高种化学考试中16条优先原理.docx

高种化学考试中16条优先原理.docx

《高种化学考试中16条优先原理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高种化学考试中16条优先原理.docx（8页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

1·优先放电原理 

电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:

活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。

即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。

只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。

阴极:

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+　

即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。

只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。

例l·用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液时，优先在阴极上还原的是（）。

A·Cu2+    B.Fe2+　　C·Fe3+    D.H+（选C） 

2.优先氧化原理 

若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

例2·向l00ml含0.005moI/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入标准状况下的Cl256m1，生成物为（  ）。

A.KCl和Br2B.KCl和I2  C..KCl和Br2、I2   D.Br2 

解：

因为还原性I->Br-，所以优先氧化I-，nI-=0.005*0.l=0.005mol，nCl2=56/22400=0.00025mol，由2I-+Cl2=I2+2Cl-知I-和Cl2刚好反应完。

Br-末反应，选B。

3.优先还原原理 

若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。

例3·在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）。

A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCu 

B.铁溶解，析出0.0lmolAg并放出H2 

C.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+ 

D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+。

解:

因为氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，所以先发生:

2Ag++Fe=2Ag+Fe2+再发生:

2Fe3+十Fe=3Fe2+  0.01m010.005m0l0.01m010.005m010.01m01 

故选C。

4·优先沉淀原理 

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度（严格讲应为溶度积）小的物质优先沉淀。

例4·向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，先析出AgI，其次为AgBr，最后为AgCl。

5·优先吸附原理 

任何固体都有吸附气体和液体的特性。

但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。

例5·将活性炭粉末投入到NO2和O2的混合气体中，活性炭会优先吸附NO2，而留下O2，因为活性炭对有色气体和有色物质吸附能力很强，制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色。

又如金属钯（Pd）对H2的吸附能力就很强，常温下1体积钯能吸收700体积以上的H2。

6·优先吸收原理 

用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。

例6.实验室制Cl2时，Cl2中常混有少量HCl，为除去HCl，常把Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水，因为HCI在水中溶解度大，所以优先被吸收，Cl2只有少量损耗。

又如实验室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少量乙酸和乙醇，将混合气体通入到饱和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇优先被吸收。

7·优先中和原理 

若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质），当加入一种碱（或酸）时，酸性（或碱性）强的物质优先被中和。

例7.给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:

NaOH十HCl=NaCl十H2O再发生:

Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生：

NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O  化学上常利用此原理和酚酞、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。

当第一和第二个反应完成时酚酞变色，第三个反应完成时甲基橙变色。

8.优先排布原理 

在多电子原子里，电子的能量不相同。

离核愈近，能量愈低。

电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

例8·20号元素钙的电子排布:

（I）电子排布式：

20Ca1s22s22p63s23p64s2　　

9.优先挥发原理 

当蒸发沸点不同的物质的混合物时:

低沸点的物质优先挥发（有时亦可形成共沸物）。

例9·将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度的叙述正确的是（）。

A·增大B·变为40%C·变小D.不变· 

解析:

因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了，所以选C。

再如，石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

10·优先书写原理 

大多数有机反应（亦有少数无机反应），反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。

但写方程式时，要写主要产物。

例10·这两个反应除各自温度下的主要生成物外，产物还有CH3CHO、CH3COOH、SO2、CO、CO2、C等。

11·优先溶解原理 

若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。

例11·在AgCl、AgBr、Agl沉淀的混合物中加入浓氨水，AgCl先溶解，而AgBr、Agl则不溶。

因为AgCl的溶解度比AgBr、AgI大，AgCl电离出的[Ag+]大，AgCl（固）=Ag++Cl-  Ag++2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O同理给AgBr、Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr溶解。

12·优先结晶原理 

当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度（一般为降温）时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。

例1·取100克水，配成100C时KCl饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。

将这两种溶液混合后，在l00C时有晶体析出，试计算析出的是什么晶体?

　　（已知100C时各物质的溶解度为:

KCI31g、NaNO380g、KNO320.9g、NaCl35.8g） 

解:

 KCI NaNO3 KNO3NaCl　　100C时150g

水中可溶解各46.5g120g31.35g53.7g物质溶液中现有31g 35.4g42·3g24·3g

KCl  + NaNO3= KNO3  + NaCl 

74.585  101  58.5　　31 35.4   x   y 

列式解之x=42.3（g）y=24.3（g）　　KNO3优先析出。

析出量为 

42.3-31.35=10.95（g） 

此题实质是溶液中存在着K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子，可以自由组合成KCl、NaNO3、KNO3、NaCl四种物质。

因温度变化时，KNO3首先达到过饱和状态，所以KNO3优先析出。

13·优先操作原理 　

（1）装置安装:

从下到上，从左到右。

（2）加物质，先固后液。

（3）制气体:

先验气密性，再装药品（一般）。

（4）气体净化:

先洗气净化，再干燥。

（5）制气结束:

先撤导气管，再撤灯。

（6）可燃性气体:

先验纯度，再点燃。

（7）H2还原CuO的实验:

实验开始先通氢，排净空气再点灯，实验结束先熄灯，试管冷却再停氢。

14·优先鉴别原理 

鉴别多种物质时：

先用物理方法（看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性）;再用化学方法：

固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

例13·不用任何试剂，也不用焰色反应，如何鉴别NaNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、FeCl3溶液。

解析:

可先观察出FeCl3再以FeCl3为试剂鉴别出NaOH，然后以NaOH为试剂鉴别出MgSO4，以MgSO4为试剂鉴别出BaCl2最后余下的是NaNO3 

15·优先吸引原理 

①极性分子与极性分子间作用力>极性分子和非极性分子间作用力>非极性分子和非极性分子间作用力 

②化学键>氢键>分子间作用力 

③组成和结构相似的共价型分子，分子量愈大，分子间作用力愈大。

16·优先考虑原理 

中学化学中的许多问题是对立统一的，存在着矛盾的主要方面和次要方面。

所以我们考虑问题时，不但要全面分析，而且要优先考虑主要方面。

例14·比较物质熔沸点时,先考虑晶体类型，再考虑晶体内部微粒间的作用力，一般：

原子晶体>离子晶体>分子晶体。

例15·比较微粒半径时，先考虑电子层，再考虑核电荷数。

如O2-、Cl-、S2-、Br-、I-的半径从小到大的顺序应为：

02-、Cl-、S2-、Br-、I-。