完整word版中考化学技巧性计算专项训练.docx
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完整word版中考化学技巧性计算专项训练
质量守怛定律应用计算
（一）简单的质量加减
1．设有ag氢酸钾和bg二氧化锰，混合后加热至完全反应，可得到cg氯化钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量为……………………………………………………………………………………..（）
A.（b－c）gB.（a＋b－c）gC.（a－c）gD.（a＋b＋c）g
2．一定量的氯酸钾与1.5g二氧化锰混合加热，完全反应后，残留的固体质量为mg，收集到ng气体，则原氯酸钾的质量为…………………………………………………………………..……………...（）
A.（m＋n＋1.5）gB.（m＋n－1.5）gC.（m＋n）gD.（m－n－1.5）g
（二）判断反应的化学方程式
1．下列四个反应中，生成物均为C。
如果C的化学式为AB3，则正确的化学方程式是…...（）
A.3AB2+B2=2CB.2AB2+B2=2C
C.AB2+3B2=2CD.AB2+2B2=2C
（三）结合化学方程式计算
将9g硫分别在氧气中燃烧，有如下数据：
第一次
第二次
第三次
给定氧气的质量（g）
6
9
18
生成二氧化硫的质量（g）
12
18
18
三次实验中符合质量守恒定律的是
A.第一次B.第二次C.第三次D.三次均符合
1.某化学反应A+B=C+D，若15gA和25gB完全反应可生成10gC，那么生成10gD时，参加反应的A的质量是…………………………………………………………………..………….………...（）
A.20gB.15gC.10gD.5g
2．在化学反应X+Y=M+N中，5gX和3gY恰好完全反应，其中生成1gM，要制取14gN，需要X和Y各是…………………………………………………………………………..………….………...（）
A.X=6g,Y=10gB.X=10g,Y=6gC.X=4g,Y=10gD.X=20g,Y=12g
3．现有A、B、C三种物质各15克，充分反应后生成D物质30克，此时C已完全反应，若再加入10克C，A恰好完全反应，则参加反应Ａ与B的质量比………………………………………………..（）
A3∶2B2∶3C1∶1 D3∶5
4．有三种物质X、Y、M各15g，将它们混合后加热反应生成新物质N为30g，若在原混合物中增加10gM，仍在原条件下加热反应，则化合后M、X无剩余而Y有剩余。
据分析知三种物质X、Y、M化合时的质量比为…………………………………………………………………………..……….………...（）
A.1:
1:
1B.2:
1:
5C.3:
2:
5D.3:
2:
3
3．在反应X+2Y=R+2M中，已知R与M的相对分子质量之比为22:
9，当1.6gX和Y完全反应后生成4.4gR。
则反应中Y和M的质量比为……………………………………………..……….………...（）
A.16:
9B.23:
9C.32:
9D.49:
9
2、在化学反应：
3A+2B===2C+D中，A、B两种物质的质量比为3∶4，若生成C和D共有140克，该反应消耗A的质量为……….…………………………………………….………………………..（）
A．20克B．30克C．60克D．80克
3、将A、B、C各10克混合后热，A完全参加了反应，生成了4克D，同时增加了8克C，反应中A和B的质量比………………………………………….……………………………..（）
A.1∶5B.5∶1C.1∶4D.4∶1
4、将30克A、20克B和10克C混合，待充分反应后，测得A全部消耗，B剩余4克，C增加6克，同时生成一种新物质D，若生成10克D，则可生成C的物质的质量是.（）
A16B4克C0．67克D1．5克
25.已知化学反应：
2A+B2====2AB。
某同学取7gA和2gB2混合，经充分反应后，测得生成AB的质量为5g，B2无剩余。
则反应物A与B2的相对分子质量之比为。
差量法计算
1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？
2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？
3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？
4、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？
5、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？
6、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
20．天平两边各放一盛有同浓度、等体积的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡后，在左边烧杯中放入3.60克铝粉，为使天平最终保持平衡，则在右边烧杯中放入镁粉的质量为（ ）
A．3.49克 B．3.60克 C．3.70克 D．3.81克
7、10克CO与CO2的混合气体，通过足量的灼热CuO粉末后，混合气体质量增加到13.2克，则原混合气体中含有CO与CO2各多少克？
过量计算
1．将9g硫分别在氧气中燃烧，有如下数据：
第一次
第二次
第三次
给定氧气的质量（g）
6
9
18
生成二氧化硫的质量（g）
12
18
18
三次实验中符合质量守恒定律的是……………………………………………………（）
A.第一次B.第二次C.第三次D.三次均符合
2．将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下数据：
