化学课本回扣 二模后复习04选修5+DA.docx
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化学课本回扣二模后复习04选修5+DA
高三化学二模后回扣教材复习提纲（4）:
有机化学——必修二部分
1．甲烷是天然气、沼气、油田气和
煤矿坑道气的主要成分。
甲烷分子式为CH4、电子式
、结构式
、甲烷分子空间构型为正四面体结构，通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
甲烷燃烧的化学反应方程式：
CH4+2O2--点燃→CO2+2H2O；天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，也是重要化工原料；煤矿中的瓦斯爆炸多数与甲烷气体爆炸有关。
2．P61“科学探究中”图3-3甲烷与氯气的反应中观察到的现象有哪些？
其原因是什么？
①试管内气体颜色逐渐变浅（原因是氯气反应，其浓度逐渐减小）；②有油状液体出现（原因是生成了不溶于水的有机物）；③试管中有少量白雾（原因是反应生成的HCl与水蒸气结合成盐酸小液滴）；④试管内液面上升（原因是反应后气体的分子数减少，气压降低）。
写出反应方程式、指出反应类型。
CH4+Cl2光照→CH3Cl+HCl取代反应
CH3Cl+Cl2光照→CH2Cl2+HCl取代反应
CH2Cl2+Cl2光照→CHCl3+HCl取代反应
CHCl3+Cl2光照→CCl4+HCl取代反应
3．下列物质在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是（AC）
A．氯气B．溴水C．氧气D．酸性高锰酸钾
4．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是C
A．氯气与氢气的反应B．氯气与甲烷的反应C．氧气与甲烷的反应D．次氯酸的分解
5．城市居民使用的管道气体燃料中，有天然气和煤气。
（1）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗氧气体积较大的是天然气；若将用于管道煤气的炉具改为用于天然气时，进风口应改大（大或小）。
6．一般情况下，1—4个碳原子烷烃为_气_态，5—16个碳原子为_液_态，16个碳原子以上为_固_态。
烷烃都_难_溶于水，_易_溶于有机溶剂。
随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_升高_，密度逐渐__增大_。
相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越_低_，如三种戊烷的沸点由高到低的顺序是_正戊烷>异戊烷>新戊烷__。
7．“从石油或煤焦油中蒸馏获得乙烯和苯”的说法对吗？
不对
8．P67页石蜡油分解实验实验现象和结论。
（1）酸性高锰酸钾溶液现象褪色结论石蜡分解产物中含有烯烃
（2）溴的四氯化碳溶液现象褪色结论石蜡分解产物中含有烯烃
（3）点燃分解气体的现象可燃、火焰呈黄色、有黑烟。
实验表明：
石蜡油分解产物中含有烯烃，原因是（用化学方程式表示，石蜡油的成分以C16H34表示）
___C16H34–催化剂，△→C8H18+C8H16__。
①试管中碎瓷片的作用是催化剂②酒精灯加热位置为试管中部碎瓷片下方。
③为防止倒吸，实验结束后应怎样操作先撤导管、再熄灭酒精灯。
9．乙烯的分子构型为平面键角120º，电子式
，结构简式
。
10．P68乙烯使高锰酸钾溶液褪色中，乙烯发生了氧化反应。
怎样证明乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色的反应是加成反应而不是取代反应？
用核磁共振氢谱分析产物的结构
分别写出乙烯与溴、氢气、氯化氢、水以及乙烯之间反应的化学方程式。
CH2＝CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
△
CH2＝CH2+H2Ni→CH3—CH3
CH2＝CH2+HCl一定条件→CH3—CH2Cl
CH2＝CH2+H2O一定条件→CH3—CH2OH
nCH2＝CH2催化剂→-[-CH2—CH2-]n-
乙烯是一种重要的基本化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工水平。
它对植物生长的作用是___催熟___。
11．苯是无色有毒有特殊气味液体，不于水，密度比水小。
12．向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察到液体分为两层、下层为无色、上层为黄色；向试管中加入少量苯，再加入稀硫酸与高锰酸钾混合液，振荡后，观察到液体分为两层、下层为紫色、上层为无色。
13．写出苯的两个取代反应和一个加成反应的化学方程式：
①取代：
②加成：
14．为什么红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好？
储存过程中生成了有香味的酯
p75,实验3-4，写出制备乙酸乙酯的化学方程式：
CH3COOH+HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯是_无_色、有__水果香__气味、__不__溶于水、比水的密度_小_的液体。
