影响化学反应速率的因素第课时课件.ppt
《影响化学反应速率的因素第课时课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《影响化学反应速率的因素第课时课件.ppt（107页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
影响化学反应速率的因素,实验目的探究温度的不同对化学反应速率的影响实验原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O实验用品试管、胶头滴管、0.1mol/L的H2SO4溶液、0.1mol/LNa2S2O3溶液,三、温度对化学反应速率的影响,探究实验,实验步骤,1.取两支试管各加入5mL0.1mol/L的H2SO4;另取两支试管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3；2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4和Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，将另一组试管浸入到冷水中；3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。
0.1mol/LNa2S2O3,0.1mol/LH2SO4,反应温度,反应快慢,1,5ml,5ml,30,2,5ml,5ml,50,温度对化学反应速率的影响,0.1mol/LNa2S2O3,0.1mol/LH2SO4,反应温度,反应快慢,1,5ml,5ml,30,2,5ml,5ml,50,温度对化学反应速率的影响,慢,0.1mol/LNa2S2O3,0.1mol/LH2SO4,反应温度,反应快慢,1,5ml,5ml,30,2,5ml,5ml,50,温度对化学反应速率的影响,慢,快,结论：
其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
0.1mol/LNa2S2O3,0.1mol/LH2SO4,反应温度,反应快慢,1,5ml,5ml,30,2,5ml,5ml,50,温度对化学反应速率的影响,慢,快,升高温度为什么能加快反应速度?
（用有效碰撞模型加以解释）,微观解释,播放动画,本质原因,温度对反应速率的影响,本质原因,温度对反应速率的影响,本质原因,温度升高,温度对反应速率的影响,本质原因,温度升高,温度对反应速率的影响,本质原因,温度升高,活化分子的百分比增大,温度对反应速率的影响,本质原因,温度升高,活化分子的百分比增大,温度对反应速率的影响,本质原因,温度升高,活化分子的百分比增大,分子运动速率加快,碰撞频率加快,温度对反应速率的影响,本质原因,温度升高,活化分子的百分比增大,分子运动速率加快,碰撞频率加快,温度对反应速率的影响,本质原因,温度升高,活化分子的百分比增大,有效碰撞增多,分子运动速率加快,碰撞频率加快,温度对反应速率的影响,本质原因,温度升高,活化分子的百分比增大,有效碰撞增多,分子运动速率加快,碰撞频率加快,温度对反应速率的影响,本质原因,温度升高,活化分子的百分比增大,有效碰撞增多,反应速率加快,分子运动速率加快,碰撞频率加快,温度对反应速率的影响,注意,
（1）温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，而且不受反应物状态的影响。
（2）在一般情况下，温度每升高10，化学反应速率增大到24倍。
你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗,？
你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗,？
冰箱延长食物保鲜期,例.把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，t1t2速率变化的主要原因是:
t2t3速率变化的主要原因是:
v,t1t2t3t,例.把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，t1t2速率变化的主要原因是:
t2t3速率变化的主要原因是:
放热反应，体系温度升高,v,t1t2t3t,例.把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，t1t2速率变化的主要原因是:
t2t3速率变化的主要原因是:
放热反应，体系温度升高,反应物浓度降低,v,t1t2t3t,四、催化剂对化学反应速率的影响,实验目的探究催化剂对化学反应速率的影响实验原理实验用品见书本22面,2H2O2,2H2O+O2,探究实验,MnO2,实验步骤,四、催化剂对化学反应速率的影响,结论：
四、催化剂对化学反应速率的影响,使用催化剂，加快化学反应速率。
结论：
四、催化剂对化学反应速率的影响,使用催化剂，加快化学反应速率。
催化剂,正催化剂,负催化剂,结论：
四、催化剂对化学反应速率的影响,使用催化剂，加快化学反应速率。
催化剂,正催化剂,负催化剂,加快化学反应速率,结论：
四、催化剂对化学反应速率的影响,使用催化剂，加快化学反应速率。
催化剂,正催化剂,负催化剂,加快化学反应速率,减慢化学反应速率,结论：
四、催化剂对化学反应速率的影响,使用催化剂，加快化学反应速率。
催化剂,正催化剂,负催化剂,加快化学反应速率,减慢化学反应速率,注：
不说明指正催化剂,结论：
四、催化剂对化学反应速率的影响,使用催化剂，加快化学反应速率。
催化剂,正催化剂,负催化剂,加快化学反应速率,减慢化学反应速率,注：
不说明指正催化剂,结论：
四、催化剂对化学反应速率的影响,为什么？
能量,反应过程,能量,反应过程,能量,反应过程,反应物,能量,反应过程,反应物,能量,反应过程,反应物,能量,反应过程,反应物,活化分子,能量,反应过程,反应物,活化分子,能量,反应过程,反应物,活化分子,生成物,能量,反应过程,反应物,活化分子,生成物,能量,反应过程,反应物,活化分子,E1,生成物,能量,反应过程,反应物,活化分子,E1,活化能,生成物,能量,反应过程,反应物,活化分子,E1,活化能,生成物,能量,反应过程,反应物,活化分子,E1,活化能,生成物,E2,能量,反应过程,反应物,活化分子,E1,活化能,生成物,E2,活化分子变成生成物分子放出的能量,能量,反应过程,反应物,活化分子,E1,活化能,生成物,E2,活化分子变成生成物分子放出的能量,能量,反应过程,反应物,活化分子,E1,活化能,生成物,E2,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,能量,反应过程,反应物,活化分子,E1,活化能,生成物,E2,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,能量,反应过程,反应物,活化分子,E1,活化能,生成物,E2,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加催化剂,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加催化剂,本质原因：
其他条件不变时，使用催化剂，改变反应途径,使发生反应所需的活化能降低，提高了反应体系中活化分子百分数,加入正催化剂,有效碰撞几率提高,反应速率增大.,科学探究1.双氧水分解2.高锰酸钾氧化草酸3.淀粉水解,科学探究1,科学探究1.双氧水分解2.高锰酸钾氧化草酸3.淀粉水解,科学探究1,科学探究2,科学探究1.双氧水分解2.高锰酸钾氧化草酸3.淀粉水解,科学探究1,科学探究2,科学探究3,科学探究1.双氧水分解2.高锰酸钾氧化草酸3.淀粉水解,思考,科学探究1与科学探究3这二个实验说明了什么问题?
思考,科学探究1与科学探究3这二个实验说明了什么问题?
你认为催化剂有什么特性?
思考,科学探究1与科学探究3这二个实验说明了什么问题?
你认为催化剂有什么特性?
催化剂的选择性还存在于哪些方面?
思考,科学探究1与科学探究3这二个实验说明了什么问题?