第一次实验（g）
第二次实验（g）
第三次实验（g）
给定氧气的质量
1.5
16
20
生成二氧化硫的质量
3.0
32
32
分析数据回答：
⑴在三次实验中第次恰好完全反应；
⑵第次实验中硫有剩余，剩余g；
⑶第次实验中氧气有剩余，剩余g。
3．现有H2、O2、CO2的混合气体13克，点火爆炸后恢复到室温下剩余4克气体，将4克剩余气体通入足量石灰水后又减少了2克，则原混合气体中三种气体的质量分别是………（）
A、H23克,O28克,CO22克B、H25克,O26克,CO22克
C、H21克,，O28克,CO24克D、H21克,O210克,CO22克
4．将10克质量分数为20％的苛性钠溶液跟20克质量分数为10％的硫酸溶液混合后，下列物质中不能跟该混合溶液发生反应的是…………………………………………………………（）
A．FeCl3B．BaCl2C．CO2D．KOH
5．O2和CO的混合气体50克，点燃后充分燃烧，再将生成的全部CO2，用足量的石灰水吸收最后测得剩余气体的质量为6克，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是………（）
A．17：
8B．7：
4C．14：
11D．1：
1
极值法”计算
1、将10.6克Na2CO3（含杂质）放入足量稀盐酸中反应得到4.6克气体,则杂质可能是（）
A:
CaCO3B:
K2CO3C:
MgCO3D:
BaCO3
2、将含有一种可溶性杂质的NaCl样品1.17克溶于水配成溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤，干燥，得到沉淀2.92克。
则混有的杂质可能是…（）
A.MgCl2BZnCl2CAlCl3D.CuCl2
3.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成AgC1300mg,则该氯化镁粉末中的杂质是………………………………………（）
A.氯化钠B.氯化铝C.氯化钾D.氯化钙
4、27克CuCl2样品（其中混有少量其它的氯化物），当与足量的AgNO3充分反应后，得到AgCl沉淀58克，则样品中可能混有的是…………………….……………..…（）
A、ZnCl2B、BaCl2C、MgCl2D、KCl
5、13.5gCuC12样品与足量AgNO3溶液反应后得到29gAgCl沉淀，则在样品中可能混有下列哪种物质……………………………………………………………………………（）
A、KCIB、MgC12C、NaClD、BaC12
6、有5.85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到
14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐是………………………………………（）
A、CaCl2B、KClC、BaCl2D、MgCl2
7、今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分
反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂
质可能是…………………………………………………………………………..（）
A、KClB、NaClC、ZnCl2D、BaCl2
8、使含有16gCuSO4的样品溶液与足量的BaCl2溶液反应，得到2.2gBaSO4，则样品中可能含有的盐是…………………………………………………………………………….（）
A、ZnSO4B、MgSO4C、Na2SO4D、FeSO4
9、有O2和H2的混合气体共4克，点燃使其充分反应后，得到1.8克水蒸气,该混合气体中O2和H2的质量比为………………………………………………………………………（）
A、8:
1B、2:
3C、19:
1D、1:
1
10、有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种
种种金属可能是………………………………………………………………………….（）
A、AlB、MgC、ZnD、Cu
11．一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。
则该合金的组成可能为.（）
A、FeMgB、FeAlC、FeZnD、MgAl
12．已知硝酸铵中混入少量的另一种氮肥，经分析混合物中氮元素的质量分数为36%.则可能混入的另一种氮肥是………………………………………………………………………（）
A.NH4ClB.（NH4）2SO4C.NH4HCO3D.CO（NH2）2
13、某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（）
A、（NH4）2SO4B、CO（NH2）2C、NH4HCO3D、NH4Cl
14、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是（）
A、MgOB、Na2OC、CO2D、SO2
15、两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是（）
A、MgO和ZnOB、CaO和CuOC、MgO和CuOD、CaO和MgO
16、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50%。
则M气体可能是……….（）
A、CO2B、N2OC、SO2D、SO3
数据分析计算题
1.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。
请回答下列问题：
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量O2的质量与生成的SO2的质量比是：
