高中化学42组物质分离和提纯的常规方法.docx
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1、固－固混合分离型：
加热（包括灼烧、热分解和升华）、结晶（重结晶）；
2、固－液混合分离型：
过滤、盐析、蒸发；
3、液－液混合分离型：
萃取、分液、蒸馏、渗析；
4、气－气混合分离型：
洗气，包括
（1）采用液体净化剂时——用洗气瓶；
（2）采用固体净化剂时——用干燥管或反应管。
此外，还应注意一些关联的提法，比如“盐析后过滤”，“加热蒸发”、“萃取分液”“重结晶过滤”“蒸发结晶”等。
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
N2
O2
灼热的铜丝网
用固体转化气体
2
CO2
H2S
CuSO4溶液
洗气
3
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
4
CO2
CO
灼热CuO
用固体转化气体
5
CO2
HCl
饱和的NaHCO3
洗气
6
H2S
HCl
饱和的NaHS
洗气
7
SO2
HCl
饱和的NaHSO3
洗气
8
Cl2
HCl
饱和的食盐水
洗气
9
CO2
SO2
饱和的NaHCO3
洗气
10
炭粉
MnO2
浓盐酸（需加热）
过滤
11
MnO2
C
－－－－－－－－
加热灼烧
12
炭粉
CuO
稀酸（如稀盐酸）
过滤
13
Al2O3
Fe2O3
NaOH（过量），CO2
过滤
14
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
过滤
15
Al2O3
SiO2
盐酸、氨水
过滤
16
SiO2
ZnO
HCI溶液
过滤
17
BaSO4
BaCO3
HCl或稀H2SO4
过滤
18
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
加酸转化法
19
NaCl溶液
NaHCO3
HCl
加酸转化法
20
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
加氧化剂转化法
21
FeCl3溶液
CuCl2
Fe、Cl2
过滤
22
FeCl2溶液
FeCl3
Fe
加还原剂转化法
23
CuO
Fe
（磁铁）
吸附
24
Fe（OH）3胶体
FeCl3
蒸馏水
渗析
25
CuS
FeS
稀盐酸
过滤
26
I2晶体
NaCl
－－－－－－－－
加热升华
27
NaCl晶体
NH4Cl
－－－－－－－－
加热分解
28
KNO3晶体
NaCl
蒸馏水
重结晶
29
乙烯
SO2、H2O
碱石灰
加固体转化法
30
乙烷
C2H4
溴水
洗气
31
溴苯
Br2
NaOH稀溶液
分液
32
甲苯
苯酚
NaOH溶液
分液
33
己醛
乙酸
饱和Na2CO3
蒸馏
34
乙醇
水（少量）
新制CaO
蒸馏
35
苯酚
苯
NaOH溶液、CO2
分液
36
乙醛
乙酸
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
37
乙醇
水
生石灰
蒸馏
38
苯酚
苯
NaOH溶液CO2
分液
39
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液
分液
40
溴乙烷
乙醇
蒸馏水
分液
41
肥皂
甘油
食盐
过滤
42
葡萄糖
淀粉
（半透膜）
渗析
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