广东省深圳市福田区中考三模化学试题文末有答案.docx
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广东省深圳市福田区中考三模化学试题文末有答案
2021年广东省深圳市福田区中考三模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列物质的实际用途主要体现其物理性质的是
A．焦炭用于炼铁B．液氮用作制冷剂
C．甲烷用作燃料D．氧气用于医疗急救
2．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语表述正确的是
A．铵根离子：
B．碳酸氢钙的化学式：
CaHCO3
C．2个铁离子：
2Fe+3D．一个氦原子或氦气：
He
3．规范操作是实验安全和实验成功的保证。
下列实验操作不能达到实验目的是
A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
B．蒸发结晶时，蒸发皿可以直接加热
C．用湿润的pH试纸测该溶液pH
D．水中可以加入少量氢氧化钠增强导电性
A．AB．BC．CD．D
4．化学与生活息息相关，厨房中常用的调味品“食醋”含有醋酸。
醋酸的化学式为CH3COOH，下列说法正确的是
A．醋酸中碳元素的质量分数最大
B．醋酸属于有机小分子化合物
C．醋酸中碳、氢两种元素的质量比是1：
2
D．醋酸是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的化合物
5．化学学习注重对实验现象进行观察和描述。
下列实验现象描述正确的是
稀释浓硫酸
一氧化碳还原氧化铁
硫在氧气中燃烧
铜片与稀硫酸反应
A．放出大量的热
B．黑色固体逐渐变为红色
C．发出淡蓝色火焰
D．有气泡产生，溶液由无色变为蓝色
A．AB．BC．CD．D
6．归纳总结是学习的重要方法。
下列归纳总结完全正确的是
A．化学与医疗
B．化学与安全
①NaC1用来配制医疗上的生理盐水
②NaHCO3和A1（OH）3都能治疗胃酸过多，均发生了中和反应
①油锅着火应立即盖上锅盖
②甲醛溶液浸泡的海产品不能食用
C．化学与生活、农业
D．化学与健康
①“大疆无人机”所用碳纤维属于复合材料
②使用铁制容器配制、盛放农药波尔多液
①青少年“缺钙”会造成贫血
②我们可通过食用水果获得蛋白质
A．AB．BC．CD．D
7．门捷列夫编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
如图为元素周期表的一部分和两种原子的原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．硫原子的相对原子质量是32.06
B．氧原子和硫原子在化学反应中易得到电子形成阴离子
C．氧原子和硫原子属于不同元素，是因为核内质子数不同
D．氧原子的结构示意图中的“+8”代表氧原子核内有8个中子
8．“宏观辨识和微观探析”是化学学科的核心素养之一、下图为物质甲、乙两溶液发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是
A．该反应属于基本反应类型中的复分解反应
B．物质丙的溶液中仅含Na+和
两种微粒
C．等质量的甲、乙反应后，溶液的pH为7
D．甲溶液中阳离子个数多，该溶液带正电
9．如图为甲、乙两种固体（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．除去甲中少量的乙，用蒸发结晶的方法
B．t1℃甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：
5
C．t2℃时，将等质量的甲和乙配成饱和溶液，所得溶液质量甲<乙
D．将t2℃时甲和乙的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数甲=乙
10．分离与提纯是获得物质的重要方法。
下列除杂方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
CO2（CO）
通入O2点燃
B
KCl（KClO3）
加入少量MnO2，充分加热
C
Fe粉（Zn粉）
加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干
D
CaC12（HCl）
加入过量CaCO3，充分反应，过滤
A．AB．BC．CD．D
11．下列图象分别表示4个实验的过程中，其中图象与对应实验相符的是
A．将一定质量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发至有晶体析出
B．向等质量的金属Fe和Zn中分别加入等浓度的稀盐酸
C．电解一定质量的水
D．在空气中灼烧，除去氧化铜中混有的铜粉
A．AB．BC．CD．D
12．中央经济工作会议将“做好碳达峰、碳中和工作”列为2021年重点工作之一、如图所示转化关系中，控制物质丙排放量正是该项工作的关键。
甲、乙、丙是初中化学常见的物质，其中甲为单质，乙和丙为组成元素相同的化合物，且常温下均为气态。
下列有关说法正确的是
A．甲一定是碳B．甲、乙、丙均可作为燃料
C．乙和丙均可与NaOH溶液反应D．丙转化为乙，可通过化合反应实现
二、实验题
13．化学兴趣小组利用所学的化学知识进行气体制取实验。
