深圳市龙岗区学年高一上学期期末化学试题及答案.docx
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深圳市龙岗区学年高一上学期期末化学试题及答案
2014-2015学年广东省深圳市龙岗区高一（上）
期末化学试卷
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．为迎“绿色世博，低碳世博”，某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是（ ）
①提高汽车尾气排放标准②使用无汞电池
③使用可降解塑料袋，减少白色污染④分类回收垃圾
⑤使用无磷洗涤剂；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．
A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部
考点：
常见的生活环境的污染及治理．
专题：
热点问题．
分析：
所谓低碳经济，就是在可持续发展的理念的指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型，新能源开发等多种手段，尽可能的减少煤炭、石油等高碳能源的消耗，减少温室气体的排放，达到社会经济发生和环境质量改善的双赢的一种经济发展形态．以此进行分析．
解答：
解：
①汽车尾气中含有碳氧化物和氮氧化物以及铅类等有害气体，提高汽车尾气排放标准，可减少尾气的排放，可以采纳；
②汞属于重金属，对人体有害，使用无汞电池可减少汞污染，可以采纳；
③使用可降解塑料袋，减少白色污染，可改善土壤和环境质量，可以采纳；
④分类回收垃圾，减少垃圾的排放，有利于资源的回收利用，可以采纳；
⑤使用无磷洗涤剂，可减少含磷物质的排放，可以采纳；
⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，可以采纳．
故选D．
点评：
本题考查常见生活的污染及治理，题目难度不大，注意环境污染的种类和治理方法，注重基础知识的积累．
2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
化学史．
分析：
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，
A、图中标志是爆炸品标志；
B、图中标志是氧化剂标志；
C、图中标志是剧毒品标志；
D、图中标志是腐蚀品标志；
解答：
解：
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志．
A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；
B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；
C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；
D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；
故选：
D．
点评：
在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可．
3．下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ）
A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒
B．CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒
C．汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
D．纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠
考点：
化学实验安全及事故处理；常见元素的名称、符号、离子符号；碳族元素简介．
分析：
A．铅笔芯的主要成分是粘土和石墨；
B．一氧化碳不溶于水，用水无法防止一氧化碳中毒；
C．“汽水”中含有大量的二氧化碳；
D．纯碱为碳酸钠，烧碱为氢氧化钠．
解答：
解：
A．铅笔的笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的，不是金属铅，故A错误；
B．一氧化碳不溶于水，不能防止煤气中毒，故B错误；
C．“汽水”中含有大量的二氧化碳，植物的光合作用需要二氧化碳，故C正确；
D．碳酸钠的俗名为纯碱、苏打，氢氧化钠的俗名为烧碱、苛性钠，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查化学与生活的关系，题目难度不大，掌握常见物质的组成、俗名、性质为解答关键，注意“汽水”中含有大量的二氧化碳，有利于植物的光合作用．
4．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．产生布朗运动
B．产生丁达尔现象
C．胶体微粒不能穿透半透膜
D．分散质直径在10﹣7～10﹣9m之间
考点：
分散系、胶体与溶液的概念及关系．
分析：
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．
解答：
解：
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．
故选D．
点评：
本题考查了胶体的本质特征，较简单，注意基础知识的积累．
5．有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同．
（1）食醋、牛奶、加碘盐、水
（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石
（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁．
则各组中的一种物质依次为（ ）
A．牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙
B．水、金刚石、盐酸、烧碱
C．食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁
D．加碘盐、冰、氯化钠、纯碱
考点：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．
专题：
物质的分类专题．
分析：
（1）从混合物和纯净物的角度来划分；
（2）从化合物和单质的角度来划分；
（3）从混合物和纯净物的角度来划分；
（4）从盐和碱的角度来划分．
解答：
解：
（1）食醋、牛奶、加碘盐均为混合物，而水为纯净物，故水和其他物质所属类别不同；
（2）冰、干冰、氧化铁均为化合物，而金刚石为单质，故金刚石和其他物质所属类别不同；
（3）氯化钠、硫酸铜、硝酸铝均为纯净物，而盐酸是HCl的水溶液，为混合物，故盐酸和其他物质所属类别不同；
（4）纯碱、碳酸钙、氯化亚铁均为盐，而烧碱NaOH为碱，故NaOH和其他物质所属类别不同；
故选B．
点评：
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
6．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（ ）
A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高
考点：
金属与合金在性能上的主要差异；合金的概念及其重要应用．
专题：
金属概论与碱元素．
分析：
根据镁铝合金的性质判断正误．
解答：
解：
根据镁铝合金的性质是坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，所以主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等；A、C、D都符合这些特点，只有B不符合．
故选：
B
点评：
本题考查的是合金的性质及应用，性质决定用途，用途体现性质，根据镁铝合金的性质判断即可．
7．下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体
D．钠的质地软，可用小刀切割
考点：
钠的化学性质；钠的物理性质．
专题：
金属概论与碱元素．
分析：
钠是一种银白色金属，质软，性质活泼，易与空气中氧气、水等反应，可用来置换较难冶炼的较不活泼金属．
解答：
解：
A．钠比钛、锆、铌等金属活泼，并且钛、锆、铌等金属较难冶炼，可用钠置换，故A正确；
B．钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合态存在，故B正确，
C．钠是一种银白色金属，故C错误；
D．钠晶体中，金属键作用力较弱，钠的质地较软，可用小刀切割，在实验中我们可观察到此现象，故D正确．
故选C．
点评：
本题考查钠的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
8．某无色水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣B．Ca2+、K+、CO32﹣、OH﹣
C．Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SO4﹣D．H+、Na+、HCO3﹣、OH﹣
考点：
离子共存问题．
分析：
