第二学期人教版化学选修4课时同步训练32第二课时 《酸碱中和滴定》答案.docx

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第二学期人教版化学选修4课时同步训练32第二课时《酸碱中和滴定》答案

人教版化学选修4：

——《酸碱中和滴定》课时跟踪训练

1.用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（　　）

A．22.30mLB．22.35mL

C．23.65mLD．23.70mL

解析：

选B　题图中液面在22～23mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.10mL，液体的凹面读数约为22.35mL，B项正确。

2．下列关于酸碱中和滴定实验的叙述，其中正确的是（　　）

A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管

B．滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞

C．滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡

D．滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化

解析：

选C　A项，滴定管下端连有橡皮管的是碱式滴定管，错误；B项，应该右手操作锥形瓶，错误；D项，滴定过程中，视线应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，错误。

3．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻线处，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积是（　　）

A．大于40mL　　　　B．小于40mL

C．等于40mLD．10mL

解析：

选A　因该滴定管50mL刻度线以下还有液体，因此管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积将大于50mL－10mL＝40mL。

4．某同学取20.00mL0.50mol·L－1NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点，下列说法正确的是（　　）

A．该实验不需要指示剂

B．用量筒量取上述硫酸的体积

C．H2SO4的浓度为1.00mol·L－1

D．参加反应的H＋和OH－的物质的量相等

解析：

选D　酸碱中和滴定需要指示剂，A项错误；量筒的精确度为0.1mL，应用酸式滴定管量取20.00mL硫酸，B项错误；n（H2SO4）＝n（H＋）×

＝n（NaOH）×

＝5×10－3mol，c（H2SO4）＝0.25mol·L－1，C项错误；恰好完全反应时，n（H＋）＝n（OH－），D项正确。

5．下列实验操作不会引起误差的是（　　）

A．酸碱中和滴定时，直接用未经干燥的锥形瓶装待测液

B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液

C．酸碱中和滴定时，振荡锥形瓶时部分液体溅出

D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束滴定时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始滴定时无气泡

解析：

选A　A项，用锥形瓶直接装待测液对滴定无影响；B项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液的浓度偏小，影响结果；C项，在滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出，会使加入的标准溶液体积减小，影响结果；D项，开始滴定时酸式滴定管中无气泡，结束滴定时有气泡，会导致所读取的V（HCl）偏小，依据V（HCl）·c（HCl）＝V（NaOH）·c（NaOH），则所测的c（NaOH）偏小。

6.如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是（　　）

A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1

B．X为0.1mol·L－1的NaOH溶液

C．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1

D．X为0.01mol·L－1的NaOH溶液

解析：

选A　原盐酸的pH＝1，则c（HCl）＝0.1mol·L－1，A正确。

滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01mol，但浓度与体积都无法计算。

7．下列有关实验的说法正确的是（　　）

A．用pH试纸测得氯水的pH＝2；用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存KOH溶液

B．用酸式滴定管或移液管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液

C．用托盘天平称取5.85gNaNO3晶体；用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4

D．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗

解析：

选B　氯水具有强氧化性，能够漂白试纸，无法用pH试纸测得氯水的pH，可以用pH计测定氯水的pH；KOH溶液显碱性，能够与玻璃中的二氧化硅反应，应用带橡胶塞的试剂瓶保存KOH溶液，故A错误。

滴定管的最小读数为0.01mL，可以用酸式滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液，也可以用移液管量取，故B正确。

托盘天平的最小读数为0.1g，无法用托盘天平称取5.85gNaNO3晶体，量筒的最小读数为0.1mL，可以用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4，故C错误。

酸碱中和滴定时，滴定管需要用标准液润洗，而锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故D错误。

8．室温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　　）

A．4B．7.2

C．10D．11.3

解析：

选C　c（OH－）＝

＝1×10－4mol·L－1，pH＝10，故C项正确。

9．已知c（NH4Cl）<0.1mol·L－1时，溶液的pH>5.1，现用0.1mol·L－1盐酸滴定10mL0.05mol·L－1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（　　）

