必修一二 选修4练习.docx
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必修一二选修4练习
必修1、2选修4练习
1．下列化学方程式与结论均正确的是（）
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．2.3g金属钠在一定条件下生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目为0.1NA
B．22.4L氧气中所含的分子数目为NA
C．1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+离子数目是NA
D．17g氨气中所含氢原子数目为4NA
3．下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的是（）
①酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3
-、Cl-、I-
②pH=13的溶液:
Na+、CO32-
、SO
32-、AlO2-、S2-
③水电离出来的c（H+）=10-13 mol/L的溶液:
NH4+、K+、NO3
-、S2O
32-
④加入铝片能放出H2的溶液:
Na+、HCO
3-
、Cu2+、SO
42-
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe3+、NH4+
、Cl-、NO3
-
A．①②B．②③C．②④⑤D．②⑤
4．下列说法正确的是（）
A．工业上用FeCl3溶液吸收废气中的H2S气体，离子方程式为：
Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+
B．在0.1mol／L的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-均可大量共存
C．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：
c（H2C2O4）＞c（C2O42－）
D．已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K（NH3·H2O）>K（HCN）
5．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）。
A．将pH=4CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小
B．用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，
V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C．向0.2mol·L－1的盐酸溶液中加入等体积0.1mol·L－1NH3·H2O溶液：
c（Cl–）+c（OH–）=c（H＋）+c（NH3·H2O）
D．在含0.1molNaHSO4溶液中：
c（H＋）=c（SO42–）+c（OH–）
6．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：
O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－=Al（OH）3
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的酸、碱性保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
7．下列反应合乎实际并用于工业生产的是（）
A．Na在Cl2中燃烧制NaClB．高温分解石灰石制生石灰
C．Cl2与石灰水作用制漂白粉D．H2与Cl2充分混合点燃制HCl
8．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：
X（g）+mY（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是（）
A．m＝2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:
1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－1
9．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝-574kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝-1160kJ·mol-1
下列选项正确的是（）
A．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＝-867kJ·mol-1
B．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ
C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2mol
D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol
10．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（）
A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）＋
O2（g）＝CO（g）＋2H2O（g）ΔH＝-890.3kJ·mol-1
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少
C．根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2-E3
D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同
11．下图表示反应
，
，在某温度时
的浓度随时间变化的曲线：
13．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
14．下列说法正确的是
A．工业用SiO2与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是CO
B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯净氧气中燃烧的产物是SO3
C．钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是Na2O2
D．镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO
15．反应4A（s）+3B（g）
4C（g）+D（g），经2minB的浓度减少0．6mol·L-1，对此反应速率的正确表示是（）
A．用A表示的反应速率是0．4mol·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:
4:
1
C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0．3mol·L-1·min-1
D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的
16．下列说法正确的是
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3－）的比值保持增大
②浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：
2c（Na+）=3[c（CO
）+c（HCO
）]
③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的
C（OH-）=l0－amol·L-1
④已知：
Ksp（AgCl）=1.8xl0-10,Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×l0-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
A．①④B．②③C．①③D．②④
17．下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是
A．氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：
c（K+）＞c（Na+）＞c（Ba2+）
C．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：