_____________
（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
2、白色粉末X是Na2CO3与NaHCO3的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的X样品，分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如下表：
实验组别
甲
乙
丙
稀盐酸质量/克
50
50
50
X的质量/克
3.80
6.20
7.20
气体的质量/克
1.76
2.62
2.62
试计算X中Na2CO3与NaHCO3的质量分数是多少？
3．甲、乙、丙三人进行下列实验，各取30.0毫升同浓度的盐酸（ρ＝1.0克／厘米3），加入同一镁、铝混合粉末产生气体，有关数据如下：
实验符号
甲
乙
丙
合金质量（克）
0.255
0.385
0.459
气体质量（克）
0.025
0.03
0.03
试求：
（1）盐酸溶液中溶质的质量分数。
（2）合金中镁、铝的质量比。
4.甲、乙、丙、丁四位同学用锌和稀硫酸反应，所得相关数据如下表（实验误差忽略不计）。
求：
（1）甲同学加入锌的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
甲
乙
丙
丁
所用稀硫酸（g）
100
100
100
200
加入锌的质量（g）
x
1.25x
2x
2x
生成H2的质量（g）
0.4
0.5
0.6
0.8
5、如图所示，用CO还原铁的某种氧化物，其实验数据如下表：
（氯化钙是一种易吸收水分的物质，在这里做干燥剂）
实验前
实验后
玻璃管和铁的氧化物质量
23.6克
烧杯和澄清石灰水的质量
150克
152.2克
还已知直玻璃管自重为20克，回答下列问题：
（1）反应中生成水的质量为_______
（2）铁的氧化物失去氧元素的质量为_______
（3）铁的氧化物中含有铁元素的质量为______
（4）氧化物中铁与氧两种元素的质量比为______
试确定该氧化物的化学式是___________
6．（2008年大庆市）某含有杂质的Na2CO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验。
利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
（装置见下图，不考虑水与氯化氢的挥发，锥形瓶的质量为27．30g）
称量项目
质量（g）
杂质和Na2CO3的混合物
10.00
锥形瓶+稀盐酸（适量）
141.20
锥形瓶+稀盐酸+杂质和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒）
149.20
锥形瓶+稀盐酸+杂质和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒）
149.00
锥形瓶+稀盐酸+杂质和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒）
149.00
（1）试通过分析计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
（2）请计算反应后溶液中溶质的质量分数。
7．研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾有催化作用。
分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示。
实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用…………………（）
温度
Fe2O3
Al2O3
CuO
MgO
开始反应
470
515
305
490
剧烈反应
490
540
350
545
A.Fe2O3
B.Al2O3
C.CuO
D.MgO
8.石灰石是南宁市的矿物资源之一。
某学校的研究性学习小组在实践活动中了解到，某石材厂有一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应。
为了测定该石灰石的纯度，该研究性学习小组取用4g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。
每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体物质的质量。
每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质质量不受损耗）：
计算：
（1）该石灰石样品的纯度是多少？
（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）如果锻烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t，问需要上述石灰石原料质量为多少吨？
（计算结果精确到0.1）
9.张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g碾碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。
记录数据如下：
请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳______________g
（2）求汉白玉中碳酸钙的质量分数。
（3）张玲同学为了其他研究需要，另取一定质量的汉白玉粉末与镁粉混合。
在空气中加热至反应完全（杂质不参加反应），测得反应前后质量不变，求汉白玉粉末和镁粉的质量比。
