届高三化学下册月考测试题.docx
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届高三化学下册月考测试题
贵州省清华实验学校2010届高三下学期3月月考
化学
2010-3
满分150分。
考试用时120分钟。
相对原子质量；H1C12N14O16S32F19Cl35.5Al27Ca40Cu64Fe56K39Mg24Na23La139Zn65Mn55Ni59
第Ⅰ卷（选择题，共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．2006年夏秋，我国长江流域出现了罕见的长期干旱天气，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成份是干冰、液氮或碘化银等。
下列有关叙述不正确的是（）
A．干冰和液氮的晶体都是分子晶体
B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键
C．干冰和液氮催雨的原理相同
D．碘化银微粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用
2．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（）
A．将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，肥效更高
B．铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期腌制食品
C．氟里昂（CC12F2）或NOx都可以破坏自氧层，从而导致“温室效应”
D．大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化
3．下列分子中属于含有极性键的非极性分子，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是（）
A．CH4B．PC13C．SiC14D．XeF4
4．下列叙述中正确的是（）
A．58.5克氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaC1分子
B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si—O键
C．6.02×1023个甲基正离子（CH3+）所含的电子数为9×6.02×1023个
D．若N等于0.012kg12C所含的碳原子数，那么N也等于44克干冰（12C18O2）所含的二氧化碳分子数
5．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化这用语的使用正确的是（）
A．用食醋除去水壶内的水垢：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．纯碱溶液呈碱性的原因是：
CO32—+2H2OH2CO3+2OH—
电解
C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：
Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑
D．表示氢气燃烧灼热的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）；
△H=－571.6KJ·mol-1
6．NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确的是（）
A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
B．25℃时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH―的数目为0.1NA
C．1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NA
D．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA
7．下列说法中，正确的是（）
A．电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离
B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存
C．氨可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性
D．用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水，滴定结果将偏低
8．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。
其合成路线如下：
下列说法中，不正确的是（）
A．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．三氯甲炕（CHCl3）可以用甲院与氯气的取代反应来制取
C．四氟乙烯（CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上
D．二氟一氯甲院（CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
9．分析推理是化学学习方法之一。
下列实验推理中，正确的是（）
A．灼热的铀丝与NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2
C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32―
D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼
10．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）
A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3
C．从B口进气，用排空气法收集CO2
D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选顶，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。
）
11．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如右下图所示。
下列叙述正确的是（）
A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物
B．茉莉醛分子中最多有10个碳原子位于同一平面
C．茉莉醛能被高锰酸钾溶液、溴水等多种氧化剂氧化
D．在一定条件下，1mol茉莉醛最多能与5mol氢气加成
12．缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。
下列有关该缓冲溶液的说法正确的是（）
A．加入少量强碱，发生反应HPO42—+OH—PO43—+H2O
B．加入少量强酸，发生反应HPO42—+H+H2PO4－
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（H2PO4—）+2c（HPO42—）
D．2c（Na+）＞c（PO43—）+c（HPO42—）+c（H2PO4—）+c（H3PO4）＞c（Na+）
13．在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。
则下列说法正确的是（）
A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0
C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%
D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．11.2L的CH4和NH3混合气体所含有的分子数目为0.5NA
B．1.5mol的NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C．14g分子式为CnH2n的（n≥2）的链烃中含有的C=C的数目为