2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
18．下列关于电解法精炼粗铜的叙述，不正确的是（）
A．粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4（aq）作电解液
B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：
Cu2++2e-
Cu
C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D．电解铜的纯度可达99.95%~99.98%
19．下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A．等质量的氢气完全燃烧分别生成气态水和液态水，前者△H大于后者
下列有关该反应的描述正确的是
A.第6
后，反应就终止了
B.
的平衡转化率为85%
C.若升高温度，
的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度，v正>v逆
12．下列物质分类的正确组合是
分类组合
纯净物
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
碱石灰
盐酸
纯碱
氧化铝
二氧化碳
B
盐酸
碳酸
小苏打
氧化镁
一氧化碳
C
H2O2
硝酸
苏打
过氧化钠
二氧化硫
D
五水硫酸铜
硫酸
碱式碳酸铜
氧化钠
三氧化硫
B．破坏反应物全部化学键所需要的能量小于破坏生成物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，可知含1molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的烧碱溶液混合，放出热量等于57.3kJ
D．H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
20．盖斯定律认为能量总是守恒的：
化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：
①H2O（g）===H2O（l）； ΔH＝-Q1kJ/mol
②C2H5OH（g）===C2H5OH（l）； ΔH＝-Q2kJ/mol
③C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）；ΔH＝-Q3kJ/mol
下列判断正确的是
A．酒精的燃烧热为Q3kJ
B．若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3）kJ
C．H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为化学变化
D．从反应③可知1molC2H5OH（g）能量高于2molCO2（g）和3molH2O（g）的总能量
21．下述实验不能达到预期实验目的的是（）
序号
实验内容
实验目的
A
将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中
配制质量分数为1.6％的CuSO4溶液
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
22．H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-
H++S2-若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
23．下列变化属于物理变化的是
A．煤的液化B．原子核裂变C．石油裂化D．木材的干馏
24．下列说法不正确的是
A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂
B．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维
C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
A．在AgI中加入S2-，沉淀转化为Ag2S沉淀，说明溶解度Ag2S0，说明1mol金刚石的能量大于1mol石墨的能量，稳定性：
金刚石<石墨，B错误；C．反应
中，亚铁离子做还原剂，铁离子是氧化产物，硝酸根离子是氧化剂，铵根离子是还原产物，还原性：
还原剂>还原产物，即Fe2+>NH4+，但是离子方程式书写错误，C错误；D．
两个反应中单质铁作还原剂，氯气、硫作氧化剂，生成物中铁元素的化合价越高，说明氧化性越强，氧化性：
Cl2>S，D正确，答案选D。
考点：
考查氧化还原反应、焓变的应用、沉淀转化
2．A
【解析】
试题分析：
A．2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1NA个，故A正确；B．氧气所处的状态不明确，故无法根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C．溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；D．17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含3mol氢原子，即含3NA个，故D错误；故选A。
考点：
考查阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。
3．D
【解析】
试题分析：
①酸性溶液中N
与Fe2+、I-等还原性离子不共存;碱性条件下②中离子可大量共存;③水电离出c（H+）=10-13mol·L-1,此溶液可能为强酸溶液,也可能为强碱溶液,若为强酸溶液,则S2
不能大量存在,若为强碱溶液,则N
不能大量存在;④加入Al片放出H2的溶液可为酸也可为碱,HC
在酸或碱中均不可大量存在;⑤滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液,四种离子可大量共存，故D正确。
考点：
本题考查离子共存。
4．D
【解析】
试题分析：
A、用FeCl3溶液吸收废气中的H2S气体，离子方程式为：
2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+，A错误；B、Al3+与HCO3-发生双水解，不能大量共存，B错误；C、NaHC2O4溶液pH=4，溶液呈酸性，说明阴离子HC2O4-的电离程度大于水解程度，所以c（H2C2O4）＜c（C2O42-），C错误；D、25℃时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，则HCN电离程度小于NH3•H2O电离程度，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN），D正确。
答案选D。
考点：
离子方程式，离子共存，电离平衡常数
5．D
【解析】
试题分析：
A、将pH=4CH3COOH溶液加水稀释10倍，氢离子浓度减小，由于离子积不变，所以氢氧根离子浓度增大，A错误；B、用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液，若体积相同，则恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，若呈中性，说明醋酸体积大于氢氧化钠，B错误；C、向0.2mol·L－1的盐酸溶液中加入等体积0.1mol·L－1NH3·H2O溶液，得到等浓度的氯化铵和盐酸的混合溶液，根据电荷守恒c（Cl–）+c（OH–）=c（H＋）+c（NH4+），NH4+水解会生成NH3·H2O，由于水解是微弱的，所以NH3·H2O的浓度远远小于c（NH4+），则c（Cl–）+c（OH–）>c（H＋）+c（NH3·H2O），C错误；D、在含0.1molNaHSO4溶液中：
电荷守恒c（H＋）+c（Na＋）=2c（SO42–）+c（OH–），物料守恒c（Na＋）=c（SO42–），则c（H＋）=c（SO42–）+c（OH–），D正确。
答案选D。
考点：
离子浓度大小比较
6．A
【解析】
试题分析：
A、原电池中正极得到电子，都是氧气发生还原反应，A项正确；B、以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O，B项错误；C、根据电极反应式可知反应是消耗氢氧化钠的，溶液的pH减小，C项错误；D、电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，D项错误；答案选A。
考点：
考查原电池
7．B
【解析】
试题分析：
