中考化学真题汇总《计算题》带解析92页.docx

中考化学真题汇总《计算题》带解析92页.docx

《中考化学真题汇总《计算题》带解析92页.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学真题汇总《计算题》带解析92页.docx（103页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

中考化学真题汇总《计算题》带解析92页

2019年中考化学真题汇总《计算题》带解析92页

1．【2019年四川省达州市】现有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则W的数值为

A．7.4B．4.6C．3.2D．3.8

【答案】C

【解析】高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物；设二氧化碳质量为x。

Ca（OH）2+CO2

CaCO3↓+H2O，

44100

x5.0g

x＝2.2g，

混合物中氧元素质量：

2.2g×

÷2＝0.8g

Fe2O3和CuO混合物的质量等于金属元素质量与氧元素质量之和，即W＝2.4+0.8＝3.2。

故选C。

2．【2019年湖北省荆州市】将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为ag和bg，则a和b的关系是

A．a＜bB．a＝bC．a＞bD．无法判断

【答案】B

【解析】由题意可知，将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，说明了酸全部参加了反应，金属有剩余，相同的酸全部参加反应时生成氢气的质量是相同的，即a＝b。

故选B。

3．【2019年湖南省郴州市】一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为

A．53.3%B．71.4%C．59.7%D．34.6%

【答案】C

【解析】假设样品的质量为100g，则样品中Ca元素的质量为100g×

×100%＝40g，分解的碳酸钙的质量为100g×75.0%＝75.0g，设生成的二氧化碳的质量为x。

CaCO3

CaO+CO2↑

10044

75.0gx

x＝33.0g

则剩余固体中含Ca元素的质量分数为

×100%＝59.7%。

故选C。

4．【2019年河南省】向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。

则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为

A．

×100%B．

×100%C．

×100%D．

×100%

【答案】B

【解析】法一：

生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y。

BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl

98233

yx

所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：

×100%＝

×100%。

法二：

根据反应的化学方程式可以看出，生成硫酸钡的质量为233，则加入的硫酸溶液的质量为233，参加反应的硫酸的质量98，所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：

×100%。

故选B。

5．【2019年天津市】现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。

向其中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。

则下列判断不正确的是

A．原固体样品中肯定不含木炭粉

B．原固体样品中可能含有氯化钠

C．反应生成3.6g水

D．反应后所得溶液中含有两种溶质

【答案】BD

【解析】A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，该选项说法正确；B、200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应时消耗氧化铜质量是16g，消耗氧化铝质量是6.8g，消耗氧化镁质量是8g，因此原固体样品中一定含有氯化钠，含有氧化铝和氧化镁中的一种或两种，该选项说法不正确；C、反应生成水的质量：

200g×9.8%×

÷

＝3.6g，该选项说法正确；D、反应后所得溶液中至少含有三种或四种溶质，即硫酸铜、氯化钠和硫酸铝、硫酸镁中的一种或两种，该选项说法不正确。

故选BD。

6．【2019年山东省烟台市】取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为

A．1.1gB．2.2gC．4.4gD．5g

【答案】B

【解析】碳酸钙质量为：

8.8g×50%÷

＝11g，则反应放出CO2的质量为：

11g﹣8.8g＝2.2g。

故选B。

7．【2019年江苏省常州市】为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。

则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为

A．80∶7B．80∶49C．10∶7D．8∶7

【答案】A

【解析】设参加反应的H2SO4与CuSO4的质量分别为x、y。

Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑固体质量减少量

569856

x

Fe+CuSO4

FeSO4+Cu固体质量增加量

561606464﹣56＝8

y

由于得到不能被磁铁吸引的固体mkg，即铁完全反应且固体质量前后不变，所以

＝

＝

故选A。

8．【2019年江苏省盐城市】工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3

CaO+CO2↑）。

现有100gCaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。

下列推断不符合客观事实的是

A．生成CO2的质量是33g

B．生成物中CaO的质量是42g

C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%

D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1∶4

【答案】D

【解析】A、由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为100g﹣67g＝33g，故正确；

B、设生成物中CaO的质量是x。

CaCO3

CaO+CO2↑

5644

x33g

x＝42g，故正确；

C、碳酸钙中钙元素的质量分数为

×100%＝40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故正确；D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12∶（16×3）＝1∶4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1∶4，故错误。

