高中化学 11关注空气质量教案 鲁科版选修1.docx

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高中化学11关注空气质量教案鲁科版选修1

2019-2020年高中化学1.1关注空气质量教案鲁科版选修1

教学目标：

1.知道空气污染指数（API）、光化学烟雾的概念。

2.了解影响空气质量的因素、室内空气污染的来源。

3.二氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量对大气质量的影响。

4.酸雨形成过程中所涉及及反应的化学方程式。

情感目标：

通过空气质量报告反映的内容，认识空气质量对人类生存的影响，增强学生的环保意识。

教学重点难点：

空气污染指数（API）的确定。

教学方法：

讨论总结法

教学过程：

【引入】从1997年5月起，我国有十几座城市先后开始发布城市空气质量周报，为大众提

供空气质量信息济南市也在其中，在此基础上，很多城市又发布了空气质量日报。

表1-1-1

是某城市某日空气质量报告，你了解各项内容的含义吗？

【阅读】表1-1-1某城市某日空气质量报告

污染指数

首要

污染物

空气

质量级别

空气

质量优化

SO2

NO2

PM10

23

35

56

PM10

2

良

【板书】一从空气质量报告谈起

1解读空气质量报告

【讲解】要了解该表中各项内容的含义，我们首先从什么时空气污染指数（AirPollution

Index，简称API）开始。

目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化碳

和可吸入颗粒物（PM10）。

污染指数是将某种污染物浓度进行简化处理而得出的简单数值形

式。

每天分别测定各种污染物的浓度，计算出它们的污染指数，其中污染指数最大的污染物

就是当日的首要污染物，并将其污染指数作为当日的空气污染指数（AirPollutionIndex，

简称API）。

API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好。

API在空气污

染指数分级标准中所对应的级别就是当日的空气质量级别。

下面请同学们阅读表1－1－2，

了解下我国空气污染指数分级标准，及各个级别对人群健康的影响。

【讲解】空气质量受多种复杂因素的影响，其中主要因素有两个：

一个是污染物的排放量，

另一个是气象条件。

【联想质疑】

1空气质量报告为什么特别关注空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量？

2你知道什么是光化学烟雾吗？

它时怎样形成的？

3通过必修模块的学习，你已经熟悉酸雨的成因和危害了。

那么你知道工业上时如何防止酸雨形成的吗？

【板书】2污染物的来源与治理

1）氮氧化物与光化学烟雾

【板书】①氮氧化物

【讲解】引起大气污染的氮氧化物主要是一氧化碳和二氧化碳；用NOx表示。

来源：

化石染料的燃烧，汽车尾气。

N2与O2的反应机理：

O2＝O·+O·O·+N2→NO+N·

N·+O2→NO+O·2NO+O2→2NO2