（1）实验室可用装置C代替装置B制取某些气体，装置C的优点是______；实验室制取二氧化碳化学方程式是______。
（2）装置D有多种用途，可以收集、短时储存气体，随开随用。
若用D装置收集氢气时，将导管①与发生装置连接，打开K1、K2和分液漏斗的玻璃塞，关闭K3，看到的现象是______；若要使用氢气时，使氢气从导管②排出，打开______和分液漏斗的玻璃塞，关闭______（填开关编号）。
（3）实验室若用装置A制取氧气，写出该反应的化学方程式为______。
三、科学探究题
14．抗击疫情，我们伟大的祖国创造了无数奇迹！
10天建成火神山医院，在建造过程中用到了HDPE膜。
化学兴趣小组HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。
（提出问题）HDPE膜由什么元素组成？
（查阅资料）
①HDPE膜能够燃烧，在空气中烧可能生成一氧化碳、二氧化碳、水；
②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体；
③HDPE膜属于链状结构的高分子材料，被称为高密度聚乙烯膜，加热时熔化，冷却后变成固体，具有______（“热塑性”或“热固性”）。
（实验探究）如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（假设每步反应均进行完全）。
（实验记录）
装置质量
A装置总质量
C装置总质量
实验前
100.0g
100.0g
实验后
105.4g
113.2g
（实验分析）
（1）装置A的作用是______。
（2）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有______。
装置B中发生的化学反应方程式为______。
（3）装置D的作用是______。
（数据处理）4.2g的HDPE膜样品中含碳、氢元素的总质量为______g。
（实验结论）HDPE膜由碳元素、氢元素组成，不含其他元素的理由是______（用数据分析）。
四、流程题
15．二氧化硫排放在空气中，会形成酸雨。
工业上采用“双碱法脱硫”（NaOH和Ca（OH）2），除去烟气中含有的二氧化硫，流程如图。
（查阅资料）氧化室中发生的反应是
（1）吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状的目的是______，反应的化学方程式为______。
（2）沉淀室中发生的是复分解反应，反应的化学方程式为______。
物质
Na2SO3
Ca（OH）2
CaSO3
NaOH
（20℃）溶解度/g
26
0.16
0.0043
109
（3）上述流程中，化合价发生变化的元素有______（用元素符号表示）。
（4）流程中操作I是______。
（5）流程中可循环利用的物质有______。
五、填空题
16．化学兴趣小组测定某铁铜合金粉末中铜的质量分数，步骤如下：
（1）（配置稀盐酸）实验室现有溶质质量分数为36.5%的浓盐酸100g，稀释成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸用于实验，需要加入水的体积为______mL（ρ水=1.0g/mL）。
若配置上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是______（填序号）。
①计算②混匀③量取④称量⑤溶解
（2）（测量实验）将一定质量稀盐酸加入装有铁铜合金粉末的试管中，观察到的现象是______。
（3）（实验数据与计算）化学兴趣小组利用
（1）中配置的稀盐酸进行了三次实验，实验数据如下表：
组别
一
二
三
稀盐酸质量/g
150
100
100
铁铜合金质量（粉）/g
20
20
25
烧杯中剩余物质量/g
169.8
119.8
124.8
求铁铜合金中铜的质量分数______。
（写出计算过程）
（4）（计算数据分析与反思）
若用生成的氢气质量求铁铜合金中铜的质量分数，可选择的实验组为第______组数据。
参考答案
1．B2．D3．C4．B5．A6．B7．D8．A9．C
【详解】
A、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故除去甲中少量的乙，用降温结晶的方法，不符合题意；
B、t1℃时，甲的溶解度为25g，该温度下，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：
25g：
100g=1：
4，不符合题意；
C、t2℃时，溶解度：
甲＞乙，将等质量的甲和乙配成饱和溶液，所需水的质量：
甲＜乙，故所得溶液质量甲＜乙，符合题意；
D、将t2℃时甲和乙的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲的溶解度减小，还是饱和溶液，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，乙的溶质质量分数不变，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，乙的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数，降温后，溶质质量分数：
甲＞乙，不符合题意。
故选C。