A．10mLB．5mL

C．大于5mLD．小于5mL

解析：

选C　理论上根据反应方程式：

NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O得：

V（HCl）＝

＝5mL，此时c（NH4Cl）＝

<0.1mol·L－1，溶液的pH>5.1，而实际中和滴定时，用甲基橙作指示剂，而甲基橙的变色范围为pH＝3.1～4.4，滴定终点时，溶液由黄色恰好变成橙色，此时pH在4左右，所以实际滴定的盐酸的体积超过5mL。

10．如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的（　　）

选项

A

B

C

D

c（HCl）/（mol·L－1）

0.120

0.040

0.030

0.090

c（NaOH）/（mol·L－1）

0.040

0.120

0.090

0.030

解析：

选D　由图像可知，30.00mLNaOH溶液恰好中和10.00mL盐酸，则3c（NaOH）＝c（HCl），表中A、D项符合这种情况，但A项中c（HCl）＝0.120mol·L－1，c（H＋）＝0.120mol·L－1，pH<1，不符合图像；D项中c（HCl）＝0.090mol·L－1，pH>1，加入20.00mLNaOH后溶液的c（H＋）＝

＝1×10－2mol·L－1，pH＝－lg（1×10－2）＝2，符合题意。

11．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是（　　）

①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。

A．②④B．①③⑤⑦

C．④⑧D．②④⑥⑧

解析：

选D　用HCl溶液滴定NaOH溶液时，c（NaOH）＝

，主要分析c（HCl）、V（HCl）、V（NaOH）对c（NaOH）的影响。

①使标准盐酸稀释必然消耗更多的盐酸，即V（HCl）偏大，则c（NaOH）偏大；②使待测碱溶液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c（NaOH）偏小；③将有部分盐酸补满尖嘴，即V（HCl）偏大，则c（NaOH）偏大；④将出现待测液实际量偏小，消耗V（HCl）偏小，则c（NaOH）偏小；⑤将使待测液量增多，滴定时用去标准盐酸的体积增大，则c（NaOH）偏大；⑥将使待测液量减少，滴定时用去标准盐酸的体积减小，则c（NaOH）偏小；⑦将使V（HCl）增大，则c（NaOH）偏大；⑧读取标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl溶液的体积偏小，则c（NaOH）偏小。

12．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是（　　）

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

解析：

选B　A．滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。

B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c（H＋）越来越小，故pH由小变大。

C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。

D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。

13．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。

实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。

下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（　　）

A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：

KMnO4；紫红色

B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：

Fe（NO3）3；红色

C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”原理，用FeCl3溶液测量KI样品中的KI的百分含量：

淀粉；蓝色

D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸溶液的浓度：

酚酞；浅红色

解析：

选C　A项，当滴入最后1滴酸性KMnO4溶液后，溶液呈紫红色且半分钟不褪去，表明SO

已全部被氧化；B项，以Fe3＋为指示剂，滴入最后1滴KSCN溶液后溶液呈红色且半分钟不褪去，表明Ag＋恰好完全沉淀；C项，向I－中滴入Fe3＋，以淀粉为指示剂，则刚滴入Fe3＋时即有I2生成，溶液即显蓝色，不能指示滴定终点；D项，用NaOH溶液滴定盐酸以酚酞作指示剂，溶液为浅红色时，说明盐酸已全部被中和，可指示滴定终点。

14.用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V的关系如右图所示。

则原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（　　）

A．1mol·L－1,60mL

B．0.5mol·L－1,80mL

C．0.5mol·L－1,60mL

D．1mol·L－1,80mL

解析：

选B　由图可知起始pH＝0，c（H＋）＝1mol·L－1，c（H2SO4）＝0.5mol·L－1，完全中和消耗NaOH溶液40mL。

2NaOH　　＋　　　H2SO4===Na2SO4＋2H2O

1mol·L－1×0.04L　0.02mol

V（H2SO4）＝

＝0.04L＝40mL，

V总＝40mL＋40mL＝80mL。

15．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）

A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡

解析：

选D　A项，盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，使碱的浓度偏小，则消耗碱液的体积偏大，导致测得酸的浓度偏高，不正确；B项，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V（碱）偏大，导致测得c（酸）偏高，不正确；C项，盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（碱）偏大，导致测得c（酸）偏高，不正确；D项，滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成V（碱）偏小，导致测得c（酸）偏低，正确。