【板书】②光化学烟雾（photochemicalsmog）

【讲解】臭氧（O3）和过氧乙酰硝酸脂（PAN）等有毒物质混合在一起形成的一种浅蓝色烟

雾，称为光化学烟雾。

危害：

刺激人的呼吸系统而引发病变；刺激人的眼睛，引发皮肤癌等。

治理措施：

对汽车尾气进行净化处理，加强以氢气为动力的染料电池汽车的研制。

【追根寻源】阅读光化学烟雾形成过程示意图及文字。

【板书】

（2）二氧化硫与酸雨

【讲解】大气中的二氧化硫及其被氧化所生成的三氧化硫，以及氮氧化物溶解于降水中，

分别生成亚硫酸、硫酸和硝酸等，这是造成降水PH降低的主要原因。

因此可以看出，二氧

化硫是形成酸雨的主要物质之一。

治理燃煤产生的二氧化硫成为减少大气中的二氧化硫含量

的重要途径。

烟道气体脱硫是一种大规模脱硫方式，采用的大斗是石灰石－石膏法，图1－

1－4是脱硫过程使用的吸收塔的示意图。

煤烟中的二氧化硫在吸收塔内与洗液中的碳酸钙

反应成亚硫酸钙，然后又被烟气中的氧气氧化成硫酸钙。

硫酸钙可以做成生产石膏板材的原

料等。

【板书】（3）可吸入颗粒物（PM10）与呼吸系统疾病

【讲解】漂浮在大气中的固态和液态颗粒物总称为总悬浮颗粒物（TSP）。

总悬浮颗粒物中，

粒径在10ｕｍ以下的颗粒物可以进入人的呼吸系统，称为可吸入颗粒物或者飘尘。

危害：

可吸入颗粒物（PM10）及其吸附的其他有毒物质，被吸入体内会聚积在呼吸系统中，引发多种疾病。

xx年春季发生的严重呼吸系统窘迫综合症（SARS）的一种重要传播体——患者的飞沫，就是带又SARS病毒的可吸入颗粒物。

可吸入颗粒物在大气中可持续很长的时间，含量高时会导致大气能见度降低。

措施：

减少大气中的可吸入颗粒物要从它的源头——工业烟尘和灰尘着手。

消除工业烟尘可采取的措施包括改造锅炉、提高染料效率和安装有效的除尘设备等。

为减少因风扬起的灰尘，应尽量保持路面清洁，减少裸露地面的面积；拆房作业时必须先用水喷淋，并在施工现场采取纱网防尘、随时冲洗进出车辆的轮胎、及时清除建筑垃圾等措施。

另外，职务可以过滤多种大气污染物，使大气得以净化，因此造林绿化时防止大气污染的有效措施。

【过渡】人的一生大部分时间时在室内度过的，室内空气质量与人体健康的关系甚为密

切。

【板书】二室内空气污染的来源及危害

【交流研讨】阅读课本，并结合自己生活知识完成第六页表格。

【活动】老师与同学共同讨论完成表格。

（略）

【讲解】下面具体介绍几种对室内空气质量造成严重污染的几个方面。

【板书】1厨房——室内空气污染严重的空间

【讲解】来源：

厨房是室内空气污染严重的空间，其污染主要来自两个方面：

一是煤、

煤气、液化气等燃烧产生的一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氢氧化物等造成的污染；二

是烹饪菜肴时产生的油烟造成的污染。

危害：

厨房油烟与烧菜时油的温度有直接关系：

当油温高于200ºC时，会产生具有强烈辛辣味的丙烯醛，它对鼻、眼、咽喉黏膜有较强的刺激作用，可引起鼻炎、咽喉炎、气管炎等呼吸系统疾病；当油温度更高时，除了产生丙烯醛外，还会产生其他一些有毒、有害物质入苯并（a）芘等。

