高中化学Fe2+离子和Fe3+离子的鉴别方法.docx

高中化学Fe2+离子和Fe3+离子的鉴别方法.docx

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1．可溶性硫氰化物法 

　　用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN、NH4SCN）等溶液，变血红色的是Fe3+的溶液：

Fe3+ +SCN- =Fe（SCN）2+  

　　不变血红色的是Fe2+的溶液，因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe（SCN）2为无色Fe2+ +2SCN- =Fe（SCN）2  

　　2．加碱法 

　　取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。

　　（加氨水）Fe3+ +3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+红褐 

　　（加强碱）Fe3+ +3OH- =Fe（OH）3↓红褐 

　　生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe2+的溶液 

　　（加氨水）Fe2+ +2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+白至绿 

　　（加强碱）Fe2+ +2OH- =Fe（OH）2↓白至绿 

　　4Fe（OH）2 +2H2O+O2 =4Fe（OH）3↓红褐 

　　3．黄血盐法 

　　取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2+的溶液。

4Fe3+ +3Fe（CN）6 4- =Fe4[Fe（CN）6]3↓普鲁士蓝 

　　4．赤血盐法 

　　取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3+的溶液 

3Fe2+ +2[Fe（CN）6]3- =Fe3[Fe（CN）6]2↓滕氏蓝 

　　5．苯酚法 

　　在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是Fe3+的溶液（苯酚与Fe3+生成紫色的络离子），不变紫色的是Fe2+的溶液。

Fe3+ +6C6H5OH=[Fe（C6H5O）6]3- +6H+ 

　　6．纯碱法 

　　取二溶液分别滴入纯碱溶液，产生灰色沉淀的是含Fe2+的溶液。

Fe2+ +CO32- =FeCO3↓（灰色） 

　　生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液：

2Fe3+ +3CO3 2- +3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑红褐 

　　7．铜片法 

　　在铜片的两个位置上分别滴上二溶液，过一段时间后铜片腐蚀的是Fe3+的溶液，无明显现象的是Fe2+的溶液。

2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+  

　　8．碘化钾淀粉试纸法 

　　分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中，使试纸变蓝的是Fe3+的溶液：

2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2  

　　不能使试纸变蓝的是Fe2+的溶液。

　　9．高锰酸钾法 

　　分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，高锰酸钾溶液的紫色褪去的是Fe2+的溶液。

10Fe2+ +2MnO4- +16H+ =10Fe3+ +2Mn2+ +8H2O 

　　不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3+的溶液。

　　10．双氧水法 

　　分取二溶液，分别滴入双氧水和氰化钾溶液，产生红褐色沉淀的是Fe2+的溶液 

6FeSO4 +12KCN+3H2O2 =4Fe（CN）3 +2Fe（OH）3↓+6K2SO4 红褐 

　　11．铬酸钾法 

　　分取二溶液，分别加入铬酸钾和硫酸的混合液，有深绿色沉淀生成的是Fe2+的溶液：

6Fe2+ +2CrO42- +10H+ =Cr2O3↓+6Fe3+ +5H2O深绿 

　　无深绿色沉淀生成的是Fe3+的溶液。

　　12．溴水法 

　　在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中，分别滴入二溶液，振荡，能使溴水褪色的是Fe2+的溶液：

2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-  

　　不能使溴水褪色的是Fe3+溶液。

　　在上述12种鉴别方法中以第1种方法最好，也最常用，其次是2、3、4、5、6种方法。