除去乙酸乙酯中乙醇和乙酸杂质的方法是__将含杂质的乙酸乙酯加入到分液漏斗中，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，静置，分液，上层为乙酸乙酯___。
选修5·第一章认识有机化合物
1．酯基的结构为__
___，醚键的结构为___
___。
2．连有4个原子或原子团的碳原子具有_四面体__的空间结构；连有3个原子或原子团的碳原子具有__平面___的结构；只连有2个原子或原子团的碳原子具有__直线__的结构。
3．（P15命名）化合物
的系统名称是
_2-甲基-2,4-己二烯_，化合物
的系统名称是
__4-甲基-1-戊炔__。
4．提纯固体有机物常采用重结晶法，提纯液体有机物常采用蒸馏法或萃取法。
5．（P17）乙醇和水的混合物用什么方法分离？
__蒸馏__
如何制得无水乙醇？
___向乙醇中加入生石灰后蒸馏________
6．（P18）重结晶法对溶剂的要求是
杂质在其中的溶解度很小或很大，样品有机物在其中的溶解度热时大、冷时小。
将粗苯甲酸提纯的步骤是
加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
7．常用于萃取的有机溶剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
8．质谱法用于测定有机物的相对分子质量，质谱图中最右边的分子离子峰对应的横坐标即为该物质的相对分子质量。
红外光谱图可以获得分子中有机物分子中化学键和官能团信息。
核磁共振氢谱图可获得有机物分子中有几种不同类型的氢原子及其数目信息。
乙醇的核磁共振氢谱中应该有__3__组峰，其面积比为____1:
2:
3____；二甲醚的核磁共振氢谱中应该有___1____组峰；苯酚的核磁共振氢谱中应该有__4___组峰，其面积比为____1:
1:
2:
2_____。
第二章烃和卤代烃
1．当烯烃每个双键碳原子上连接不同的原子或原子团时，会产生顺反异构。
能产生顺反异构的最简单烯烃的分子式是__C4H8__，C5H10的链烃结构有__6__种（含顺反异构体），写出其顺式异构体的结构简式：
___
__，其系统名称是
_顺-2-戊烯__。
2．阅读P34图，了解石油分馏产物的用途。
3．（P32）实验室制乙炔的化学方程式是
___CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2____，
常用_饱和食盐水__替代水，制得的气体中常常含有H2S等杂质，一般用__硫酸铜___溶液除去。
4．乙炔在空气中燃烧的现象是__火焰明亮、有浓烈的黑烟__。
写出乙炔与下列物质反应的化学方程式：
（1）乙炔+溴/CCl4
（2）乙炔+HCl：
答案见课本p33
5．甲苯与浓硫酸-浓硝酸混合物发生一硝化反应时，主要生成_邻硝基甲苯__、_对硝基甲苯_两种一硝基化合物。
也可以生成三硝基甲苯（TNT），写出制取TNT的化学方程式__答案见课本p38，该反应类型是___取代反应___。
6．鉴别苯与甲苯的试剂是__________________________。
7．填表，比较分子式为C8H10的芳香烃：
结构简式
一溴代物种类（FeBr3催化）
2
3
3
1
被酸性高锰酸钾氧化产物
8．常温下卤代烃除少数为气体外，大多数为液体或固体。
卤代烃不溶于水，溶于大多数有机溶剂。
一般一氯代烃和一氟代烃密度小于水，溴代烃和碘代烃密度大于水。
溴乙烷是_无_色_液_体，密度比水__大__，__难__溶于水。
检验溴乙烷中的溴元素的方法是：
取少量溴乙烷加入到试管中，加入适量NaOH溶液，水浴加热，用稀硝酸酸化水解液，再加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀，说明溴乙烷中含有溴元素。
证明溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生了消去反应的方法是
将溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应生成的气体先通过少量水，再通入高锰酸钾酸性溶液中，溶液褪色，说明溴乙烷发生消去反应生成了乙烯。
氟利昂是指___氟氯代烷______，其应用领域主要有__制冷剂、灭火剂、溶剂___，其危害是___破坏大气臭氧层___，目前已被限制生产与使用。
第三章烃的含氧衍生物
1．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇沸点高；原因是
醇分子间存在氢键；随着分子中碳原子数目的增加，醇的沸点
升高。
碳原子数相同时，羟基数目增加，沸点升高。
2．乙二醇的结构简式是__HOCH2CH2OH___，主要用途是
___汽车防冻液____；
丙三醇的结构简式是__CH2OHCHOHCH2OH_，俗称_甘油__，主要用途是___配制化妆品___。
（P48）
3．乙醇为无色特殊香味液体。
乙醇与钠反应的化学方程式是
__2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑___。
比水与钠反应的剧烈程度__弱___，这说明乙醇中羟基氢原子活性比水中的__低___。
