高中化学一轮复习全套.ppt

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物质的量，气体摩尔体积物质的量在化学实验中的应用物质的分类离子反应氧化还原反应钠及其重要化合物铝及其重要化合物铁及其重要化合物用途广泛的金属材料无机非金属材料硅富集在海水中的元素氯硫及其重要化合物氮及其重要化合物海水资源的开发利用原子结构，核外电子排布元素周期表，元素周期律化学键化学能与热能,化学反应速率及影响因素化学平衡状态化学平衡的移动化学平衡常数及进行方向弱电解质的电离水的电离，溶液的酸碱性盐类的水解难溶电解质的溶解平衡原电池，化学电源电解池，金属的腐蚀与防护烃（含选修）烃的衍生物（含选修）化学实验常用仪器、基本操作物质的检验、分离、提纯物质的制备实验方案的设计与评价原子结构与性质（选修）分子结构与性质（选修）晶体结构与性质（选修）,高三化学一轮复习全套课件打包,三年14考高考指数：

1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。

2.了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

第一节物质的量气体摩尔体积,一、物质的量、摩尔质量,1.定义：

七个基本物理量,2.符号与单位：

nmol,3.摩尔：

标准、描述的对象,4.阿伏加德罗常数：

定义、符号、近似值、单位,5.摩尔质量：

定义、符号、单位、数值,二、有关NA的说法,1.状态,SO3,醛等,烃,H2O,卤代烃：

CH2Cl2,2.想到数字22.4，必须想到标况、气体,3.同位素的摩尔质量：

D2O、T2O、H37Cl、18O2,二、有关NA的说法,4.分子中的原子数：

Ne、N2、O3、P4,5.结构与化学键：

SiO2、SiH4、P4、CnH2n,6.转移的电子数：

Na2O2/NO2+H2O、Cu+S、电解Cu（NO3）2Cl2与H2O、NaOH、Fe反应,7.电离、水解、胶粒,8.可逆反应、平衡：

NO2与N2O4,9.基团：

甲基、羟基,最简式相同：

如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等,摩尔质量相同：

如N2、CO、C2H4等,（2011海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：

A.1molAl3+含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH1的硫酸溶液中含有的H+个数为2NAD.10LpH13的NaOH溶液中含有的OH个数为NA,二、有关NA的说法,D,D,（2012全国新课标）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是：

A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA,（2011全国新课标）下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.021023个NaCl分子B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠,二、有关NA的说法,B,2.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为822.4NA,1.标状，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA,3.1molFe完全转化成Fe（OH）3胶体，便有NA个Fe（OH）3胶粒,9.1mol甲基含有10NA电子,7.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2-数目为0.01NA,8.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为2aNA,4.质量为mg的AZXn-中共含有的电子数为（Z+n）mNA/A,6.6g13C含有的中子数为7NA,5.1mol十七烷分子中共价键数为52NA,二、有关NA的说法,例：

判断以下关于NA的说法是否正确,三、气体摩尔体积,1.决定物质体积大小的因素：

多少、大小、间距,2.气体摩尔体积：

定义、公式、单位,标况、1mol、任何、气体、约、22.4L,Vm的影响因素：

T、P,n为核心的几个关系,四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程,PV=nRT,PM=RT,【典例2】标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB.25时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为nmC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD.标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn,【变式训练】（2012宝鸡）三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A三种气体质量相等B三种气体的物质的量之比为1621C三种气体压强比为1621D三种气体体积比为1816,C,D,（06四川）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是：

A、两种气体的压强相等B、O2比O3质量小C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等,四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程,D,第二节物质的量在化学实验中的应用,三年7考高考指数:

1.了解物质的量浓度的含义。

2.能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液。

一、溶液的浓度,1.质量分数,2.物质的量浓度,定义/公式/单位,注意：

溶液的体积；体积不能直接相加；,3.一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系,现有两种溶液：