【板书】2装饰材料——居室空气污染的源头

【讲解】来源：

装饰材料挥发出的苯，甲醛等有害物质可能对室内空气造成污染。

居室里

的苯（benzene）主要来自建筑装饰中使用的涂料、填料、胶黏剂、防水材料等。

涂料和胶

黏剂时居室内甲醛（methanal）的主要来源。

危害：

苯对人的皮肤、眼睛和上呼吸道油刺激作用。

苯的吸入量达到一定程度时可能导致再生障碍性贫血，甚至可能引发癌症。

甲醛可导致人体嗅觉功能异常、肝脏功能异常和免疫功能异常等。

甲醛已经被世界卫生组织确定为可以致癌和致畸物质。

【知识支持】甲醛也叫蚁醛，化学式为CH2O，式无色有刺激性气味的气体。

甲醛化学性质

活泼，可以发生加成反应、氧化反应等。

【板书】甲醛性质

a加成反应

催化剂

HCHO+H2CH3OH

加热

b氧化反应

催化剂

2HCHO+O22HCOOH

加热

加热

HCHO+2Cu（OH）2HCOOH+Cu2O↓+2H2O

【学生活动】阅读知识支持

【板书】3吸烟——不可小看的污染

【讲解】来源：

吸烟也是严重污染室内空气的因素。

烟草燃烧释放的烟雾含有烟碱、一氧化碳、醛类、苯并（a）芘等多种有害物质。

【动手空间】烟草烟雾中有害化学成分的检验

①按课本组装使用装置，点燃香烟，用大号的医用注射器从装置尾部抽气，使烟雾

依次通过各试管。

②检验是否含有醛类：

取下装有蒸馏水的A试管，从中取出5mL溶液加入另一试管，加入新制Cu（OH）2悬浊液2mL，用酒精灯加热后，观察发生的现象。

③检验是否含有一氧化碳：

观察B试管中新鲜动物血的颜色的变化。

④检验是否含有烟碱：

取下装有酒精溶液的C试管，直接滴入几滴HgCl2，观察是否有沉淀生成。

【注意事项】①凝固了的血液不易与一氧化碳发生作用，因此动物血液要用新鲜得，且要

加入抗凝血剂（如柠檬酸钠溶液）。

②HgCl2有剧毒，使用时务必十分小心。

【实验现象】

a在步骤②中，现象时加热后的试管产生了红色沉淀，结论是香烟燃烧产生的

烟雾中含醛类。

b在步骤③中，现象时新鲜的动物血液的盐酸由深红变为鲜红色，结论是香烟

燃烧产生的烟雾中含有一氧化碳。

c在步骤④中，现象时试管内产生了白色沉淀，结论是香烟燃烧产生的烟雾中

含有烟碱。

【讲解】烟碱（nicotine）又称尼古丁，时存在于烟草中的一种生物碱。

危害：

烟碱是使人吸烟成瘾的物质。

少量眼镜能引起中枢神经兴奋，大量烟碱则能抑制中枢神经系统，甚至使心脏麻痹而导致死亡。

烟碱会减弱人体的免疫功能。

烟雾中的一氧化碳极易与人体血液中的血红素结合，从而减少血液的载氧量，增加心脏负荷。

【思考】了解了关于室内空气污染的相关知识，我们该如何注意保持室内的清洁卫生，为自己和家人营造一个空气清新的居住环境呢？

课堂练习：

1、我国城市环境中的大气污染物主要是（）

A.O2、Cl2、HCl、酸雨　B.SO2、NO2、CO、烟尘

C.NH3、CO、CO2、雾　　D.HCl、SO2、N2、粉尘

2、随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。

因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是（）

A．SO2B．NO2C．CO2D．CO

3.某厂废液中含2％的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4　能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________（填编号），反应的化学方程式为________。

4．重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒。

实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。

甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子。

如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

乙废液中可能含有的离子是（）

A．Cu2+、Cl－B．Cu2+、SO42—C．Na+、SO42—D．Ag+、NO3—

参考答案：

1、B2、B3、②　

4、B

作业：

课本第九页，学以致用：

1，2，4

2019-2020年高中化学1.1化学实验基本方法教案新人教版必修1

【本节学习要点】

1．了解有关化学实验安全常识。

2.掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离混合物的方法。

3.掌握SO

、Cl－等检验的原理和方法。

重难点一、化学实验安全常识

1．药品安全存放

（1）易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。

（2）受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。

（3）易燃、易爆试剂应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源的地方。

（4）钠、钾等金属与H2O、O2反应，所以应存放在煤油中。

（5）剧毒、有强腐蚀性的药品要单独存放，并有严格的取用程序。

（6）化学试剂要按性质、类别有规律存放。

特别提醒　①应根据药品状态选择容器口径的大小。

固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。

②瓶塞的选择，取决于药品的酸碱性。

酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。

2．意外事故的处理

意外事故

处理方法

玻璃等创

伤急救

先用双氧水清洗伤口，再涂上红药水或碘酒，然后用创可贴外敷

烫伤和烧伤

用药棉浸75%酒精轻涂伤处（也可用3%～5%的KMnO4溶液）再涂烫伤膏

酸洒皮肤上

立即用大量水冲洗（若为浓H2SO4，不得先用水冲洗，而要用干布拭去，再用水冲洗），再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗

碱洒皮肤上

用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

酸（碱）流到

桌上

立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，再用水冲洗，并用抹布拭去

酸（碱）溅

到眼中

立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。

若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%NaHCO3溶液淋洗

水银洒落

立即用硫粉覆盖

误食重金属盐

立即服生牛奶、蛋清等

苯酚沾到

皮肤上

立即用酒精擦洗

着火处理

1钠、钾等易与H2O反应，用沙子盖灭，

不能用水、CO2灭火

②酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖

③反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭

④比水密度小的有机物不能用水扑救，一般用沙子或石棉布盖灭

⑤移走可燃物，切断电源，停止通风

重难点二、混合物的分离和提纯

1．物质分离与提纯的区别

（1）分离：

将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。

分开后的物质要恢复到原来状态。

（2）提纯：

将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。

杂质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。

2．物质分离与提纯的一般方法

（1）物理方法

①含义：

根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法

②方法：

过滤、蒸发结晶、蒸馏（分馏）、萃取、分液、升华等

（2）化学方法

①含义：

根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法

②方法

a．加热法：

混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。

如：

KCl中混有的KClO3、CaCO3中混有的Ca（HCO3）2等。

b．沉淀法：

混合物中加入某试剂，使杂质转化为沉淀而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入新杂质。

若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。

应注意：

后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。

c．转化法：

有两种情况

一是将杂质转化为被提纯物质，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成CO2。

二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化为原物质。

注意：

转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。

d．溶解法：

选择适当试剂将杂质溶解

e．吸收法：

常用于气体的净化或干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。

如除去O2中的CO2气体，可将气体通过碱石灰或NaOH固体。

3．物质分离和提纯的原则及注意事项

四基本原则

四注意

4．常用分离提纯的物理方法

方法

适用范围

装置图

应用实例

注意事项

过滤

不溶性固体

与液体的分离

粗盐提纯

①操作注意事项（要领“一贴、二低、三靠”）一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁（具体操作，在贴之前，用少量蒸馏水润湿后再贴）；二低：

滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面要低于滤纸边缘；三靠：

玻璃棒紧靠三层滤纸处、烧杯口紧靠玻璃棒、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

②洗涤沉淀操作：

目的：

除去沉淀表面吸附的杂质离子。

操作：

在过滤器中，沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水，直到浸没沉淀，等水流完后，重复操作2～3次。

③过滤时不能用玻璃棒搅拌。

蒸发

分离溶于溶剂中的固体溶质

从食盐的水溶液中提取食盐晶体

①液体的体积不可超过蒸发皿的

；

②加热过程中不断搅拌液体，以防止局部过热而使液体飞溅；③当加热到蒸发皿中出现大量晶体时，应停止加热，利用余热将液体蒸干；④溶质需不易分解，不易被氧化，不易水解。

蒸馏

分离沸点相差较大的液体混合物

制取蒸馏水

①给蒸馏烧瓶加热时，不能直接加热，要垫上石棉网；

②蒸馏烧瓶中液体体积在容器体积的1/3～2/3之间；

③温度计水银球位于烧瓶支管口处；

④为防止暴沸，应在烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石；

⑤冷凝管中冷却水的走向应是下口进，上口出。

先通冷凝水，再开始加热；

⑥停止加热后，应继续通入冷凝水，以充分冷却冷凝管中的蒸气。

萃取

将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中

用有机溶剂（如四氯化碳）从碘水中萃取碘

①萃取剂必须具备三点：

a.萃取剂和原溶剂互不混溶；b.萃取剂和溶质互不发生反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；酒精易溶于水不能作碘水中碘的萃取剂

