B.T1K时平衡体系中可通过移走SiCl4提高SiHCl3的转化率
C.当反应进行到a处时，
＝
D.T2K时平衡体系中再充入1molSiHCl3，平衡正向移动，x（SiH2Cl2）增大
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）以电石渣[主要成分Ca（OH）2，含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：
（1）“浸渍”时，NH4Cl和Ca（OH）2反应的化学方程式为________________________________________。
（2）“浸渍”时，一定时间内Ca2＋浸取率随温度变化如图所示。
Ca2＋浸取率随温度升高而上升的两个原因是_________________________________________；__________________________________________。
（3）“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为___________________________。
（4）滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___________________________________。
（5）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是____________________________________
________________________________________________________________________。
17.（15分）那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。
化合物I是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：
（1）化合物A中的官能团名称为________________（写两种）。
（2）设计反应A→B的目的为________________________________。
（3）化合物C的分子式为C10H11O4I，写出C的结构简式：
________________________。
（4）化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
____________________。
①分子中含有硝基（—NO2）且直接连在苯环上；②分子中只有3种不同化学环境的氢。
（5）写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。
化验员称取了该固体样品1.000g，加水溶解后配成100mL溶液X。
Ⅰ.取25.00mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3将BrO
还原为Br－；
Ⅱ.去除过量的SO
后调至中性；
Ⅲ.加入K2CrO4作指示剂，用0.1000mol·L－1AgNO3标准溶液滴定Br－至终点，消耗AgNO3标准溶液11.25mL；
Ⅳ.另取25.00mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br－，消耗上述AgNO3标准溶液3.75mL。
已知：
①25℃时，Ag2CrO4（砖红色）的Ksp＝1.12×10－12，AgBr（浅黄色）的Ksp＝5.0×
10－15；
②Ⅳ中酸化时发生反应：
BrO
＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O
请回答：
（1）步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为________________________________。
（2）步骤Ⅲ中，滴定终点的现象为_____________________________________________。
（3）步骤Ⅳ中，加热的目的是________________________。
（4）计算试样中KBrO3质量分数。
（写出计算过程，结果保留3位有效数字）
19.（15分）二氧化氯（ClO2）和臭氧（O3）均具有强氧化性，可用于水处理。
ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。
（1）以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2（SO4）3、Na2SO4，该反应的化学方程式为___________________________________________________。
（2）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。
实验室模拟该过程的实验装置（夹持装置略）如图1所示。
图1
①反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__________________________________。
②通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有_________________________________。
③ClO2处理含CN－废水的离子方程式为_______________________________________。
④装置D的作用是________________________________。
（3）某科研机构经多次实验，利用O3、KCl和工业废渣（主要成分为NaNO3和NaNO2）制得KNO3，相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量＝
]。
请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：
将100g废渣加入80mL热水中，充分搅拌，__________________________________________，在50℃恒温水浴锅中充分反应后，过滤，__________________________，趁热过滤，________________________，过滤得KNO3粗品，再重结晶提纯得到KNO3。
（需使用的试剂及用量：
60L0.008g/LO3和80gKCl固体）
图2 图3
20.（14分）将甘油（C3H8O3）转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ：
C3H8O3（l）＋3H2O（g）
3CO2（g）＋7H2（g） ΔH1
反应Ⅱ：
2C3H8O3（l）＋3O2（g）
6CO2（g）＋8H2（g）ΔH2＝akJ·mol－1
反应Ⅲ：
2H2（g）＋O2（g）
2H2O（g）ΔH3＝bkJ·mol－1
（1）ΔH1＝__________。
（2）酸性条件下，甘油可在纳米TiO2Pt复合膜阳极上转化为甘油醛（C3H6O3），该电极方程式为________________________________。