你认为催化剂有什么特性?
催化剂的选择性还存在于哪些方面?
思考,注意事项,注意事项,1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。
注意事项,1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。
2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应,注意事项,1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。
2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应3）催化剂有一定的选择性和活化温度：
注意事项,1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。
2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应3）催化剂有一定的选择性和活化温度：
4）催化剂中毒：
催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。
催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。
工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。
五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。
总结:
五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。
各条件对速率的影响大小是：
总结:
五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。
各条件对速率的影响大小是：
催化剂温度浓度=压强（体积变化引起的）。
总结:
五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。
各条件对速率的影响大小是：
催化剂温度浓度=压强（体积变化引起的）。
各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。
总结:
小结：
影响化学反应速率的外因,增加,小结：
影响化学反应速率的外因,增加,增加,小结：
影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,小结：
影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,小结：
影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,小结：
影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,小结：
影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,小结：
影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,小结：
影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,小结：
影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,小结：
影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,小结：
影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,小结：
影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,小结：
影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,小结：
影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,小结：
影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,小结：
影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,小结：
影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,小结：
影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,小结：
影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,小结：
影响化学反应速率的外因,练习：
1.对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A.温度B.浓度C.压强D.催化剂,练习：
1.对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A.温度B.浓度C.压强D.催化剂,练习：
2.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A.增大浓度B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂,练习：
2.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A.增大浓度B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂,练习：
3.设C+CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1；N2+3H22NH3（正反应放热）反应速率为v2。
对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C.v1减少，v2增大D.v1增大，v2减小,练习：
3.设C+CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1；N2+3H22NH3（正反应放热）反应速率为v2。
对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C.v1减少，v2增大D.v1增大，v2减小,练习：
4.下列有关说法正确的（）A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强（即缩小反应容器的体积）,可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数,练习：
4.下列有关说法正确的（）A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强（即缩小反应容器的体积）,可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数,练习：
5.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3mol/L盐酸改用30毫升6mol/L盐酸改用3克粉末状大理石适当升高温度（）A.B.C.D.,练习：
5.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3mol/L盐酸改用30毫升6mol/L盐酸改用3克粉末状大理石适当升高温度（）A.B.C.D.,练习：
6.反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大,练习：
6.反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大,
升级会员 