2021年人教版高中化学必修一同步练习全套(含答案).docx
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2021年高中化学必修一同步练习
《1.1物质的分类及转化》同步练习
1．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．CaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都属于碳酸盐
B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾（CuSO4·5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH
解析：
选B。
纯碱属于盐，B错误。
2．下列转化不能通过一步实现的是（ ）
A．Na2CO3→NaOH
B．CuO→CuCl2
C．CaCO3→CaO
D．Fe2O3→Fe（OH）3
解析：
选D。
Na2CO3＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋2NaOH，CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，CaCO3CaO＋CO2↑，Fe2O3→FeCl3→Fe（OH）3，D项符合题意。
3．有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有（ ）
A．4个 B．5个
C．6个 D．7个
解析：
选C。
CuO＋H2SO4，Fe＋H2SO4，Ba（OH）2＋H2SO4，Ba（OH）2＋K2CO3，K2CO3＋H2SO4，NaOH＋H2SO4。
4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
古代制取氢氧化钾的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析：
选C。
该过程中发生的反应依次是
CaCO3CaO＋CO2↑（分解反应）；
CaO＋H2O===Ca（OH）2（化合反应）；
Ca（OH）2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH（复分解反应）。
5．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置换、分解、复分解
B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解
D．置换、化合、复分解、分解
解析：
选D。
该转化关系中涉及的化学反应有C＋2CuO2Cu＋CO2↑，CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2H2O，CaCO3CaO＋CO2↑，反应类型分别为置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。
6．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是（ ）
A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应
C．酸和碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应
解析：
选B。
碱性氧化物与水发生化合反应只能生成一种物质，选项B不可能。
7．酸式盐是盐中的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4等。
已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）
A．H3PO2属于二元酸
B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐
D．NaH2PO2属于正盐
解析：
选D。
H3PO2与足量的NaOH反应只生成NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，NaH2PO2属于正盐。
8．按一定的特点或规律对物质进行分类，为化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（ ）
A．CO HNO3 NaOH KNO3
B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca（HCO3）2
C．H2SO4 HCl Mg（OH）2 MgCl2
D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4
解析：
选A。
CO属于氧化物，HNO3属于酸，NaOH属于碱，KNO3属于盐，A正确；Na2CO3属于盐，不属于碱，B错误；H2SO4属于酸，不属于氧化物，C错误；NaHCO3属于盐，不属于酸，D错误。
9．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。
（1）它们的化学式分别为①________；②________；③________；④________；⑤________。
（2）写出下列物质之间反应的化学方程式：
①和②__________________________________________________；
②和④__________________________________________________；
②和⑤__________________________________________________；
③和④__________________________________________________。
（3）“盐⑤”与二氧化硅（SiO2）在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。
写出该反应的化学方程式：
____________________。
解析：
该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。
据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质，即为铁；而酸只有稀H2SO4，即②为稀H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物，即④为CaO（生石灰），氧化物③为酸性氧化物，即为CO2；⑤属于盐且既能与稀H2SO4反应，又能与CaO在水溶液中反应，则⑤应为Na2CO3（纯碱）。
答案：
（1）Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
（2）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
H2SO4＋CaO===CaSO4＋H2O
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
CO2＋CaO===CaCO3
（3）Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
10．多种多样的化学物质组成了丰富多彩的物质世界。
（1）下列元素在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是________（填序号）。
①氮 ②氧 ③钠 ④碳 ⑤铁 ⑥氯
（2）含上述元素的下列物质分类正确的是________（其中“××”表示不存在或没有列出）。
选项
元素
酸性
氧化物
碱性
氧化物
酸
碱
盐
A
氮
N2O5
××
HNO3
NH3
KNO3
B
钠
××
Na2O
NaHSO4
NaOH
NaCl
C
碳
CO2
××
H2CO3
苏打
小苏打
D
铁
××
Fe2O3
××
Fe（OH）3
K2FeO4
E
氯
Cl2O7
××
HClO
NaClO
KClO3
（3）①钠元素所形成的物质有Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②碳元素所形成的物质有CO、CO2、CH3COOH。
①中所有物质（固体或溶液）和②中所有物质（气体或溶液）间能发生的化学反应共有________种。
（已知：
CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑）
A．7 B．8
C．9 D．10
解析：
本题考查元素与物质的关系、物质的分类及物质间的反应。
（1）钠元素和氯元素在自然界中没有游离态，只有化合态。
（2）A选项中，NH3不属于碱；B选项中，NaHSO4不属于酸；C选项中，“苏打”不属于碱；D选项正确；E选项中，NaClO不属于碱。
（3）CO2与Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3的固体或溶液均反应；CH3COOH与Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的固体或溶液均反应，共9个化学反应。
答案：
（1）①②④⑤
（2）D （3）C
《1.1物质的分类及转化》同步练习
1．下列物质的分类采用树状分类法的是（ ）
A．铁是单质，又是导体
B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物
D．氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱
