九年级化学：酸碱中和反应PPT.ppt

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同学们有这样的经历吗?

蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。

为什么？

显碱性,第十单元酸和碱,课题2酸碱的中和反应,提出问题:

酸与碱之间会发生反应吗?

作出假设:

会反应,实验验证:

稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象:

氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失,得出结论:

稀盐酸与氢氧化钠发生发应,借助指示剂,如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸,无明显现象,该反应放热,讨论：

1.为什么要加入酚酞指示剂？

借以判断反应有无发生2.什么时候酸和碱恰好完全反应？

溶液刚好由红色变为无色3.能否用紫色的石蕊作指示剂？

现象?

可以溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色,为什么NaOH+HCl反应?

生成什么?

反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?

重新组合,微观世界,HCl+NaOH,NaCl+H2O,氢氧化钠与盐酸反应的本质：

酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。

练习：

写出下列反应的化学方程式,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O,Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O,思考：

这三种物质在组成上有什么共同点？

盐：

由金属离子（铵根离子NH4）和酸根离子组成的化合物,中和反应：

酸和碱作用生成盐和水的反应,酸+碱盐+水,HCl+NaOH,NaCl+H2O,HCl+Ca（OH）2H2SO4+NaOH,CaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O,2,2,中和反应,盐,酸,碱,水,+,+,由金属离子和酸根离子构成,中和反应的实质:

+,你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？

举例说明。

讨论,反应物必须是酸与碱生成物必须是盐和水例：

H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O,练一练,1.下列反应中属于中和反应的是（）A.Zn+2HClZnCl2+H2B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2OD.AgNO3+HClAgCl+HNO3,C,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？

能用生石灰代替熟石灰吗？

为什么？

用熟石灰中和。

可以：

CaO+H2O=Ca（OH）2,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？

用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。

你能写出化学方程式吗？

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O,你知道它的作用吗？

盐酸,氢氧化铝,思考,试写出胃舒平治胃酸过多的原理。

此药中含有氢氧化铝,3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O,化学与健康,人体酸碱性决定健康血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等人体的酸化是百病之源。

科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。

饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。

比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。

酸味的水果也同样是碱性食品。

通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。

合理的酸碱饮食的摄入比应该为1:

3。

但现代人摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。

溶液的酸碱性：

表示溶液是酸性还是碱性的。

溶液的酸碱度：

表示溶液酸碱性的强弱程度,三溶液酸碱度的表示法pH,1溶液酸碱度：

溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。

2溶液酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在014之间。

滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。

4测定pH最简便的方法是使用pH试纸（1-14）。

测定方法：

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

3pH7；溶液呈酸性,数值越小酸性越强,滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。

pH7；溶液呈碱性,数值越大碱性越强,滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。

pH7；溶液呈中性,PH试纸的正确使用方法:

测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出PH值。

1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。

注意：

2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。

3、用PH试纸测定PH值时，应立即读数，时间一长PH试纸会变色，得到的结果一定是整数,5改变酸碱度强弱的方法,使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,练一练：

1向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_7；继续滴盐酸，pH_7。

2在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。

如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取_的方法。

红,大于,等于,小于,无,加入碱溶液,或加水稀释,6了解溶液的酸碱度有重要的意义。

化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况；,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,*,*,*,溶液酸碱度对头发的影响,讨论：

溶液的酸碱度对头发有什么影响？

对你选择洗发液有什么启示？

答：

碱性物质对头发有损坏作用。

所以洗发液应选,接近中性的，不要选碱性大的洗发液。

然后再用微酸性的护发素来保护头发。

光泽好,较好,正常,不好,很不好,难,较难,易,很易,正常,测定几种酸或碱的稀溶液的pH,测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。

复习巩固：

1酸雨是指pH（）A小于56的降水B等于56的降水C大于56的降水D小于7的降水,2某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。

如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（）A食醋、碱性肥皂水B食醋、酸奶C糖水、酸奶D食醋、食盐水,A,酸性碱性,A,都是酸性,中性酸性,酸性中性,复习巩固：

3课本第四题某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

所降雨水是否为酸雨？

在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？

经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。

另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。

试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？

pH值都小于5.6,所以是酸雨。

pH值在减小，所以酸性增强。

硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。

减少化石燃料（如煤）的使用，使用清洁能源。

复习巩固：

4某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。

这一定量石油产品中含H2SO4多少克？

解：

氢氧化钠的质量为40g5%=2g,设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,8098,2gX,答：

这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g,