山东省枣庄市滕州一中届高三份月考化学试题 Word版含答案.docx
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山东省枣庄市滕州一中届高三份月考化学试题Word版含答案
秘密✭启用前
滕州一中2021届高三10月份月考
化学试题
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5
K39Mn55Cu64Fe56Sn119
第I卷（选择题）（共50分）
一、选择题：
本题共11小题，每小题2分，共22分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《本草纲目》记载：
“凡使白矾石，以瓷瓶盛。
於火中煅令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石蜂巢入内烧之。
每十两用巢六两，烧尽为度。
取出放冷，研粉。
”若我们要在实验室完成该操作，下列没有用到的仪器是（）
A.蒸发皿B.坩埚C.坩埚钳D.研钵
2.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.活性炭具有除异味和杀菌作用
C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂
D.碘酒可用于皮肤外用消毒
3.下列离子方程式正确的是（）
A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6C1-
B.硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.苯酚钠溶液中通少入量二氧化碳：
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.硝酸银溶液中加入过量氨水：
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
4.中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）
A.该过程将太阳能转化成为化学能
B.该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
3
D.原料气N2可通过分离液态空气获得
5.下列变化中，与氧化还原反应无关的是（）
A.向Na2CO3溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色
B.向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色
C.向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去
D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
6.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）
A.1mol氨基（-NH2）含有的电子数为10NA
B.标准状况下，22.4LO2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4NA
C.56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA
D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1NA
7.实验室中下列做法错误的是（）
A.用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶B.用浓硫酸干燥二氧化硫
C.用煤油贮存金属钠D.用沙土扑灭金属钾的燃烧
8.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）
实验
现象
结论
A
向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡
溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色
Fe3+ 比Fe2+ 氧化性强
B
将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热
钠表面变暗，加热时，
钠燃烧，发出黄色火焰
钠易与氧气反应，加热.
时生成Na2O的速率加
快
C
向某溶液中加入NaOH溶液，微热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中含有NH4+
D
向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si
产生白色沉淀， 液面上
有火苗
Mg2Si水解生成
Mg（OH）2和SiH4
9.常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是（）
A.pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+平衡逆向移动
B.pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大
C.pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe（OH）2更易被氧化
D.其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量（NH4）2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱
10.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（ClO）2，相应的生产流程如下。
下列说法不正确的是（）
A.①中阳极的电极反应式为2C1--2e-=Cl2↑
B.②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
C..上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D.制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca（ClO）2时，Cl的原子利用率为100%
11.某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。
然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。
结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。
A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④
二、选择题：
本题共7小题，每小题4分，共28分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。
12.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）
A.pH=1的溶液中：
CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-
B.c（Ca2+）=0.1mol·L-1的溶液中：
NH4+、C2O42-、Cl-、Br-
C.含大量HCO3-的溶液中：
C6H5O-、CO32-、Br-、K+
D.能使甲基橙变为红色的溶液：
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
13.下列解释事实的方程式正确的是（）
A.用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
B.Al片溶于NaOH溶液中产生气体：
2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
C.用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：
MnS（s）+Pb2+（aq）=PbS（s）+Mn2+（aq）
D.向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：
CH3CHO+Ag（NH3）2OH
CH3COONH4+Ag↓+3NH3+H2O
14.铅位于IVA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO2偏酸性，难溶于硝酸。
已知：
PbS与稀HNO3发生反应I：
3PbS+8HNO3（稀）=3Pb（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O；
PbS与浓HNO3发生反应II：
PbS+8HNO3（浓）=PbSO4+8NO2↑+4H2O。
下列推断正确的是（）
A.Pb3O4与HNO3溶液发生反应：
Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O
B.由反应I、II可知，氧化性：
HNO3（浓）>HNO3（稀）>PbO2
C.反应I若生成4.48LNO，转移0.6NA电子
D.S可以与浓硝酸反应：
S+6HNO3（浓）
H2SO4+6NO2↑+2H2O
15.用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去），能达到实验目的的是（）