解析：
选B。
A、C、D涉及的都是交叉分类法。
2．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是（ ）
A．硫酸 B．氧气
C．二氧化碳 D．氧化钙
答案：
C
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．四氯化碳是一种化合物
D．这个反应是置换反应
解析：
选A。
该反应的化学方程式为4Na＋CCl4C＋4NaCl，金刚石是由碳元素组成的单质，属于非金属单质，A选项不正确；化学反应的过程中元素种类不发生改变，B选项正确；四氯化碳是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，C选项正确；该反应的反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应，D选项正确。
4．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（ ）
A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：
浊液>胶体>溶液
B．胶体在一定条件下也能稳定存在
C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明
D．胶体能透过滤纸
解析：
选C。
溶液和胶体并不都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铁胶体为红褐色。
5．将饱和氯化铁溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（ ）
A．光束通过该液体时形成一条光亮的“通路”
B．静置后不会出现分层
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该溶液加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
解析：
选C。
该液体中含有氯离子，加入硝酸银溶液，会产生氯化银沉淀。
6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠（C17H33COONa）溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36nm的磁流体。
下列说法中正确的是（ ）
A．所得的分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为红棕色的氧化铁
D．所得的分散系属于溶液
解析：
选B。
磁流体中分散质粒子的直径为1～100nm，属于胶体，能产生丁达尔效应；磁流体为黑色，不可能为红棕色的氧化铁。
7．已知由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和足球烯（C60）等，由氧元素组成的单质有氧气、臭氧（O3）等。
下列说法不正确的是（ ）
A．一种元素可能形成两种或多种不同的单质
B．单质的种数一定多于元素的种数
C．只含一种元素的物质不一定是纯净物
D．只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质
解析：
选D。
对D选项来说也可能生成CO或CO2或CO、CO2的混合气体。
8．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米），这将引起建筑材料的性能发生巨变。
下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是（ ）
A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清
B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙的化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸
解析：
选B。
纳米碳酸钙的水溶液属于胶体，是澄清透明的，故A不符合题意；纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，能产生丁达尔效应，故B符合题意；纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙相同，故C不符合题意；胶粒能透过滤纸，所以纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D不符合题意。
9．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。
②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol·L－1的碳酸钾溶液0.6mL，振荡变成棕红色。
③加热煮沸至溶液变成透明红色。
④分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径为5～12nm。
请回答下列问题：
（1）该分散系属于________，其分散质是________。
（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到__________________________。
（3）所得红色溶液________（填“能”或“不能”）继续加热。
答案：
（1）胶体 金颗粒
（2）分散系中形成一条光亮的“通路” （3）不能
10．下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）。
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
甲
BaCl2
Fe
Cu（NO3）2
乙
Fe2O3
K2SO4
H2SO4
丙
Mg
NaOH
MgCl2
根据该表回答问题：
（1）第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是________。
（2）不与第Ⅰ组中所有物质发生反应的是第________组物质中的________，该物质与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为______________________________、____________________________、
__________________________________________________。
解析：
（1）H2SO4与第Ⅰ组物质反应的化学方程式分别为BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl、
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O、
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
答案：
（1）Ⅰ H2SO4
（2）Ⅱ NaOH
2NaOH＋Cu（NO3）2===Cu（OH）2↓＋2NaNO3
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
2NaOH＋MgCl2===Mg（OH）2↓＋2NaCl
《1.2离子反应》同步练习一
1．下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．①④ B．①③④
C．②③④ D．①②③④
解析：
选D。
电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，同时，电解质与物质的溶解性和在溶液中的导电能力无关。
综上，①②③④都不正确。
2．某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。
由此得出的以下结论正确的是（ ）
A．KNO3固体不是电解质
B．KNO3溶液是电解质
C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子
解析：
选C。
KNO3是电解质，但KNO3固体中因没有可以自由移动的离子而不导电，KNO3溶液是混合物不是电解质。
3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。
下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ）
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
解析：
选A。
化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，即化合物X符合电解质的定义，一定为电解质。
4．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．MgCl2===Mg2＋＋Cl
B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
C．KHCO3===K＋＋H＋＋CO
D．Na3PO4===3Na＋＋PO
解析：
选D。
A项错误，Cl应改为2Cl－；B项错误，不应将OH－进行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不会电离；C项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有HSO可以拆写，其他的一律不能拆分。