10．某固体混合物由NaCl、Na2CO3混合而成，为测定其中组成含量，小明同学取16g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入25g），待反应完全后，测得如下质量关系：
加入稀盐酸的次数
1
2
3
4
5
烧杯及反应后混合物总质量（g）
122.2
146.1
170.0
193.9
218.9
计算原混合固体中Na2CO3的质量分数。
（注：
NaCl不与稀盐酸反应）
某学校化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中的碳酸钙质量分数，称取了4份石灰石样品（该石灰石中不含含其它碳酸盐），分别加入足量的稀盐酸进行实验，结果如下表：
实验
1
2
3
4
石灰石样品的质量/g
2.5
5
7.5
10
生成CO2质量/g
0.88
1.76
2.54
3.52
分析上述实验数据并回答下列问题：
（1）哪次实验数据有明显错误_____________
（2）计算这种石灰石样品中的碳酸钙质量分数。
“化合物与元素守恒”计算
1、某有机物4.8克在氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。
则下列说法正确的是…….（）
A只含有碳、氢元素B一定含有碳、氢、氧元素
C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D不一定含有碳、氢、氧元素
2.常用燃烧法测定有机物的组成。
现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中..................................................................................................（）
A.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B.一定含有C、H、O三种元素
C.一定含有C,0两种元素，可能含有H元素D.只含有C、H两种元素，不含O元素
3．3.2克有机物A与足量的氧气完全反应后生成二氧化碳4.4克，水3.6克，则A可能是（）
A.CH4B.CH3OHC.C2H2D.C2H5OH
3、12.4gFe2O3与CuO的混合物，跟足量的CO充分反应后，固体质量减少了3.1g，则原混合物中Fe2O3与CuO的质量比是…………………………………………………….（）
A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.3∶2
4、在一烧杯中放有2.4g镁，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，硫酸有剩余，再向烧杯中加人氢氧化镁和碳酸镁的混合物7.1g,恰好完全反应。
最终得到硫酸镁的质量为…………………………………………………………………………………….（）
A.12gB.18gC.24gD.36g
4．CO和CO2的混合气体含碳元素36%，取5g此混合气体，使其通过足量的灼热的CuO后，将所得气体通入足量的澄清石灰水，得到沉淀质量是……………………..…….（）
A.5gB.10gC.15gD.20g
5、已知硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁【Fe2（SO4）3】组成混合物中硫元素质量分数为a%，铁元素质量分数为………………………………………………………………………..（）
A.a%B.2a%C.1-3a%D.3a%
6．在Fe2（SO4）3和FeSO4的混合物中，已知硫元素的质量分数为23%，则该化合物中铁元素的质量分数是…………………………………………………………………..（）
A.31%B.39%C.24%D.36%
7．由Na2S、Na2SO4、Na2SO3组成的混合物中，测得含氧元素的质量分数为22％，则其中硫元素的质量分数为…………………………………………………………………（）
A、32％B、46％C、78％D、不能确定
6、现有42gFe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，其所含的氮元素的质量为7g,则混合物中含Fe元素的质量为…………………………………………………………………………..（）
A.14gB.9gC.11gD.7g
7、有一包镁粉和氧化镁的混合物，实验测得其中氧元素的质量分数为32％，则其中单质镁的质量分数为………………………………………………….…………………………….（）
A、20％B、40％C、48％D、80％
8、在H2O和CH3COOH的混合物中，氧元素的质量分数为80%，则混合物中碳的质量分数为…………………………………………………………………………………..（）
A、10%B、90%C、40%D、25%
9、已知由K2CO3和Na2CO3组成的混合物中，钠、钾的质量分数总和为55%，则混合物中碳的质量分数为_______________。
10、由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物中，测知硫元素质量分数为20％，则氧元素的质量分数为。
12、由MgSO4和MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为__________。
13、乙烯的化学式为C2H4，它也是重要的有机物，现有150℃时的乙烯和醋酸（CH3COOH）的混合蒸气，测得混合气体中氧元素的质量分数为a%，则此混合气体中含碳元素的质量分数为________。
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