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
装置
A
氨水
CaO
无
制取并收集氨气
B
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
制备纯净的Cl2
C
浓盐酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
比较酸性强弱：
H2CO3>H2SiO3
D
浓硫酸
Na2SO3
KMnO4酸性溶液，
验证SO2具有还原性
16.用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：
下列叙述不正确的是（）
A.常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污
B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋
C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去
D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验
17.工业上制备有机氟化剂SF4的反应为3SCl2+4NaF=SF4+S2Cl2+4NaCl.下列说法正确的是（）
A.NaF既不是氧化剂也不是还原剂，SF4是氧化产物
B.SCl2与S2Cl2中氯元素的化合价不同
C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
1
D.该反应中每转移0.2mol电子生成11.7gNaCl
18.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列叙述不合理的是（）
（已知：
饱和NaClO溶液的pH约为11）
A.向该消毒液中滴入少量FeSO4溶液，会生成红褐色沉淀
B.该消毒液的pH约为12的原因：
ClO-+H2O⇌HClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：
2H++Cl-+ClO-==Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH+ClO-==HClO+CH3COO-
第II卷（非选择题）（共50分）
三、非选择题（4个题，共50分，每空2分。
）
19.（10分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
化合物F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：
2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是_，C是_。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是_。
（3）E与F反应的化学方程式是.。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_。
20.（10分）近年来，FePO4作为制备锂离子电池正极材料LiFePO4的重要原料而成为研究热点。
一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下图。
已知：
H3PO4是弱电解质
（1）将FeCl3溶液与H3PO4溶液按混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至pH=1.5左右，生成FePO4·2H2O沉淀。
①操作a为_
。
②生成FePO4·2H2O的离子方程式是。
③控制氨水用量，避免因pH偏高而产生杂质。
（2）测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
i.取ag样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2（还原剂）至溶液呈浅黄色；
ii.加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+
iii.用cmol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，消耗vmLK2Cr2O7标准溶液。
①将步骤iii的离子方程式补充完整：
Cr2O72-+Fe2++_=Cr3++.Fe3++_；
②产物中铁元素的质量分数为。
21.（16分）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。
分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
22、（14分）2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒。
二氧化氯（C1O2）就是其中一种高效消毒灭菌剂。
氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：
①ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或空气稀释到10％以下；
实验室也常用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2种气体；
②ClO2与KI反应的离子方程式为：
2ClO2＋10I−＋8H+
2Cl−＋5I2＋4H2O。
③
请回答：
（1）仪器b在装置中的作用是；比较仪器c和d，实验中c的优点是。
（2）根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是。
（3）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：
；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸（草酸的氧化产物为CO2），相比甲醇法，草酸法的优点是。
（4）下列有关说法正确的是________。
A.仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2
B.装置e主要用于检验是否有Cl2生成
C.在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：
4H+＋5ClO2−=Cl−＋4ClO2↑＋2H2O
D.ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍
（5）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：
取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
再用0.1000mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质（I2＋2S2O32−=2I−＋S4O62−），达到滴定终点时用去15.00mLNa2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为________mg·L−1。
高三年级10月份月考
化学试题答案及评分标准
选择题：
1~11每小题只有一个选项符合题意每小题2分；12~18每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
A
B
A
B
A
C
A
B
D
D
D
CD
AC
AD
D
C
AC
B
非选择题：
19．（10分，每空2分）
（1）碳（或C）（2分）钠（或Na）（2分）
（2）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（2分）
（3）2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2（2分）
（4）Na2O2＋S2－＋2H2O=4OH－＋S↓＋2Na＋（2分）
20.（10分，每空2分）
（1）过滤（2分）Fe3++H3PO4+3NH3•H2O
FePO4•2H2O↓+3NH4++H2O（2分）
Fe（OH）3（2分）
（2）1614H+267H2O（2分）
（2分）
21、（16分，每空2分）
（1）.碱煮水洗
（2）.加快反应（3）.热水浴（4）.C
（5）.将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质（6）.防止Fe3+水解（7）.加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（8）.NH4Fe（SO4）2∙12H2O
22.（14分，每空2分）
（1）冷凝回流甲醇兼导气（2分）有利于液体顺利流下，防止甲醇挥发（2分）
（2）水浴加热（2分）
（3）4NaClO3＋CH3OH＋2H2SO4
2Na2SO4＋4ClO2↑＋HCOOH＋3H2O
或4NaClO3＋CH3OH＋4H2SO4
4ClO2↑＋HCOOH＋4NaHSO4＋3H2O（2分）
产生的CO2可稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解（2分）
（4）AC（2分）
（5）202.5（2分）
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