D．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7NA
15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法不正确的是（）
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：
WC．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
16．下列说法中，正确的是（）
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：
AgCl（s）≒Ag+（aq）＋Cl―r（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
17．“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物（非金属性：
X下列说法中，正确的是（）
A．ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1molICI参加反应转移电子为1mol
B．某温度，液态IF5电离：
2IF5≒IF4+＋IF6－，则c（IF4+）×c（IF6－）是一个常数
C．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2
D．XYn与卤素单质一样都是非极性分子
18．某无色气体可能含有CO2、CO、H2、H2O（g）中的一种或几种，依次进行以下处理（每步反应均进行完全）。
①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
下列判断中，正确的是（）
A．原混合气体中一定没有CO2、H2O，一定含有H2和CO
B．①②③④中都发生了氧化还原反应
C．③中的反应为：
CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2（OH）2CO3+2H2SO4
D．由①④说明，实验过程中一定有CO2生成
19．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）
A．3:
2:
1B．2:
4:
1C．2:
3:
1D．4:
2:
1
20．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通
入SO2，所得溶液pH变化如图所示。
下列
分析中，正确的是（）
A．ab段反应是：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L－1
D．b点对应的溶液导电性最强
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
三、非选择题（本题包括8小题，共80分）
21．（7分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。
B、E同主族，它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：
1和1：
1的两种化合物。
试解答下列有关问题：
（1）B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为
（填元素符号或化学式）。
（2）C与D形成的化合物的电子式为：
。
（3）实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为：
。
（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
22．（12分）某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。
用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量[n（Na2O）]进行测定。
实验方案：
称取0.2960g样品配成500mL溶液，取25.00mL置于250mL锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100mol•L－1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。
（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从"0"点开始读数，其中第I次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中
序号
第一滴定终点的读数（V1/mL）
第二滴定终点的读数（V2/mL）
I
？
26.85
II
10.02
25.02
III
9.98
24.98
（2）该混合碱样品的组成为，理
由。
（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是。
（4）上述碱样中总碱量[n（Na2O）]是多少？
写出计算过程
。
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：
。
23．（11分）海波（Na2S2O3•5H2O）可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。
硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得Na2S2O3•5H2O；Na2S2O3•5H2O的部分性质见下表：
物理性质
易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2℃；在潮湿的空气中易潮解
化学性质
43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解（S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O）
实验室制备海波过程如下：
（1）实验开始时，加入1mLC2H5OH的目的是
（2）滤液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是
（3）过滤操作所用的玻璃仪器有，过滤后发现滤渣B中有少量淡黄色物质。
为除去淡黄色物质，洗涤滤渣B的操作过程是
（4）烘干滤渣B时应注意什么问题，原因是
24．（11分）铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化铝的原料。
提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）滤液甲的主要成分是
（2）写出反应II的离子方程式：
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子（H+）的能力，由强到弱的顺序是（填字母序号）
a．AlO2―或Al（OH）4－b．OH―C．SiO32―
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。
写出阴极的电极反应方程式，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：
（5）取（4）电解以后的溶液10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol•L－1盐酸溶液，当加入50.0mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。
请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
25．（7分）水煤气（主要成分：
CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ•mol－1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请填写表中相应的空格。
容器编号
c（H2O）/mol·L－1
c（CO）/mol·L－1
c（H2）/mol·L－1
V正、V逆比较
I
0.06
0.60
0.10
V正=V逆
II
0.06
0.50
0.40
?
