B．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
C．化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
18．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如下图所示,则下列说法错误的是（）
A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2mol
C．反应时,Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像
19、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
用湿润的淀粉碘化钾试纸
检验气体时，试纸先变蓝后褪色。
下列有关说法正确的是（）
A．由反应可确定：
氧化性HClO4>HClO3B．该反应的还原产物是O2和HClO4
C、
试纸先变蓝后褪色是因为Cl2具漂白性
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
20．下列实验装置不能达到实验目的的是（）
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
B．标准状况下，1.12L
和1.12L
均含有0.1
个氧原子
C．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．常温下，1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA
22．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．用石墨作电极电解氯化镁溶液：
2H2O＋2Cl-
－
Ｈ2↑＋Cl2↑＋2OH-
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
2NH3·H20＋SO2
2NH4＋＋SO32－＋H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－
3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－
2BaSO4↓＋Al（OH）3↓
23.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．离子半径的大小顺序为：
r（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+）
B．若存在简单阴离子R2-，则R不一定与Y、W同主族
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
O2
24.单质或化合物A可能为Na、C、Si、N2、H2S，可以实现下列转化关系的有（）
O2
A
C
B
A.2种B.3种C.4种D.5种
25.下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移6.02×
1022个电子
B.Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：
2S2－+O2+4H+＝2S+2H2O
C.NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式：
HCO3－+OH－=CO32－+H2O
D.在PH=1的溶液中：
K+、Fe2+、Cl－、NO3－能够大量共存
二、非选择题（共50分）
26．（8分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是（用必要的文字和离子方程式说明）。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2＋）=2.0×10-2mol·L-1，c（Fe3＋）=1.0×10-3mol·L-1，c（Cl—）=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO3－+
Fe2＋+
=
Cl－+
Fe3＋+
.
27．（14分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的
金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：
____________________________________________________________。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为_____________________________________。
②X可能为__________________（填代号）。
a.NaHCO3b
.Na2CO3c.Na2SO3d.Al
（OH）3
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①A与H2O反应的氧化产物为_____________。
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______________。
③若X为一种造成温室效应的气体。
则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________（填代号）。
a.盐酸b.BaCl2溶液c.NaOH溶液d.Ca（OH）2溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。
①A与H2O反应的化学反应方程式为__________________________________。
②检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是_________________________________________
___
_________________________________
__________________（注明试剂、现象）。
28．（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚
硝酸钠必须严格控制用量。
某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO2
⑴测定溶液PH
用PH试纸分别测定0.1mol·L－1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性。
NaNO2溶液呈碱性的原因是（用离子方程式解释）。
NaNO2溶液中c（HNO2）=（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）
⑵沉淀法
取2mL0.1mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。
两只试管均产生白色沉淀。
分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
该温度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8（mol·L－1）2;Ksp（AgCl）＝1.8×10－10（mol·L－1）2
则反应AgNO2（s）+Cl－（aq）
AgCl（s）+NO2－（aq）的化学平衡常数K=
⑶氧化
法
取2mL0.1mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液。
使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。
该反应的离子方程式为。
㈡NaNO2性质探究
该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：
气体液化的温度：
NO221℃ 、NO–152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：
A→→______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①如何确认A中产生气体是否含有NO_________。
（写出实验操作、现象和结论）
②装置E的作用是_______________________。
③若向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为____________。
29.（13分）下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁
在常温
下为气态非金属单质，A~F为化合物（水均已略去）。
请回答：
（1）组成丙的元素在元素周期表中的位置为；利用反应①
，工业上常制备____
（填产品名称）。
（2）C的电子式为____；反应②的离子方程式为____。
（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为________。
（4）将B的稀溶液加水稀释，在右图中画出溶液pH随加水体积的变化趋势曲线。
（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为____。
（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
____。
（7）检验F中阳离子的方法为
高三化学阶段性检测化学答案
一、选择题（50分）
1、C2、B3、A4、D5、D6、B7、A8、C9、B10、C11、A12、A13、B14、C15、B16、C17、B18、C19、D20、D21、B22、B23、B24、A25、C
二、非选择题（50分）
26（8分每空两分）
（1）Fe3++3H2O==Fe（OH）3（胶体）+3H+，Fe3+水解产
生的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质2Fe3++Fe==3Fe2+
（2）①2②166H+163H2O
27（14分）
28（15分）
㈠⑴NO2－+H2O
HNO2+OH－（1分）c（OH－）－c（H+）（1分）
⑵111、1（2分）
⑶5NO2－+2MnO4－+6H+＝5NO3－+2Mn2++3H2O（2分）
㈡
（1）DECB（2分）；检验装置的气密性（1分）
⑶①打开活塞，向D中通入O2，若出现红棕色气体，证明A中产生气体含有NO；若无红棕色气体出现，则不含NO（2分）
②冷凝，使NO2完全液化（2分）
③4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O（2分）
29（13分）
（1）第三周期第VIIA族漂白液（各1分，共2分）
（2）
（1分）ClO－＋2Fe2＋＋2H＋＝Cl－＋2Fe3＋＋H2O（2分）
（3）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓（2分）
（4）
（1分）
（5）2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑（2分）
（6）c（Na＋）＞c（OH－）＞c（AlO2－）＞c（H＋）（2分）
（7）取F少许于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶
液变红，则含Fe3
＋（1分）
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