10．D11．C12．D
13．控制反应的发生和停止
液体被压入分液漏斗中K1、K3K2
【详解】
（1）装置C可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
；
（2）将导管①与发生装置连接，打开K1、K2和分液漏斗的玻璃塞，关闭K3，通入氢气，压强增大，将液体压入分液漏斗中，故观察到：
液体被压入分液漏斗中，形成液柱；
若要使用氢气时，使氢气从导管②排出，打开K1、K3和分液漏斗的玻璃塞，关闭K2，利用水将氢气排出；
（3）实验室若用装置A制取氧气，A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口没有棉花，是加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：
。
14．热塑性吸收水蒸气CO
吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果4.2HDPE膜中碳、氢元素的质量和为4.2g，与HDPE膜的质量相等
【详解】
查阅资料：
③HDPE膜属于链状结构的高分子材料，被称为高密度聚乙烯膜，加热时熔化，冷却后变成固体，具有热塑性；
实验分析：
（1）浓硫酸具有吸水性，故装置A的作用是：
吸收水蒸气；
（2）一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有CO；该反应的化学方程式为：
；
（3）装置D可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果；
数据处理：
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目不变，C装置中增加的质量为燃烧生成二氧化碳的质量和一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳的质量之和，故HDPE膜中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，碳元素的质量为：
，A装置中增加的质量为燃烧生成水的质量，故氢元素的质量为：
；故4.2g的HDPE膜样品中含碳、氢元素的总质量为：
3.6g+0.6g=4.2g；
实验结论：
由以上分析可知，HDPE膜中碳元素的质量为3.6g，氢元素的质量为0.6g，3.6g+0.6g=4.2g。
与HDPE膜的质量相等，故HDPE膜由碳元素、氢元素组成，不含其他元素。
15．增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
O、S过滤氢氧化钠
【详解】
（1）吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：
；
（2）沉淀室中发生的是复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故氢氧化钙和亚硫酸钠反应产生亚硫酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：
；
（3）吸收碳中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，无元素化合价的改变，沉淀室中，氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，发生的是复分解反应，无元素化合价的改变，氧化室中，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，氧元素由0价转化为-2价，硫元素由+4价转化为+6价，故化合价发生变化的元素有：
S、O；
（4）流程中操作I实现了固、液分离，是过滤；
（5）由图可知，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
16．400①③②有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色72%；
计算过程：
由表可知：
产生氢气的质量=100g+20g-119.8g=0.2g，故：
所以，合金中铜的质量分数为：
Cu%=
。
二
【分析】
本题考查学生对溶液基础知识，以及质量分数计算的掌握。
【详解】
（1）设稀释后溶液质量为x，由溶液稀释前后溶质质量不变可知：
100g×36.5%=7.3%x，x=500g，则m水=500g-100g=400g，V水=
；故填：
400；
溶液的稀释不需要称量和溶液，故填：
①③②；
（2）铜铁合金中只有铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，亚铁溶液呈浅绿色，故填：
有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色；
（3）由表中数据选取第二组数据，算出生成氢气的质量，再利用氢气的质量求算处合金中铁的质量，从而算出合金中铜的质量分数。
计算过程见答案；
（4）由表中数据可知，第一组稀盐酸过量，第三组合金过量，故选第二组。
【点睛】
要能利用表中数据求算处氢气的质量。
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