1molL-1KCl溶液，1molL-1BaCl2溶液。

请用“相同”或“不同”填写下表：

相同,不同,相同,相同,相同,相同,不同,不同,不同,不同,例：

实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是：

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液,D,一、溶液的浓度,例：

把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为：

A0.1（b2a）molL1B10（2ab）molL1C10（ba）molL1D10（b2a）molL1,D,二、关于物质的量浓度的计算,1.两浓度之间的转换：

C=1000/M（单位、氨水的M）,例：

密度为gmL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为：

A25.4molL-1B12.7molL-1C6.97molL-1D6.35molL-1,C,3.溶液的稀释与浓缩：

m1w1=m2w2C1V1=C2V2,2.标况下气体溶于水后的物质的量浓度,例：

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1gmL1，所得溶液的密度为gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，则下列关系中不正确的是：

A,二、关于物质的量浓度的计算,4.等质量混合与等体积混合,密度1时，等体积混合，质量分数大于原来的一半；反之亦然。

例：

某学校实验室的硫酸试剂标签如图。

说法正确的是：

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2molL1B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO20.46molC.要配制250mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2molL1,例：

已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3，质量分数为5%的氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数：

A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算,C,三、一定物质的浓度溶液的配置,天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、药匙,2.容量瓶,外形：

细颈，梨形，平底的玻璃瓶,注意：

不能用来溶解或稀释；不能作为反应器；不能用来长期贮存溶液,标：

刻度、容量、温度,规格的选择,握瓶姿势与检漏方法,1.仪器：

100/250/500/1000mL；150mL,加水倒立观察是否漏水正立瓶塞旋转180倒立观察是否漏水,例：

现有四种化学仪器：

A量筒B容量瓶C滴定管D烧杯

（1）标有“0”刻度的化学仪器为_；（填代号，下同）

（2）实验时，要用所装液体润洗的是_；（3）使用前要检验是否漏水的仪器是_；（4）量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若xny，则所用仪器为_。

三、一定物质的浓度溶液的配置,C,C,BC,A,例：

某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是：

用托盘天平称取5.85g氯化钠用100mL的量筒量取80.8mL盐酸用容量瓶配制216mL1mol/L的硫酸铜溶液用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为4A.B.C.D.,D,3.配制过程,计算称量溶解冷却转移洗涤振荡定容摇匀装瓶贴标签,4.误差分析,称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘,定容时仰视刻度,摇匀后发现液面低于标线,再补水至标线,定容后发现液面高于刻度线,用滴管吸出少量溶液,量筒量取液体药品时俯视读数,未等溶液冷却就定容,未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗液转入容量瓶,原容量瓶洗净后未干燥,称取物体所用的砝码生锈了,例：

需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题：

1.除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有：

_。

2.根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。

3.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如出现以下操作：

A称量时用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响（填写字母）偏大的有_。

三、一定物质的浓度溶液的配置,玻璃棒、胶头滴管、药匙等,2.0,AC,例：

以配制480mL1molL-1NaOH溶液为例

（1）所需容量瓶规格：

_。

（2）溶解过程中玻璃棒的作用为：

_。

（3）移液移液前需要将溶液冷却至室温。

移液中玻璃棒的作用为_。

移液时需要进行的操作为：

将烧杯中溶液注入容量瓶，_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

500mL容量瓶,搅拌，加速溶解,引流,将烧杯和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液注入容量瓶中,（4）定容当液面距瓶颈刻度线_时改用_滴加蒸馏水。

定容时要平视刻度线，直到_。

12cm,胶头滴管,溶液凹液面与刻度线相切,三、一定物质的浓度溶液的配置,【规范答案】平视凹液面（平视刻度线）凹液面的最低点与刻度线相切,*答题要领*解答要素：

（1）平视：

视线与刻度线和凹液面在同一水平线上

（2）读数：

液面最低点（最底端、最底处、最底部、最低处）与刻度线相切得分点及关键词：

前一空的得分点是视线+凹液面（或刻度线），后一空得分点是“液面最低点+切线”

