多电子原子能级和徐光宪规则.ppt

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处理多电子原子时，认为其它电子对某个电子i的排斥，相当于其它电子屏蔽住原子核，抵消了一部分核电荷对电子i的吸引力，这种现象称为其他电子对电子i的屏蔽作用。

一、多电子原子能级和徐光宪规则,其他电子所抵消掉的核电荷用屏蔽常数（）表示。

继续,这样多电子原子中电子i的能量公式可表示为：

式中：

（Z-）=Z称为有效核电荷（effectivenuclearcharge）。

继续,多电子原子的能量和Z、n、有关。

Z越大，相同轨道的能量越低；,如：

基态氟原子的1s电子的能量比基态氢原子1s电子的能量低；,一、多电子原子能级和徐光宪规则,n越大，能量越高；起屏蔽作用的电子越多，总的屏蔽作用越强。

越大，能量越高；,继续,一、多电子原子能级和徐光宪规则,n相同，l不同时，l越小的电子，它本身的钻穿能力越强，离核越近，它受到其它电子对它的屏蔽作用就越弱，能量就越低EnsEnpEndEnf。

继续,一、多电子原子能级和徐光宪规则,4s轨道电子钻穿能力强，有相当的概率出现在核附近，它的第一个峰钻穿到3d的主峰之内，部分避开了3d电子对它的屏蔽作用，反过来削弱了核对3d电子的吸引力。

继续,一、多电子原子能级和徐光宪规则,因此，导致了在多电子原子中n较小的3d电子的能量略高于n较大的4s电子的能量。

这种现象称为“能级交错”。

进一步说明多电子原子中电子的能量不仅要由n也要由l决定。

继续,一、多电子原子能级和徐光宪规则,我国著名化学家北京大学徐光宪教授，根据光谱实验数据，对基态多电子原子轨道的能级高低提出一种定量的近似规则，即轨道的n+0.7l值愈大，轨道能级愈高，并把n+0.7l值的第一位数字相同的各能级组合为一组，称为一个能级组.,继续,根据徐光宪公式计算可以明确原子能级由低到高依次为,1s，（2s，2p），（3s，3p），（4s，3d，4p），（5s，4d，5p），（6s，4f，5d，6p）括号表示能级组。

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