化学二模试题分类汇编综合题综合附答案.docx
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化学二模试题分类汇编综合题综合附答案
一、中考初中化学综合题
1．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。
小雪同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙钙和氢氧化钠。
（1）在制取过程中固体M的俗称是___________，操作②的名称是________。
（2）为了验证加入Na2CO3溶液后，得到的NaOH溶液中是否含有Na2CO3，可取少量溶液加入_________（填序号）进行检验。
A无色酚酞B氧化铁C稀盐酸
（3）实验室也可用Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应制取少量的NaOH溶液。
取2000gCa（OH）2溶液逐滴滴加10.6％Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
①当加Na2CO3溶液至A点时，溶液中的溶质是___________（写化学式）。
②滴加10.6％Na2CO3溶液至C点时，求所得不饱和溶液的质量________。
【答案】生石灰；蒸发结晶CCa（OH）2、NaOH2095g
【解析】
【详解】
（1）M为石灰石高温分解产生的氧化钙，俗称是生石灰；操作②是从溶液中得到晶体，故是蒸发结晶；
（2）碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，会冒泡，故可通过加入稀盐酸进行检验；
（3）①A点Ca（OH）2还未反应完，故此时溶液中的溶质有Ca（OH）2，同时还有Ca（OH）2和Na2CO3反应生成的NaOH；
②由图像知加入50g10.6％Na2CO3溶液时完全反应，设完全反应生成CaCO3的质量为x
故溶液质量为：
2．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。
实验编号
硫酸的质量分数
（均取20mL）
锌的形状
（均取1g）
氢气的体积（mL）
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。
②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。
③下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。
解释原因_________________________________________________________。
（2）保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
Na2S2O4制备流程如下：
①已知反应Ⅰ的原理为：
Zn+2SO2==ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。
②操作a的名称为_______________________。
③滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是__________________________，加入NaCl的原因是_______________________。
④198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为_____________。
【答案】根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积f①③或②④由慢到快然后逐渐减慢反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢（原因答对一个即可得分）2NaOH+ZnS2O4==Zn（OH）2↓+Na2S2O4过滤Na2S2O4在碱性溶液中稳定降低Na2S2O4在水中的溶解度130g
【解析】
（1）①该实验是通过比较相同时间内产生的氢气的体积的大小来比较反应速率的快慢，故使用排水法收集氢气，可根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；由于水只能从e端排出，故氢气从f端通入；②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，那么要采用控制变量法，即硫酸的质量分数不同，其他的条件要完全相同，故应选择的实验编号是①③或②④；③由表格数据可知锌与硫酸反应的快慢的变化是由慢到快然后逐渐减慢；由于锌和稀硫酸反应放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢；
（2）①复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
反应Ⅱ是氢氧化钠和ZnS2O4分数复分解反应，故氢氧化钠与ZnS2O4反应的化学方程式表示为2NaOH+ZnS2O4==Zn（OH）2↓+Na2S2O4；②通过操作a分别得到了固体和溶液，故该操作是过滤；③根据资料“Na2S2O4在碱性溶液中稳定”，故为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降，故加入NaCl的原因是降低Na2S2O4在水中的溶解度，以便得到更多的晶体；④198gZn（OH）2中锌元素的质量=
130g，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，故理论上能得到Zn的质量为130g。
3．实验室常用的气体制取装置如图1，请回答：
（1）写出编号仪器的名称：
Ⅰ_______________；Ⅱ_______________。
（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为____________（填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为______________________________。
收集一瓶较纯净的O2可以选用的装置是____________（填装置编号）。
（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图2），验满时，把燃着的木条放在玻璃管__________（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。
（4）小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3所示：
①反应生成的氧气质量是__________g。
②计算参加反应的氯酸钾的质量是_______________。
（根据化学方程式计算）
③请分析图中P点固体的成分：
______________________________。
【答案】试管锥形瓶BCaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑Fb9.6g24.5KClO3、KCl、MnO2
【解析】
（1）根据常见仪器解答；
（2）根据碳酸钙与盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化解答解答；根据排水法收集到的气体较为纯净解答；（3）根据二氧化碳的密度比空气大且输液袋倒置解答；（4）根据题中数据及反应的化学方程式计算解答。
（1）仪器Ⅰ是试管，仪器Ⅱ是锥形瓶。
（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙固体与盐酸常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室常温下制取氧气的原理是二氧化锰固体与过氧化氢溶液反应生成水和氧气；装置B适用于固液常温下制取二氧化碳或氧气，由于二氧化锰是粉末状固体，所以不能用装置C制备氧气，故实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为B。
氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气比较纯净，选用的装置为F。
（3）二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，利用如图空塑料输液袋收集二氧化碳，应从a口通入二氧化碳气体，空气从b口排出，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果火焰熄火，则收集满了。
（4）①由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为反应生成的氧气质量，生成氧气的质量为30g﹣20.4g=9.6g；②生成9.6g氧气需要氯酸钾的质量为x。
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x9.6g
x=24.5g
③由图像可知，P点所示固体的质量还在继续减少，即氯酸钾还没有完全分解，所以P点处的物质有氯酸钾、二氧化锰和氯化钾。
4．实验室常用下列装置来制取、收集气体。
请回答以下问题。
（1）仪器a的名称是：
___________。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为____（填字母序号），该反应的化学方程式是______________________。
收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______（填数字序号）。
①易溶于水②难溶于水③不与水反应
④密度与空气接近⑤常温下可与空气中某成分反应⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是______（填字母序号）。
某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：
___________。
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是___________________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有__________（填装置序号）。
（5）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：
采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
①装置I中产生气体的化学方程式为：
H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。
装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：
___________。
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________。
③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。
若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。
这与O2的__________有关。
（填写化学性质）
④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_____________（填序号）。
【答案】长颈漏斗AD或AE2KClO3