（1）“平视”、“刻度线”、“凹液面”

（2）“液面最低点”、“相切”,三、一定物质的浓度溶液的配置,P62009山东高考T30（4）请回答下列问题：

欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。

例：

实验室配制250mL0.8mol/L的NaOH溶液。

1.需称取NaOH固体g。

2.某同学用托盘天平称量一个烧杯的质量，用“”表示在天平托盘上放上砝码，用“”表示从托盘上取下砝码，称量过程如下：

三、一定物质的浓度溶液的配置,此时天平平衡，则烧杯的质量为_g，右盘再放_g砝码，将游码移至_g位置，继续称量NaOH质量。

8.0,31.2,5,4.2,（3）配制方法：

设计五步操作向盛有NaOH固体的烧杯中加入30mL蒸馏水使其溶解，冷却至室温；继续向容量瓶中加水至液面离刻度12cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤23次，并将洗涤液一并注入容量瓶中；改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。

以上操作正确的顺序是_（填序号，下同）。

三、一定物质的浓度溶液的配置,（4）以下操作，会使实验结果偏高的是_。

定容时俯视刻度线；定容时仰视刻度线；所用容量瓶事先用NaOH溶液润洗；称量NaOH时，称量时间太长；摇匀后，将所配溶液装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中。

第一节物质的分类,三年14考高考指数:

1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

2理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

3.了解胶体是一种常见的分散系。

一、简单分类法及其应用,1.交叉分类法,2.树状分类法,全面,深刻,一、简单分类法及其应用,3.化学中常见的分类：

P9判断：

1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。

2.NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都呈酸性。

一、简单分类法及其应用,物质的颜色：

1、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、FeS、Cu2S、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：

Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：

S、Na2O2、AgBr4、紫黑色固体：

KMnO4、5、黄色固体：

AgI、Ag3PO46、绿色固体：

Cu2（OH）2CO37、蓝色晶体：

CuSO45H2O8、蓝色沉淀Cu（OH）29、红褐色沉淀：

Fe（OH）310、溶液：

Cu2+蓝色；Fe2+浅绿色；Fe3+棕黄色，MnO4-紫红色,7.化合价：

氧化还原反应和非氧化还原反应,一、简单分类法及其应用,1.四种基本：

分解，化合，置换，复分解,2.参与物质类型：

无机，有机,聚合（加聚、缩聚）,3.有机中：

取代（卤代、硝化、酯化、水解等）、,加成、消去,氧化、还原,4.热量考虑：

吸热，放热,5.反应进行程度：

可逆反应，非可逆反应,6.参与粒子：

离子，非离子反应,化学反应的分类,氧化物的分类及其关系,一、简单分类法及其应用,【高考警示钟】P10

（1）同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3的混合气体。

（2）胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。

（3）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物）。

（4）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO2）。

一、简单分类法及其应用,P10【典例1】表中关于物质分类的正确组合是（）,一、简单分类法及其应用,D,不成盐氧化物,非碱性氧化物是特殊氧化物,二、分散系及其分类,一种（或多种）物质,1、分散系：

2、分散系的分类：

a.按聚集状态。

二、分散系及其分类,b.分散剂是液体，按分散质粒子的大小,三者的根本区别：

分散质粒子大小不同。

胶体属于介稳体系。

3.生活中常见的胶体,墨汁、淀粉溶液、蛋白溶液、豆浆、牛奶、血液、空气、烟、云、雾、有色玻璃、合金、肥皂水、江河之水（自然水中除海水、地下水）、烟水晶、土壤、硅胶。

二、分散系及其分类,4.胶体的制备,化学方法（结合法），如：

Fe（OH）3胶体，AgI胶体。

沸水/蒸馏水、逐滴/饱和/少量FeCl3；震荡但不搅拌/不能长时间加热,高分子形成溶液，如：

蛋白质溶液，淀粉溶液,物理分散法，如：

墨汁，炭素墨水,二、分散系及其分类,5.胶体的性质,丁达尔现象,颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈。