5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（ ）
①Na＋、OH－、SO②H＋、Cl－、SO
③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
解析：
选A。
此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。
酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子，④符合要求。
6．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。
下列属于人体内常见电解质的是（ ）
A．二氧化碳 B．氯化钠
C．硫酸钡 D．葡萄糖
解析：
选B。
氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。
7．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（ ）
A．氯化钠熔化导电 B．液态汞导电
C．硫酸溶液导电 D．熔融状态氢氧化钾导电
解析：
选B。
电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。
8．下列叙述正确的是（ ）
A．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
B．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋与Cl－
C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
解析：
选D。
溶于水后能电离出H＋的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H＋的化合物才是酸，故A错误；NaCl在水中电离出Na＋和Cl－，电离过程不需要通电，故B错误；硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比，可能稀的硫酸溶液导电性差，故C错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子，不能导电，故D正确。
9．现有中学化学中常见的8种物质：
①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。
（2）属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
（3）写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
①__________________________________________________________；
④__________________________________________________________；
⑤__________________________________________________________；
⑧__________________________________________________________。
答案：
（1）②⑥ ⑦
（2）③④ ① ⑤⑥⑧
（3）①Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－
④HCl===H＋＋Cl－
⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO
⑧Na2CO3===2Na＋＋CO
10．根据题给信息，回答下列问题：
（1）下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2（SO4）3===2Fe3＋＋3SO；
Cu（NO3）2===Cu2＋＋2NO。
属于酸的物质为________（写化学式，下同）；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。
（2）化工生产中常用到“三酸（硝酸、硫酸和盐酸），两碱（烧碱和纯碱）”。
①从物质的分类角度来看，分类不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________，依据是________________________。
③写出纯碱的电离方程式：
______________________。
解析：
（2）纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
答案：
（1）HClO4 Ba（OH）2 Fe2（SO4）3、Cu（NO3）2
（2）①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋CO.
《1.2离子反应》同步练习二
1．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是（ ）
A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液
B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸
C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液
D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液
解析：
选C。
选项A中碳酸钠（CO）与碳酸氢钠（HCO），选项B中①生成的可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙（CaCO3）与碳酸钠（CO），它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式也不同。
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．石灰石溶于盐酸：
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
C．硫酸氢钾与氢氧化钠：
H＋＋OH－===H2O
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：
AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO
解析：
选C。
石灰石难溶，应该用化学式表示，A错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，B错误；硫酸氢钾完全电离生成氢离子、钾离子和硫酸根离子，能与氢氧化钠发生酸碱中和反应，C正确；硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D错误。
3．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．NH、Mg2＋、SO、Cl－
B．K＋、OH－、NO、Fe3＋
C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
解析：
选A。
选项B中含有Fe3＋、选项C中含有Cu2＋，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH－、选项D中CO都不能大量存在。
4．下表中评价合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO＋2H＋===
CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：
Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O
错误，反应物和产物的配比不正确
解析：
选B。
A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离子方程式正确，评价错误。
5．下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K＋、H＋、SO、OH－
B．Na＋、Ca2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
解析：
选D。
A中H＋与OH－会生成难电离的H2O；B中Ca2＋与CO生成CaCO3沉淀；C中H＋与CO生成CO2和H2O。
6．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量Ba2＋的溶液中：
Cl－、K＋、SO、CO
B．含有大量H＋的溶液中：
Mg2＋、Na＋、HCO、SO
C．含有大量OH－的溶液中：
Mg2＋、NO、SO、CO
D．含有大量Na＋的溶液中：
H＋、K＋、SO、NO
解析：
选D。
选项A中Ba2＋可与SO、CO反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCO反应生成CO2和H2O；选项C中OH－、CO可与Mg2＋分别反应生成Mg（OH）2
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