根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答：
解：
A．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+为黄色，与无色不符，故C错误；
D．H+分别与HCO3﹣、OH﹣反应，不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
9．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．浓氨水B．碳酸钠C．稀硫酸D．金属铁
考点：
电解质与非电解质．
分析：
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．
解答：
解：
A、浓氨水是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、碳酸钠属于盐，是化合物，属于电解质，故B正确；
C、稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、金属铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
故选B．
点评：
本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．
10．下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A．48gO3气体含有NA个O3分子
B．7.8gNa2O2含有0.2NA个阴离子
C．27gAl含有电子的总数为3NA个
D．标准状况下，22.4LH2O中含有NA个氧原子
考点：
阿伏加德罗常数．
分析：
A．质量转化为物质的量，结合N=nNA计算；
B．过氧化钠是由钠离子与过氧离子构成；
C.1个铝原子含有13个电子；
D．气体摩尔体积适用对象为气体．
解答：
解：
A.48gO3气体的物质的量为
=1mol，含有臭氧分子数为NA，故A正确；
B.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有阴离子的总是为0.1mol，0.1NA个阴离子，故B错误；
C.27gAl物质的量为1mol，含有电子数为13NA个，故C错误；
D．标况下水是液态，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：
A．
点评：
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和对象，题目难度不大．
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙和盐酸反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl﹣=AgCl↓
考点：
离子方程式的书写．
专题：
离子反应专题．
分析：
A．碳酸钙不溶于水，应写成化学式；
B．氢氧化钡和硫酸反应生成BaSO4和H2O；
C．铁和盐酸反应生成Fe2+和H2；
D．向硝酸银溶液中加盐酸生成AgCl．
解答：
解：
A．碳酸钙不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+Ca2++CO2↑，故A错误；
B．氢氧化钡和硫酸反应生成BaSO4和H2O，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．铁和盐酸反应生成的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．向硝酸银溶液中加盐酸生成AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题注意物质的性质，书写离子方程式时必须符合反应的实际，注意离子方程式必须遵循守恒定律．
12．关于反应3NO2+H2O═2HNO3+NO的说法正确的是（ ）
A．该反应的氧化剂是水
B．该反应的还原剂是水
C．氧化剂和还原剂的物质的量比为1：
2
D．若有3molNO2反应，则转移电子4mol
考点：
氧化还原反应．
分析：
该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．
解答：
解：
A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：
2，故C正确；
D．在反应中若有3molNO2反应，即生成1molNO时，则有2molNO2被还原，所以有2mol电子发生转移，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中化合价变化的元素只有N元素，为易错点．
13．实验室需要用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（ ）
A．称取12.5g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液
B．称取12.5g胆矾（CuSO4•5H2O），加入500mL水配成溶液
C．称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液
D．称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液
考点：
溶液的配制．
专题：
化学实验基本操作．
分析：
实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶．配制溶液的体积为500mL，根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，再根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断．注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500mL．
解答：
解：
由于实验室没有480mL的容量瓶，只能选用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：
0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸铜的质量为：
160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾质量为：
250g/mol×0.05mol=12.5g，
A．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，得到的溶液的浓度为0.1mol/L，故A正确；
B．称取12.5g胆矾配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故B错误；
C．应选用500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要称取8.0g无水硫酸铜，故C错误；
D．称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，根据c=
理解溶液的配制、物质的量浓，注意一定容量规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液．
14．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如CaOCl2就是一种混盐．“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl（SO4）2就是一种复盐．下列各化合物中属于混盐的是（ ）
A．Ca（NO3）ClB．（NH4）2Fe（SO4）2C．NaHCO3D．K3
考点：
混合物和纯净物．
分析：
盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，再结合题中信息和盐的定义进行分析判断．
解答：
解：
A、Ca（NO3）Cl，该物质是由一种金属阳离子和两种酸根离子构成的，因此属于混盐，故A正确；
B、（NH4）2Fe（SO4）2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，是一种复盐，故B错误；
C、碳酸氢钠属于酸式盐，只有一种阴离子和阳离子构成，故C错误；
D、K3含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，既不是复盐也不是混盐，故D错误，
故选A．
点评：
本题是信息给予题，注意根据盐的概念和题目中信息分析解答，考查学生提练加工信息的能力．
15．下列叙述正确的是（ ）
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价
考点：
二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；金属冶炼的一般原理；铁的化学性质．
分析：
A、SO2与品红中的有色物质发生化合而褪色，可作漂白剂；
B、Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2；
C、浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体；