布朗运动并不是胶体特有的性质。

胶体具有介稳性的原因：

布朗运动、电荷排斥,布朗运动,垂直、散射、鉴别溶液与胶体,渗析,常见半透膜：

细胞膜、膀胱、羊皮纸（胶棉薄膜）等,用途：

多次渗析，提纯胶体,二、分散系及其分类,电泳,直流电、胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动。

胶粒带电情况：

A.金属氧化物，金属氢氧化物带正电。

B.非金属氧化物，金属硫化物，硅胶，尘埃，土壤带负电。

C.淀粉、蛋白质胶粒不带电。

D.AgI胶粒可能带正电也可能带负电。

应用：

静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀地沉积在镀件上。

思考：

可否用电泳净化或检验胶体？

答：

不能,二、分散系及其分类,胶体的聚沉,A.加少量强电解质溶液：

B.加带有相反电荷胶粒的胶体：

C.加热或搅拌：

9.胶体的应用,工业除尘、除杂,土壤保肥,江河入海口成三角洲,明矾、铁盐净水,FeCl3止血,钢笔用不同颜色墨水易堵塞,石膏调节水泥的硬化速率,淀粉溶液加热后凝聚成浆糊（凝胶）,卤水点豆腐,聚沉与盐析的区别：

盐析：

溶解度降低，可逆,P11【典例2】下列事实与胶体性质无关的是（）A水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解,二、分散系及其分类,B,如果把D项中的“稀硫酸”改为“HI溶液”，现象如何？

此时，再滴加淀粉溶液，有何现象？

Fe（OH）33H=Fe33H2O2Fe32I=I22Fe2，,第二节离子反应,三年24考高考指数:

1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

一、电解质、非电解质,1.定义：

2.注意事项：

Cu、C,硫酸、盐酸、HCl,SO2、CO2,液氨、氨水、NH3H2O、氨（NH3）,BaSO4、CaCO3,蔗糖、酒精,P12判断：

1.CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导电性差，故BaSO4是弱电解质。

（）,含氧酸有纯的，无氧酸没有纯的。

单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

需本身导电,有机物中除有机酸、有机盐外多为非电解质,盐都是电解质,二、强电解质、弱电解质,1.定义：

2.判定：

强电解质：

强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物,弱电解质：

弱酸、弱碱、水、极少数盐（CH3COO）2Pb,3.电解质强弱与化合物类型的关系,4.电解质的强弱与导电能力,离子化合物一定是强电解质。

无明确关系,电解质电离时不需要通电。

二、强电解质、弱电解质,6.电离方程式的书写,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离,NaHSO4两种电离,5.电解质的强弱与溶解度的关系,无明确关系,一般，水溶液，NaHSO4=Na+H+SO42-,极少，熔融态，NaHSO4=Na+HSO4-,酸式盐的电离：

三、离子反应,1.定义：

2.类型：

复分解、氧化还原,3.条件：

难溶难电离（含络合）易挥发氧化还原,4.方向/本质：

四、离子方程式,1.定义：

2.意义：

反应物或产物有离子即可。

离子反应不一定是非氧化还原反应,（某种/总体）离子浓度降低,一类反应/反应的实质,P12判断：

3.H+OH-=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。

（）,3.书写：

写、拆、删、查（电荷、元素、电子）,四、离子方程式,4.注意事项：

易溶的强电解质/写主要的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

如：

实验室制氨气。

弱酸的酸式酸根不拆,NaHSO4的处理（两种电离/两物混合）,微溶物的处理：

硫酸钙、氢氧化钙、硫酸银、碳酸镁,酸的处理：

不能勿删：

硫酸+氢氧化钡,写成NH3H2O还是NH3+H2O,热或浓写气体,弱酸不拆，强酸中浓硫酸不拆,饱和溶液的处理,不看“饱和”二字,四、离子方程式,顺序不同/量不同，离子方程式不同,A.酸式盐与碱反应，如：