A、工业上是利用粗盐提出氯化钠，不是用钠和氯气制取，所以不选A；B、工业上用煅烧石灰石的方法生石灰，正确，选B；C、工业上是用氯气和石灰乳制取漂白粉，不选C；D、工业上是让氢气在氯气中燃烧制取氯化氢的，不能用二者混合点燃，容易爆炸，所以不选D。
考点：
工业制取方法。
8．D
【解析】
试题分析：
反应体积再充入1molZ，再次到平衡，各物质的体积分数不变，说明达到了等效平衡，则说明反应前后气体体积不变，则m=2，A正确，不选；没有改变温度，平衡常数不变，B正确。
因为加入的X和Y的物质的量比等于计量数的比，所以二者转化率相同，C正确。
因为反应前后气体体积不变，所以平衡时Z的物质的量为（1+2）/10%=0.3摩尔，则，Z的浓度为0.3/2=0.15mol/L，D错误，选D。
考点：
等效平衡
【名师点睛】等效平衡问题及解题思路
1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
2、等效平衡的分类
（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡
Ⅰ类：
对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
Ⅱ类：
在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
（2）定T、P下的等效平衡（例4：
与例3的相似。
如将反应换成合成氨反应）
Ⅲ类：
在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。
9．B
【解析】①+②得到CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H＝―867kJ·mol－1，A不正确，B正确。
x=1.6，则N的化合价是＋3.2，但没有指明其物质的量，故C不正确。
2.24LCH4是0.1mol，转移电子是0.1mol×8＝0.8mol，D不正确。
10．D
【解析】
试题分析：
A、甲烷的燃烧热是指1摩尔甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出的热量，热化学方程式中水的状态错误，不选A；B、液态水的能量比气态水的少，所以反应生成液态水放出的热量多，错误，不选B；C、从图分析，反应为放热反应，放出的热量为E1-E3，错误，不选C；D、反应的焓变与反应条件无关，正确，选D。
考点：
燃烧热，热化学方程式的书写，反应热的计算
11．
BD
【解析】
【答案】D
【解析】碱石灰是NaOH与CaO的混合物，盐酸为混合物，氧化铝为两性氧化物；CO为不成盐氧化物；Na2O2为过氧化物（或者说是一种盐）；选D
13．C
【解析】
试题分析：
A、根据表中数据，达到平衡时，X的物质的量浓度减少0.05mol/L，所以X的转化率是50%，正确；B、该反应中X、Y、Z浓度的变化值之比为化学计量数之比，为0.05:
0.15:
0.1=1:
3:
2，且反应为可逆反应，平衡常数K=0.12/（0.05×0.053）=1600，正确；C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，但温度不变，平衡常数不变，错误；D、平衡常数只是温度常数，改变温度可以改变此反应的平衡常数，正确，答案选C。
考点：
考查化学平衡的计算、平衡常数的理解与计算
14．A
【解析】硫燃烧的产物都是SO2，B不正确。
钠燃烧的产物是过氧化钠，缓慢氧化的产物是氧化钠，C不正确。
空气中含有氮气和CO2，所以镁在空气中燃烧的生成物有氮化镁、氧化镁和碳，D不正确。
答案选A。
15．B
【解析】
试题分析：
A、A是固体，不能表示反应速率，A项错误；B、速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：
v（C）：
v（D）=3：
4：
1，B项正确；C、计算的是平均速率，不是即时速率，C项错误；D、A是固体，不能表示反应速率，D项错误；答案选B。
考点：
考查反应速率的计算
16．C
【解析】
试题分析：
①两者的浓度之比等于物质的量之比，稀释时，促进碳酸氢根离子的电离和水解，碳酸氢根离子的物质的量减小，钠离子的物质的量不变，故两者的比值增大，①正确；②溶液中含碳的微粒还有碳酸分子，故②错误；③恰好完全中和时生成氯化铵溶液，溶液中的氢离子是水电离出的，由水电离出的氢离子等于由水电离生成的氢氧根离子，故③正确；④有Ksp的表达式可以求出溶液中离子的浓度，根据离子浓度比较，重铬酸钾溶液中离子浓度大，故溶解度大，④错误；故选C。
考点：
电离和水解平衡的影响因素、溶液中的守恒关系、由水电离产生的氢离子和氢氧根离子的求算、溶解度的比较等知识。
17．C
【解析】
试题分析：
A、氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液可能为：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），也可能为：
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），错误；B、pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：
c（Na+）＞c（K+）＞c（Ba2+），错误；C、物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，因为CO32‾的水解程度大于HCO3‾的水解程度，所以c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），正确；D、根据物料守恒，将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：
2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），错误。
考点：
本题考查离子浓度比较。
18．C
【解析】电解法精炼粗铜是以粗铜作阳极，发生反应为：
Cu-2e-
Cu2+。
在此以前，由于Ni、Fe、Zn杂质均比Cu易失电子，故首先变成Ni2+、Fe2+、Zn2+进入溶液。
在阴极上，发生反应为Cu2++2e-
Cu，而Ni2+、Fe2+、Zn2+得电子能力比Cu2+弱，它们不可能重新变为单质，最后仍存在于电解质溶液中。
D正确。
19．A
【解析】A．气态水变化为液态水过程放热，焓变为负值比较大小，等质量的氢气完全燃烧分别生成气态水和液态水，前者△H大于后者，故A正确；
B．△H=反应物中断裂化学键的能量和﹣生成物中形成化学键的放出能量和，△H＜0为放热反应，则破坏反应物全部化学键所需要的能量小于破坏生成物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，故B错误；
C．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，可知含1molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的烧碱溶液混合，放出热量大于57.3kJ，故C错误；
D．H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，故D错误；
【点评】本题考查了化学反应能量变化，反应焓变的计算方法，主要是燃烧热、中和热概念的理解应用，题目难度中等．
20．B
【解析】
正确答案：
B
A、不正确，表示的是气体乙醇的燃烧生成气态水的热化学方程形式，不是燃烧热，乙醇和水都要是液态；
C、不正确，是否为化学变化主要看是否有新物质生成而不是能量变化
D、不正确，还有氧气。
21．C
【解析】
试题分析：
A将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中,得到100g溶液，其中溶质CuSO4的质量是1.6g，所以可以配制质量分数为1.6％的CuSO4溶液，错误；A.向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液,会产生Ag2S沉淀是因为Ag2S溶度积产生效益AgCl，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，正确；C.由于HClO有强氧化性，会把变色的pH试纸氧化，所以不能测定溶液的酸碱性，也就不能比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，错误；D。
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，根据沉淀测定的快慢来比较浓度对反应速率的影响，正确。
考点：
考查化学实验操作与实验目的的关系
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