D、Fe与非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价．
解答：
解：
A、SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，故A错误；
B、Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B错误；
C、浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故，故C正确；
D、Fe与其它非金属反应产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如与S反应生成FeS中Fe显+2价，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查化学反应及其物质的性质，要掌握常见物质如钠、硝酸、铁等的性质．
16．下列说法正确的是（ ）
A．取碳酸钾固体进行焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色
B．漂白粉是纯净物，它的成分为次氯酸钙
C．实验室制备Cl2时，可用排烧碱溶液集气法收集
D．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
考点：
焰色反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；气体的收集．
分析：
A、钾元素的焰色反应，需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰；
B、漂白粉是混合物，主要成分是次氯酸钙；
C、氯气溶于烧碱；
D、加碘食盐中的碘是以碘酸根的形式存在的，据此解答即可．
解答：
解：
A、钾元素隔着钴玻璃观察火焰为紫色，所以观察钾元素的焰色应透过蓝色的钴玻璃，避免钠元素的干扰，故A正确；
B、漂白粉是次氯酸钙与氯化钙的混合物，主要成分是次氯酸钙，故B错误；
C、氯气与氢氧化钠发生反应，不能利用排氢氧化钠溶液的方法收集，故C错误；
D、淀粉遇碘单质变蓝色，碘盐中的碘是碘酸根，故D错误，
故选A．
点评：
本题主要考查的是焰色反应、加碘食盐成分、混合物的概念以及氯气的性质，综合性较强，但是难度不大．
17．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
AH2O2、SO2都具有漂白性H2O2、SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
BSO2具有还原性SO2通入Ba（NO3）2溶液中可见白色沉淀生成
C浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟
DNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气
A．AB．BC．CD．D
考点：
二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；浓硫酸的性质．
分析：
A、陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，但过氧化氢和二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色表现的是还原性；
B、陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，稀硝酸溶液中二氧化硫被氧化为硫酸；
C、陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟是硝酸的酸性；
D、陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，二者无因果关系．
解答：
解：
A、陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，但过氧化氢和二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色表现的是还原性，二者无因果关系，故A错误；
B、陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，二氧化硫具有还原性，通入硝酸钡溶液，形成的稀硝酸溶液把二氧化硫被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故B正确；
C、陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟是硝酸的酸性，二者无因果关系，故C错误；
D、陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，二者无因果关系，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了物质性质的理解应用，掌握物质性质和反应现象实质是解题关键，题目较简单．
18．下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）
A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．用高锰酸钾加热分解制取O2
C．用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
考点：
氧化还原反应．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降．
解答：
解：
A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2，属于置换反应，为氧化还原反应，故A不选；
B．用高锰酸钾加热分解制取O2，有单质生成，Mn和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2，Mn和Cl元素的化合价发生变化，实验氧化还原反应，故C不选；
D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，属于复分解反应，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D选．
故选D．
点评：
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的特征，从化合价的角度分析氧化还原反应．
19．检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是，先取少量固体于试管中，然后（ ）
A．加热，用湿润的红色石蕊试纸检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性
C．加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验
考点：
铵离子检验．
专题：
氮族元素．
分析：
根据铵离子的检验方法进行判断：
加入滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+．
解答：
解：
铵离子的检验，是加入强碱加入能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵离子，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了铵离子的检验，根据所学知识完成即可，难度一般．
20．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）
A．1：
2：
3B．6：
3：
2C．3：
1：
1D．1：
1：
1
考点：
常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．
专题：
几种重要的金属及其化合物．
分析：
根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；
解答：
解：
将三种金属各0.3mol分别投入100mL1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，
应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：
（0.1L×1mol/L）×
═0.05mol．
但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，
钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：
0.3mol钠产生0.15mol氢气．
故将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：
0.15mol：
0.05mol：
0.05mol═3：
1：
1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：
1：
1．
故选C．
点评：
本题考察金属与酸反应的计算．此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应．
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