2KCl+3O2↑2、3B盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体（合理即可）CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2↑CNa2SO3+SO2===Na2S2O5过滤氧化d
【解析】
【详解】
（1）仪器a是长颈漏斗；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故选发生装置A，氧气不易溶于水，也不与水反应，所以可用排水法收集；密度比空气大，也不与空气中的成分反应，可用向上排空气法收集；化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）实验室要制取CO2药品是石灰石与稀盐酸，是固液常温型，应选择的发生装置是B或C，由于浓盐酸的挥发性，用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，挥发出的氯化氢气体，可能优先与石灰水中的氢氧化钙反应，如果将氢氧化钙耗尽，二氧化碳将不能使石灰水变浑浊；
（4）制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应；又因为该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置C，C装置加液体的是注射器，可控制加水的速度，该反应的化学方程式是CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；
（5）①亚硫酸与二氧化硫反应生成焦硫酸钠，化学方程式为：
Na2SO3+SO2=Na2S2O5；
②装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；
③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性；
④a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；
d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确。
5．人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。
（1）模拟炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题：
加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是________。
加热后，玻璃管中的实验现象为：
________；试管里的澄清石灰水变浑浊，原因是________（用化学方程式表示）；实验设计的最后一步放置酒精灯目的是____。
（2）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与20g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，溶液总质量与反应时间的变化关系如图。
上述反应产生二氧化碳的质量为________g。
（3）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数___。
（根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）
【答案】排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸红色固体逐渐变黑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O处理尾气，,防止有毒的一氧化碳污染空气13.2g80.0%
【解析】
【分析】
一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳点燃生成二氧化碳。
【详解】
（1）一氧化碳易燃烧，混有杂质气体会发生爆炸，故加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。
一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，加热后玻璃管中的实验现象为红色固体逐渐变黑；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程为
；一氧化碳有毒，易燃烧，故实验设计的最后一步放置酒精灯目的是处理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气。
（2）根据质量守恒定律，反应前反应物总质量等于生成物总质量，氢氧化钠溶液增加的质量为二氧化碳的质量，故反应产生二氧化碳的质量为
。
（3）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x
故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为
【点睛】
6．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，选用的发生装置是_____（填字母序号）。
若改用下图装置收集氧气，则气体应从______端进（填“a”或“b”）。
（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为____；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。
为探究其原因，小组同学讨论后作出如下猜想：
（作出猜想）A石灰水已经完全变质B气体中有挥发出来的HCl气体
（实验探究）小组同学设计了如下实验来验证。
请你帮助完成实验，填写以下表格：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡
____
猜想A不成立
②将生成的气体通入_____溶液中
产生白色沉淀
气体中有HCl
猜想B成立
（查阅资料）碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
（拓展延伸）如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为B→（_____）→（_____）→C（填字母序号）。
【答案】酒精灯Ab
石灰水变红色硝酸银HE
【解析】
【分析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
（1）仪器a的名称是酒精灯。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，故选用的发生装置是A。
若改用万能瓶装置收集氧气，氧气密度比空气大，不易溶于水，气体要短进长出，则气体应从b通入。
（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
。
[实验探究]
澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和水。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡
石灰水变红色
猜想A不成立
②将生成的气体通入硝酸银溶液中
产生白色沉淀
气体中有HCl
猜想B成立
[拓展延伸]如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，先要除去氯化氢气体，用碳酸氢钠溶液，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后用浓硫酸干燥，故所选仪器的连接顺序为B→H→E→C。
【点睛】
氧气密度比空气大，不易溶于水，气体要短进长出，澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。
7．根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。
（1）从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。
①KNO3中混有少量NaCl，要得到较纯净的KNO3，可采取的措施是_____。
②现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是_____。
（2）图2，烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。
现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_____
a．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小
b．反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出
c．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水
d．烧杯B发生的反应与烧杯A无关
【答案】降温结晶；加入硝酸钾；ab。
【解析】
【详解】
（1）：
①由图中溶解度曲线知低温时，硝酸钾会析出，氯化钠不会析出，故可以用降温结晶，过滤的方法除去氯化钠；②将不饱和溶液变为饱和，可以添加溶质，故可以添加硝酸钾；
（2）：
加入生石灰，生石灰和水反应产生热，温度升高，氢氧化钠溶解度变小会有析出，故水会变浑浊，选ab。
【点睛】
首先分析所给物质的溶解度变化，进而根据题意判断是否有物质析出，做出正确结果。
8．中国高铁制造已处于世界先进水平。
请回答下列问题。
（1）田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是_____。
快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“_____”。
（2）高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的_____性。
请写出节约用水的一种做法_____
（3）越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。
（4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。
用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其_____的性能。
【答案】蛋白质；白色污染吸附；用洗莱水冲洗厕所金属硬度大
【解析】
【分析】
（1）根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析；
（2）根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；（3）根据材料的分类来分析；（4）根据合金的性质来分析。
【详解】
（1）牛肉中富含蛋白质；塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”；
（2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头），可以节约用水；
（3）合金属于金属材料；
（4）用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点。
【点睛】
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
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