二、选择题（本题包括10小题，第9~16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．2000年10月10日，诺贝尔化学奖授予美国科学家艾伦·黑格、艾伦·马克迪尔米德和日本科学家白川英树，以表彰他们有关导电聚合物的发现。
他们研究发现：
经过改造后的塑料能够像金属一样表现导电性能。
以聚乙炔为例，要使其能够导电，必须用I2或Na等做掺杂处理，他们用碘做的掺杂实验通式如下：
[CH]n+
I2→[CH]
+xI
，则聚乙炔的碳链结构片段和下列叙述正确的是
①—C≡C—C≡C—C≡C—②—C=C—C=C—C=C—
③=C=C=C=C=C=C=④—C=C—C≡C—C=C—C≡C—
⑤这种可导电的聚乙炔塑料是一种纯净物，有固定的熔、沸点
⑥掺杂后的聚乙炔固体常温下之所以能导电，是因为它具有类似盐的结构
⑦聚乙炔和碘的掺杂反应中，聚乙炔被还原
⑧聚乙炔经掺杂反应后，分子内碳链结构未发生变化
A①⑤B②⑧C④⑥D③⑦
10．下列离子方程式书写正确的是
A．二氧化硫气体通入到过量Ca（ClO）2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
D．向碳酸氢铵溶液中滴入过量氢氧化钠HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
11．对于平衡体系mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）；△H＜0。
下列结论中正确的是
A．若平衡时A、B的转化率之比为m∶n，说明反应开始时，A、B的物质的量相等
B．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q
C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入bmolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于（a+b）
D．若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>p+q
12．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是
A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸
B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
C．溶液中水的电离程度：
混合溶液＞纯水＞BOH溶液
D．混合溶液中离子浓度一定满足：
c（A－）＞c（B＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是
A．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积小于22.4L
B．23gNa和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去NA个电子
C．含有2NA个阴离子的CaC2,在标准状况下，能产生约44.8L的乙炔气体
D．1molNa218O2与足量的H2O完全反应时转移电子2NA个，生成NaOH80g
14．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为
A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+
C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-
15．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是
A．c（Na＋）=c（HRO3－）+c（RO32－）+c（H2RO3）
B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HRO3－）＋c（RO32－）＋c（OH－）
C．c（H＋）＋c（H2RO3）＝c（RO32－）＋c（OH－）
D．两溶液中c（Na＋）、c（HRO3－）、c（RO32－）分别相等
16．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
B．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－
17．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中
加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列
说法正确的是
A．镁和铝的总质量为9g
B．盐酸的物质的量浓度为5mol·L－1
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
18．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A、0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
第Ⅱ卷（非选择题共76分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．Ⅰ（4分）下列说法中，正确的有
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾
③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中
⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子
Ⅱ（8分）某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，某实验小组的同学测其所含碳酸钙的质量，有如下操作：
①需配制0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液；
②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；
④加入25.00mL0.1mol·L-1的盐酸溶液。
⑴甲实验过程的步骤为①②④③，乙实验过程的步骤为①②④③②④③，请根据你的实验经历判断更合理。
⑵下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1盐酸溶液和0.1mol·L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）____，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）。
⑶配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）__________________。
①50mL、50mL②100mL、100mL③100mL、150mL④250mL、250mL
20．（10分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