（3）硝化甘油（C3H5O9N3）是治疗心绞痛的速效药，也可用作开采矿物的炸药。
①硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放NO，实验室中也可通过干法制备NO，方程式为3KNO2＋KNO3＋Cr2O3
2K2CrO4＋4NO↑。
若有1molNO生成，则被KNO3氧化的Cr2O3的物质的量为________mol。
②硝化甘油爆炸时会彻底分解为N2、O2、CO2和H2O，反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）①反应Ⅰ制备H2时的副产物很多，主要有CH4、C2H4等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，目的是__________________________________________________________。
②为了有效提高反应Ⅰ氢气的产率，研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。
如图1所示，请分析加入CaO提高氢气产率的原因_________________________________________。
图1 图2
（5）高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。
图2为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则Ni/SiC催化剂的优点是________________________________________________________________________。
21.（12分）镍是银白色金属，具有磁性。
图1为一种含镍配合物及其配体。
物质A 物质B
图1
（1）Ni2＋基态核外电子排布式为__________________。
（2）物质A中碳原子采取的杂化类型为__________，所含有的非金属元素的第一电离能由小到大顺序为__________（用元素符号表示）。
（3）1mol物质B中所含σ键的物质的量为__________mol。
（4）物质B在一定条件下水解生成
的沸点为197℃，而
的沸点为247℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是____________。
（5）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图2所示，则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为__________。
图2
2019届高三年级第一次模拟考试（七）（泰州）
化学参考答案
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1.C 2.B 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C 8.D 9.C 10.B
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.B 12.CD 13.D 14.BD 15.BC
非选择题（共80分）
16.（12分，每空2分）
（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2NH3·H2O
（2）温度升高，增大浸取反应速率，从而提高Ca2＋浸取率；温度升高导致氨挥发，促进该反应平衡向右移动，从而提高Ca2＋浸取率；温度升高，NH4Cl溶液水解程度增大，从而提高Ca2＋浸取率；温度升高，溶液黏稠度减小，从而提高Ca2＋浸取率（答出两点即可）
（3）Ca2＋＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH
＋H2O或Ca2＋＋2NH3＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH
（4）NH4Cl
（5）取少许最后一次水洗滤液于试管中，加HNO3酸化后，加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则已洗净（或若有白色沉淀生成则未洗净）
17.（15分，除标注外，每空2分）
（1）醚键、醛基（各1分，共2分）
（2）防止醛基在后继步骤中反应或保护醛基
（3）
（3分） （4）
（3分）
（5）
（5分）
18.（12分，除标注外，每空2分）
（1）3SO
＋BrO
===Br－＋3SO
（2）当滴入最后一滴AgNO3溶液时，产生砖红色沉淀
（3）除去溶解在溶液中的Br2（或使Br2挥发）
（4）w（KBrO3）＝8.35%
第一次所取25.00mL溶液中：
n（Br－）总＝n（AgBr）＝0.1000mol·L－1×11.25×10－3L＝1.125×10－3mol
所以，n（BrO
）＋n（Br－）＝n（Br－）总＝1.125×10－3mol（1分）
第二次所取25.00mL溶液，加酸反应后：
n（Br－）余＝0.1000mol·L－1×3.75×10－3L＝3.75×10－4mol（1分）
由步骤Ⅳ可知：
BrO
～5Br－
所以，n（BrO
）＝
×[n（Br－）总－n（Br－）余]＝
×（1.125×10－3mol－3.75×10－4mol）＝1.25×10－4mol（2分）
由1g样品配成100mL溶液，且每次实验取的是25mL
所以，w（KBrO3）＝
×100%＝8.35%（2分）
19.（5分，除标注外，每空2分）
（1）2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑＋Fe2（SO4）3＋15Na2SO4＋14H2O
（2）①提高化学反应速率，同时防止H2O2受热分解（或答：
高于30℃会导致H2O2分解，低于30℃会导致反应速率较低）
②稀释ClO2，防止其发生爆炸
③2CN－＋2ClO2===2CO2＋N2＋2Cl－
④吸收ClO2等气体，防止污染大气。
（3）通入60L0.008g·L－1O3充分反应，再加入80gKCl固体充分反应 然后将溶液浓缩蒸发水量25%将滤液冷却到10℃结晶。
（5分）
20.（14分，每空2分）
（1）
（a－3b）kJ·mol－1
（2）C3H8O3－2e－===C3H6O3＋2H＋
（3）①0.125
②4C3H5O9N3
6N2↑＋O2↑＋12CO2↑＋10H2O
（4）①提高氢气的产率或使甘油和水分子中氢原子尽可能转化为氢气（答案合理即可）
②CaO消耗CO2，降低CO2的浓度，促使平衡正向移动，提高H2产率
（5）催化剂效率高，稳定性高或催化剂寿命长（答案合理即可）
21.（12分，每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8
（2）sp2 C（3）16
（4）
形成分子内氢键，
形成分子间氢键，故前者沸点低于后者
（5）6
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