III
0.12
0.40
0.80
V正IV
0.12
0.30
？
V正=V逆
（2）另有一个容积可变的密闭容器。
恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。
平衡时水蒸气的转化率为；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充amol水蒸气（H218O）,最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为。
（3）己知：
C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H=－110.5kJ·mo1－1
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）；△H=－283.0kJ·mo1－1
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=－241.8kJ·mo1－1
那么，将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=kJ·mo1－1
26．（12分）金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。
（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。
下列反应是主要反应之一。
请配平方程式：
口Na2FeO2+口NaNO2+口=口NaFeO2+口NH3↑+口NaOH
（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经
冷、浓HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物保
护膜，但是加热或在稀HNO3中就不能“钝化”。
不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，
其分布曲线如图。
1图示可知，密度为1.05g·mL－1的硝酸与铁
反应时，其最多的还原产物是；密度大于1.35g·mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO2；分析HNO3与铁反应的规律是：
。
②mg铁与含ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有NO,则m的取值可能是（填字母编号）
A．
B．
C．
D．
E．
③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：
。
（3）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：
M－ne－→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是（填字母编号）
A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢
B．在铁制品表面镀辞
C．提高铁中含碳量，制成生铁
D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连
27．（10分）糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。
长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6）。
下列说法正确的是（错选倒扣分）
A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。
请预测木糖醇的一种化学性质（写反应方程式）：
（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。
A的实验结果如下：
I、通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60
II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。
例如：
乙醇（CH3CH2OH）有三种氢原子（图1）。
经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2
III、将A溶于水，滴入石器试液，发现溶液变红。
试推导写出A的结构简式为。
（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。
蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。
下列说法错误的是：
（填序号，错选倒扣分）
A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水
B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性
E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用
（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。
乙烯是香蕉的催熟剂，可使澳的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：
28．（10分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航
海、化工、医疗上不可缺少
的材料。
为了提高资源的利
用率，减少环境污染，可将
氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组
成产业链,其关系如下图所
示。
请回答下列问题：
（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。
（2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，试写出该反应的化学方程式：
_________________________________。
（3）已知：
①Mg（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）△H＝一641kJ·mol-1
②1/2Ti（s）+Cl2（g）＝1/2TiCl4（l）△H＝一385kJ·mol-1
则Mg与TiCl4反应的热化学方程式为，
该反应在氩气氛中进行的理由是。
（4）在上述产业链中,合成96t甲醇理论上需额外补充H2t（不考虑生
产过程中物质的任何损失）。
贵州省清华实验学校2010届高三下学期3月月考
化学参考答案
一、选择题
1．B2．D3．C4．B5．C6.A7.C8.D9.A10.D
二、选择题
11．CD12．BD13．BC14．BC15．AD16.C17.BC18.AD19.B20.A
三、非选择题
21．
．．
．．
．．
（1）C>SiC>Si
．．
．．
．．
（2）Na+[：
O：
]2-Na+（1分）Na+[：
O：
O：
]2-Na+
（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
4e-
（4）Si+2OH－+4H2O=SiO32-+2H2↑+3H2O
22．
（1）11．76~11．78均得分
（2）Na2CO3和NaHCO3因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1<（V2-V1）或计算说明
（3）以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3
（4）碱样的总碱量为：
n（Na2O）=[（25．02mL+24．98mL）/2]×10-3L/mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol（5）直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点
23．
（1）便于硫被水浸润
（2）Na2SO4取少量溶液，加稀盐酸酸化后，过滤，再加BaCl2溶液
（3）玻璃棒、漏斗、烧杯；用乙醇或CS2浸没滤渣，等自然流下后，重复几次。
（4）温度应低于43℃（1分），防止晶体风化失水（1分）
24．
（1）NaOH、NaAl（OH）4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氢氧化钠、铝酸钠（偏铝酸钠）、硅酸钠]
（2）CO2+2OH-==HCO3-+2H2O（1分），CO2+3H2O+2AlO2-==2Al（OH）3↓+2H2O-+CO32-
（3）bac；
（4）2H2O+2e-→2OH-+H2↑；Al（OH）3+ＯＨ-＝Al（OH）4-或Al（OH）3+ＯＨ-＝AlO2-+２H2O
（5）（2分）
25.
（1）
V正0．40
（2）25%；不变；1：
a；（3）-78.7
26.
（1）
（2）①NH3或NH4+；其规律是：
硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。
（其它合理答案均给分。
如硝酸的浓度越大，气体生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸浓度较低时，产物中才会出现氮气。
等等）
②B、C、D
③硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重
（3）A．B．D．
27.
（1）BCD；
（2）能与羧酸发生酯化反应（或其它合理的答案均可）；
（3）CH3COOH；
（4）AC；
（5）CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；
28．
（1）2FeTiO3+6C+7Cl2=====2FeCl3+2TiCl4+6CO
（2）TiCl4+3H2O===H2TiO3+4HCl
（3）2Mg（s）+TiCl4（l）===2MgCl2（s）+Ti（s）△H＝－512kJ·mo
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