钠促进水的电离子，因此水电离出的c（H＋）：

③>①>②，故A正确；B、氢氧化钠是强碱，碳酸钠水解显碱性，碳酸是弱酸，因此溶液的pH：

②>③>①，故B正确；C、①和②等体积混合后的溶液中存在的离子遵循物质料守恒：

c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－），故C正确；D、①和③等体积混合后的溶液，全部反应就可以生成碳酸氢钠，溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，且水解程度较小，应该有：

c（OH-）>c（CO32－），故D错误；故选D。

考点：

考查了弱电解质的电离、盐类水解、水的电离、离子浓度的大小比较的相关知识。

7．利用下列装置，可完成很多电化学实验。

下列有关叙述，正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法

B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：

2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2+H2

C．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红

D．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色

【答案】C

考点：

考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。

第II卷（非选择题共58分）

8．（14分）

有X、Z、W三种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码

X

Z

W

原子核数目

单核

同元素构成的两核

同元素构成的两核

粒子的电性

电中性

两个负电荷

电中性

（1）X的氧化物晶体中含有化学键类型是____。

（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为____。

（3）组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，产物为无毒物质，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应式为____。

在常温下，用该电池电解1.5L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LW的简单氯化物时，NaCl溶液的pH=（假设电解过程中溶液的体积不变）。

（4）M原子核外比X原子多2个电子。

可逆反应2MO2（气）+O2（气）

2MO3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示），若在A、B中分别充入1molO2和2molMO2，使气体体积V（A）=V（B），在相同温度下反应。

则：

达平衡所需时间：

t（A）________t（B）（填“>”、“<”、“=”，或“无法确定”，下同）。

平衡时MO2的转化率：

a（A）____a（B）。

（5）欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有（填序号）。

a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

b．比较这两种元素的单质在常温下的状态

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

【答案】（14分，除标明1分外的每空2分）

（1）共价键（极性共价键或极性键）

（2）

；

（3）NH3与H2O间能形成氢键，NH3与H2O都是极性分子且相互间能反应；2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O；13；

（4）＜；＞；

（5）c、d；

【解析】

试题分析：

X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，X为单核，电荷数为0，故X的质子数为14，X为Si原子；Z为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为-2，故形成Z元素的原子质子数为

=6，故Z为C22-；W为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故形成W元素的原子质子数为

=7，为N元素，W为N2，

（1）硅的氧化物为二氧化硅，二氧化硅中含有Si-O极性共价键，故答案为：

极性共价键；

（2）碳化钙为离子化合物，由钙离子与C22-离子构成，C22-离子中C原子之间形成3对共用电子对，碳化钙电子式为：

，故答案为：

；

②组成W的元素的简单氢化物为NH3，NH3与H2O间能形成氢键，NH3极易溶于水；NH3与空气可以构成一种燃料电池，负极发生氧化反应，NH3在负极放电，碱性条件下生成N2、H2O，电解反应式为：

2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LH2时，氢气的物质的量=

=0.05mol，生成的NaOH物质的量=0.05mol×2=0.1mol，故n（OH-）=0.1mol/L，则c（H+）=

=10-13，故l溶液的pH=-lg10-13=13，故答案为：

NH3与H2O间能形成氢键，NH3与H2O都是极性分子，极性相似；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；13；

（4）可逆反应2MO2（气）+O2（气）

2MO3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolO2和2molMO2，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：

A中压强不变，B中压强减小，故A反应速率更快，达平衡所需时间更短，故t（A）＜t（B）；A中的压强更高，增大压强平衡向正反应反应移动，平衡时 EC2 的转化率更高，故：

a（ A ）＞a（ B ），故答案为：

＜；＞；

（5）a．沸点属于物理性质，不能比较元素的非金属性强弱，故a错误；

b．单质的状态属于物理性质，不能比较元素的非金属性强弱，故b错误；

c．气态氢化物的稳定性，元素的非金属性越强，可以利用氢化物稳定性比较，故c正确；

d．元素的单质与氢气化合的越容易，单质越活泼，元素的非金属性越强，故d正确；

故答案为：

cd。

考点：

考查了结构与位置关系、半径比较、晶体类型与化学键、原电池、化学计算、化学平衡移动、非金属性比较等元素化合物推断等的相关知识。

9．（15分）

某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。

倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况），由上述实验事实可知：

提示：

铁和硫生成硫化亚铁，硫化铜是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体）

（1）固体M中一定有的物质是（填化学式），理由是。

（2）写出B装置中反应的离子方程式____。

（3）C装置的作用是，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是。

（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器有____。

（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是____。

a．M中有未反应的铁和硫b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c．A中留有反应生成的气体d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

【答案】（15分，除标明1分外的每空2分）

（1）FeS、Fe；B装置增重，说明反应生成了硫化氢气体，固体M中一定有FeS；C装置中溶液无变化，说明硫化氢气体已被完全吸收，反应后进入了量气管气体的体积为VmL，说明还有另一种气体氢气生成，固体M中一定还有Fe；