b接，接，接a。
⑵实验开始前应先进行的操作是_____________。
⑶装置中Cu的作用______________________________________（用方程式表示）。
⑷乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。
你认为装置⑤应加在之间（填序号）。
瓶中可以放入
。
如果实验结论可靠，应观察到的现象
。
⑸丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯
中的AgNO3溶液换掉。
你认为应将溶液换成，如果观察到
的现象，则说明甲的实验不可靠。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；②A与E、B与F分别同主族；③B、C都分别能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
⑴画出F的原子结构示意图____________________，BD2的电子式是____________。
⑵C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_____________________（填离子符号）。
⑶F能与B、C、D形成化合物（分别用b、c、d表示），它们的晶体都是原子晶体，晶体中F原子之间不直接通过化学键相连，成键后每个原子最外层均为8个电子。
当晶体中含有1molF原子时，晶体中所含共价键数目的大小关系是
（填化学式）。
22．（10分）下图转化关系中，A—I九种物质含有同一种元素，C为单质，其余均为化合物；反应中需要的水或生成的水均已略去；A和B的组成元素相同，A在转化成B的过程中，质量减少了26.7％；F为常见空气污染物，反应②是工业上制取D的一步重要反应。
⑴组成C的金属元素在周期表中的位置为
⑵工业生产中反应②在中进行，B的化学式为
⑶反应⑥的离子方程式是
⑷通过一步反应，由F制取D，也可以选两种气体单质（填化学式）
还可以选一氧化物，相应的化学方程式为
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）化学式为C8H1018O的化合物A具有如下性质：
① A＋Na→产生气泡② A＋RCOOH→有果香味的产物
③ A能使KMnO4酸性溶液褪色（被氧化为苯甲酸）
④A的催化脱氢产物不能发生银镜反应
⑤A脱水反应的产物经聚合可制成一种塑料制品
⑴A的结构简式是，A的同分异构体，能与NaOH反应，苯环上的一溴代物只有两种，其结构简式是；
⑵A与甲酸反应的方程式；
⑶A脱水后的产物发生聚合反应的产物的结构简式：
。
24．（10分）已知：
HCN的结构为
，R—CNRCOOH，R—Cl+CN－
R—CN+Cl－（R为烃基）。
玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：
⑴写出反应类型：
② ，④ 。
⑵写出反应③的化学方程式：
；
写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式
。
⑶若E为环状化合物，则其结构简式。
⑷若E为高聚物，则其结构简式。
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）已知下列几种烷烃的燃烧热如下：
烷烃
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
燃烧热／（kJ·mol-1）
890.3
1559.8
2219.9
2877.0
3536.2
今有10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。
⑴试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式
_______________；
⑵计算该天然气中甲烷的体积分数
⑶由上表可总结出的近似规律是____________________
_。
26．（10分）有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。
据此回答下列问题：
⑴甲取样品①，反应后溶液中铁只以Fe3+离子形式存在，则样品①的质量为g。
⑵乙取样品②，反应后溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量（设为ag）范围是。
⑶丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是_____________物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线。
高三化学期末模拟试题答案页
19．Ⅰ
Ⅱ⑴
⑵
⑶
20．⑴⑵
⑶
⑷
⑸
21．⑴
⑵
⑶
22．⑴
⑵
⑶
⑷
23．⑴
⑵
⑶
24．⑴
⑵
⑶
⑷
25．⑴
⑵
⑶
26．⑴
⑵
⑶
高三化学期末模拟试题参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）
1B2A3B4B5D6C7D8C
二、选择题（本题包括10小题，第9~16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9B10B11AC12AD13D14D15AC16C17AC18C
三、（本题包括2小题，共22分）
19．Ⅰ①④（对1个得2分，有错不给分）
Ⅱ⑴乙（2分）
⑵A、C（各1分）玻璃棒、烧杯（各1分）
⑶②（2分）
20．⑴fecd或fedc（2分）
⑵检查装置的气密性（1分）
⑶Cl2+CuCuCl2（2分）
⑷③① （1分）湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）（1分）
试纸不变蓝（或有色布条不褪色）（1分）
⑸紫色石蕊试液（1分）紫色石蕊试液变红又褪色（1分）
四、（本题包括2小题，共18分）
21．⑴
⑵N3－＞O2－＞Na＋
⑶SiC＝Si3N4＝SiO2（每空2分）
22．⑴第三周期第ⅥA族（2分）
⑵沸腾炉（1分）FeS（1分）
⑶2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+（2分）
⑷Cl2O3（或O2）（各1分）SO2+H2O2=H2SO4（2分）
五、（本题包括2小题，共18分）
23．⑴C6H5－CH－18OHCH3－－18OH
⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOH
HCO18O－CH－C6H5＋H2O
⑶
（每空2分，共8分）
24．⑴加成反应取代反应（各1分）
⑵
（2分）
+2Cu（OH）2Cu2O↓+2H2O（2分）
⑶
（2分）
⑷
（2分）
六、（本题包括2小题，共18分）
25．⑴2C2H6（g）+7O2（g）
4CO2（g）+6H2（g）△H=—3119.6kJ/mol；（2分）
⑵72%（4分）
⑶烷烃分子中每增加一个CH2，燃烧热平均增加660kJ/mol左右（2分）
26．⑴11.2g（2分）
⑵11.2⑶NO3—（2分）
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