16．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。

下列有关说法正确的是（　　）

A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体

C．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液

D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

解析：

选D　转移时用玻璃棒引流，A错误；用托盘天平称量读数只能到一位小数，B错误；用尖嘴向上排碱式滴定管中的气泡，而不是检查是否漏液，C错误；氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中滴定H2C2O4溶液，D正确。

17．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。

请完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol·L－1NaOH标准溶液。

①配制所需的玻璃仪器有：

烧杯、量筒、玻璃棒、________、__________等。

②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、__________。

（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用________（填仪器名称）装配制的标准NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

滴定次数

待测盐酸的体积/mL

标准NaOH溶液体积

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/mL

第一次

20.00

0.40

20.50

第二次

20.00

4.10

24.00

第三次

20.00

1.00

24.00

（3）①滴定达到终点的现象是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________mol·L－1（保留小数点后两位数）。

③给润洗后的滴定管中注入溶液时应______（填字母）。

A．借助于漏斗B．借助于玻璃棒

C．借助于烧杯D．直接注入

④排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的________（填标号），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有________（填字母）。

A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

D．滴定终点读数时俯视读数

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

解析：

（1）①配制100mL0.10mol·L－1NaOH标准溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等。

②所需氢氧化钠的质量为m＝nM＝0.10L×0.10mol·L－1×40g·mol－1＝0.4g；称取氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯。

（2）装配制的标准NaOH溶液用碱式滴定管。

（3）②根据c（酸）×V（酸）＝c（碱）×V（碱），三次实验所用V（NaOH）分别是20.10mL、19.90mL、23.00mL，第三次实验数据误差较大，舍去，则前2次V（NaOH）的平均值为20.00mL，则该盐酸的浓度为

＝0.10mol·L－1。

④排去碱式滴定管的气泡，只要将滴定管玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡排出。

⑤酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH溶液体积偏小，测定结果偏低，故A正确；锥形瓶水洗后未干燥，对实验无影响，故B错误；称量NaOH固体中混有Na2CO3固体，等质量的碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠消耗盐酸的体积偏小，在滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；滴定到达终点时，俯视滴定管读数，会导致NaOH溶液体积偏小，测定结果偏低，故D正确；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致NaOH体积偏大，测定结果偏高，故E错误。

答案：

（1）①100mL容量瓶　胶头滴管　②0.4　烧杯

（2）碱式滴定管

（3）①最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内颜色不再改变，说明达到终点　②0.10　③C　④丙　⑤AD

18．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。

某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。

实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。

记录大气压及水体温度。

将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O

＋I2===2I－＋S4O

）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_______________________________________。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________________________。

（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。

配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸，冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。

（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为________mg·L－1。

（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________（填“高”或“低”）。

解析：

（1）取水样时避免扰动水体表面，这样能保证所取水样中溶解氧量与水体中实际溶解氧量基本相同，以减小实验误差。

（2）根据水样与Mn（OH）2碱性悬浊液反应生成MnO（OH）2，可写出固氧的反应为O2＋2Mn（OH）2===2MnO（OH）2。

（3）由于Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定，配制该溶液时无需用容量瓶，只需粗略配制，故配制Na2S2O3溶液时，还需要用到的玻璃仪器为量筒；所用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，这样能除去水中溶解的氧气和CO2，且能杀菌。

（4）根据Ⅱ可知MnO（OH）2能将水样中的I－氧化为I2，滴定过程中用淀粉溶液作指示剂，在滴定终点前I2遇淀粉变蓝，达到滴定终点时，I2完全被消耗，溶液蓝色刚好褪去。

根据关系式O2～2MnO（OH）2～2I2～4Na2S2O3，结合消耗n（Na2S2O3）＝amol·L－1×b×10－3L＝ab×10－3mol，可求出100.00mL水样中溶解氧的质量为

ab×10－3mol×32g·mol－1＝8ab×10－3g＝8abmg，则该水样中溶解氧的含量为8abmg÷0.10000L＝80abmg·L－1。

（5）滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会导致读取的Na2S2O3标准液体积偏小，根据关系式O2～4Na2S2O3，可知测定的溶解氧的含量偏低。

答案：

（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差　

（2）O2＋2Mn（OH）2===2MnO（OH）2

（3）量筒　氧气　（4）蓝色刚好褪去　80ab　（5）低