（2）2OH－+H2S=2H2O+S2－

（3）证明H2S已被B中的NaOH溶液完全吸收；黑色沉淀

（4）硫或S；漏斗、玻璃棒；

（5）bc；

【解析】

试题分析：

（1）据铁与硫在隔绝空气的条件下反应生成硫化亚铁，则所得固体M的成分可能有Fe、S、FeS，使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，B装置增重，说明反应生成了硫化氢气体，固体M中一定有FeS；C装置中溶液无变化，说明硫化氢气体已被完全吸收，反应后进入了量气管气体的体积为VmL，说明还有另一种气体氢气生成，固体M中一定还有Fe，故答案为：

Fe、FeS；B装置增重，说明反应生成了硫化氢气体，固体M中一定有FeS；C装置中溶液无变化，说明硫化氢气体已被完全吸收，反应后进入了量气管气体的体积为VmL，说明还有另一种气体氢气生成，固体M中一定还有Fe；

（2）氢氧化钠能与酸反应，氢氧化钠溶液的作用是反应掉生成的硫化氢气体，反应的离子方程式为：

2OH－+H2S=2H2O+S2－，故答案为：

2OH－+H2S=2H2O+S2－；

（3）C装置的作用是检验硫化氢气体是否被B完全吸收，完全吸收则C无变化，如C装置硫酸铜溶液中出现黑色沉淀，则硫化氢气体未被B完全吸收，故应填：

检验硫化氢气体是否被B完全吸收，硫酸铜溶液中出现黑色沉淀；

（4）稀硫酸和固体M的反应后溶液中还残留淡黄色固体，据硫的物理、化学性质该固体是硫，据过滤操作的实验知用到的玻璃仪器为：

烧杯、漏斗、玻璃棒；

（5）测定气体体积时水准管的水面如高于量气管的水面，则测得气体的体积小于实际体积，造成据此计算得出固体M中铁的质量比实际偏小，使测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和。

考点：

考查了实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识。

10．（15分）

有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：

（1）B中所含官能团的名称为____，D的分子式为____。

（2）Ⅲ的反应类型为（填字母序号）。

a．还原反应b．加成反应c．氧化反应d．消去反应

（3）写出下列反应的化学方程式：

I：

。

II．。

（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为____。

（5）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应。

其结构简式为____，它与足量金属钠反应的化学方程式为

【答案】（15分，除标明1分外的每空2分）

（1）溴原子；C5H10O

（2）a、b；

（3）（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH

NaBr+H2O+（CH3）2CHCH=CH2；

+HBr

+H2O；

（4）

；

（5）

；2

+2Na→2

+H2↑。

【解析】

试题分析：

有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，分子中C原子最大数目为

=5…10，故A的分子式为C5H10，B转化为A发生消去反应，则A为烯烃，由转化关系可知，D为醛、E为羧酸、C为醇、B为卤代烃，且均为单官能团，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰，则D为（CH3）2CHCH2CHO，C为（CH3）2CHCH2CH2OH，B为（CH3）2CHCH2CH2Br，A为（CH3）2CHCH=CH2，E为（CH3）2CHCH2COOH。

（1）由以上分析可知B为CH3-CH（CH3）-CH2-CH2Br，含有的官能团为溴原子，D为CH3-CH（CH3）-CH2-CHO，分子式为C5H10O，故答案为：

溴原子；C5H10O；

（2）反应Ⅲ是（CH3）2CHCH2CHO与氢气发生加成反应生成（CH3）2CHCH2CH2OH，也属于还原反应，故答案为：

ab；

（3）反应Ⅰ为（CH3）2CHCH2CH2Br在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成（CH3）2CHCH=CH2，反应的化学方程式为：

（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH

NaBr+H2O+（CH3）2CHCH=CH2；反应Ⅱ为（CH3）2CHCH2CH2OH与氢溴酸发生取代反应生成（CH3）2CHCH2CH2Br，反应的化学方程式为：

+HBr

+H2O，故答案为CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH

NaBr+H2O+（CH3）2CHCH=CH2；

+HBr

+H2O；

（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，所以该反应的化学方程式为：

故答案为：

；

（5）（CH3）2CHCH2COOH的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，含有-CHO与-OH，且不能发生消去反应，其结构简式为：

，

与足量金属钠反应的化学方程式为2

+2Na→2

+H2↑故答案为：

；2

+2Na→2

+H2↑。

考点：

考查了卤代烃、醇、醛、羧酸的性质与转化的相关知识。

11．（14分）

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：

（1）碘位于元素周期表中的第____周期第族。

（2）步骤③加Fe的目的是—————

（3）写出步骤④的化学方程式：

____。

（4）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是，己知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入____、____来进行处理。

（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）．____。

（6）第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是和____。

【答案】（14分，除标明1分外的每空2分）

（1）五；ⅦA；

（2）使碘化银转化为碘化亚铁（FeI2）和单质银

（3）2FeI2＋3Cl2===2I2＋2FeCl3

（4）Ag；稀硫酸、稀硝酸；

（5）2AgI

2Ag＋I2

（6）升华；萃取

考点：

考查了物质的制备和分离的相关知识。