写出下列反应的化学方程式和反应类型：
①乙醇与浓的HBr溶液反应
C2H5—OH+HBr△→C2H5—Br+H2O，取代反应
②乙醇与浓硫酸共热到170℃反应
，消去反应
③乙醇与浓硫酸共热到140℃反应
，取代反应
④乙醇在铜或银条件下催化氧化
氧化反应
（p51）图3-4实验中氢氧化钠溶液的作用是
除去乙烯中的SO2、CO2杂质。
乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的现象是
___溶液由橙色变为绿色_____，若该反应中乙醇被氧化为乙酸，铬被还原为Cr2（SO4）3，写出该反应的化学方程式
__3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4==2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O_。
4．纯净的苯酚为_无__色_有特殊__气味的_晶_体，在空气中长期放置的苯酚往往由于_被氧化__显__粉红___色。
室温下苯酚的溶解度约_9.3g__，__65℃_以上与水以任意比例互溶。
苯酚俗称_石炭酸_。
检验某工厂废水中是否含有酚类化合物的最灵敏化学试剂是
___氯化铁溶液___。
写出下列各反应的化学方程式（思考其现象）。
（1）苯酚悬浊液中加烧碱溶液见课本P53~54
（2）苯酚钠溶液里滴加盐酸
（3）苯酚钠溶液里通CO2
（4）苯酚稀溶液里滴加浓溴水
5．甲醛为_无_色__有刺激性__气味的__气__体，_易__溶于水，其水溶液叫__福尔马林___，常用于____保存动物标本______。
6．用乙醛溶液做银镜实验时加入试剂的操作要领是
____新制银氨溶液过量、乙醛少量____，
反应的化学方程式是
__CH3CHO+2Ag（NH3）2OH△→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O_。
乙醛还原Cu（OH）2实验时加入试剂的操作要领是
____NaOH过量、硫酸铜少量、乙醛少量_____，
反应的化学方程式是
___CH3CHO+2Cu（OH）2△→CH3COOH+Cu2O+2H2O_______。
7．甲同学设计了右图所示装置，以验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱。
为确认三种酸的酸性强弱关系，他应该看到的现象是
_____烧瓶中有气体放出、试管中溶液变浑浊_____。
乙同学认为甲的设计存在一定缺陷，你认为应如何改进？
____在烧瓶和试管之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶_____。
验证乙酸酸性比盐酸弱的方法是
测定浓度均为0.1mol/L的乙酸和盐酸的pH,乙酸的pH高于盐酸，说明乙酸是弱酸。
（其他合理答案）
第四章生命中的基础有机化学物质
1．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
（1）写出常见的高级脂肪酸的结构简式：
软脂酸（十六酸、棕榈酸）C15H31COOH、硬脂酸（十八酸）C17H35COOH、
油酸（9-十八碳烯酸）C17H33COOH、亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）C17H31COOH、
（2）油脂水解得到的醇为丙三醇。
油脂是碱性条件下的水解反应又叫___皂化反应____。
（3）用植物油生产人造黄油的过程实际上发生的是__加成_____反应。
（4）硬肥皂和软肥皂有何差异？
__硬肥皂称钠肥皂，即普通肥皂；软肥皂称钾肥皂，是常用的液体皂_
（5）天然油脂都是混合物，油和脂肪物理性质方面的主要差异是_油为液态，脂肪为固态______，这是由其组成与结构上的不饱和度差异导致的，油比脂的不饱和度____高__。
2．阅读《必修2》P79实验3-5，葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应，实验3-6蔗糖的水解反应
3．常见的还原性糖有葡萄糖、麦芽糖；非还原性糖有蔗糖、淀粉、纤维素等。
葡萄糖的结构简式是_CH2OH（CHOH）4CHO____，果糖的结构简式是__CH2OH（CHOH）3COCH2OH_。
4．下列糖中，水解前后均可发生银镜反应的是
A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．纤维素
5．葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素是否互为同分异构体？
淀粉和纤维素不是
6．木糖醇的结构简式是HOCH2CHOHCHOHCHOHCH2OH，它实际上属于_醇___类。
糠醛的结构简式为。
7．氨基酸是天然蛋白质完全水解后的产物，氨基酸结构上的共同点是均含有_羧_基和__氨基___。
（1）写出下列氨基酸的结构简式：
p86
甘氨酸_H2NCH2COOH___，丙氨酸__CH3CH（NH2）COOH__，苯丙氨酸____________，谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH；