故选D。

9．【2019年湖北省孝感市】现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。

则滤渣的质量可能是

A．49.6gB．34.8gC．32.7gD．18.5g

【答案】B

【解析】设锌完全反应生成的银的质量为x。

Zn+2AgNO3

Zn（NO3）2+2Ag

65216

6.5gx

x＝21.6g

设铁完全反应生成的银的质量为y。

Fe+2AgNO3

Fe（NO3）2+2Ag

56216

5.6gy

y＝21.6g

由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。

此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应，此时滤渣的质量为21.6g+5.6g+6.4g＝33.6g

第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于21.6g+21.6g+6.4g＝49.6g。

所以结果介于大于等于33.6g而小于49.6g，故选B。

10．【2019年黑龙江省鸡西市】在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是

A．10gZn、10gFeB．5.6gZn、5.6gFe

C．10gCaCO3、5.6gCaOD．10gCaCO3、10gCaO

【答案】AC

【解析】加入的HCl的质量为100g×7.3%＝7.3g。

A、10g锌和10g铁。

Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

6573

10g7.3g

Fe+2HCl

FeCl2+H2↑

5673

10g7.3g

所以酸的量不足，应该是金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡，正确；

B、5.6gZn、5.6gFe

Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

65732

5.6g7.3g0.17g

则酸不足，生成氢气的质量为0.17g。

Fe+2HCl

FeCl2+H2↑

56732

5.6g7.3g0.2g

则酸是足量的，生成的氢气的质量为0.2g，生成氢气质量不等，所以不平衡，错误；

C、CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑天平质量增加量

1007344100﹣44＝56

10g7.3g5.6g

盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为5.6g，天平平衡，正确；

D、盐酸和10g碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为10g。

天平不平衡，错误。

故选AC。

11．【2019年河南省】质量相等的四种物质①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为________________（填序号，下同）；四种金属①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为________________。

【答案】④①③②③②④①

【解析】根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。

2H2O2

2H2O+O2↑

6832

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

KClO3

KCl+O2↑

81.732

2H2O

2H2↑+O2↑

3632

生成32g的O2所需4种物质的质量分别为：

68g、316g、81.7g、36g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。

将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，

设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：

Zn～H2↑

652

a

a

Mg～H2↑

242

x

x

2Al～3H2↑

546

y

y

Fe～H2↑

562

z

z

则a﹣

a＝x﹣

x＝y﹣

y＝z﹣

z

即

a＝

x＝

y＝

z，故a＜z＜x＜y，即m（Zn）＜m（Fe）＜m（Mg）＜m（Al）。

12．【2019年安徽省】侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：

NaCl+CO2+NH3+H2O

NaHCO3+NH4Cl，请计算：

（1）氯化铵中氮元素的质量分数。

（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。

【答案】

（1）26.2%

（2）5.85t

【解析】

（1）氯化铵中氮元素的质量分数为

×100%≈26.2%。

（2）生产8.4t碳酸氢钠，设理论上需要氯化钠的质量为x。

NaCl+CO2+NH3+H2O

NaHCO3+NH4Cl。

58.584

x8.4t

x＝5.85t

13．【2019年天津市】取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06g/cm3），恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。

计算：

（1）样品中硫酸镁的质量；

（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；

（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。

【答案】生成的硫酸钠的质量为71g×10%＝7.1g，设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，氢氧化镁的质量为z。

2NaOH+MgSO4

Na2SO4+Mg（OH）2↓

8012014258

yx7.1gz

x＝6g，y＝4g，z＝2.9g

氢氧化钠溶液的质量为71g+2.9g﹣6g＝67.9g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

×100%≈5.9%。

所加入的氢氧化钠溶液的体积为

≈64.1cm3＝64.1mL。

答：

（1）样品中硫酸镁的质量为6g。

（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数5.9%。

（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积为64.1mL。

14．【2019年广东省】Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。

研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号

①

②

③

④

NaOH溶液质量/g

10.0

20.0

30.0

40.0

Mg（OH）2质量/g

0.232

0.522

0.580

0.580

（1）实验_______________（填实验编号）中硫酸镁完全反应。

（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。

（3）分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

22.（2019·青海省）市售的某些银首饰是银、锌合金。

小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：

（1）该合金中锌的质量（精确到

）。

_______

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到

）。

______

【答案】

（1）.6.5g

（2）.9.8%

【解析】

【详解】

（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g，设该合金中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，则：

x=6.5gy=9.8g

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为：

。

18.（2019·宁夏）中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。

某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。

（1）计算废液中硫酸铜的质量分数是多少?