Ca（HCO3）2与NaOH、NaHSO4与Ba（OH）2、Ca（OH）2与NaHCO3,NaOH少量：

NaOH足量：

原则：

以少定多，少的配1,C.酸性氧化物与碱溶液,NaOH溶液与少量CO2,NaOH溶液与足量CO2,CO2、SO2与碱等,B.弱酸盐与酸,CO32-与H+；PO43-与H+等,又如：

NH4HCO3+NaOH,先和HCO3-反应,极少考：

Mg（HCO3）2+NaOH,注意：

苯酚钠+CO2：

只有一种情况！

AgNO3与NH3H2O；CuSO4与NH3H2O等。

四、离子方程式,E.氧化还原反应中涉及到的“量”,a.FeBr2（或FeI2）与氯水,氯水足量：

氯水少量：

FeBr2与Cl2物质的量1:

1：

b.铁和硝酸，设为稀硝酸,Fe不足：

Fe过量：

c.其他很多,F.络合有关,原则：

先强后弱,D.铝三角,Al3+与OH-；AlO2-与H+,P13【典例1】（2011江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.FeCl3溶液与Cu的反应：

B.NO2与水的反应：

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

四、离子方程式,A应为：

C应为：

D应为：

B,【互动探究】

（1）向FeCl3溶液中加入过量的Zn，会发生哪些反应？

请写出离子方程式。

四、离子方程式,例：

下列反应中，反应物量的相对多少都会影响反应产物，其中离子方程式正确的是（）A.少量CO2通入过量氨水中B.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合C.溴化亚铁溶液中通入少量Cl2D.含1molKOH的溶液与含2molBa（HCO3）2的溶液混合,A应为：

C应为：

D应为：

B,四、离子方程式,判断离子方程式是否正确？

并说明原因。

1.Fe与稀HCl反应制H2：

2Fe+6H+=2Fe3+3H2,2.Na+2H2O=Na+2OH-+H2,3.CO2通入过量氢氧化钠溶液中：

CO2+OH-=HCO3-,4.AlCl3滴入到氨水中：

Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O,5.次氯酸钙与亚硫酸：

Ca2+2ClO-+H2SO3=CaSO3+2HClO,6.硫化钠水解:

S2-+2H2O=H2S+2OH-,7.氢氧化钡溶液跟硫酸反应：

Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,四、离子方程式,*8.镁投入过量FeCl3溶液中：

2Fe3+3Mg=Fe+3Mg2+,9.铝溶于氢氧化钠溶液：

Al+2OH-=AlO2-+H2,10.磷酸二氢钙溶液跟少量氢氧化钙溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O,11.含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体：

2OH-+CO2=CO32-+H2O,*12.用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：

2CO32-+2SO2+2H2O=2HCO3-+2HSO3-,13.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-,应该：

Na2CO3+2SO2+H2O=CO2+2NaHSO3少量二氧化硫：

2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3等物质的量的二氧化硫：

Na2CO3+SO2+H2O=H2O+CO2+Na2SO3,14.向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+SO32-+2H2O,四、离子方程式,15.石灰乳与Na2CO3溶液混合：

Ca2+CO32-=CaCO3,16.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+,17.碳酸氢铵与少量NaOH溶液：

NH4+OH-=NH3+H2O,18.氯化铁中通入硫化氢：

2Fe3+3S2-=2FeS+S,19.Fe3O4与稀HNO3反应：

Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,*20.Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH：

Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O,氢氧根先和镁离子反应,总无碳酸镁,五、离子共存,1.有沉淀，不共存,OH-只溶K+、Na+、Ba2+、NH4+（Ca（OH）2）,CO32-、HPO42-、PO43-、SO32-、SiO32-（除NH4+）只溶K+、Na+、NH4+,AgCl、Hg2Cl2,BaSO