（2）写出甘氨酸分别与盐酸、烧碱溶液反应的化学方程式：
___________________________________、______________________________________。
8．蛋白质的盐析与变性有何差异？
__盐析可逆，变性不可逆__.
使蛋白质变性的物理因素有_加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等____。
使蛋白质变性的化学因素有_强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等____。
蛋白质能与硝酸（微热）发生颜色反应呈现__黄色______色。
9．肽键是蛋白质一级结构中的主链，肽键的结构简式为______________________。
10．油脂、糖类、蛋白质、核酸、维生素是人体生命的化学基础物质。
人体内重要储备能源是油脂，人体内生命的基础能源是糖类，生命的基础是蛋白质，人体内遗传物质的载体是DNA，参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物是__维生素______。
11．常见的天然高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。
第五章进入合成有机高分子化合物的时代
1．书写缩聚物结构式与加聚物的区别是缩聚物结构式要书写端基原子或原子团，加聚物不写端基原子；
书写缩聚反应方程式和加聚反应方程式的不同点是缩聚反应生成聚合物的同时，一般有小分子副产物；酯化型的缩聚反应写可逆号。
加聚反应没有副产物，一般写箭头。
2．高压聚乙烯和低压聚乙烯材料有极其广泛的应用
高压聚乙烯（LDPE）
低压聚乙烯（HDPE）
合成条件
高压、加热，催化剂
催化剂作用，较低压力
相对分子质量
相对分子质量较低
相对分子质量较高
结构
支链型结构
线型结构
密度
较低
较高
熔融温度
较低
较高
3．酚醛树脂的结构简式为___________________，一般体型结构的酚醛树脂具有__热固___性，
主要用作绝缘、隔热、难燃、隔音器材和复合材料。
4．合成高分子化合物的结构大致分为线型结构、支链型结构、网状结构；
一般线型结构的塑料具有___热塑_______性，体型结构的塑料具有___热固___性。
5．纤维是一类细丝状的材料。
天然纤维主要有棉花、羊毛、蚕丝、麻等；合成纤维主要有涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、氯纶。
6．聚丙烯酸钠、聚乙烯醇等高吸水性树脂结构特点是带有强亲水性原子团，加入交联剂聚合，形成网状结构。
7．写出下列反应的化学方程式：
（1）由氯乙烯制PVC_____
______。
（2）合成涤纶______________________________________________________________。
（3）合成线型酚醛树脂_________________________________________________________。
（4）合成聚乳酸（2-羟基丙酸）__________________________________________________。
综合练习：
CO是重要的化工原料，它与某些简单的化合物进行的“羰化”反应，可制得许多有用的产品。
（1）A、B都是烃类物质，其结构简式为A__CH≡CH___，B__CH2=CH2________。
（2）反应③中，CO与H2按物质的量1:
2完全反应，E的结构简式为_CH3OH___。
（3）D和F都能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，其结构简式为
D___CH2=CH-COOH_____，F____CH3CH2COOH_____。
（4）H是含有4个碳原子的化合物，其同类别的同分异构体有__3____种（不含H）.
（5）反应①~⑥中，属于消去反应的是___②_______。
（6）反应⑦的化学方程式为______
________。
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