______

（2）金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有_______（写一条）。

【答案】

（1）.16%

（2）.防止金属锈蚀（或寻找金属替代品；有计划合理开采）（答案合理即得分）

【解析】

【分析】

硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。

【详解】

（1）设废液中硫酸铜的质量为x

废液中硫酸铜的质量分数为

答：

废液中含硫酸铜的质量分数为16%。

（2）金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有防止金属锈蚀（或寻找金属替代品；有计划合理开采）。

20．（2019·张家界市）某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量（假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反应）。

现取一定量的废水样品，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，振荡，当加入氢氧化钠溶液40g时溶液呈中性。

求这一定量废水中含H2SO4的质量是多少？

（反应的化学方程式：

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O）

20．【解答】解：

NaOH的质量为：

40g×10%＝4g

设一定量废水中H2SO4的质量为x

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

9880

x4g

x＝4.9g

答：

一定量废水中含H2SO4的质量为4.9g

15．（2019·南通市）（7分）二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。

葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤259mg/L。

（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是。

（2）为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：

步骤1取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。

步骤2向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。

①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈色。

②向10g30%的H2O2溶液中加入g水，可稀释为10%的H2O2溶液。

③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。

答案为：

15．

（1）过量的SO2对人体有害

（2）①紫②20

③解：

设100mL葡萄酒中SO2的质量为

，由硫元素反应前后质量守恒得

SO2~H2SO4

6498

14.7mg

解得

即该葡萄酒中SO2的含量为

，故该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。

26.（2019·徐州市）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：

（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。

该样品中铜的质量分数为。

（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：

试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。

答案：

（1）67.5%

（2）设硫酸质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

982

x0.25g

x=12.25g

硫酸溶液中溶质质量分数为12.25g/100g×100%=12.25%

答：

硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。

11.（2019·包头）取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图8所示，过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%。

计算：

（1）该样品中铁的质量。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

【答案】

（1）11.2g

（2）解：

设11.2g铁消耗盐酸质量为X，同时生成氯化亚铁质量为y，生成氢气质量为Z；

2HCl+Fe

FeCl2+H2↑

73561272

X11.2gyZ

X=14.6gY=25.4gZ=0.4g

设：

与铁反应所加稀盐酸质量为m

m=100g

所用稀盐酸的溶质质量分数=

14.6%

答：

（1）该样品中铁的质量11.2g

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数14.6%

14.（2019·鄂尔多斯）为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

（1）该稀硫酸的溶质的质量分数。

（2）当滴入稀硫酸质量为4g时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程）

【答案】（解法一）

（1）解：

设10h稀硫酸中溶质的质量为x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

16g×10%x

稀硫酸中溶质的质量分数为

（2）溶液中钠元素的质量=

答：

稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%

溶液中钠元素的质量为0.92g

（解法二）

（1）解：

设10h稀硫酸中溶质的质量分数为x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

16g×10%10g×x

（2）溶液中钠元素的质量=

答：

稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%

溶液中钠元素的质量为0.92g

30．（2019·益阳市）（6分）某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。

小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。

（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为　6　克。

（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）

【解答】解：

（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为5mL×1.2g/mL＝6g。

（2）根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为48g×5%＝2.4g

设该浓盐酸中HCl的质量分数为x

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

4036.5

2.4g6gx

＝

x＝36.5%＜37.5%，不符合。

故答案为：

（1）6；

（2）不符合。

58．（2019·天门市）现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为7.8g。

请回答：

（1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式__________。

（2）100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少？

（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。

产生沉淀的化学方程式：

）

答案为：

58．

（1）

1分

（2）解：

设100g混合溶液中氯化铝的质量为x1分

1分

1分

1分

的质量分数为

1分

答：

100g混合溶液中氯化铝的质量分数为13.35%。

22．（2019·西宁市）小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。

计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

22．解：

由题意知，氧气的质量：

34g+0.5g-33.7g=0.8g

设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。

2H2O2MnO2=====2H2O+O2↑1分

6832

x0.8g1分

==

x=1.7g1分

该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：

×100%=5%1分

答：

该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。

31．（2019·百色市）某工厂化验室用56%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。

它们的关系如图所示。

计算：

这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。

31．【解答】解：

设50g石油样品中含有硫酸的质量为x

x=49g

这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为：

×100%=98%

答：

这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为98%。

23．（2019·聊城市）（10分）向200gNaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。

反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。

请计算：

（1）m的值是　　g；

（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？

故答案为：