②萃取剂萃取原则：

少量多次

分液

分离互不相溶两种液体的方法

分离CCl4与水

①查漏：

检验玻璃塞和活塞处是否漏液；

②萃取溶液从上口倒入，不得超过容积的

；

③下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；

④分液时，分液漏斗的下端管壁应紧贴烧杯内壁；

⑤要及时关闭活塞，防止上层液体从下口流出；

⑥分液操作时要先打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽与漏斗口部的小孔对齐；

⑦萃取操作时，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡时应不断的旋转活塞放气。

重难点三、粗盐的提纯

2．加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学方程式

加入

试剂

杂质

化学方程式

NaOH

溶液

MgCl2

MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl

BaCl2

溶液

Na2SO4

Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

Na2CO3

溶液

CaCl2

BaCl2

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

盐酸

NaOH

Na2CO3

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

特别提醒　1.除杂时：

一要选择合适的试剂，二要考虑试剂的加入顺序及用量，三要考虑如何除去过量的试剂。

2．除杂关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在过滤后加，以除去过量的试剂NaOH和Na2CO3。

3．上述试剂滴加顺序可以是：

BaCl2―→NaOH―→Na2CO3―→HCl或NaOH―→BaCl2―→Na2CO3―→HCl或BaCl2―→Na2CO3―→NaOH―→HCl。

题型1化学实验安全

【例1】　进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

E．酒精灯着火时可用水扑灭

解析　在实验过程中如果不慎将酸（浓H2SO4除外）沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。

所以A、B说法是正确的；浓碱具有腐蚀性，C的说法不正确；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，D错；酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气）；因水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，故E错误。

答案　CDE

稀释浓H2SO4或浓H2SO4与密度较小的乙醇等液体混合时，由于浓硫酸溶解放热，如果后加密度较小的水或乙醇等，易使水或乙醇浮于浓硫酸表面，受热沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅。

题型2物质的分离与提纯

【例2】　提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（　　）A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3

B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3

C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3

D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3

解析　对于物质的提纯，除去杂质时一般加入稍过量的试剂，以便将杂质完全除去，这样就不免带入了一定量的新杂质，因此，在选用试剂时，应考虑到最后能将之除去，但不能再引入新杂质。

A项会引入新杂质Na＋，B项会引入新杂质SO

，C项会引入新杂质Na＋、SO

。

答案　D

①除杂质时，一般加过量的试剂以彻底除去杂质，过量试剂应在后续步骤中除去。

②除杂质时，最后不能引入新的杂质，被提纯物质尽可能不减少。

题型3分液操作

【例3】　某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。

现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

______→______→______→A→______→G→E→F。

（2）上述E步骤的操作中应注意____________________。

上述G步骤操作的目的是____________________________________________________________。

（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____________________________________

________________________________________________________________________。

（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘，________（填“能”或“不能”），其理由是___________________________。

解析　本题考查了萃取及分液的操作。

对于分液漏斗，首先是要检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；然后才能装液、振荡并不断放气；再放在铁架台上。

静置分层，为使漏斗内外气压一致，便于液体顺利流下来，要将漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；然后旋开活塞，使下层液体流下来，但要使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁并及时关闭活塞，以免上层液体流下来；上层液体要从上口倒出；碘在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4与水不互溶，故可用其萃取碘水中的碘；酒精易溶于水，不能作碘水中碘的萃取剂。

答案　

（1）C　B　D　H

（2）应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出　使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能够流出

（3）CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中大很多

（4）不能　酒精和水可以互溶

1．萃取的一般步骤及注意事项

装液→装液→振荡→静置→分液。

（2）注意事项：

①振荡时，需不断放气，以减小分液漏斗内的压强；

（理由：

分液漏斗振荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，内外气压不平衡，有时塞子会被冲出。

）

②分液时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出；

③将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；

④漏斗颈的下端要紧贴烧杯内壁。

2．萃取剂的选择

（1）被萃取的物质在其中的溶解度比在原溶剂中大；

（2）萃取剂与原溶剂不互溶，也不反应。

3．如何振荡分液漏斗

用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡过程中要不时地放气。

倒转分液漏斗时，应使上下两个玻璃塞关闭。

4．CCl4萃取碘水后的溶液可采用蒸馏法分离出碘。

题型4液体混合物的分离

【例4】　回答下列问题：

（1）有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为