制取氧气1.ppt

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进门考,1、物理性质包括哪些？

2、什么是化学性质？

举两个例子说明。

3、氧气的物理性质。

4、氧气的化学性质。

5、氧气的用途有哪些？

课题3：

制取氧气O2,南明区宏志中学韦仕楷,

（1）加热高锰酸钾（KMnO4暗紫色固体）；

（2）分解过氧化氢（H2O2无色液体）加入二氧化锰（MnO2）黑色粉末；（3）加热氯酸钾（KClO3白色固体和二氧化锰（MnO2）的混合物。

一、实验室制取氧气的方法及所用药品：

二、加热高锰酸钾制取氧气,1.药品：

高锰酸钾（暗紫色固体）,高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气（KMnO4）（K2MnO4）（MnO2）（O2）,2.原理：

观看视频

（1）,三、实验仪器和实验装置：

外焰加热,药品平铺,夹持在距管口约1/3处,若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花,试管口略低于试管底部,导管伸出橡皮塞约0.5cm,导管只能伸于集气瓶口,四、实验步骤：

（1）查：

检查装置的气密性。

（2）装：

把药品装入试管中，使之平铺于试管底部。

（一斜、二送、三竖直）（3）定：

把试管固定在铁架台上（铁夹要夹在离试管口1/3处）（4）点：

点燃酒精灯加热。

（先预热）（5）收：

收集气体（气泡连续均匀冒出时收集）（6）移：

实验结束先将导管移出水面。

（7）熄：

最后熄灭酒精灯。

（查、装、定、点、收、移、熄）,五、制取气体前必须首先检查装置的气密性。

方法：

将装置连接好，导气管的一端先浸入水中，再用手握住容器（试管）的外壁，若导管口有气泡冒出，放开后在导管中形成一段水柱且不消失，则气密性良好，反之则不好。

（也可以用双手握或用酒精灯微热）,

（1）排水集气法（利用氧气不易溶于水的性质）,

（2）向上排空气法（利用氧气的密度比空气略大）,六.氧气的收集方法,向上排空气法需验满验满方法：

将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满氧气。

当气泡连续均匀放出时才开始收集,七、加热氯酸钾制取氧气,1.药品：

氯酸钾和二氧化锰（白色固体）（黑色固体）,3.装置：

（试管口不需要放棉花，其他与高锰酸钾制取氧气方法相同）,2.原理：

氯酸钾氯化钾+氧气,（KClO3）（KCl）（O2）,二氧化锰,加热,1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？

防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管,2、用排水集气法应什么时候开始收集？

当气泡连续均匀冒出时开始收集；,（哪种方法得到的氧气更纯？

3、实验结束时应先将导管移出水面，还是先停止加热，为什么？

先将导管移出水面，后停止加热，否则在大气压强作用下水将沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管,八、注意事项（思考）：

用排水法收集的气体更纯）,4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花?

可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,步骤一：

在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？

现象：

带火星的木条不能复燃结论：

常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出氧气少。

九、探究：

过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气,观看视频

（2）,步骤二：

向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

现象：

带火星的木条复燃了结论：

常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。

步骤三：

反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。

观察发生的现象。

现象：

带火星的木条又复燃了结论：

二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。

进一步实验：

通过过滤蒸干称量发现，反应前后MnO2的质量不变。

催化剂：

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。

催化剂的特点：

一变：

使化学反应速率改变（有加快和减慢之分）二不变：

质量不变、化学性质不变,观看视频4,氯酸钾氯化钾+氧气,二氧化锰,加热,高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（KMnO4）（K2MnO4）（MnO2）（O2）,加热,（KClO3）（KCl）（O2）,过氧化氢水+氧气（H2O2）（H2O）（O2）,二氧化锰,十、观察寻找规律：

第二个基本反应类型分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。

（“一变多”）形如：

A=B+C+,节能（不需加热）能控制产生气体的速率操作简便产物是水，无污染,图1装置与图2装置制氧气相比较的优点：

十一、通过比较找出制取氧气装置的最理想装置及药品,H2O2制氧气,KMnO4或KClO3制氧气,固液不加热型,固固加热型,十二、由反应物的状态和反应条件决定了制取气体的发生装置,十三、工业上如何制氧气,1.分离液态空气法（物理变化）。

2.膜分离技术。

观看视频（3）,1.实验室制取氧气反应原理（三个）和工业制取氧气的方法,十四、总结本节课所学知识,2.实验室制取氧气的注意事项要铭记于心，为下一节课进实验室做好充分准备（以高锰酸钾制取氧气为例查、装、定、点、收、移、熄）3.认识什么是催化剂及催化剂的催化作用（常见催化剂是MnO2）4.分解反应：

在化学反应中，一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。

属于基本反应类型，与化合反应相反。

（一变多）5.发生装置选择的依据：

反应物的状态反应条件6.收集气体选择的依据：

气体密度溶解性活泼性,十五、随堂检测1工业上制取大量氧气的方法是（）（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰2催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率,实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时,5.某同学设计了4种制氧气的方案：

用氯酸钾和二氧化锰共热；使高锰酸钾受热；用高锰酸钾和氯酸钾共热；使二氧化锰受热.判断这四种方法：

（）A.全正确B.全不正确C.正确D.只有正确,6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是：

（）A、由大到小B、由小到大C、不变D、无法判断,B,十六、布置课后作业：

这一节课的课后练习；复习本章要点；预习下一节课的内容。

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